QUÍMICA ENEM PPL 2019! "O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo..."

Fala, meus queridos! Neste vídeo estaremos fazendo a resolução da questão 116 do caderno azul ENEM PPL 2019!
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
a) são óxidos inorgânicos.
b) são fontes de oxigênio.
c) o ânion reage com a água.
d) são substâncias anfóteras.
e) os cátions reagem com a água.
O canal Sala da Química tem conteúdo destinado aos alunos que tem muita dificuldade com essa disciplina! Explicações simples, claras e de fácil compreensão! Se a QUÍMICA é o terror dos seus estudos, chegou a hora de mudar essa percepção!!!
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#enem2019 #resolucaoenemppl2019 #quimicanoenem

[@AugusttoMachado]

Muita gente teve a dúvida que eu tive tbm... Sobre o OH- reagir com o Ca+2. A explicação mais simples é a seguinte: já que o Ca+2 vem de uma base forte - Ca(OH)2 - , não é de interesse dele ficar com esse OH- quando ionizado na água. Ele prefere muito mais ficar Ca+2 e (OH-)2, dissociado, justamente por isso ele é uma base forte, ele consegue dar ao meio OH-. Ou, no caso da questão, não reagir com o OH- da água. Diferente do (CO3)-2, que irá reagir com o H+ e deixará muito mais OH- livre, elevando o PH. Espero que tenham entendido.

[@anaclaraclaurefurtado1816]

nossa, mt bom!

[@miguelmacieira4127]

Um adendo um ano depois. Essa lógica creio eu que só valeria pela lógica de ácido e bases de Arrhenius (dissociação de OH- e H+ em água). Considerando Brønsted-Lowry, a lógica seria apenas pela associação ao próton H+, então o íon carbonato estaria atuando como base, eu acho. O professor @Diego_Fares poderia explicar essa lógica melhor

[@donotstop9979]

Na minha mente, pelo fato do Ca+2 ter vindo de uma base forte ele seria responsável por deixar o meio básico Edit: Pô nunca tive tantos likes num comentário 👊🥳, meus caros eu venci o Enem prossigam nos estudos que podem fazer o mesmo...

[@Lucas_calegari]

tb

[@angelabeatriz9423]

O cátion n reage com a água pq ele veio de base forte e, por isso, prefere ficar na forma iônica, sozinho. Diferente do ânion, pois este veio de um acido fraco, preferindo reagir com a água e n ficar sozinho. Dessa forma, o OH vai ficar livre, conferindo teor básico ao sistema. Dar uma olhadinha na parte de hidrólise salina. Abraços e bons estudos!!!!

[@antoniosamuel4163]

Pensei o mesmo

[@thaisps9321]

eu tbm

[@rafaelvascodagama236]

Eu as questões do Ppl de maneira bem rápida e errei essa questão por isso, fui muito imediatista.

[@studies5748]

Acertei mas meu raciocínio foi bem superficial. Pensei que pra tornar o meio básico a substância teve que reagir com o cátion H+, pra isso o íon teria que ser um ânion. Melhor professor de química EVER!! Tá me ajudando d+++

[@kleydsonlima7872]

Explicou de maneira tão leve e inteligente, como poucos conseguem fazer. Obrigado!!

[@italo8269]

É bem isso que vc falou, professor. Essa questão é aquele tipo de questão que ou vc sabe, ou não sabe. Não dá pra resolver por meio de interpretação como muitas do ENEM dão. Se vc manjar, vai atropelar essa questão, resolvendo rapidamente. Se não, vai ficar enganchado nela e sem saber pra onde ir. Eu particularmente achei fácil, mas sempre passo para checar suas resoluções, pois você sempre agrega mais conhecimento.

[@lucasdaniel7513]

Lógico q dá, no texto falou q o Mg e o Ca ficam no solo, então só sobrou o anion pra reagir com a água, qualquer conhecimento besta já matava essa questão

[@lallasds]

Pra mim é difícil, percebi que meu conhecimento é muito superficial nessa área, preciso me aprofundar.

