Problema o ejercicio de pH y Ka

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Resolveremos un ejercicio, problema o ejemplo donde deberemos calcular el pH de una reacción química de disociación de un ácido. Para ello, primero deberemos calcular la concentración de iones.

[@juliancortella9401]

No tenía idea de como resolver un problema de este tipo hasta que vi este video. Muchísimas gracias por compartir y ayudar a gente como yo

[@lilianaguero3163]

Este ha sido el mejor video, corto y super explicado. Todas mis dudas contestadas. Me encantó

[@saidhernandez9274]

Haber explícame cómo le hiciste en lo de la fórmula general haber si le entiendes a todo

[@0412BackUps]

Realmente genial, me salvaste, y me di cuenta que a el profesor le dio cualquier cosa jajajjajaja

[@valentinomazzotti1656]

jksasjkajsjajsasjjajja epico

[@camilaflores1699]

TE AMO GRACIAS ME SALVASTE LA INTEGRADORA💓💓💓💓💓💓💓

[@vanesagonzalez1901]

Gracias Rubén por todos y cada uno de tus vídeos!!! Eres un fenómeno!!!

[@gissel3010]

Explicas increíble, gracias!

[@ezequieldav7]

Genio. Lo explicas muy bien. Si lo hubiese visto antes del examen lo hubiese aprobado jaja.. Igual me suscribo

[@yessmlz9855]

El mejor vídeo de todos y muy bien explicado. Me has salvado el día :c

[@dariojuarez1384]

cuando puedas podrias subir algo de electroquimica: metodo del ion electron, electrolisis y pilas? gracias x tus videos

[@RubenSebastian]

Dario Juarez Vale. Queda apuntado a la lista. Ahora estoy con ácido-base, disoluciones tampón, y luego iba a hacer redox.

[@nelsonburbano9062]

Hola súper bien explicado pero no había necesidad de hacer la ecuación bicuadratica puesto que (1.78*10^-5/0.4=7.1^-6)y este valor es

[@merysarivera1354]

wow, excelente! muchísimas gracias!

[@agustins.8750]

Sos un crack ruben ,gracias

[@javierconcha3240]

excelente, me quedo todo clarísimo, crack, te hago un queque

[@RubenSebastian]

+Javier Ignacio Concha Fuentes Gracias!

[@aidaimpa5913]

hola y como se calcula esto Calcular: pH, la concentración de hidronios y acetatos en una solución 0,1 M de ácido acético y 0,004 M en HCl (ka =1,8.10−5 ).

[@nathalysanchez3727]

Gracias si interesante me sirvió , mejor es hacerlo con la ecuación cuadrática 😪☺️

[@Jesus-eq3gn]

Hola, buenas noches, si ambos resultados me dan positivos, que indica aquello?

[@lelgudorcoranicopa1127]

Lo entendí por fin graciasssss

[@cristianh7885]

nuen video me eh suscrito pero hay una duda, que sepa tienen que estar en molaridad no en moles oh me equiboco ?

[@davidjimenezcastro2402]

La Molaridad se mide como bien has dicho en molar, o también en molesxdm^-3(moles/unidad de volumen)

[@valentinluna6287]

Flaco, cuando haces el último cálculo de -b, que variante hay que ponerle a la X?

[@big-powervallejos8163]

que grande, clarisimo el video.

[@RubenSebastian]

Gracias!

[@tatianacaceresrojas8241]

Excelente explicacion!! gracias por compartir tu conocimiento.

[@julietalexandarahumadavale3658]

super bueno, me salvaste! :)

[@santiagoleonardo2238]

Gracias

[@sal_8]

Gracias, por algún motivo se me olvidó la existencia de la fórmula cuadrática.

[@jonathanperez123]

bien explicado, pero porque le pones las "comas" arriba, si van abajo

[@planetahiit3074]

depende el país (?

[@DiegoDesch]

Ricardo 777 está en Australia

[@planetahiit3074]

Diego Basualdo si, por eso

[@Dani-jv5fe]

Eso es igual.

[@VimaKsper6286]

También se pueden poner arriba

[@andreanasie]

En 3 horss tengo un examen y me acabas de salvar la evaluación

[@camilacorasi3220]

Buenas, en el caso de no usar la formula resolvente. Porque sustituía los valores .. Por ejemplo me piden averiguar el ph de CH3COOH 0,01M DATO PKA=4,75 Lo que no se es cuando usar la formula resolvente y cuando si

[@DavidGonzalezLionheart]

jajajaja que astuto , no nos muestra el proceso de la ecuación de segundo grado

[@coiladelpinomariafernanda5517]

X fin entendí

[@rociomunozreguera7923]

Buenos días, entonces cuando se desestima X y cuando no?? por qué en este caso se hace la ecuación de segundo grado? estoy echa un lío... un saludo y gracias

[@nadiavillagran3853]

Pensé que la concentración final de CH3COOH seria= 0,4 mol - 2X. Por qué sólo va una x?

