Получение сильной щёлочи. Едкий кали.

В данном видео заснят один из способов получения едкого калия. Да, выход не самый чистый и имеет примеси сульфата калия но для электролиза металлического калия это весьма не плохой реагент. Также на видео показана реакция сернокислой меди и гидроксида калия, но это так... для наглядности.
Перегонный аппарат №1 ali.ski/CINjnm
Перегонный аппарат №2 ali.ski/y_j-5
Перегонный аппарат №3 goo.gl/CQD5tZ
Супер набор посуды №1 goo.gl/Ht4yoM
Супер набор посуды №2 ali.ski/-SOp_
Нашел не самый дешевый аппарат Дрекселя ali.ski/FL5Cnp

[@user-sq5ji1mz4q]

Люблю некропостить. В составе нет чистого оксида калия и быть не может. Было бы бредом, если бы он там был. 47% это пересчет на K2O. Сульфат калия в каком-то смысле можно представить как смесь оксидов K2O и SO3, оксида калия в такой смеси будет 54%(При помощи нехитрых расчетов делаем вывод, что сульфата калия там всего 87%, остальное примеси в виде мела, камней и чего-нибудь растворимого). Вывод: этот сульфат калия не заслужил даже самой низкой квалификации чистоты: технический(от 95%). Да и оксида калия там не может быть даже потому, что он применяется в качестве удобрения, гидроксид в таких концентрациях похерит организм растения.

[@user-ni5ek1zs5c]

Конечно лайк👍супер

[@QuarkLab]

Спасибо за рецепт!

[@Konoplj2010]

Не за что.

[@Wolf-xn2pt]

@@Konoplj2010 вскрываем и проверяем дозиметром что там. Если ему весело и хорошо, продолжаем.

[@user-sz2fz2ij8r]

Сразу видно, что не огородник 😂 K2O - это условный пересчет соли в оксид для агрономов (так уж они привыкли), а по факту в удобрении нет оксида.

[@user-wh7or8oz4j]

То бишь зря он туда электролит залил.

[@sergey345]

Здеся есть, нагрелся потому что :)

[@mihadvsamara7267]

@@sergey345 ага, чуть-чуть нагрелся..) Оксид кальция с водой бурно реагирует, а К2О чуть-чуть))) ну химики!!🤣

[@user-gy3yq5ux6x]

Можно ли в быту использовать для очистки алюминиевого противня и разных металлов?

[@user-mm8wi2xw3p]

Можно ли вместо калия использовать обычную золу?

[@f1bonachi101]

Подача информации очень доходчива спс лайк

[@Konoplj2010]

эврик диваныч Спасибо.

[@lubomirmitkov7677]

Болшои спасиба

[@shoutitallloud]

Сульфат калия не должен давать кислую среду. Это соль сильного основания и сильной кислоты - нейтральная среда. Это из-за электролита реакция такая.

[@petiol]

Скажите пожалуйсто, а растворяется гидроксид калия в ИЗОПропиловом спирте

[@romankotsiubchyk1138]

У вас стопка из уранового стекла?

[@user-hb9hy3tj3c]

Я стал нажимать рекомендации от ютуба вообще не соответствуют)) , бам и вот оно)) счастье)); полезно, интересно, познавательно.!!!

[@user-jd3ef4ux9p]

Сульфат калия садовый, как уже писал один коллега, содержит поташ -карбонат калия, и это хорошо, не нужно переводить кислоту на превращение его в сульфат, поташ даже предпочтительнее в целях получения щелочи по реакции с известью -карбонат кальция(мел) хуже растворяется в воде, чем сульфат кальция(гипс),а значит реакция обмена проходит полнее. Растворяем садовый сульфат, добавляем избыток гашёной извести, кипятим какое-то время для полноты протекания процесса, фильтруем, пока горячо. А потом упариваем. Хорошо будет потом расплавить и декантировать (слить)расплав щелочи. Так можно получить препарат сносного качества.

