QUÍMICA Enlace Ejercicio 5 - Estructuras Lewis formas resonantes NO, NO2, N2O, CO2, O3

[@juanvillegas2710]

Esta señora tiene una pedagogia envidiable... su manera de explicar como desglosa cada cosa... hace tan sencillos temas que parecían hitos... la quimica es una chimba cuando la entiendes ""muchas gracias""

[@Jessii261]

Es increíble como se puede pasar de un estado de completa frustración a un estado de inmensa felicidad y satisfacción todo a causa de un vídeo de Quimitube. ¡Gracias por la gran ayuda!

Jajaja, ¡acabo de leerlo, qué desastre! Es increíble cómo se puede pasar de un estado de desánimo a uno de ilusión leyendo un comentario :D ¡Gracias!

Gracias a ti por tu comentario y por tu apoyo :)

Muchísimas gracias a ti por comentarlo, me anima mucho saber que os sirve de ayuda :) Un abrazo

[@juanmarquez7198]

Una excelente explicación, la verdad que su explicación es lo mas sencilla posible respecto al tema y que el mas neófito en la materia la entiende en forma fácil y sencilla Mi mas sinceras felicitaciones

[@yelenasofiapajaroesquivia3634]

EXPLICAS DEMASIADO BIEN!! NO SABES CUANTO NOS AYUDAS CON ESTOS VIDEOS GRACIAS!!

[@regilucas]

Genial! Estuve buscando el tema mesomeria/resonancia en youtube en portugues( mi lengua materna), en neerlandes( lengua del pais donde vivo), en ingles y en frances e no encontré nadie tan bueno como eso. Excelente!

¡Gracias! Me alegro mucho de que al fin lo hayas encontrado :)

Hola Mischell, bienvenida. Sí, en efecto serían estructuras resonantes distintas, lo tienes bien entendido, únicamente indicaba dos formas distintas porque a priori no sabemos con exactitud si es N-O-N o N-N-O y así evaluaba cuál de las dos tenía más sentido, pero si movemos un átomo ya no son formas resonantes.

[@lucygabrieladavilahernande8672]

eres mil veces mejor maestra que la Licenciada que me da el curso de quimica :D a ti te entendi a la perfeccion! GRACIAS

Muchas gracias y bienvenida :)

Nos alegra que te haya servido :) La profesora se llama Carmen. Un saludo.

[@gerardomeza2824]

Muchas Gracias Maestra gracias a sus explicaciones e podido entender mucho mejor el tema de Enlaces Químicos. Saludos. Posdata: Enseña muy bien, gracias por su claridad y calidad de enseñanza

Muchas gracias Federico y bienvenido, me alegro de que te sirviera :)

[@galvantapiajesusrey3215]

En menos de media hora aprendí lo que mi profesor de la universidad no pudo enseñarme en 2. Felicidades, eso es saber enseñar!

Gracias a ti por tu comentario Aníbal, y bienvenido :)

¡Hola! Tenemos vídeos sobre todas las cosas que comentas, te sugiero que entres en la página web de quimitube . com y ahí lo encontrarás todo, en concreto en el tema de enlace químico.

¡Hola! Creo que si planteas esa estructura te faltarían 2 electrones de valencia, ya que tienes que tener 18 y en esa estructura tienes si consideras que cada oxígeno externo tiene 2 pares libres.

[@katerinecaro36]

ME ENCANTAN TUS EXPLICACIONES MUCHAS BENDICIONES PARA TI...

[@emmanuelmarchetti5337]

me aclaraste muchisimas cosas estoy estudiando del libro y de tus videos segui asi muchas gracias ::::))

¡Hola Jorge! Sí, el enlace C=C es más largo y por ende más débil que un enlace triple sin llegar a ser la mitad que este último. Un saludo.

[@cruzdoval]

Esto es lo más!!!! como no encontré todo esto antes!!!!

