Propiedades de la Ecuación de estado de Van der Waals

[@CristianPeña-u4w]

Muy buena explicación, muchas gracias!!

[@saton8948]

Encuentro muy útil toda esta data que tira tan fluidamente. Me acomodó una banda de ideas en el coco. Gracias

[@hijosdegibbs]

Gracias Saton!!! Podes dejar consultas o sugerencias para otros temas si queres... saludos!!!

[@lolamedina3007]

Muy buen video señor, siga asi!!!!

[@leilamariasalehmedina1645]

¡Muy bueno, explicación paso a paso!

[@elextranodealla4059]

Entonces podríamos decir que la cavitacion que ocurre en una bomba es debida a un fenómeno de metaestabilidad previo que como consecuencia del mismo movimiento del equipo se rompe y me lleva a un estado de ebullición abrupta ?

[@hijosdegibbs]

Exacto! El fluido se somete a una tensión negativa y se alcanza la presión de vapor. Esas "burbujas" que se forman colapsan inmediatamente produciendo ondas de choque en el líquido que pueden dañar la bomba. Inclusive se da el fenómeno de corrosión por cavitación, donde las ondas de choque remueven la capa de óxido protectora de las piezas metálicas.

[@elextranodealla4059]

@@hijosdegibbs Tremendo profesor !!! Muchas gracias por su tiempo y explicación 🙏🏻🙌🏻

[@elextranodealla4059]

@@hijosdegibbs Disculpe las molestias, tengo otra duda profe . A la temperatura de Boyle es necesaria calcularla a partir de la relacion entre la expansión del virial y la ecuación de Van Der walls? O se podría obtener otra expresión de la TB a partir de cualquier ecuación cúbica de estado ? Esto último me surge ya que en Wikipedia ( se que no son fuentes confiables pero en fin ) hay una expresión en derivadas parciales donde dice que B(T) = 0 ( segundo coeficiente del virial ) cuando el límite de p->0 de (a(pv)/ap)TB = Lim p ->0 ( aZ/ap)TB =0 . Esto quiere decir que es posible calcular otra expresión de la TB con otra ecuacion cúbica de estado calculando los límites para sus respectivas derivadas parciales . Podría usted confirmarme esto? . Desde ya muchas gracias y disculpe las molestias . Saludos de Argentina 😁 soy estudiante de ing. Química

[@hijosdegibbs]

@@elextranodealla4059 No es molestia!!! Mientras pueda ayudar encantado. La temperatura de Boyle es una propiedad de la sustancia que estas estudiando. Desde el punto de vista fisicoquimico en esas condiciones las fuerzas atractivas y repulsiva entre las moléculas se compensan y el comportamiento es similar al del modelo de gas ideal. No porque desaparezcan las fuerzas intermoleculares!!! Si no porque en esas condiciones tan especiales ambas fuerzas se compensan y en el promedio de muchas moléculas se anulan las fuerzas. Eso, para el modelo del virial se traduce en que el segundo coeficiente se anula. Como podemos conectar matemáticamente los coeficientes del modelo del virial con los coeficientes de cualquier ecuación de estado cúbica (u otra) podemos expresar la temperatura de Boyle en función de los parámetros de esa EoS. Eso nos da una predicción a través del modelo, de la Tboyle del fluido, la cual se debe verificar. Las relaciones matemáticas específicas pueden ser más o menos complicadas dependiendo de la EoS elegida, y son diferentes porque los coeficientes de cada modelo tienen significados físicos diferentes. Así que la respuesta es afirmativa. Podes elegir alguna EoS y tratar de expresar la Tboyle en función de sus parámetros. Es un típico ejercicio de mis exámenes!

[@elextranodealla4059]

@@hijosdegibbs Muchísimas gracias profe !!! Sublime explicación , súper sintético y directo al grano !!! Estoy preparando mí exámen final de termodinámica y fisicoquímica juntos y sus videos me están ayudando una barbaridad , así que súper agradecido con usted que tenga esa disposición de compartir sus conocimientos con nosotros , en verdad gracias !!! . Me quedo súper claro, justo ahora estoy tratando de llegar a una expresión similar solo que a partir de la ecuación de redlich w. que presenta una estructura semejante a la ecuación de VDW así que veremos si sale 😂 . Creo que no existe mejor forma de aprender que curiosear y animarse a crear nuevos caminos a partir de las bases. Un abrazo enorme y muchas gracias nuevamente !!!

[@danyajfz6025]

Hay algo que nunca entendí, ¿cuál es la diferencia entre usar la primera ecuación y la ecuación cúbica? ¿La ecuación cúbica es cuando tenemos temperatura fija y hay relación entre presión y volumen? :(

[@hijosdegibbs]

Hola Danya! La primer ecuación está más relacionada a la deducción de la ecuación y al significado físico de los parámetros a y b. Te es muy útil si tenes datos de T y V y queres despejar p. La cúbica te ayuda a entender las isotermas en un gráfico p vs V. Te muestra explicitamente la dependencia cúbica con el V. Es el inicio de una serie de ecuaciones cúbicas cada vez más precisas que se desarrollaron luego de Van der Waals.