[@panizza4336]

Честно говоря, не видел смысла переводить начальный гидроксид в сульфат. А так очень полезно и просто:)

[@FMusic13]

Это нужно было для протекания реакции, без этого реакция прошла бы не полностью! Там было 50% сульфата и 50% гидроксида, вместо примесей легче все перевести в сульфат дабы получить только гидроксид калия который так-то загрязнен частицами CaSO4, так как CaSO4 малорастворимый осадок, а не нерастворимый

[@MACTEPCKA9I_HA_MUHUMAJIKAX]

осадок тоже можно было прополоскать, там много щёлочи. и даже пару раз прополоскать.

[@user-kr5rm2rw1x]

А калий +электролит, Хорошая азотка получится???

[@marinikaseasalt8265]

Спасибо, доходчиво, ясно и полезно. Очень нужная вещь, для разных процессов.

[@natalie5255]

Там в этом удобрении Нет и Не может быть 'оксида калия', так как такое вещество (щелочь) непременно вызовет ожог растений.

[@user-ib1je6et3z]

Konoplj2010 Да не слушай ты тех кто тут плохие комменты пишет! Ты снимаешь для своих подписчиков и они твои видео с удовольствием смотрят! Я с удовольствием смотрю! Лайк за видос ставлю! У меня только один вопрос! Какие ты фильтры используешь что бы фильтровать растворы?

[@brayanhustler93]

а таким же способом (прореагировать с известью) можно вытеснить КОН из калий карбоната (поташа)?

[@user-yy2hb9iz1t]

Да

[@buchner8103]

Это исторический и самый ранний метод получения. именно из поташа.

[@shoutitallloud]

Только это не вытеснение, а за счет того что угольная кислота разлагается сразу

[@akkunt3744]

Ты топ

[@ALEXANDR-1973]

Konoplj2010 Добрый день! скажи пожалуйста для чего в быту можно применить "КАЛИ ЕДКОЕ 4"? Переехал с семьёй в другую квартиру и в туалете на антрисоли обнаружил заводскую пластиковую белую литровую банку с надписью этого в-ва,открыл там плюшки беленькие в диаметре 5-8 мм.За гуглил, да это КАЛИ ЕДКОЕ,подскажи пожалуйста где его можно применить в быту.Благодарю.

[@Konoplj2010]

По всей видимости если вещество было в туалете то его хозяина применяли для чистки канализационных труб. Это вещество отлично отмывает трубы от жировых отложений и прочищает канализацию.

[@ALEXANDR-1973]

@@Konoplj2010 Благодарю за ответ.Ещё вопрос один раз он жир очищает, можно ли им помыть двигатель авто.? не разъест?

[@user-cf2wq1xm9p]

@@ALEXANDR-1973 лучше не стоит. В двигателе много пластиковых деталей и возможно ,что они не стойки к щелочам и со временем потеряют эластичность и будут трескаться. Так же с, непосредственно, металлами двигателя реакция возможна.

[@user-hw6om5wg2q]

Лайк .....а из сульфата натрия плюс гидроксид кальция --- гидроксид натрия получится или нет ??

[@Konoplj2010]

джон керри Нет, не получится.

[@mihadvsamara7267]

@@Konoplj2010 почему нет? Сульфат кальция в осадок выпадет

[@universal5839]

Где продают готовый едкий калий? Хочу делать самодельное средство для мытья головы и посуды

[@Vladimir_Lenin_1917]

На Озоне недавно видел

[@user-ds2vk6xi1d]

Это не оксиды калия а концентрация в песчёте на оксид калия. Так на удобрениях пишут. Псу под хвост всё. Нужно было просто сульфат калия с известью в избытке последней смешать. Слить и выпарить. А гипс в осадке. Лучше в открытой таре делать.

[@user-kq9tf5ws6k]

👍

[@user-mc8fd1eb4x]

Как приговить из калия технического?

[@Konoplj2010]

Просто окислить калий в воде. Если Вам нужен чистый реагент то здесь нужно понимать чем этот калий загрязнён.

[@user-ge8sm8yb3i]

Не проще ли получитт его как в промышлености, электролизом хлорида калия?

[@Konoplj2010]

Иван Николаев Может быть и проще, но мы не ищем лёгких путей. При электролизе расплавов хлорида калия образуется металлический калий, а не его гидроксид. Потом этот металлический калий нужно окислять в воде.

