porcentaje peso a volumen %p/v

[@mariaisabelfernandez5009]

Mire señora, usted es lo mejor, usted debería dar clases en mi país es. Con usted entiendo todo completamente, alabada sea su presencia. ♥

[@tuaulaaunclick]

Que linda gracias por tú mensaje, y cuál es tú país?. Espero puedas compartir el video.

[@mariarq2309]

Señora la adoro. Mañana tengo 1 examen de química. Ya vi el de moralidad, ahora estoy viendo este. Espero me funcione.🙏🏻🙏🏻

[@tuaulaaunclick]

Hola Maria muchas gracias por tú mensaje, claro que sí te va a ir muy bien, te deseo lo mejor.

[@juancamilonanclaressaldarr984]

Como te fue?

[@jonhmunoz8424]

@@juancamilonanclaressaldarr984 llevo un año angustiado...necesito saber como le fue a maría xdxd

[@juancamilonanclaressaldarr984]

@@jonhmunoz8424 jajajajaaj yo lo gane

[@mayradamariscontreraszelay1941]

Excelente explicación, muy claro todo gracias

[@mariajosemartinezb6827]

Muchas gracias que buena explicación, todos los videos sobre concentración de soluciones me han servido muchísimo

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tu mensaje y espero seguir ayudándote.

[@sofiadavalos1187]

ya me suscribi, el mundo necesita mas gente como usted! me facilita la vida con los videos re bien explicados..

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tu lindo comentario, espero seguir ayudándote más.

[@luisarmandohernandezmonroy107]

excelente explicación me sirvió mucho el triangulo para los despejes felicidades por el canal y por tener tan excelente material

[@tuaulaaunclick]

Gracias por tú comentario, y me alegro que te haya ayudado. Espero puedas compartir el video para que otros también se beneficien.

[@magdalenaperez6358]

La mejor guía para examen, muchísimas gracias, me acaba usted de sacar de un apuro en mi examen mañana de química inorgánica ❤

[@tuaulaaunclick]

Hola Magdalena, me alegro mucho espero te vaya muy bien. Espero lo puedas compartir el video. Gracias.

[@AnaGarcia-yz7lb]

No te imaginas cuánto me haz ayudado Muchísimas gracias 😘

[@tuaulaaunclick]

Super me alegro muchísimo.

[@Jhannhaw-]

Profesora, usted explica muy bien. Thanks so much =) Nueva suscritora

[@tuaulaaunclick]

Muchas gracias por tú mensaje.

[@lorenaalvarado4144]

@@tuaulaaunclick por que no han subido mas videos =(

[@tuaulaaunclick]

@@lorenaalvarado4144 Hola como estas si estoy reestructurando el canal, y espero empezar pronto. Gracias

[@sayuu2458]

señora la amo, explica muy bien!

[@tuaulaaunclick]

Hola Francisco muchas gracias por tu mensaje, espero puedas compartirlo. Feliz Noche.

[@paolofranco6242]

ERES UNA MARAVILLA TE HE ENTENDIDO PERFECTAMENTE

[@tuaulaaunclick]

Me alegro mucho.

[@AndreaSanchez-dz8mw]

Gracias por el video!! Estuvo muy bueno

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tú mensaje.

[@sofiaaaa2691]

Lo ame, enserio tus videos son la salvacion :)

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tú mensaje, espero seguir ayudándote. Gracias por compartir el video.

[@JuanAlvarez-gm1yr]

Tengo un ejercicio donde tengo que hallar el porcentaje peso a volumen teniendo en cuenta el concepto de la densidad ???

[@AshlyNRod]

MIL GRACIAS, ES DE MUCHA AYUDA

[@tuaulaaunclick]

Gracias por tú comentario, espero lo puedas compartir.

[@marcosdaza8631]

muchas gracias ingeniera, me sirvio de mucho el video.

[@tuaulaaunclick]

Con mucho gusto Marcos, estaré subiendo los otros videos, explicando los demás ejercicios esta semana. Buenas noches.

