Problemas de Titulación ácido-base

[@adielisaigomezcarrillo7925]

Profa usted es demasiada buena, aprendí este tema en cuestión de minutos a diferencia de mi profesora que no va directo al grano, muchas gracias Profa me salvó mi exámen extraordinario

[@YovanaQuimicaMate]

Que bien que te sirvio, gracias a ti por ver video 😉😀 saludos y mucho éxito en tu examen 😉😀😀

[@tropicalvirus1897]

Profesora, usted me acaba de salvar la vida.

[@rebecaflores7079]

Muy entendible, buen video

[@YovanaQuimicaMate]

Gracias Rebeca !!! Saludos 😉😃

[@kile276]

Disculpe, en el ejercicio "2" la respuesta no sería "80 mL"? Ya que en la ecuación química la relación de HCl y Ca(OH)2 va de "2:1". Gracias de antemano, buen video.

[@GreisisGalindez]

Buenas dias profe, no tienes mas vídeos de análisis volumétrico?

[@YovanaQuimicaMate]

No de análisis volumétrico ya no

[@brianisaaclopezdelgado6058]

Una pregunta para calcular el volumen del ácido es igual que la segunda formula que ustilizo? Solo cambiando los valores

[@YovanaQuimicaMate]

Si es como el segundo ok, porque en este calculas el volumen, que es lo que te piden ! 😃

[@gabrielvargas1952]

Muy buen vídeo, pero tengo una duda... Si ago una titulación de H2SO4, 2.5N y gasto 25 ml para NaOH con 30 ml... Que normalidad tendría el hidróxido de sodio...??? Se tendría que balancear primero y sería dos a uno...???

[@YovanaQuimicaMate]

Hola Gabriel mira en este caso ya te dan concentración no es necesario! generalmente cuando ocupas la reacción es cuando tienes que determinar la normalidad de la sustancia a partir del peso de la misma, pero en este caso no es necesario, o ocupas el equivalente (factor de conversión ) cuando te dan molaridad y necesitas cambiarlo a normalidad pero tampoco es el caso. Así calcúlalo nada más ok

[@gabrielvargas1952]

@@YovanaQuimicaMate el problema dice así = se gastaron 25 ml de H2SO4 2.5N en la titulación de 30 ml de una solución de NaOH. ¿Que normalidad tiene el NaOH? Al yo balancear la reacción me queda de la siguiente manera= H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O La duda es esa, que por cada uno de H2SO4 ocupó dos de NaOH... En la forma que muestra en este vídeo sería simplemente igual, no afecta al ver como debe ser el balance de la reacción...??? y porque...???

[@YovanaQuimicaMate]

@@gabrielvargas1952 hola Gabriel no es necesario la reacción solo aplica la fórmula H2SO4. NaOH 25ml. 30ml 2.5 N. ? 25ml(2.5N)/ 30ml. =. 2.08 N ok esas relaciones que me dices son moles que por cada 1mol de H2SO4 hay 2 NaOH pero esas tal vez las podrías ocupas si no te dieran las concentraciones de normalidad. Pero para este caso solo aplica la fórmula de titulación

[@gabrielvargas1952]

@@YovanaQuimicaMate muy bien muchísimas gracias... Saludos desde Jalisco...

[@YovanaQuimicaMate]

@@gabrielvargas1952 saludos Gabriel, somos vecinos, saludos de Michoacán

[@danielcamachohernandez6693]

Profe como es normalidad, no seria convertir unidades de ml a litros? Buen video

[@carlosttito1774]

en el primer caso no era necesario ya que saldria lo mismo, en el segundo, depedende de las unidades en las que te pidan, pero si no dice nada, es en litros

[@andrespavas3970]

gracias me salvaste de tener que pagar una materia

[@YovanaQuimicaMate]

🥳 que bien que no la tuviste que pagar 🥳 saludos 👍😀😀

[@limonysal9358]

Disculpe, si no me dan un volumen inicial es posible calcular la concentración inicial?

[@YovanaQuimicaMate]

Hola, Me podrías escribir que dice tu problema para poder orientarte

[@limonysal9358]

@@YovanaQuimicaMate Hola, muchas gracias por responder. "Un estudiante biólogo está titulando ácido butanoico (CH3CH2CH2COOH). Él ha sido incapaz de pesar la muestra pero ha encontrado que 62.4 ml de NaOH 0.1M son requeridos para alcanzar el punto final. ¿Qué tanta muestra estaba presente inicialmente?" Ese es el problema, creí que pedía una concentración, pero encontré que se puede resolver encontrando la masa inicial del ácido, eso es correcto?