[@analyticcom7097]

@@Konoplj2010 а можно ли у вас узнать,а можно ли заместо сульфата калия использовать хлорид калия?

[@user-yg2qj8fn8q]

ANALYTIC COM Согласен. При электролизе раствора хлорида калия образующийся хлор можно направить на реакцию с золотом. А потом оставшийся раствор гидроксид калия использовать для конечного осаждения золота . Только интересно будет ли дополнительно при электролизе образовываться гипоохлорид калия ,и как от него избавиться.

[@alekseimogelainen9342]

Живу в Финляндии. Гидроксидом калия здесь прочищают канализацию в квартирах. Кроме унитаза т.к. работает с горячей водой. В простом магазине его сложно найти. Только профессиональные. Напоминает каустическую соду. Название: Tukos-tuomas. Viemärinaukaisuaine. Liuske. Kaliumhydroksidi. Не могу фото прилепить. По последним слухам видели в магазинах уже. (K-rauta)

[@yuraselivanov4270]

Спасибо!

[@gangster-tz5xe]

Сульфат калия конкретно этого производителя оч хреновый - в нём куча мела - даже на видео видна куча осадка (или, может быть, конечно, это не мел, но с кислотой шипит.) 2. По-моему, там нет оксида калия - 1) Он оооочень дорогой относительно этой пачки сульфата. 2) на всех калиевых удобрениях пишут содержание калия как содержание его оксида (почему - не знаю. Даже на KNO3, хотя KNO3 там довольно чистый.). Но когда ты сказал, что колба нагрелась, я начал сомневаться. Но, может быть, тепло выделяется при растворении K2SO4

[@gangster-tz5xe]

Кстати, когда гасишь известь долгое время, надо крышкой накрывать - она может нахватать CO2 из воздуха, и превратится в мел. Не все, конечно, но жалко)

[@Konoplj2010]

gangster228 Да знаете, я тоже заподозрил что в составе и 10% оксида калия нет иначе на то количество воды которое я туда добавил она должна была сильно нагрется, а может быть даже и вскипеть. На счёт гашение тоже согласен, было как то в тягость идти и искать крышку. Я не думаю что Вы меня за это "Расстреляете".

[@gangster-tz5xe]

Konoplj2010 ну да)))

[@gangster-tz5xe]

Konoplj2010 кстати, по-моему, у меня даже раствор этого "сульфата калия", отделенный от мела фильтрацией, почему-то шипел с серкой

[@user-nh9fb9sb2t]

В фонарик шахтерку залить КОН норм? Или я ошибаюсь

[@Konoplj2010]

Нет, не норм. Там куда более сложный состав электролита, там смесь K(OH), Na(OH) и Li(OH).

[@gx6552]

V kalij sulfat netu ni grama kalija oksida i nenado tam sernuju kislotu dobavlat, ej nescem reagirovat.

[@romancowalyk1811]

Производитель, мог бы и подкинуть парню денег за рекламу :)

[@brayanhustler93]

так ведь, потом оказалось что в исходном сырье были нежелательные примеси.

[@XenonS21]

Смысл этого всего? КОН это не прекурсор и легко покупается в химмаге любым физлицом очень просто в инет магазе цена вопроса 250р за кг. И зачем все это тогда непонятно.

[@grigorynesterenko2973]

А можно взять марганцовку там тоже есть калий

[@brayanhustler93]

так марганцовка сейчас прекурсор и ее хрен купишь!

[@SANYAAYNAS]

какой запах гидроксида калия?

[@user-ju3hn6hv6i]

Стекло разъедается щёлочью. Видно, разводы на банке. Колба, может быть, более стойкая. Но я бы не стал делать в стекле. Продают посуду из нержавейки: миски, кружки, стаканчики.

[@user-mm8wi2xw3p]

Оксида калия

[@user-yk8fo2xh1x]

лайк №1

[@Konoplj2010]

Хорошо, спасибо.

[@Kap_ton]

лежит 30 кг калия металлического ,времен ссср, в ж.б банках запаянных в керосине, что с ним можно сделать ?

[@Konoplj2010]

Можно из него сделать такой же гидроксид калия, просто растворить в воде. Только очень маленькими порциями, он может сильно нагреться.