¡Hola! Bueno, la realidad es que planteamos esas estructuras porque son las únicas que podemos plantear para que cumplan los tres átomos la regla del octeto, pero la realidad es que los enlaces oxígeno-oxígeno en el ozono son ambos ni dobles ni simples, por lo que las estructuras de Lewis no representan bien la realidad y por eso planteamos formas resonantes. En cuanto al enlace dativo tal vez podrías ponerlo así cuando forma el doble, pero no es necesario. Un saludo grande.

Mil gracias por el apoyo y bienvenido :)

[@MsCrazybeats]

you are the best teacher in the world, why dont you teach in unniversity, you are the perfect chemistry teacher

[@MiguelSlashGNR]

Maravilloso. Me has salvado sobre la bocina, muchísimas gracias por tu trabajo!!

[@diegosantosinsua]

Felicitaciones por tu esxplicacion , me ha ayudado mucho en ese tema que queria aclarar hace mucho tiempo, un abrazo. y te felicito por hacer estos videos.

[@karenbahena4794]

Lo explicaste súper bien ❤❤❤❤❤ en serio me has ayudado a entender mejor el tema Muchísimas gracias

¡Muchas gracias! :)

[@DeVeGuiLLa]

¡Excelente! Le entendí perfectamente, sé que mañana me irá bien en el examen. Muchas gracias de nuevo (:

Muchas gracias, también para ti :)

Gracias :) Habrás visto que en algunos vídeos lo llevo más largo, en otros más corto... a ver is antes de verano me doy un corte radical...

[@Jbl_A266]

Muchas gracias ❤❤, sus vídeos son excelentes. Explica muy bien.

[@nk_2]

Muy buena explicación entendí todo con una sola vista!!!! gracias

Me alegra mucho, gracias a ti por comentar :)

[@desencaje]

Después de pasar cursos sin comprender Lewis, después de mil páginas web, ejercicios, explicaciones diversas... acabo de conseguir comprender cómo se hace después de ver este vídeo, gracias en serio.

[@Ankhelz]

Buena Explicación, linda profesora, un 10!

Eso espero, mucho ánimo :)

Gracias a ti por comentar, mucha suerte con tus estudios :)

[@TheElfenix3000]

APARTE DE SER HERMOSA SE EXPLICA MUY BIEN , GRACIAS POR EL VIDEO.

[@seyadominguez1590]

Disculpe profesora en el compuesto N2O yo tengo otro tipo de enlace de Lewis en el cual las cargas formales quedan en 0 pero no sé si sea correcto, y es el siguiente: lN-O-Nl Aclaro que por arriba de ambos nitrógenos habría dos puntos de electrones libres que no se están enlazando (estos dos puntos no aparecen en mi esquema porque no se pudieron copiar) y por arriba y por abajo del oxigeno dos líneas que indicarían los dos pares no enlazables que presenta el oxigeno (que tampoco aparecen por no poderse copiar). Fundamento esta estructura en que en este compuesto el nitrógeno está presentando valencia 1 y por tanto solo compartirá un electrón de los 3 que tiene para enlazarse covalentemente y un par que no se enlaza (representados por las dos líneas verticales a cada lado del nitrógeno) y si hace el conteo pues queda que el nitrógeno tiene 5 electrones en cada átomo y el oxigeno 6 por lo tanto las cargas formales de cada átomo son 0. Espero haberme podido dar a entender y agradezco de antemano la futura aclaración. GRACIAS...

[@jhondave113]

Todo el mundo le da excelentes atribuciones, pues yo no estuve viendo algunos videos de usted y fue interesante porque aprendi algunas cosas nuevas, ahora tengo la duda si son verdaderas o falsas , siempre es bueno buscar en diversas fuentes

[@renzobals]

las cargas formales es condicion necesaria colocarlas? muchas gracias!

[@JorgeGamaliel]

No cabe duda de que sí hay Química. :D Muy bien saludos cordiales.