[@nickmarzork]

Jurava que o CaCo3 reagiria com a água e formaria Ca(OH)2 que é uma base forte e H2O + CO2 e por isso ficaria básico. Marquei letra "e"

[@Diego_Fares]

Se o cation hidrolisar a água o meio deveria ficar ácido. Não é o caso

[@ProfDudaRibeiro]

Também usei essa linha de raciocínio....foi bom ver essa resolução, agora sei que preciso revisar hidrólise salina

[@jackson7760]

@@Diego_Fares, no caso ao hidrolisar o cátion o meio séria acido, né? e ao hidrolisar o ânion o meio séria alcalino? (como está na questão)

[@douglas2085]

@@Diego_Fares a dúvida de milhões: a água hidrolisa o sal ou o sal hidrolisa a água? Kkk um sal reage com a água formando ácido e base. Como saber qual vai render mais? Quero dizer, como saber se vai sobrar mais íons oh- ou se vai sobrar mais íons h+ ? No enunciado diz que os compostos são fonte de cálcio e magnésio para os vegetais. Essa era a dica de que os cátions não se unirão aos oh- livres?

[@Vitorsoline]

Pensei exatamente assim

[@gustavoqueiroz6576]

Questão bem interessante professor! Caiu uma igual (não idêntica) no PPL 2018, inclusive tem a resolução no seu canal, a questão só muda o enunciado e o assunto que é ácidos porém o raciocínio é o mesmo!

[@juliafazani8108]

Com a quarentena estou tendo aulas EAD, estou aprendendo essa matéria agora e estou achando difícil todas as questões que a professora está passando :/ Muito obrigada pela aula, ajudou um bocado!

[@Diego_Fares]

😉

[@emillythaislunadasilva1026]

Acertei com o raciocínio (acho que) errado. Pensei "eles agem tornando o meio básico, meio básico é OH-, então é ânion" aí marquei C. Preciso construir o raciocínio da resolução, aaaa. Muito obrigadaa, prof 😊

[@JulioCesar-to1ib]

videos tops! corrigindo meu simulado com eles tmj em rumo à medicinaaaa

[@guilhermeleite3470]

O que eu acho dessa questão é que a alternativa correta não responde o enunciado. Não é pelo fato de reagir, é pelo fato de reagir FORMANDO produtos básicos, afinal praticamente em qualquer sal vai ocorrer reação, mas só nos que se originam de base forte e ácido fraco (e algumas excessões) é que o meio vai ficar básico

[@dioginesfarias7826]

Vc foi um deus na explicação, obg prof.!

[@hellenbeatriz3261]

mas pensar que o ânion deixou o meio básico porque ''retirou'' o H+ do meio está errado? pensei que o Co3 se liga ao H+ da água, com isso o meio ficaria mais básico.

[@arthurzugel7346]

fácil, pois ja tinha olhado outra resolucao sua que tratava sobre esse assunto. Ótimo vídeo, obrigado

[@dairarezende6934]

Um dos melhores canais de química desta plataforma, parabéns prof ^^

[@jamilebispo1483]

Na minha mente os ácidos liberam H+ que é um cátion e a base OH- que é um ânion. Então se liberasse mais cátions reduziria o PH e não é isso que a questão quer, então n seria a alternativa ''e'''. Como quer que o PH aumente/eleve/(fique básico) teria que produzir mais OH-, assim seria um ânion que reagiria com a água.

[@heitorfmatos]

excelente resolução, muito obrigado

[@Podcast.Motivacional22]

Cara tu e um gênio pprt, brabooooooo👏👏👏👏👏👏👏👏🤝

[@VitorGabriel_03]

mt bacana a resolução!

[@ProfDudaRibeiro]

Alguém mais aqui estudando para o Enem por questões? Achei mediana, era necessário lembrar dessa questão da hidrólise salina. Marquei a "e" pensando que ocorreria a formação de CaOH2 e isso deixaria o solo básico...

[@marceloyty]

Eu nesse momento kk

[@mariaclaralopes2042]

Achei nivel médio. Obrigada pela resolução, professor

[@thaisdias4740]

Essa questão pode ser considerada média

[@isabellasousa5002]

esse assunto é o de hidrólise de íons, basicamente a gnt tem que saber que ânion quando reage com água gera ácido fraco e quando o cátion reage com a água gera base fraca, no caso da questão a gnt pode ver que o caso do caco3 é um sal básico,que vem de uma base forte (caoh2) e de um ácido fraco (h2co3) nesse caso a gnt vai associar que o ânion reage com a água por que o caco3 vem de um ácido fraco

[@onodera.22]

Muito obrigado pelo dica.

[@JuanCarlos-dz7vc]

questão média pra dificil, ela vai bem no conteúdo e tem que montar esse raciocionio no vídeo, n é pra qualquer um.

