Promocja elektronowa. Chemia#67

[@izabelaskowronska9342]

super wytłumaczone, bardzo mi Pani pomogła w przygotowaniach do matury 🥰

[@noiwszystkojasne]

@@izabelaskowronska9342 dziękuję 🙏. Powodzenia 💪💪💪💪

[@arkadiuszmrukowicz7823]

Super Pani to tłumaczy,zdrówka i radości, żeby ten „chichot” trwał jak najdłużej 😊

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję za komentarz. 🌺🌺🌺 Bardzo mi miło go czytać. Wzajemnie wszystkiego najlepszego. Pozdrawiam 🌸🌸

[@martyna5684]

super wytlumaczone

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 🌺🌺🌺😘

[@berenika275]

Świetnie pani tłumaczy. Dziękuję bardzo za pomoc❤

[@kamildorosz5101]

Dziękuję również życzę miłej środy 😘

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 😂🌺

[@patokwantowka]

milego czwartku

[@arbuzowa9728]

Dziękujemy Pani😚

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 😘

[@zerokuran6771]

W KONCU KTOS MI TO WYTLUMACZYL DZIEKUJE❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 🎉 bardzo mi miło czytając taki komentarz 🌹🌺💪

[@michau_vlogzz6112]

Dziękuję! 😀

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 🌺❤️

[@marysia930]

supr dziękuje bardzo

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję 🌺

[@HipcioScout]

superrr ♥

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję i powodzenia na kartkówce 🌺

[@mikoajmaciejewski4334]

Dziękuje za pomoc :)

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję za komentarz i powodzenia na kartkówce 🌺

[@szeker4559]

Spoko wytłumaczone

[@noiwszystkojasne]

Dzięki 🌺

[@patokwantowka]

no i wszystko jasne B)

[@noiwszystkojasne]

Super ekstra 💐🌸💪

[@mertonvel1601]

Dziękuję. Dobry film. Mam przy okazje pytanie. Ile elektronów walencyjnych ma żelazo?

[@gosiagontarz4923]

a co kiedy konfiguracja załóżmy kończy się na 3d7?

[@noiwszystkojasne]

W szkole średniej mówi się o odchyleniach dla pierwiastków grup 6 i 11. Jednak odchylenia od reguły Paulinga są liczne I spowodowane są niewielką różnicą energii między orbitalami d oraz orbitalem s następnego głównego poziomu energetycznego.Pod wpływem pozostałych elektronów może wtedy dojść do przesunięć między orbitalami i i dotyczy to następujących pierwiastków w bloku d: chrom, miedź, niob, Molibden, Technet, Ruten, rod , pallad, srebro, platyna i złoto oraz niektórych aktynowców i lantanowcow, ale tam już wchodzi orbital f min. lantan, gadolin, aktyn, tor, protaktyn, uran. Dla zapytanego 3d7 czyli kobaltu nie występuje promocja. Pozdrawiam 🌸🌸🌸

[@gosiagontarz4923]

@@noiwszystkojasne dziękuje

[@_kwaziu6881]

Nic nie rozumiem ale i tak dziękuje

[@noiwszystkojasne]

Jak to nic?😂😂 ani odrobinki?

[@noiwszystkojasne]

Dziękuję że oglądasz 💐

[@_kwaziu6881]

@@noiwszystkojasne już rozumiem kocham panią

[@noiwszystkojasne]

I cieszę się, że już wszystko jasne 😀

[@jimmorrison1905]

Czym to się rozni od stanu wzbudzonego?

[@noiwszystkojasne]

Stan wzbudzony jest przeskokiem elektronu na najbliższy orbital o wyższej energii w celu uzyskania większej ilości elektronów niesparowanych, które w efekcie utworzą wiązania z innymi atomami i zapewnią atomowi stan minimum energetycznego. Promocja elektronu dotyczy atomu w stanie wolnym czyli on tym fortelem zapewnia sobie minimum bez konieczności wiązania się z kimkolwiek. Sprytne, nie? Pozdrawiam🌸

[@jimmorrison1905]

@@noiwszystkojasne dziękuję Pani za odpowiedź, ale ciągle nie rozumiem jednej rzeczy, a mianowicie zadania: kzbin.info/www/bejne/m3aXnWSMeLSZb8k z tego linku zadanie 4, maturalne (moje pytanie to jest dlaczego nie opcja II ani IV tylko III)nie rozumiem uzasadnienia na filmiku, a także nie umiem znaleźć reguły ktora by mi to wyjaśniła. Zarówno w przypadku II, III jak i IV elektrony przechodzą na orbitale o wyższej energii. Bardzo bym Pania prosił o wyjaśnienie, byłbym *ogromnie* wdzięczny. :)

[@noiwszystkojasne]

@@jimmorrison1905 W moim filmie o promocji elektronu wyraznie zaznaczyłam, że promocja elektronu zachodzi, wtedy kiedy jest niecałkowicie zapełniony orbital d tzn. w ilości 4 lub 9 elektronów. Do całkowitego zapełnienia połowy lub całego orbitalu d wystarczy 1 elektron. Ten elektron przeskakuje z niższego energetycznie orbitalu s powłoki wyższej np z 4s na 3d dopełniając ten orbital d do 10 elektronie lub 5. Wzbudzenie to przeskok elektronów z niżej energetycznego orbitalu ba wyżej energetycznie w celu zwiększenia ilości niesparowanych elektronów. W przywołanym przez Cb zadaniu tylko odpowiedz III jest konfiguracją wzbudzenia, bo zanim zostanie zapełniony orbital 4p to zostaje zapełniony całkowicie orbital s na powłoce 4 dając 4s2, potem zgodnie z regułą Honda pojawia się 3d10, a następnie powinien 4p2. Skoro na 4s jest 1e, a drugi przeskoczył na 4p dając 4p3 to oznacza wzbudzenie bo nie ma żadnego energetycznego powodu aby e z 4s miał przeskoczyć na 4p- to nie promocja, a dzięki temu zabiegowi ma 4 e niesparowane, które muszą ulec hybrydyzacji, aby utworzyć wiazania sigma lub pi w zależności od rodzaju hybrydyzacji.

[@eqst_rianka1458]

nie rozumiem :((