[@nelsontovar673]

Carlos mezclo 300mg de urea con agua hasta tener 60cm^3 de disolución. ¿qué concentración tiene esta disolución?

[@tuaulaaunclick]

Buen día Nelson gracias por tú mensaje, si por supuesto te envío el desarrollo: Te lo envío en la unidad física peso / volumen: Peso/Volumen = gramos de soluto/mL de solución 300 mg lo debes pasar a gramos: 300 mg * 1 gramo /1000 mg = 0.3 600 cm^3 es igual a 600 mililitros porque 1 mL = 1 cm^3 Peso/Volumen = 0.3/ 600 mL de solución Peso/Volumen = 0.0005 g/mL Espero te quede claro. *Te agradezco que puedas compartir el video*. Gracias.

[@noravalencia8977]

Gracias por fin um tutorial en el que expliquen bien

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tú mensaje, espero seguir ayudándote. Gracias por compartir el video.

[@noravalencia8977]

@@tuaulaaunclick graciaa a esto puede sacar una buena nota en mi examen de parcial espero que en el final sacar mejor aun la nota de nuevo gracias

[@tuaulaaunclick]

@@noravalencia8977 Hola muchas gracias por tu mensaje, espero seguir ayudándote y ojalá lo puedas compartir.

[@Animeymaskelv]

Muy bien enseñado ❤

[@tuaulaaunclick]

Gracias.

[@hassbuyoli2261]

cual es la concentración expresada en molaridad de una solución acuosa de NaCl al 0.01% (p/v)? me podría ayudar con el desarrollo

[@tuaulaaunclick]

Buenas tardes gracias por comentar. Te dejo la solución en la parte de abajo: Datos: NaCl al 0.01% (p/v) Molaridad ? Molaridad = moles de soluto / litros de solución. 0.01% p/v significa que hay 0.01 gramos del soluto NaCl disueltos en 100 mililitros de solución, ya que dice p/v. Para hallar la Molaridad, debemos hallar los moles del soluto: moles = gramos del soluto / peso molecular de NaCl moles = 0.01 g / 58.44 g/mol moles = 0.0001711 ahora debemos saber cual es el volumen de la solución, ya que tenemos 100 mililitros de solución lo pasamos a litros: 100 /1000 = 0.1 Litros. Aplicamos la formula de Molaridad: M = 0.0001711 moles / 0.1 Litros M = 0.001711 Espero te haya quedado claro y lo puedas compartir el video.

[@urielcaceres2926]

Mil gracias hizo que entienda todo un trimestre en el que falte!

[@tuaulaaunclick]

Hola me alegra mucho que te haya servido.

[@mvp7614]

Buenos días por favor tengo una consulta y en el caso de que desee convertir 371 mg/L a % p/v como tendria que realizar la operación es para mi trabajo le agradecería un mundo que me ayudara gracias.

[@tuaulaaunclick]

Hola buen día, espero te encuentres bien, en este caso debes pasar los 371 mg a gramos y los litros a mililitros: 371 mg / L * 1 gramo / 1000 mg * 1 L / 1000 mililitros = 371 x 10^-4 gramos / mililitros. Y por último lo multiplicas por 100 según la formula de % p/v. 371 x 10^-4 * 100 = 0.0371% p/v Espero te haya quedado claro y gracias si puedes compartir el video.

[@jhoserkeigamers3865]

en realidad necesito es la molaridad, molalidad y normalidad revisare tu canal a ver si los tienes ok gracias ya he entendido el pp el pv y el vv gracias super bien explicado

[@tuaulaaunclick]

hola si tengo de molaridad y de normalidad por supuesto y esta paso a paso. Me avisas cualquier duda

[@anthonyrodriguez3943]

Me gustaría tener una maestra así 💯💯

[@tuaulaaunclick]

Hola buenas noches, ahhh muchas gracias por tú lindo mensaje, espero poder seguir ayudándote. Lo que necesites con mucho gusto y espero puedas compartir el video.