[@arthur7754]

Quem reage com a água é sempre a “parte fraca” do sal. No caso do CaCO3 é o CO3 que é fraco, pois é derivado do ácido carbônico, que é instável. Esse raciocínio é correto?

[@igordestrucion]

Não imaginava que o ânion que provocava o aumento do pH, pensava que isso ocorria pela formação de uma base forte que se dissociaria mais que do que o ácido fraco..

[@MarcosVinicius-gz2wo]

e o cátion na hidrólise ácida

[@fernandoperes6321]

Pensei que o cation reagia com a água, formando CaO + acido carbonico ou co2 que vai evaporar + h2O. Reação de dupla troca. Cao é óxido básico,já usado na calagem normalmente.

[@fernandoperes6321]

ou CaOH, base forte, que elevaria o PH do meio

[@annapaulamischiattimarocch1459]

Obrigada pela resolução

[@carlosgoncalves2500]

eu acho que ela é média pelo fato de que, quem sabia do assunto fez a questão de boas, pq ela não tem pegadinhas, quem não sabia nada provavelmente chutou. Não considero dificil porque, para mim, questões difíceis são aquelas que mesmo vc sabendo o conteúdo vc pode errar por ser uma quetão trabalhosa ou cheia de pegadinhas, ou ainda que ela precise de uma interpretação muito ''sofisticada''

[@fernandosouza1984]

Eu errei essa questão professor devido eu ter um conhecimento superficial dessa matéria. Parabéns pela explicação professor Tmj

[@isadoragalvao1179]

seu canal não tem erros. valeu demais prof

[@Juuxr]

Achei difícil. Senti falta da explicação do por que não ser as outras opções...

[@mateusmelo4335]

Ótima resolução!!!

[@giovannabueno4158]

Essa é difícil... A tentação para marcar a E é grande

[@vitoriacarolina3439]

Eu pensei assim: nos dois compostos tem o CO3, então provavelmente ele que deve reagir com a água para alterar o pH do solo, e nos dois compostos eles são ânions, então só poderia ser a letra C, só não sei se esse pensamento está correto kkkk

[@estudantelauragomes]

Resolução perfeita

[@anacarolinamadeira7701]

Sua didática é ótima, professor! Obrigada. :)

[@sergiolucas38]

bom vídeo.

[@barbaracatarina7112]

muito obrigada

[@naiarafernandes8156]

acabei escolhendo a alternativa errada, achei que o cátion ia reagir com a água e deixar o meio básico

[@anacarolinaruiz4271]

obrigada pela resolução professor, ajudou muito!

[@denisesantana8139]

Muito boa a explicação

[@Diego_Fares]

😊

[@cheatted3918]

obrigado

[@thiagoaguiar745]

Ótima explicação

[@thiagoaguiar745]

Achei a questão mediana, ela só complica pois deixa em dúvida entre as alternativas C e E

[@kskskskskksksksks6805]

Adorei sua didática

[@sabrinagomes3614]

Ótima aula, professor. Minha dúvida: o que acontece com o cátion ( já que, se ele reagir com água, vai liberar H+)?

[@annaceciliarodrigues3823]

Apenas íons fracos reagem com água. Então se o cátion for proveniente de uma base fraca ele reage com a água e libera H+ sim :)

[@sabrinagomes3614]

@@annaceciliarodrigues3823 Obrigada!

[@yagami1402]

Questão muito fácil. É daquelas feitas para que o vestibulando não precise fazer cálculo.

[@rafaella1557]

Muito obrigada!!

[@MarcosVinicius-gz2wo]

Quem tinha em mente que na hidrólise básica é o ânion que provoca a hidrólise, marcava de primeira sem dificuldades.

[@deydsonazevedo1258]

e acaba nao olhando/considerando o MgCO3 por causa que tanto o cátion e o anion vem de um ácido e uma base fracos ?

[@apereslins]

Não consegui fazer. Pensei q entendi mas n entendi. Obrigada pela explicação

[@matheus6615]

Ótima resolução, professor. Entretanto, fiquei com uma dúvida: como o CaCo3 forma ca²+ e Co3² - e o H2O forma H+ e OH- , pq não seria o cátion do CaCo3 (Ca²+) que reage com o ânion OH- do H2O , o que formaria a base CaOH2 ?