[@mistercat7731]

@@Konoplj2010 ну это глупо, переводить металлический калий в гидроксид)

[@mistercat7731]

30 кг? А вы не в Украине живете? Я бы у вас купил немного)

[@sergeyzhigin9554]

Все перевернул с ног на голову, во первых, сульфат калия это K2SO4, (в пересчёте на K2O будет 47%), во вторых пушонка это ГАШЕНАЯ известь Ca(OH)2, и её гасить не надо, разводить да, в третьих, в садовом сульфате, присутствует K2CO3 (поташ) карбонат калия, он с серной к-той даёт K2SO4, шипение CO2 и воду (этим убираем примесь K2CO3), в четвёртых если удобрение буйского завода они пихают туда ещё агроперлит (вулканического происхождения), белый плохо растворимый, как SiO2, хотя это он и есть, только обожгли его, и вода взорвала изнутри как поп корн, отфильтровывается! А вот сульфат с пушонкой даёт искомый KOH в растворе, в осадок идёт сульфат кальция CaSO4! Вот так кажется, если неправ поправьте пожалуйста!

[@user-sv4pe8fy1f]

Пей

[@user-ju3hn6hv6i]

В принципе, правильно.

[@user-ox9ty5yx7i]

А не проще получить КОН из карбоната калия(поташа) и гидроксида кальция, по чище получиться, примесей намного меньше😊.

[@natalie5255]

Да, действительно. Тем более что при действии извести на сульфат калия, СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ (ГИПС) НЕ ОБРАЗУЕТСЯ!!! Причина - равная растворимость извести и гипса. Можете убедиться в этом взглянув на таблицы растворимости веществ в воде. Короче, таким способом щелочи никто и никогда не делал.

[@natalie5255]

Серная кислота реагирует с известью вот и все. А сульфат калия тут никак ни с чем не реагирует. А вскипание раствора обусловлено реакцией вытеснения угольной кислоты, серной кислотой из карбоната кальция.

[@user-ri5gz6dj8q]

У вас ,очень не качественный сернокислый калий,он как сахар кресталами и прозрачный.Спасибо за видео.

[@user-ox9ty5yx7i]

Ну и ну, вот ни понял, зачем реакцию с серной кислотой проводить?. Если верить автору то в растворе мы уже имеем часть гидроксида калия, то при реакции с гидроксидом кальция, получим. Туже реакцию гидроксида кальция с с сульфатом калия плюс, очистку уже имеющегося, КОН от СО2 так как две щелочи между собой не реагируют. Иначе получить по этому способу КОН не получиться☺.

[@liodanahhuiy5741]

..., нет там оксида калия...

[@artem7517]

Я сколько раз все как он делал в начале и нех....я не выходило, пока не отписался и не стал смотреть как люди реально делают! Сейчас все иначе стало, просто бесит то что нае....т по чёрному

[@Konoplj2010]

Хорошо, у каждого своё мышление данной темы. Для меня больше важна истина, для него результативность, оба варианта имеют место быть.

[@user-ds6su6mh1b]

Бля , а вот ваще далёк был от химии. Но именно на его видео и ещё пары человек(им отдельное спасибо) взял и получил реагенты из подручных средств, и первые 0,5 гр зла. Так что проверь руки свои

[@user-uv7oe9nj9u]

а если крота купитьи все

[@Konoplj2010]

В нём очень много примесей.

[@user-yg2qj8fn8q]

Автор большая просьба, тебя смотрят школьники ,и неопытные люди. Соблюдай технику безопасности!!!. Надень очки фартук и перчатки. А если можно сделайте ролик к чему могут привести ошибки. Если например, быстро ,или медленно но много сразу налить кислоту в щёлочь , или воду в негашеную известь. Ато складывается впечатление что это прикольно и весело. Я как-то сыпанул крота в раствор с кислотной средой. Сыпал медленно реакция протекала вяло ,а потом резко ведро реактивов по стенам разлетелось. Лицом увернулся, но одежду испортил.

[@vyacheslavchapliy6827]

ЕдкОЕ кали, но едкий натр!

