Protocole de dissolution

[@nouhanhd6234]

Pour ceux qui cherchent le calcul de la masse: 0,10×50×10^-3×249,6=1,25g

[@theolrx]

249,6: masse molaire Sulfate de cuivre(II) pentahydraté

[@jonathanweninger6238]

Bonjour, juste pour savoir où vous avez trouver ( 10^-3 )?

[@bb9241]

@@jonathanweninger6238 50 mL tu remets en litres ca fait 50.10^-3

[@el_flemmardo]

Bruh

[@Loup-bliette]

Pour ceux qui veulent le protocole : - Prendre une balance, poser le verre de montre (coupelle de pesée) puis appuyer sur TAR. - Mettre 1.25g du soluté, à l'aide de la spatule, dans le verre de montre. - Dans une fiole jaugée, verser un fond d'eau distillée, puis à l'aide d'un entonnoir, verser le soluté dans la fiole jaugée. - Rincer le verre de montre et les parois de l'entonnoir avec de l'eau distillée. - Agiter la fiole jaugée jusqu'à dissolution totale du soluté. - Mettre de l'eau distillée dans la fiole jaugée jusqu'au ménisque (trait de jauge). - Mettre le bouchon à la fiole jaugée, puis l'agiter en l'a retournant.

[@gagamomo5855]

Mais il faut mettre 1,25 ou 125g

[@Loup-bliette]

@@gagamomo5855 1.25g

[@riogrango]

Parfait pour tricher merci 😁

[@yaeljacquot6204]

Dédicace à ma prof de physique

[@emilie1814]

Super vidéo merci j'étais perdue en cours et cette vidéo ma sauvé la vie :)

[@profroques]

Bonjour, je suis certaine que vous aviez les capacités de comprendre cette notion même sans cette vidéo ;) mais Merci à vous pour votre adorable commentaire. Bonne continuation. :)

[@xdrashe3302]

pour calculer la masse il faut faire m= n*M m= C*V*M

[@paulinevirout4911]

X Drashe ce qui fait 0,80g ...

[@pierre4497]

Je trouve ça aussi oui x)

[@TariqKops]

trop tard

[@juliettec1072]

En étude supérieure on ajoute une etape: on fait la dissolution dans un becher afin de ne pas prendre de risque avec la fiole en cas de reaction exothermique. Ensuite on utilise un entonnoir en verre pour transvaser.

[@profroques]

Bonjour ! Merci pour cette précision ! Pourriez vous nous indiquer svp votre filière spécifique ? En tout cas, c’est bien sympa cette petite info 😊

[@abdellahbiad7217]

je ne comprend pas le calcule de la masse, je trouve 0,798

[@melyna7488]

ah jsuis pas seule

[@philippebechet7432]

Le sulfate de cuivre est pentahydraté, la masse molaire à utiliser est 249,6 g/mol

[@pierre4497]

Pareil x)

[@bloop3992]

Ptdrr j'ai recommencé plein de fois le calcul et j'ai cherché partout l'erreur mais merci @Philippe Bechet...

[@lamiaguitouni5358]

pourquoi on utilise le sulfate de cuivre pentahydraté? et merci

[@SergeCeyral]

Parce qu'il n'existe pratiquement que sous cette forme ! Même si CuSO4 anhydre existe, il se réhydrate très vite au contact de la vapeur d'eau atmosphérique....

[@theoasis4782]

merci beaucoup tu es formidable 😀

[@MrDeriuu]

Comment on peut faire pour le calcul du début avec le volume et la concentration merci

[@emilieleconte9466]

Merci pour la vidéo; est-il possible svp d'écrire le calcul permettant d'obtenir la masse (car je trouve 0,797 g) ?

[@noirrag]

Pareil lol

[@tulto872]

un peu tard mais m=C*V*M avec V=50*10^-3 (pour que ce soit en litre)/ C=0.1 et M=249.6

[@bsofiane8787]

ptdrrr c'est bcp tard la réponse là mais ça m'a aidé eh mercéee

[@azazelfiatlux3040]

comment faites vous pour trouver m=1.25g ? En applicant la formule m= M x C x V, je trouve m= 50 x 10^ -3 x 159.609 x 0.10 = 0.798 environ. pouvez vous m'expliquer svp

[@louisaubert9383]

Azazel Fiatlux c’est parce que c’est du sulfate de cuivre pentahydrayé et non pas du sulfate de cuivre

[@clemencedemiere3737]

J'ai pas compris comment on fait le calcul ???

[@carlacareno6311]

Tu sais que la masse molaire du sulfate de cuivre est M=249g.mol^-1 , tu doit mettre le volume en L donc V= 50*10^-3 L et apres tu utilise m=C*V*M donc m=0,10*50*10^-3*249 g

[@tulto872]

tu sais si pendant le tp ils donnent M?

[@carlacareno6311]

normalement oui, sinon ils te donnent la masse molaire de l'espece par exemple la masse molaire de H cest 1g/mol et la masse molaire de C cest 12 g/mol donc la masse molaire de H20 cest M = 2*M(H)+M(C) = 2*1=12 = 14 g/mol (le 2 vient du nombre stoechiometrique devant le H)

[@tulto872]

ok merci

[@iamopya]

Si on fait la dissolution pas inversion, nous allons perdre une quantité de la solution...

[@martial3564]

Je kiff 🟠⚫️

[@SaraSarita-ih2hq]

Formule brute CuSO4 CuSO4 · 5 H2O (hydraté) Masse molaire 159,609 ± 0,009 g/mol Cu 39,81 %, O 40,1 %, S 20,09 %, 249,6 g/mol (pentahydrate)

[@Mostafa_2A]

Thank you!🙂

[@Cllaiman]

Super conseil

[@lechristcosmique7502]

merciiiii

[@charbelboukhalil2982]

hey theaaaa

[@theafeghali6194]

salut love

[@charbelboukhalil2982]

@@theafeghali6194 DRESE

[@jjgamers3838]

Merci de l’aide

[@Lucas-dd8kf]

Merci bcp

[@christopherrossignol9354]

Je t'aime

[@zakariaeoumekloul8093]

Merci Madame

[@profroques]

De rien :)

[@denkuga]

la flexion au niveau des genoux, bien vu

[@romannitzsche2004]

bien vu chakal

[@ahmedamr6854]

Merci

[@profroques]

Ahmed Amr de rien ^^

[@ibrahimbencheqroun2630]

trop bien expliqué

[@soumayamohamad23]

Merci. :)

[@profroques]

Souma Mohamad de rien :)