Правило октета - важнейшее правило в химии!

[@anastasiavysotska5029]

Лучшее объяснение, которое я находила. Огромное спасибо!

[@tereza1074]

спасибо за видео, отличная работа. Так держать. :)

[@georgekriplon5953]

А разве у аммиака sp³-гибридизация?

[@Облачконауки]

Здравствуйте, да. У аммиака 4 эл.пары (3 из них принимают участие в образовании связи с водородом, 1 не участвует, она свободная, но ее тоже нужно учитывать). Гибридизация sp3 имеет 4 гибрида (s+p+p+p). Также о sp3 свидетельствует форма молекулы. Водороды отталкиваются от свободной эл.пары, уменьшая угол. Если бы пары не было, то молекула была бы треугольной с sp2 гибридизацией (как у BF3, BH3: они свободной пары не имеют, поэтому гибридизация sp2). Главное учитывать свободные пары, тогда не ошибетесь. Можете посмотреть еще в моем первом видео по гибридизации, там немного поподробнее, тоже есть пример с аммиаком, если не ошибаюсь.

[@Облачконауки]

profil.adu.by/mod/book/view.php?id=5346 Тут в 1м примере неплохо описали. Можете еще там глянуть.

[@georgekriplon5953]

@@Облачконауки , Вау, спасибо вам большое за объяснение!!! Раньше я этого не знал😂🔥🔥🔥🔥

[@СергейЮрьевич-р6и]

В таком случае у серы нет октета в so3

[@АлексейНаговицин-в7щ]

Эх, модели, модели, модели, а как же все на самом деле? )

[@Облачконауки]

Ну, объяснить и представить это сложно. Мы судим характер соединения исходя из моделей, чтобы понять как оно работает. В реальности же электронная орбиталь это область вероятности, где в каком то рандомном месте этой области вероятнее всего находится электрон. Но представлять себе это иначе чем лютой математикой довольно сложно, поэтому и нужны модели. Что касаемо структур они могут тоже меняться и не соответствовать льюисовым, но речь была о наиболее стабильной форме которая чаще всего будет наблюдаться. При помощи таких структур можно предугадать заранее хим свойства такой молекулы, поэтому их и нужно изучать :)