[@Chimchar07]

buena clase gracias

[@tuaulaaunclick]

Gracias

[@kimvicente5196]

me encanto, lo entendi bien. nueva suscriptora

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por el apoyo y por suscribirte.

[@alfredoperez7153]

Eres la mejor

[@luisberrios2698]

te adoro, me salvaste un montón

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tú mensaje, me alegro mucho.

[@luisenriqueaguilar9642]

Profesora le puedo hacer una consulta, veo que usted tiene una forma de plantear la formula, que obviamente la incorpore de esa manera, ahora empece bioquimica y veo que el profesor plantea la formula de manera distinta, como utilizando reglas de 3 simples, en ambos casos se obtienen el mismo resultado pero ya me marea como lo hace el profesor de la facultad, mi pregunta es ¿influye mucho como se plantea la formula al corregir? hoy le pensaba preguntar xq curso online a las 18:00

[@jorgefarfan4594]

hola queria hacerle una consulta en un ejercicio masa volumen SC en vez de ml me dan m3 como tengo que realizar los ejercicios

[@tuaulaaunclick]

Hola buenas noches, cuando tienes un ejercicio de masa/volumen... para pasar los m3 a mL debes utilizar lo siguiente: 1m3 = 1000000 mL Entonces utilizando esta equivalencia pasas los m3 que quieras a mililitros y listo. Espero te haya sido de ayuda. Te agradezco si puedes compartir el video.

[@jorgefarfan4594]

@@tuaulaaunclick siempre se trabaja en ml?

[@tuaulaaunclick]

@@jorgefarfan4594 Hola si por supuesto cuando es la unidad de concentración masa/volumen si debe ser en mililitros, porque la formula dice: %m/v = gramos de soluto /mililitros de la solución * 100.

[@luiscastillo4329]

Que volumen de solución se debe usar para preparar una solución acuosa de sacaroza al 8%p/v en la q tiene 90g de sacaroza Me puedes ayudar con ese

[@tuaulaaunclick]

Hola buenas tardes, gracias por comentar, y te dejo el procedimiento: 8% p/v 90 g de sacarosa Volumen de solución ? 8% p/v significa 8 gramos por cada 100 mililitros de solución. Aplicas la formula de %p/v = gramos de soluto / mililitros de la solución y despejas mililitros de solución: 8% = 90 gramos de soluto / mililitros de solución. mililitros de solución = 90/8% mililitros de solución = 90/0.08 mililitros de solución = 1125 mililitros de solución. Espero te quede claro.. Gracias por compartir el video...

[@duvanponce115]

me encanto : eres la mejor

[@tuaulaaunclick]

Eres muy amable, muchas gracias.

[@viodeldacampos952]

Gracias me encanto como explico

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tu mensaje, y espero lo puedas compartir.

[@sandraseleneramirez1185]

Mi ejercicio dice así “¿cuántos mililitros de una solución al 10% (p/v) de NaCl se necesita tomar para tener 2.0g de dicha sal?” Y no estoy segura de que hacer porque no tengo un volumen

[@tuaulaaunclick]

Ya te informo

[@sandraseleneramirez1185]

Gracias

[@tuaulaaunclick]

Tienes la concentración que es 10% p/v, esto significa que tienes 10 gramos de soluto por cada 100 mililitros de solución. EL soluto es el NaCl o cloruro de sodio. y tienes la cantidad de soluto que es 2.0 gramos. Aplicas la formula:%P/V = gramos de soluto / mililitros de solución * 100 Despejas de allí el volumen porque los otros datos los tienes: 10% = 2.0 gramos NaCl / mililitros de solución * 100 Despejando el Volumen: mililitros de solución = 20 Quiere decir que se requieren 20 mililitros de solución para prepararla al 10% p/vEspero te quede claro y puedas compartir el video. Bendiciones.

[@sandraseleneramirez1185]

@@tuaulaaunclick muchas gracias eres un amor 🙏🏻❤️

[@tuaulaaunclick]

@@sandraseleneramirez1185 Que linda gracias.