[@gwa1654]

Tbm tenho essa dúvida

[@matheus6615]

@@gwa1654 mano, de fato, quando a gente analisa a reação, nós achamos que o Ca(OH)2 é formado, porém, pelo fato do Ca(OH)2 ser uma base FORTE, ele se mantem dissociado na forma de Ca+ e OH-, OU SEJA, o cátion Ca+ não reage com o ânion OH- Dessa maneira, quem reage nesta reação é o ânion (CO3)2- com o cátion H+ da água e forma o H2CO3.

[@taissasouza2085]

muito bom

[@TSLDrLima]

Fiquei entre a e c...

[@Lucas_calegari]

Mt top essa resolução !

[@jvscordeiro]

- Prof, essa afirmação ta correta? ''Quem reage com a água e sofre hidrólise são os cátions e ânions derivados de ácidos e bases fracas''

[@webnandaufrj]

Achei essa questão mediana. Fiquei em dúvida sobre ser o cátion ou o ânion, mas como ele disse que ambos eram capazes de diminuírem a acidez e dai têm-se que o Mg (e o Be) como uma exceção das bases fracas da F2A, então pensei que não poderia ser os cátions responsáveis por deixar o meio básico e fui nos ânions e fiz a reação com água. No entanto, agr ficou mais claro XD

[@rafaelpassadorrafael3303]

geralmente questões que envolvem calagem são mais fáceis do que essa.

[@ceruko9669]

Prof, posso afirmar que, na verdade, o cálcio irá ficar diluído na água na forma de Ca+2, logo, não influenciaria no pH. Já o CO3-2, vai tirar 2 H+ do meio, tornando-o mais básico. Posso pensar assim?

[@dayaneamorim9700]

Pensei q o cation reagiria com a h2o formando a base Ca(OH)2, deixando o meio básico

[@angelabeatriz9423]

O cátion n reage com a água pq ele veio de base forte e, por isso, prefere ficar na forma iônica, sozinho. Diferente do ânion, pois este veio de um acido fraco, preferindo reagir com a água e n ficar sozinho. Dessa forma, o OH vai ficar livre, conferindo teor básico ao sistema. Dar uma olhadinha na parte de hidrólise salina. Abraços e bons estudos!!!!

[@dayaneamorim9700]

Angela Beatriz obrigada!

[@belacastro3378]

Pra mim essa questão foi super complicada :( Vou estudar esse assunto o quanto antes... Obrigada, prof

[@laraalves1424]

Eu tô com dúvida em outra área dessa matéria, essa assim eu consigo fazer só olhando mais tô muito nervosa em relação a outra parte

[@gabrieldiniztavares9711]

Muito obrigado!

[@renanpereira1303]

mas se o anion CO3 - juntou com o cation H+ eles não formaram uma ácido? o HCO3, não entendi pq ele é um anion no produto

[@larissafernandes1662]

Professor, boa tarde. Me tira uma dúvida, por favor? Por que na reação formou HCO3 e não H2CO3?

Por que o processo acontece em etapas, primeiro forma-se o HCO3-, e depois é que se forma o H2CO3, porém o ácido carbônico é muito fraco e logo se decompõe. Essa primeira reação no equilíbrio é que confere o caráter básico.

[@tainamalfatomohr1084]

Olá, eu achei essa questão complicada, pois tenho dificuldade de montar as equações.

[@gabriellaaraujodeoliveira4150]

professor pra mim foi mediana porque eu jurava que o meio ,de fato era basico, mas porque o cation CA+2 reagia com a parte da agua OH-, ent penso que essa alternativa estava la pra confundir mesmo

[@gabrielmello9485]

Professor, a questão fala que o solo ficaria mais básico, então raciocinei que seria necessário capturar H+ do meio, conforme a teoria de Lewis. Logo, para fazer a ligação com o H+ (positivo) necessito de um ânion, chegando na alternativa C. Esse raciocínio está correto ?

[@Diego_Fares]

não. se vc capturar H+ vai ficar mais básico

[@giovannanunesleme7320]

Eu não entendi o motivo da hidrólise, porque eu vi que o CaCo3 era um sal insolúvel e no meu entendimento ele ficaria inteirinho não ocorrendo hidrólise :((

[@Diego_Fares]

assista aula sobre produto de solubilidade

[@Gabrielll657]

professor, caso eu fizesse com o MgCO3, sabendo que a parte fraca sofre hidrólise , Mg(OH)2 e H2CO3 são fracos, logo eu não conseguiria fazer por esse sal , pois não tinha informações suficientes, como Ka e Kb?

[@diegonogueira6923]

Meu conhecimento era superficial! Eu apenas sabia que o meio, geralmente, ficava básico na presença de íons.