[@alejandrogarcia3355]

mi profe quita el (- X) porque dice que en ejercicios de ácido-base se puede ya que tiene un valor insignificante.

[@yerl9869]

exacto

[@arieleddybadanizambrana4094]

De que pais y en que ciudad y cual universidad son esas enseñanazas en que libro esta estimado amigo???

[@rociopozo5864]

En mi universidad pasan esto basado en el libro de Raymond Chang química 12 edición

[@jonathanalmeida9989]

como cojones sacas el ultimo resultado pues ?

[@slather_433]

Si se mezcla 40 mL de CH3 - COOH 0,6 N con 0,12 L de CH3 - COOH 0,9 N. ¿Cuál será la normalidad de la solución resultante?

[@carlosorellana176]

TE AMOOOOO

[@MrEpalma82]

Me salvo el semestre

[@pacochiconbecerra3668]

El X2 como lo pones para poder calcular la fórmula de ecuacion de 2° grado

[@pelalawreniuk1196]

Genial, pero si fuera a la inversa, tengo como dato del Kb, pero no me da la concentracion de acido acetico, como saco el pH?

[@pelalawreniuk1196]

Me da como dato 5% m/v del acido acetico, y necesito sacar el pH del vinagre en un disociacion

[@gianfrancodelgiudice4926]

May the Force be with you, bro! Me salvaste la vida hahaha

[@carolinalopez6782]

En estos tipos de ejercicios.. En el cual me piden pH a partir de Ka.. Si o si hay q sacar raices..??? Por la ecuación cuadrática?

[@samuelarteaga6427]

obviamente

[@nicoleacunamimi3203]

no me dan esos ceros

[@michaelawhibley5449]

ni ami

[@zkirlozkirlo3521]

El intentó hacer p1 "0 = (X + B).(X - B)" => X1 = -B X2 = B Esto esta bien pero en el ejercicio no se puede hacer el p1 porque si multiplicas quedaria "0= A^2 - B^2" y no se puede utilizar porque no justificaría que ha pasado con el 1.78x10^-5 yo realize el calculo 0 = X^2 + BX - C ------ C =X (X+ B)-------- X = C/ X+B ------ X - C/X = C/B ---------- X = 0.025 mol /L

[@nicegirlvv]

Porque no es o.4 -2x? Se formaron dos iones

[@PEKIT4SS]

explica despacio esos de a +b c al final del resultado

[@alexaruizbarrera6864]

por que no pueden escribir todos los procedimientos me perdi en el procedimiento antes de encontrar pH

[@user-vz1ib1lk4q]

Hola, tengo una duda y quizás usted pueda aclararme como yo resolvería este ejercicio: calcule el pH de la solución de 0,30 M de ácido acético (HC2H3O2) a 25°C y determine el % de ionización de dicho ácido. Reacción en equilibrio del ácido HC2H3O2(ac)《-----》 H+(ac) +(C2H3O2)(ac) espero pueda ayudarme de ante mano gracias

[@sajkdnsaklfhnj]

hermoso

[@arturoisla8202]

Como iniciaste con esa disociacion incial y el equilibrio??? no explicas de donde salieron

[@carolinavelasquezulloa7092]

como no haces la función cuadrática quedo muy perdida :(

[@freddan8273]

Se hace con una fórmula.

[@ARGENTINE3]

ayudaaaa cuandi se usa Kb y cuando Ka

[@erickmarmolejo7072]

Y lo que no reacciona es que no cuenta

[@benjardgz4231]

man explicas muy bien, pero no es para principiantes, lo que das es para avanzados................

[@madest2242]

ka es lo mismo que kps?

[@channel5980]

Ka es más bien el equivalente de Kps aplicado solamente a los ácidos débiles, ya que los fuertes tienen un Ka muy alto para ser determinado. Del mismo modo, Kb es para las bases débiles.

[@cesarfernandez4705]

Matias De Charras no, kps es la constante de producto de solubilidad en reacciones de precipitación.

[@drecoresparraga8564]

saludos del jajas

[@daarexok1171]

y el poh

[@marlonmolinalopez3118]

No le entiendo men

[@dobleemve9581]

el resultado esta mal, no puede dar un pH de 2.575 si la reacción indica que está en un medio ácido, en todo caso el 2.575 sería el pOH y el pH verdadero debe ser pH=14-2.575 = 11.425

[@leonardoflores6458]

DobleE MVe que averracion hablas

[@dobleemve9581]

leonardo flores que dices tú?

[@leonardoflores6458]

Si esta en un medio acido obvio que el pH va a ser menor a 7

[@rvlechero9326]

vaya tela XDDDD si el ph es menor que 7, es ácido

[@freddan8273]

Qué dices si es medio ácido el pH debe ser menor a 7