[@elizabethsanchezarellano8775]

muchas graciaaas

[@tuaulaaunclick]

Muchas gracias por comentar, espero lo puedas compartir

[@albertoplancarte623]

Gracias maestra

[@tuaulaaunclick]

Hola Alberto muchas gracias por tu mensaje, espero seguir ayudándote. Espero puedas compartir el video.

[@poncemedinaj.eduardo7528]

una botella de agua ardiente especifica un contenido alcohólico del 13,5%v/v ¿ que cantidad de etanol se presenta en bebida si la botella especifica que tienen un volumen total de 700mL?

[@tuaulaaunclick]

Hola buenas noches en este caso tienes: 13,5% v/v que significa que 13,5 gramos de alcohol están contenidos en 100 mL de solución. La concentración expresada en porcentaje volumen/volumen quiere decir: %v/v = ( volumen soluto (mL)/volumen de solución (mL)) *100 En este caso el soluto es etanol y el solvente es el agua, por lo que despejando en la ecuación queda: 13,5% = V etanol / 700mL *100 V etanol = 94,5mL El volumen de etanol puro contenido en la botella es 94,5mL Espero te haya quedado claro, y te agradezco que puedas compartir el video. Muchas gracias.

[@bioclonargentina]

Profesor buen día, como puedo preparar una solución que tenga una concentración de soluto de 0,5 mg-l, en un volumen total de 10 cc. Y cuantos micro litros debería utilizar de esta ultima para conseguir esa dilusion (0,5 mg/l) en 250 cc.

[@tuaulaaunclick]

Hola José, gracias por escribirme al canal, y si mira dice que tienes 0,5 miligramos por cada litro y te dicen que debes llevarla a un volumen de 10 cc que es lo mismo que decir 10 mililitros. Entonces haces una regla de tres o un factor de conversión así: 10 mililitros lo pasas a Litros, esto es igual a 0,01 Litros. Entonces: 0,01 Litros * 0,5 miligramos/1 Litro = 0.005 miligramos son los que necesitas. Y para la segunda parte dice que debes llevarla a 250 cc o sea 250 mililitros. Entonces: pasas 250 mililitros a litros, esto es igual a 250/10000 = 0,250 Litros. Ahora: 0,005 miligramos/0,01 litros * 0,250 Litros = 0,125 litros y este resultado se pasa a microlitros, lo cual es igual a 1,25 X 10^8 microlitros. Espero te sirva la explicación, cualquier inquietud con mucho gusto me puedes dejar el mensaje.

[@juanpablomontilla8437]

Muy chido tu video, te mamaste. Like

[@tuaulaaunclick]

Hola Juan Pablo, muchas gracias por tú mensaje. Espero lo puedas compartir.

[@marlonmolinalopez3118]

Ojala mi profesora no se dedicara a apostar carreras a la hora de explicar y lo hiciera asi de claro con9 lo hace ud ...muchas gracias ..tiene mi like y mi subs..😊😎👍

[@tuaulaaunclick]

Muchas gracias me alegro poder ayudarte.

[@martiny8193]

Pero si tengo en el solvente gramos como por ejemplo 240g de h2o' que se puede hacer, como hago esa conversion?

[@tuaulaaunclick]

Muchas gracias por tú mensaje, espero lo puedas compartir. Cuando tenemos 240 gramos de agua, debes saber la densidad del agua, normalmente es 1 gr/ml a 4ºC, y con la densidad que su formula es: d = m/v lo puedes pasar a volumen en mililitros. Me cuentas si te quedo claro.

[@Madrz1]

Una pregunta, que significa que una solución tenga una concentración de 28 % p/v? Ayuda por favor :(

[@sebastianvillacura2765]

la amo señora

[@tuaulaaunclick]

Gracias y siempre cuenta con mi ayuda. Todas tus inquietudes no dudes en escribirme.

[@erikperdomo3239]

GRACIAS

[@tuaulaaunclick]

Gracias por tú mensaje, y lo que necesites con mucho gusto.