[@YovanaQuimicaMate]

@@limonysal9358 Hola, perdón por la demora para contestar, sabes? si creo que te hace falta un dato, porque los que te dan son de la base, si necesitas tener por lo menos algun dato del ácido, deberias preguntarle a tu profe, si no se le paso poner un dato : ) saludos ya despues me comentas que te dijo ok

[@gabrielcuevas4524]

Gracias!!!!

[@YovanaQuimicaMate]

😃😉🤝

[@JulianaSofia-lc4ve]

profe y si me piden hacer uso de la formula quimica que hago ahi?

[@YovanaQuimicaMate]

Hola Juli, te refieres a la fórmula para resolver los problemas ? Es la que se menciona NaVa = Nb Vb donde Na es normalidad del ácido y Nb es de la base, Va es volumen del ácido y Vb es de la base.

[@JulianaSofia-lc4ve]

@@YovanaQuimicaMate profe ahí me da el resultado en normalidad? Puesto que me piden en mi ejercicio hallar la concentración que esta dada en Moles ahí que hago?

[@YovanaQuimicaMate]

@@JulianaSofia-lc4ve hola Juli hay un vídeo donde les muestro como cambiar de normalidad a molaridad (que es la unidad a la que te refieres, supongo) solo se mete un factor de conversión, es muy sencillo cambiarlo. Chécalo si quieres o si tienes duda igual me puedes escribir tu problema o dime q hiciste y ya te ayudo va ? Saludos

[@JulianaSofia-lc4ve]

@@YovanaQuimicaMate lo que sucede es que en mi ejercicio me piden hallar la concentración después de haber hecho la titulación , el acido es H2SO4 de 20ml y la base es NaOH con 0,2 M a 22 ml . el problema gira en hallar la concentracIon del H2SO4

[@YovanaQuimicaMate]

@@JulianaSofia-lc4ve ah ok, mira está formula deben ponerse las concentraciones en NORMALIDAD entonces hay que cambiar ese 0.2M a normalidad, la sustancia (NaOH) es una base y cuando sea así tienes que ver cuántas OH tiene, y en este caso es 1 grupo OH por lo tanto tiene 1equivalente/mol por lo tanto es lo mismo 0.2M = 0.2N, ahora así aplicas la fórmula de NaVa= NbVb despejas Na y te queda Na= (NbVb) /Va y sustituyes Na=(0.2N*22ml)/20ml y te da 0.22N ese es el resultado y si lo quieres en molaridad sería 0.11M (se divide entre dos porque el H2SO4 es un ácido y cuando sea así checas cuántas H tiene y como son 2 pues tienes 2equivalentes/mol, cuando cambias de N a M divides entre el factor y cuando es al revés multiplicas) checa el video que te dije ok ahí te quedará más claro. Ok. Espero haberte aclarado tu duda . Saludos

[@eliasdeavila8541]

Tiene más ejercicios de esto por favor?

[@YovanaQuimicaMate]

Hola Elias si quieres pásame un correo y te los mando, aquí ya no tengo más

[@yolisdelahoz1401]

LA RELACION ESTEQUIOMETRICA ES DE 1:2, no sle directo con esa formula.

[@genesiselizabethbailondelg3433]

Este ejercicio se puede usar como ejemplo de alcalimetría?

[@YovanaQuimicaMate]

Hola Génesis, si estos problemas también son de alcalimetria ok 😉😃

[@genesiselizabethbailondelg3433]

@@YovanaQuimicaMate Muchas gracias

[@YovanaQuimicaMate]

@@genesiselizabethbailondelg3433 de nada, saludos 😉😃👋

[@moruaromero9852]

A partir de una solucion 0.1192 N se desea preparar otra exactamente 0.10 N , que volumen de agua hay que añadir a 250 ml de la solucion inicial ? ... alguien me puede decir si puedo usar esa formula en este caso ????

[@YovanaQuimicaMate]

Hola Morua está fórmula si se puede aplicar cuando tienes una solución que vas a diluir con agua para llevarla de una Normalidad conocida a una Normalidad deseada. Te explico N1=0.1195 V1 el volumen inicial o sea 250ml, N2 es a la que quieres llegar diluyendo o sea 0.1 y V2es el que queremos calcular. La fórmula es N1V1=N2V2 despejamos V2 nos queda como V2=N1V1/N2 sustituyendo V2=(0.1195*250)/0.1 y nos da V2=298.75 pero como la solución ya tenía 250ml inicialmente se los restas 298.75-250ml por lo tanto solo tienes que agregar 48.75ml ok. Espero haber respondido y aclarado tu duda. Saludos 😃😉

[@andreapaolamoruaromero3037]

@@YovanaQuimicaMate Graciaaaas miss

[@YovanaQuimicaMate]

@@andreapaolamoruaromero3037 de nada Paola saludos 😉👍🤝

[@rociorojas8288]

El volumen no es en litros???

[@aaronplay111]

NA x VA = NB x VB