[@licos250394]

Me ayudaste mucho y muchas gracias, eres muy guapa y excelente explicando, saludos :D

[@nachoruiz2153]

Hola, espero que puedas responder mi duda: ¿Para solucionar el problema de las cargas formales no se podría establecer un enlace dativo en el caso del NO2?

[@NotaFantasma393]

Si estaba preguntandome eso también

[@miriammendoza7988]

la verdad logre entender .gracias eres muy buena explicando

[@JorgeM3232]

hola, como estas? una consulta, un enlace doble es mas largo y debil que uno triple?? muchas gracias por la atención, saludos...

[@danielalonso5533]

hola , tengo una pregunta , ¿el NO2 no tendria una cargar de -1 debido a que es producto de la descomposicion del HNO2-----H+ + (NO2)-,en ese caso tendria un electron en exceso y la estructura lewis seria distinta ?, ojala me respondas, de todas maneras gracias por tomarte el tiempo de hacer los videos que tanto nos ayudan , saludos desde Peru. :)

[@albablanco4009]

Cuando haces el O3 el enlace simple no sería dador-aceptor para que cumpla Lewis?

[@josuenavarojas5837]

Excelente explicación, muchas gracias!!

[@DavidMunoz-wm9fq]

David Muñoz ¿Qué tal te fue tu examen? ¡Espero que bien! Un saludo grande.

[@antonio21857]

Excelente video lo explican muy sencillo y bien :-)

[@LM-zz7lh]

Hola. En el NO el N queda con 7 electrones? Podemos decir entonces que los del período 2 pueden tener su octeto incompleto? y el C, O y F pueden tener octeto incompleto?

[@luisalopez5358]

Ojalá mi profesor de química de la universidad explicara tan bien como tu.

[@saramarulandamunoz3038]

muchas gracias, eres un excelente profesora, la de mi universidad no sirve para nada..

[@CarlosMPE92]

Esto me ha salvado, Muchas gracias!, ¿Cuál es el nombre de la profesora?

[@andressoto4355]

En el caso de la estructura de lewis del N2O, presentaria estructuras resonantes..?

[@fernandonieva5532]

El ultimo ejercicio NO, la segunda forma el atomo de eoxigeno tiene 5 electrones de valencia. Eso, no esta mal?

[@yajairasanchez8564]

Excelentes Videos, tengo que dar un examen y estoy preparada

[@felipereyes4114]

mañana tengo examen de quimica, estoy viendo todos tus videos, excelentes clases

[@antoniogil4098]

excelentes vídeos, muchas gracias

[@dianalizethmuneraospina485]

ufff increible, mil gracias me saco de las dudas :)

[@scarleth1707]

Pero al cambiar la ubicación del átomo de oxigeno en el NO2 no deja de ser resonancia? Eso tengo entendido según lo que explico mi profesor la resonancia es el cambio de posición de los enlaces y los pares libres pero no de los átomos.

[@soundpark14]

Tengo una duda! Porqué en el O3 el oxígeno central comparte los electrones con el oxígeno que tiene sus 6 pares libres intactos? En ese caso no sería un enlace Dativo???

[@NelsonAlfredoQuirogaSuarez]

Excelente muchas gracias profe..

[@judithgonzalesinga6292]

excelente explicación se le entiende muy bien. gracias ;)

[@fabianponce5807]

Profe en el NO, no se cumplio la regla del octecto en los dos casos.Se puede dejar asi?

[@gabrielamarieloayzawaidhof8862]

muy profesional ...por favor me dice como designar al atomo central y tambien que diferencia hay entre resonancia y no resonancia...muy amable,

El átomo central a veces es más bien intuición; cuando no estás segura, puedes hacer distintas pruebas y ver en cuál de las dos te quedan las cargas formales más adecuadas (positivas sobre los átomos más electronegativos y negativas sobre los átomos más electronegativos). En cuanto a la resonancia es cuando hay varias formas de colocar los electrones, mientras que no hay resonancia si únicamente hay una posibilidad.

