Получение серной кислоты в домашних условиях

[@dr_sladkey]

Химия, химия это наука сильная! Спасибо за видео! Сразу лайк 👍

[@77Vitek77]

Приветствую! Спасибо большое!

[@КлимСамгин-с5ш]

спасибо Виктор. всё чётко и ясно. 👍👍👍👍💪💪💪

[@77Vitek77]

Приветствую! Спасибо большое!

[@YT-jn2hp]

Хороший способ. После удаления ржавчины можно повторно по сухому металлу пройтись концентрированной серной кислотой (концентрация - более 70%). Она пассивирует железо - создает защитную оксидную пленку.

[@НиколаВ-ч3ш]

при воздействии серной кислотой на железо не создается защитной пленки. Защитная пленка создается при воздействии фосфорной кислотой, так называемая фосфатация. Именно фосфорная кислота входит в состав преобразователей ржавчины "буванол", так что автор немного соврал. Но если после обработки серной кислотой железо промыть и погрузить в раствор медного купароса, то железо моментально покроется медью, что действительно может служить защитой металла

[@michelmichel3830]

интересно и познавательно!!! спасибо за урок,возьму на вооружение,иногда снять столетнюю ржавчину просто беда!!! лайк,я ваш подписчик. с уважением , Мишель.

[@77Vitek77]

Спасибо большое! С уважением Виктор ))

[@Samodelkin_37rus.]

Привет Витёк , с праздником 👍👍👍🤝

[@77Vitek77]

Привет Миша! Спасибо большое! И тебя с праздником!

[@MORODUR]

Спасибо за видео 👍👍👍 интересное получилось!

[@77Vitek77]

Спасибо за просмотр!

[@_Arsalanka_]

Доброго времени суток, очень интересно химичить!

[@77Vitek77]

Приветствую! Химичить люблю ))

[@НиколаВ-ч3ш]

Медь в серной кислоте не растворяется. Для получения медного купароса надо медь растворить в азотеой кислоте и потом добпаить серную кислоту и при реакции замещения получаем медный купарос

[@77Vitek77]

Все верно. Медь растворяется только в азотной кислоте. Но это сложнее, проще растворить медь в серной кислоте, подогрев чистую серную кислоту до 60 градусов. Скоро будет видео по созданию азотной кислоты.

[@sergey_rybin1985]

Ура новый видос с уроком химии, посмотрим

[@77Vitek77]

Приятного просмотра!

[@leonidsarkov2337]

Экспресс метод проверить концентрированая или нет. На секунду в холодную кислоту сунуть серную головку спички. Если через несколько секунд загориться значить концентрация ~95%-98. Если шипит и трещит то концентрация низкая.

[@77Vitek77]

По плотности вычислить гораздо точнее.

[@ЭдуардНовоселов-д7р]

Спасибо. Благодаря таким умельцам, скоро запретят и автомобильный электролит

[@77Vitek77]

Благодаря умельцам из интернета мы все сами сможем сделать.

[@Thesnowiswhite]

Здравствуйте! 👍 Медь не вступает химическую реакцию с серной кислотой. Чтоб получить медный купорос Нужно взять два электрода медных и пропускать через них ток. Как только начнёт появляться медная крупа то значит вся кислота вступила в реакцию и нужно выключить источник тока.

[@77Vitek77]

При взаимодействии меди и серной кислоты, образуется кислая соль меди и серной кислоты, сульфат меди, который выпадает в осадок и имеет голубую окраску. Так же в результате этой реакции образуется вода и выделяется оксид серы четырехвалентный. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом: Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O + SO 2. Вы не внимательно слушали, в холодной кислоте металлы пассивируются и реакция не происходит. Для получения Cu2SO4 используют взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой при 200°С. Если нет задачи получения очень чистого Cu2SO4, то температуру контролировать не обязательно, достаточно нагреть кислоту до образования белых паров. Налейте в колбочку 15-20 мл конц. H2SO4, неплотно накройте ее стеклянной крышкой, и нагрейте на песчаной бане до образования белых паров. Теперь аккуратно небольшими порциями бросайте в нее кусочки медной проволоки. Добавление меди вызовет активное выделение газа и образование тумана. Жидкость в колбе станет темно-зеленой, постепенно выпадет серый осадок. Это и есть сульфат одновалентной меди. Когда выделение газа ослабеет, охладите колбу и осторожно слейте раствор с осадка. В колбу аккуратно (опасайтесь брызг кислоты!) добавьте 20 мл воды. Раствор станет голубым, серый осадок Cu2SO4 постепенно (через несколько минут) превратится в красноватый осадок меди: Cu2SO4 => Cu + CuSO4 В результате разложения осадка голубая окраска раствора будет постепенно усиливаться. Если необходимо выделить Cu2SO4 в чистом виде, темно-зеленый раствор, полученный в результате растворения меди в кислоте, по каплям приливают к метанолу или смеси спирта с эфиром (1 : 1). Осадок промывают спиртом и сушат в вакууме.

[@77Vitek77]

А и да, добавлю, естественно методом электролиза получить сульфат меди гораздо проще, тут речь о реакции серной кислоты и меди.

[@Thesnowiswhite]

@@77Vitek77 спасибо большое за столь подробное разъяснение. Сохраню себе даже этот ответ. Пусть как справка лежит. Но по правде говоря чего то меня как то не прёт греть серную кислоту до 200 градусов. Я уж как нить по старинке из электролита зарядным устройством добывать буду. Я в химии дуб дубом. Но скажу точно. Железо хоть и медленно но полностью растворяется в электролите. Даже при небольшом минусе. И я хочу спросить. Вот то что растворилось на холоде (образно) это железный купорос или что то иное?