[@shoutitallloud]

Едкий от слова "еда"))

[@vyacheslavchapliy6827]

@@shoutitallloud Да. Он такой, он отъедает ))

[@chem_alles]

Там ПЕРЕСЧЕТ на оксид калия, а не 47 проц. самого оксида. Как он там может быть?? Ты когда-нибудь видел как оксид калия растворяется в воде?? Тупость

[@Konoplj2010]

ChemistryToday Не понял, оксид кальция вступает в реакцию с водой и даёт гидроксид кальция, то есть щёлочь. Да гидроксид кальция малорастворим в воде, но я же не фильтровал раствор перед добавлением сульфата калия.

[@chem_alles]

Konoplj2010 а где ты взял K2O

[@user-dx5ym1po3w]

ChemistryToday Это точно. Оксиды I группы элементов жестоко реагируют с водой и, как не странно, оксид калия пздц трудно сделать, нежели пероксид.

[@kelthic]

@@Konoplj2010, у тебя тут сульфат калия с гипсом (судя по реакции с мелом). Никогда не покупай это Г.. Сульфат калия очень хорошо растворяется в воде и она должна быть прозрачна! И "Буйские удобрения" производят именно такой сульфат калия.

[@user-sz2fz2ij8r]

Chanpanskoe ну правильно квазиоксида калия в чистом сульфате 54% а тут 47% 7% однако

[@artem7517]

Он посмотрите как максимов ро.... по 5 кг в день ищет и фотр вылаживает с покрашеными камнями )))), Смехота, за Ваши видосы лайк, хорошая работа 👍

[@Konoplj2010]

Ок. Спасибо. Я не склонен осуждать Максимова, но показывает ровным счётом то что люди хотят видеть и лично мне до него ещё ооооочень далеко.

[@goldmantv8117]

Konoplj2010 и то правда ! Людей большинство по своей природе любят быть обманутыми , а это мотивирует тех у кого есть к этому способности и желание ! Ведь кто то в институт на лекцию ходит а кто то в цирк , чтоб фокусник его там обманывал ! И никто ни в чем не виноват . Ни профессор ни иллюзионист :-) лови класс за видос !

[@Konoplj2010]

goldmantv Я рад что меня здесь понимают. Спасибо.

[@radiocomponent]

Привет Друзья! Во первых Женя, рад новому видосу! = лайк, и остальное про того... он если кто видел покончится хотел, жаль я не записал тот видос, А как начиналллл... молодые аффники на нём "росли!" Сергей - (goldmantv) прав в своём комментарии! Женя я ещё летом послал тебе на почту два ролика о действии нитрата серебра на руках, наверно чтото не так, может не видел? Теперь я научился в ютик - ролики кидаь пока обзоры, а леом пройдусь аффом. Извиняюсь за вторжение.

[@alserservis5638]

Artem 7 кто он- то?

[@natalie5255]

Этот сульфат калия на вид грязный, плохого качества. Перед любыми опытами требуется перекристаллизация этой соли.

[@-_o_o_-]

А чего производителя замазал? Что там секретного? Дырляндии координаты?😁

[@Konoplj2010]

Не хочу распространять не рекламу не анти рекламу.

[@user-pq9uk5iq1q]

Зря электролит добавил.Напрасная трата реактива.

[@hannalitvin832]

Капец. А по проще процесса нет?

[@user-ve1rl2vk8p]

Надеюсь, за пять лет тебе уже рассказали про оксид калия, нуб?

[@sergeyzhigin9554]

брехня формулы от ФОНАРНОГО СТОЛБА! а пушонка это и есть Ca(OH)2, зачем гасить её, а электролит нужен, для удаления остатков K2CO3 из продажного сульфата K2SO4

[@buchner8103]

А зачем удалять поташ из сульфата калия? поташ в реакции с пушонкой будет давать тот же самый гидроксид калия, а со3 выйдет. Кажется это лишняя операция.

[@azatdzhalalov3730]

Пушонка - это уже гашеная известь.

[@slesaroperator]

26 лови!!!

[@Konoplj2010]

Ок. Поймал. Спасибо.

[@user-vl6sm3wr4n]

ЕдкОЕ кали, а едкИЙ кали

[@natalie5255]

Там в этом удобрении Нет и Не может быть 'оксида калия', так как такое вещество (щелочь) непременно вызовет ожог растений.