[@felixmd1993]

En el segundo ejemplo cuando usted escribe la resonante de Co2, teniendo un enlace covalente triple entre carbono y oxígeno, en oxigeno quedaría con 9 electrones en su capa de valencia, el carbono con 8 electrones y el otro oxigeno 7 electrones. No lo entiendo. Ojala me pueda responder. Gracias.

Exactamente, pero los 3 átomos tienen 4 en torno a ellos.

[@unisito7]

muy bueno , al fin entendi esto , yo pensaba que la resonancia era inutil , y que no era mas que un espejo de la estrucura realy veo que incluso pueden ser mas probable.

[@kmilorivas23]

DISCULPA EN QUE VIDEO ESTA LO DE CARGA FORMAL?GRACIAS

[@yeragonzalez7124]

Excelente forma de enseñar , por cierto muy linda la maestra ❣️😳

[@camilosanhueza364]

Hola! tengo una duda, si me piden obtener la hibridación de un átomo central de una molécula, ¿que estructura resonante considero? Saludos (acabo de descubrir el canal y me encantó) :D

[@brx86]

Una duda con el NO2... Y si situas un par n.e sobre el N y el e- desapareado sobre un O todos quedarían con carga formal de Cero

[@Azeriak77]

Hola, quería preguntarte una duda sobre el N2O. Tu lo planteabas como N (triple enlace) N-O y quería preguntarte si sería correcto N=N=O ya que creo que tendría cargas formales similares

¡Hola! Formalmente sería correcto, pero si no estoy equivocada te quedará un electrón desapareado sobre cada nitrógeno, y creo que será más estable la forma con enlace triple porque solo presenta un electrón desapareado (los electrones desapareados dan mucha inestabilidad porque están "deseando" enlazarse), además que habiendo dos nitrógenos contiguos con 1 electrón desapareado cada uno lo normal es que formen enlace, por lo que te quedaría el triple.

[@kevinleyton3110]

me enamore de la profesora

[@diegonavas5067]

en el NO2 no hay la posibilidad de que la carga este en los oxígenos ? en lugar de en el nitrógeno , incluso así habría cargas formales de 0 completamente , cual es la razón por la que ese caso no se tomo en cuenta ?

[@shioritakara8377]

Muchas gracias amiga¡

[@AlejoPimienta]

Nunca cambies :3

[@Juan77118]

Me enamore, MUY BIEN EXPLICADO TODO :D

[@ajds248]

Grazzie!! :D exceltente explicacion me sirvio muchisimo :3

[@REALMADRIDKARIM]

Una cosa y si la molecula es Hipervalente como en el caso del HPO2F2 como lo haces?¿?

[@sergioa.2113]

Buenas, la molécula n2o, no sería n-n-o?Yo siempre he entendido que se unen al menos electronegativo.Un saludo!

[@franciscoleytonbetancourt314]

Por qué en el caso del N2O puede ser NNO, los 2 nitrógenos con enlace covalente triple y el N central con enlace covalente coordinado. Quedarían todos con carga cero

[@ricardomonroy9976]

explica mejor que mi profe de quimica

[@juanquispe6369]

Hola que tal me gustaria saber si el AlCl3 es un enlace covalente o un enlace ionico gracias de antemano.psdta.. me encantan tus videos :)

[@luisantonioabarcamanzanare1723]

+Juan Quispe ionico

[@atenasbarriospacheco1515]

Hola, espero que puedas resolver mi duda... Mi profesor de química nos va a poner ejercicios de resonancia para exentar el examen y quería saber si el ejercicio estaría correcto aunque no se complete la regla del octeto, ya que aun no vemos el tema de Excepciones a la regla del octeto, que de hecho es el siguiente, pero no se si me lo pondría bien

[@VanderDiArenooficial]

very good :) I'm glad to meet your video :)

[@andread.flores182]

¡Hola!,espero puedas responder la siguiente duda: ¿La "formula" para sacar los pares de enlace y los de no enlace aplicaría para obtener cualquier estructura de Lewis? Algunas me quedan diferentes aplicando las restas a como lo haría comúnmente contando cada electrón. :c Urge Gracias por el aporte.