[@Thesnowiswhite]

@@77Vitek77 ещё раз большое спасибо. Это я уже понял.

[@77Vitek77]

@@Thesnowiswhite Да, образуется железный купорос )) если чистое железо

[@_Arsalanka_]

Ахах сульфат пальца

[@dmytryi..dmytryev]

В стеклянной кастрюле и микроволновке ..процесс идет веселее...))) тара шире...площадь испарения больше...никакой лишний песок греть не надо...

[@77Vitek77]

Страхово в микроволновке )) а что бы ускорить процесс можно греть сильнее.

[@VadimMiniahmetov]

Соблюдайте технику безопасности, с кислотами работать нужно только в резиновых перчатках 😊

[@77Vitek77]

Верно!

[@xrotatuilx]

Как создать серную кислоту из серной кислоты. Познавательно.

[@77Vitek77]

Это как сделать более концентрированную кислоту, или вы на столько глупы, что не понимаете этого, для некоторых реакций для аффинажников или гальваников разбавленная кислота не пойдет.

[@xrotatuilx]

@@77Vitek77 название ролика "Получение серной кислоты в домашних условиях" подразумевает что у меня нет сернои кислоты. Вообще нет. И я с разных составлящих сделаю ее. Но ваш ролик КАК ИЗ РАЗБАВЛЕННОИ КИСЛОТЫ СДЕЛАТЬ БОЛЕЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЕ или КАК ПОВЫСИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ КИСЛОТЫ. Но не как не создание. Разбавить мы все умеем - добавил воды и готово. Обратный процесс бывает на много сложнее и не каждый знает и сумеет. Так и надо было назвать ролик. Я зашел посмотреть ролик посмотреть как именно создать кислоту в домашних условиях ибо в Англии купить электролит почти не где (опасная жидкость). У нас даже нормального уксуса нет. Только 9%. Нормальный, 70% запрещен. Остается Только сливать серную кислоту с аккумулятора. Но и аккумуляторы не валяется где попало. Вот и повелся на слово ПОЛУЧЕНИЕ.

[@77Vitek77]

Серную кислоту из воздуха получить невозможно, и в домашних условиях получить из реагентов тоже затруднительно, нужно минимальное оборудование. Серную кислоту можно получить из сульфата железа методом термического разложения последующим охлаждением смеси, образуется сульфат железа и диоксид серы SO2 , газ диоксид серы улавливается и смешивается с водой и кислородом, получается серная кислота.

[@xrotatuilx]

@@77Vitek77 я химию знаю. Образование СССР. Надеялся может какои то кустарный способ. Кстати не только из сульфата железа получается двуокись серы. Можно сжигать и кусковую серу. Вот незадача что из двуокиси серы получается не только серная H2SO4 но и сернистая H2SO3. Я знаю химию. Просто надеялся наити способ из подручных кустарно в гараже.

[@77Vitek77]

Да, все верно говорите. Ну все таки в вашем случае придется аккумуляторы искать и сливать. Неужели у вас не продается электролит для аккумуляторов? А если попросить электролит у тех кто ремонтом аккумуляторов занимается, должен же быть какой то выход.

[@Engineeriumchannel]

Не понравился способ которым вы замеряли плотность электролита, не учли погрешность весов, как вы точно определили 10 мл в шприце? Вот у меня с этим проблема всегда. там тоже легко ошибиться. Температура если не ошибаюсь тоже влияет на показатели объема жидкости, и у вас там наверное не 20 по цельсию. Для более точного определения нужно взвешивать больше жидкости, если 10 нормально то почему не взвесили 1 мл?) все же правильно было бы использовать ареометр, или доверять плотности на этикетке. 14:37 😂. И не хватает рассказать юным химикам что если дальше продолжить испарять электролит то мы получим олеум, и в условиях городской кухни это может быть чревато) белый туман из серной кислоты, прямо в воздухе, едкий и опасный)

[@77Vitek77]

В домашних условиях погрешность не важна, я не в лаборатории опыты провожу, про плотность при комнатной температуре не упомянул, да, на улице прохдадно, еще одна погрешность, но роли особой не играет, я не думаю что кто то перегонять будет в бане в парилке. 10мл измерить меньше погрешности чем измерять 1мл. Про кухню и квартиру я говорил, нельзя там опыты ставить.

[@АлександрБачурин-г9ц]

ролик в заголовке говорит о получении.Начал смотреть-речь идёт о повышении концентрации...😀

[@77Vitek77]

из электролита получаем кислоту ))

[@АлександрБачурин-г9ц]

@@77Vitek77 Ага,всё верно!Электролит-это не кислота плотностью 1,27!Мне одному смешно?😀

[@77Vitek77]

Ничего смешного, кислота только чистая, а разбавленная это уже раствор кислоты.

[@ThestralJ]

Видео не про то как получить серную кислоту, а про то как поднять концентрацию.

[@77Vitek77]

Называть по разному можно, итог - более мощная серная кислота!

[@sergey_rybin1985]

С пальцем смешно

[@77Vitek77]

Не хочется иметь сульфат пальца ))

[@sergey_rybin1985]

@@77Vitek77 🤣🤣🤣😅👍

[@igordegtyarev2512]

Ты походу химиком где-то работал или преподавал

[@77Vitek77]

В школе химию любил )) особенно практику

[@dmytryi..dmytryev]

@@77Vitek77 а я химию полюбил..потому что любил взрывпакеты делать...🤣 Собственно для того же серку и выпаривал...

[@77Vitek77]

У меня все детство с такими штуками связано )))

[@ан-наша]

@@77Vitek77 То есть магний не только я тер напильником? хотя я добавлял и стружку от сверления, так быстрей

[@77Vitek77]

@@ан-наша тоже разные стружки добавлял )) так искр больше.