[@eduardo2017]

De íons OH- neh

[@giovanawerle1247]

E pq não pode ser anfoteras?

[@lucasfernandes4917]

Diego, blz?! Marquei E, pois pensei que o Ca que reagia

[@rafaels.4695]

Melhor explicação dessa questão que encontrei, bem completa.

[@Diego_Fares]

Valeu!!!

[@mariae7486]

Professor mas e o Mg(OH)2 ele não é uma base fraca??

[@aliciagalimberti6792]

se fosse um sal acido, o cation reagiria com a agua deixando o meio acido?

[@brunoanjos7852]

Eu achei essa questão difícil... Sou muito ruim em química

[@Diego_Fares]

Cola aqui no canal. Química para quem tem dificuldade 😉

[@yaneconrado5072]

Não entendi, vai deixar ácido não?

[@peumyth10]

Fácil, mas erre, pensei que era o motivo de aumentar o Ph...x(

[@isabellysaccomani2815]

eu achei dificil, nunca estudei esse assunto kkkkkk obrigada, professor!!

[@samuelcalten]

Com certeza foi difícil

[@luanabarros315]

qual tema devo estudar para melhorar nesse exercicio?

[@JoaoGabriel-sq2jt]

hidrólise salina + força dos ácidos e bases

[@sophyamirandasink2876]

Pq e o anion q reage???

[@fernandosouza1984]

Marquei "e"

[@juprina2213]

acontece o mesmo com o MgCO3?

[@rayuchoa6614]

Que assumno é esse?

[@jennstudies833]

fiquei confusa pq pensei que se forma hco3 que é um acido entao nao ia aumentar o ph, apesar de ter oh na reação ademais, pq a letra a) esta errada?

[@isabellasousa5002]

o caco3 e o mgco3, nenhum deles é caracterizado como óxido orgânico, e sim sais

[@amandamorais4643]

Professor, por que não são os cátions que reagem com a água?? Caso reagiessem, ia ocorrer liberação de H2, tornando o solo mais ácido. Estou errada??

[@Diego_Fares]

Cation só reage se vier de base fraca. Ex: NH4+

[@sarahgarcia5568]

Professor, daria pra matar essa questão só ate chegar em Ca(OH)2? Ca(OH)2 deixa o meio básico por causa da OH menos, portanto um ânion.

[@juliarossito2895]

professor, vc tem uma vídeo aula desse assunto?

[@Diego_Fares]

Dá uma olhada na playlist mini aulas

[@juliarossito2895]

Obrigada

[@larissalongo9170]

prof, como eu melhoro meu conhecimento na hora de montar a equação fiquei meio perdida

[@carolinecarvalho152]

Qual o nome desse assunto?

[@leticiavieira6191]

Caso eu usasse o carbonato de magnésio, qual iria reagir? Já que Mg é uma base fraca e o H2CO3 também é fraco?

[@Diego_Fares]

Depende de Ka e Kb

[@leonardocitalopran5002]

difícil

[@gabrielateixeira7739]

Como eu sei que é o CO3 (2-) que vai reagir com a água e não o Ca (2+)??

[@Diego_Fares]

conhecimento de hidrólise salina

[@paloma4632]

Professor, no caso se o ácido formado pela reação com a água fosse forte a resposta seria letra e?

[@cristianonunes4234]

Acredito que não, pois isso não seguiria a lógica da questão. Ele quer saber justamente os compostos que fazem elevar o PH do solo, ou seja, que fazem o solo ficar mais alcalino. Se ocorrer a reação entre uma base forte e um ácido forte, o PH será neutro. No caso da questão, a base tem que ser mais forte que o ácido.

[@gabrieladantas4757]

Porque ânion e não cátion? Como vou saber? Ânion é negativo e cátion é positivo?

[@gabrieladantas4757]

E pra eu saber se é forte ou fraco, é decoreba? To perdida gente🤨

[@joaopauloredacao]

@@gabrieladantas4757 ânion sempre negativo

[@mariaodetedasilvadalan110]

coloquei que a cátion reagia com a água, errei

[@bianapo]

professor, se tiver um sal ácido e um local com ph alto, os cátions irão reagir com a água para deixar o meio mais neutro?

[@Diego_Fares]

cuidado com esse termo "sal ácido". Não se usa mais

[@dayana1190]

@@Diego_Fares e como se usa agora?

[@Diego_Fares]

@@dayana1190 hidrogenossal