¡Hola! Generalmente te servirán siempre a no ser que tengas un átomo que incumple la regla del octeto (o que puede incumplirla) como por ejemplo azufre o fósforo. Te recomiendo ver otros vídeos de estructuras de Lewis, por ejemplo: www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-7-estructuras-de-lewis-de-aniones-hipocloroso-nitrito-nitrato-sulfito-carbonato-y-sulfato

[@jhondave113]

NO TE RAYES , TAN SOLO GRAFICA BIEN LA ESTRUCTURA , Y DE ALLI SACAS TODO , LOS PARES ENLAZANES LOS PARES LIBRES, ETC

[@arenanueva1]

interesante =D pero me gustaria saber como determinar la cantidad de estructuras resonantes sin hacer todas.....

[@ELMITLON]

Una consulta, al querer hacer la est de lewis del compuesto N2O, necesito 24 electrones pero tengo 17, osea 7 electrones para launion, lo divido por 2 para sacar los pares y me da 3.5, en ese caso redondeo para arriba o para abajo? Se que el minimo que necesito son 3, pero tmb podria tener 4 pares de electrones enlazantes

¡Hola! No, lo que ocurre es que tienes 3 pares electrónicos y te queda 1 electrón desapareado. Es decir, el compuesto N2O es radicalario (llamamos así a los que tienen un electrón sin aparear).

[@ELMITLON]

Entonces,podria decir que cada vez que me queda un compuesto con numero impar de electrones, tomo que uno no se aparea, por ende le resto un electron al total de electrones del compuesto y dsps divido por 2 para sacar los pares enlazantes? (p.d: me confundi en el primer comentario, puse N2O pero era NO2)

ELMITLON ¡Hola! Como norma general puedes considera lo que has indicado. Eso sí, no encontrarás demasiados compuestos de tipo radicalario... Un saludo.

[@franciscoleytonbetancourt314]

Saludos.

¡Hola! He estado revisando y creo que no has contado bien, en todo caso los carbonos y el oxígeno tienen 8 electrones (4 pares en torno a ellos)...

[@samuelvaldebenitoperez1422]

Hola, tengo una duda, ¿por qué el Nitrogeno en NO2 queda con siete electrones alrededor?, ¿es posible que no cumpla la regla del octeto?. Agradezco la gran ayuda de este canal! Saludos

¡Hola! Sí, es posible en algunos compuestos, en ellos decimos que son compuestos radicalarios (por presentar electrones desapareados) y son bastante inestables y reactivos precisamente porque tienen tendencia a reaccionar y convertirse en otros compuestos que sí que cumplan la ley del octeto. Un saludo.

[@samuelvaldebenitoperez1422]

Quimitube Tu libro de Química gracias! me quedó claro =) . Un saludo

[@lionelgustavobarbero]

no se como se llama pero es hermosa!!

[@MrMochador]

Te entendi muy bien pero tengo una duda por que mi profesor ami me dio para hallar : #de enlace sigma #de enlace pi #de enlace covalente # de enlace covalente coordinado # de pares de electrones enlazantes # de pares de electronoes no enlazantes Gracias (Y) !

[@197140luis]

Hola . ¿Porqué en el ozono no pones dos rayas en el medio en vez de poner 3 en el último oxígeno ? Gracias

¡Hola! Porque el oxígeno central te quedaría con 10 electrones, lo cual no es posible. El oxígeno cumple la regla del octeto.

[@Nemesis190292]

a mi me gustaria compartir mis electrones con usted con que carga formal me quedaria? ^^