[@laurarosamendezrosales4192]

Profe, al 100 usted le colocó las unidades de ml. Observe el ejercicio en el vídeo. Esa es la unidad de la incógnita. No sé si me entiende ahora sí. Supongo que los nervios. Pero para que los chicos luego no se confundan.

[@tuaulaaunclick]

Ok muchas gracias por tu comentario, si lo tendré muy en cuenta. Gracias nuevamente.

[@mariaalejandra4569]

Te amo!

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tu mensaje, lo que necesites con mucho gusto.

[@dolfrybaez2583]

Gracias hermosa dama

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias por tu comentario espero seguir ayudándote.

[@maxicascovillar9983]

SIMP

[@sandraseleneramirez1185]

excelente videos pero que pasa si no me dan el volumen de la solución? que podria hacer?

[@tuaulaaunclick]

Hola Sandra muchas gracias por tú mensaje. Dime por favor cuál es el ejercicio y te lo explico.

[@sandraseleneramirez1185]

@@tuaulaaunclick ¿cuántos mililitros de una solución al 10% (p/v) de NaCl se necesita tomar para tener 2.0g de dicha sal?

[@MomoHiraiii]

4:25 y cómo hago para cancelar los ml del 250? Ya que el resultado me tiene que dar en gramos

[@tuaulaaunclick]

Hola como estas, porque cuando despejas con la fórmula de %p/v = gramos soluto / mililitros de solución. Estas multiplicando: 0.9 gramos/mL = gramos soluto / 250 mL. (0.9 gramos / mL * 250 mL) / 100 = gramos soluto Respuesta: 2,25 gramos (porque mL del numerador se cancelan con los mL del denominador) Espero te haya quedado claro. Gracias por comentar y espero puedas compartir el video con tus compañeros.

[@MomoHiraiii]

@@tuaulaaunclick muchísimas gracias 💕

[@tuaulaaunclick]

@@MomoHiraiii con mucho gusto lo que necesites.

[@luzmaryarchilagomez6291]

Gracias

[@tuaulaaunclick]

Con mucho gusto. Gracias por suscribirte.

[@efrenguerrero1095]

Y por que queda en gramos si las unidades son diferentes?. Deberia quedar en ml mismo. Creo que nadie se dio cuenta de eso.

[@tuaulaaunclick]

Gracias por tu mensaje, pero por favor revisa bien el primer ejercicio pide gramos, dan el % p/v y el volumen por lo tanto se debe hallar los gramos del soluto y eso fue lo que se hallo y por eso queda en gramos. Espero lo puedas compartir. Gracias.

[@lisbethpolanco3860]

Bueno profer quiero que me explique esta parte

[@lisbethpolanco3860]

Halla la concentración en%v/v de una disolución que contiene 260cm³ de alcohol disueltos en 2500cm³ de agua

[@tuaulaaunclick]

@@lisbethpolanco3860 Hola si con mucho gusto te explico: cm³ es equivalente a mililitros. La formula dice: %v/v = ml de soluto / ml de solución * 100 Luego despejas en la fórmula: %v/v = 260 cm³ / (2500 cm³ + 260 cm³) ------ se deben sumar porque solución = soluto + solvente %v/v = 260 cm³ / 2760 cm³ * 100 %v/v = 9.42 % Espero te quede claro y te agradezco que puedas compartir el video. Buena tarde.

[@lisbethpolanco3860]

@@tuaulaaunclick gracias por la información

[@ilianaguzman2033]

Súper

[@tuaulaaunclick]

Hola Liliana, muchas gracias por tú mensaje. Espero lo puedas compartir.

[@jhoserkeigamers3865]

te ganaste la suscribsion :V

[@tuaulaaunclick]

Hola muchas gracias y espero poder ayudarte. Mucho ánimo y ponle toda las ganas que vas a pasar el año.

[@alondramedina1250]

Cómo se llama el triángulo?

[@tuaulaaunclick]

Hola Alondra, gracias por tu comentario, realmente no tiene nombre es una herramienta que yo les explico para facilitar los cálculos.

[@alondramedina1250]

Gracias señorita💖

[@laurarosamendezrosales4192]

Profe, ojo con las unidades. Se equivocó. El 100 es porcentaje, no mililitros.

[@tuaulaaunclick]

Hola Laura gracias por tú comentario, pero no se a que te refieres con que es 100 como porcentaje. De igual manera gracias y espero lo puedas compartir.

[@igoralbertosalhuaflores343]

y tu porcentaje??

[@dian_axj]

[@maithertoro1942]

Qué hago sino me dan el volumen ?

[@tuaulaaunclick]

Hola buenas tardes gracias por tú mensaje, si quieres envíame el ejercicio para saber exactamente que te piden.

[@maithertoro1942]

Tenemos 5 gramos de soluto para preparar una solución de 2.5 % de p/v ¿ Qué volumen de agua hay que agregar para obtener el porcentaje de concentración ?

[@maithertoro1942]

Por cierto Buenas tardes 😅

[@tuaulaaunclick]

@@maithertoro1942 Hola ok mira en este caso la pregunta es el Volumen por eso no te lo dan.... porque debes calcularlo con los datos que te dan: Datos: 2.5% p/v gramos de soluto= 5 gramos Volumen de agua = ? %p/v = gramos de soluto / mL de solución Despejas en la fórmula: 2.5% = 5 gramos de soluto / mL de solución despejando mL de solución: (5 / 2.5) * 100 = 200 mL de solución. Esta sería la respuesta. Solo se puede hallar el Volumen de la solución que creo que es lo que te deben estar preguntando que halles. Ya que no tenemos las densidades y por lo tanto solo se puede calcular este volumen. Me cuentas si te queda todo claro. Gracias por compartir el video. Que tengas una linda tarde.

[@maithertoro1942]

Okay gracias me sirvió de mucho

[@jhoserkeigamers3865]

si gano el año me suscribo :V mañana me toca la evaluacion si la pierdo tembien pierdo el año 9no pero quiero pasar a 10mo ojala me sirva :V

[@tuaulaaunclick]

hola muchas gracias por tu mensaje, y espero de corazón que pases el año. Mucha suerte con tu examen y lo que necesites con mucho gusto te ayudo.

[@victormarinan4540]

interezante la forma de enseñar , me cuesta bastante entender con otras cifras por ejemplo a mi me dieron lo siguiente :una solucion se prepara con 5 mL de H2O y 139,8 g de H2SO4=1,84 g/ml.)determine ¡cual es el soluto y solvente? cual es la molaridad? cual es el %p/p? cual es la molalidad??? , Una solucion 0,065 M de Ca (OH)2 tiene un volumen de 600ml(dsolucion = 0,85g/mL).determine molalidad, %p/v, X ppm. finalmente una solucion de cal2 tiene X =0,0015, si se preparó con 850ml.de H2O.Calcule la masa de Cal2 necesaria para separa la solucion.si alguien me pudiera ayudar eternamente agradecido.

[@alisonprada7736]

yo solo vine a aqui xq el cole me mando

[@thehacker1284]

Dislike

[@silvanacabezas7833]

Cómo pasar de p/p a p/v?

[@tuaulaaunclick]

Hola buen dia. ya te dejo aquí como lo haces.

[@tuaulaaunclick]

Mira en este caso debes conocer la densidad de la solución y aplicas la siguiente fórmula: Para cambiar la concentración %p/p a %p/v se emplea la siguiente formula: % p/v = D x % p/p Si tienes algún ejercicio me lo puedes enviar para explicarte mejor.

[@silvanacabezas7833]

@@tuaulaaunclick he entendido muy bien la fórmula, muchísimas gracias, es usted muy amable.

[@tuaulaaunclick]

@@silvanacabezas7833 Muchas gracias Silvana, espero puedas compartir el video. Gracias.

[@tuaulaaunclick]

@@silvanacabezas7833 Con mucho gusto lo que necesites.

[@fredyardiles7304]

Muy básico . Mas complicado debería hacer.