QUÍMICA GERAL - Difusão e Efusão dos Gases - Lei de Graham

O Prof. Carlos Alberto mostra conceitos básicos, cobrados nos vestibulares e no ENEM, sobre os gases.

[@sophiacoelho7975]

Que aula mais TOP Ô professor bom! Explica muito bem 😄😄😄 Muito obrigada pelo seu trabalho!!!!

[@camilac.432]

Significa excelente aula e uma forma de ensinar pautado na paciência e na preocupação com o aluno.Gente Boa,vc é realmente incrível.Obrigada por tudo!!Parabéns por ser excelente professor!

[@nathanazevedo8709]

No caso a velocidade é inversamente prporcional né? Já que quanto maior a massa molar (mais pesado), menor a velocidade (mais lento)

[@socorroborgesaquino2278]

Aula boa,amei

[@glaubergoncalves2632]

muito bem explicado. obrigado.

[@henriquenaki2358]

muito obrigado professor! otima explicação!

[@rickplaysbrasil6124]

Obrigado professor.

[@enadlaxavierdasilva6217]

Obrigada por essa aula, que aula!!! sem firula, invenções e gracinhas, mostra que domina o conteúdo, queria muito que fosse meu professor, sorte de quem o tem!

[@henriqueelfc]

Incrivel aula professor. Muito obrigado

[@aimeecarvalho6144]

aula INCRÍVEL!!1 AMEEEI!

[@rafaelnicolas10]

Parabéns!

[@IBSLTDA]

muito bom

[@willymurithompsonjunior4081]

Muito boa a aula.

[@--MariaChambela]

Obrigada pela aula, ótima explicação, professor!!

[@GustavoCSimon]

Parabéns pelo vídeo professor, forte abraço

[@paulatarciana9420]

Arrasou, é exatamente o que eu precisava entender! Valeu!

[@pedrovdiaz]

valeu, me ajudou demais

[@anaclaralemos8131]

Conheci o senhor por esse vídeo e já amei! +1 inscrita 😍💜💜💜💜💜

[@heitorregis9138]

Esse cara é o cara

[@rafaelasantiago3194]

Showww👏👏

[@joanaliima8452]

Ótima explicação!

[@dluquinhas19]

Parabéns professor. ótima aula.

[@pecteni7331]

obg

[@T--dr9ce]

Muito obrigado pela aula, professor. Que Deus te abençoe!!!

[@crislanealves7018]

Q

[@Akmmera]

Obrigada❤️

[@michellyyumi2993]

aula maravilhosa!

[@luanadornelas3011]

Muito bom!

[@joaosallespaixao]

muito obrigado, brocou tiozãooo!!! toma meu like

Obrigado, João Salles. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!

[@ivisonoliveira198]

Se a velocidade e a densidade dos gases são diretamente proporcionais, qual é a lógica do gás mais denso ter mais velocidade? Não seria inversamente proporcional ?

[@joaoelismarbatistadossanto5388]

Eu estou estudando um livro de Química do autor Sardela e tenho algumas dificuldades.

[@PequenaFlower]

Sobre a primeira parte da Lei de Graham, não seria : gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão , apresentam velocidade INVERSAMENTE proporcionais as suas massas molares ?

Informação complementar Ao longo da apresentação do vídeo sobre efusão gasosa foram feitas duas referências a lei de Graham. 1° Referência Quando foi mencionado que as velocidades dos gases são diretamente proporcionais as suas massas molares, não houve a intenção de fazer relação numérica entre as duas unidades e sim demonstrar que nas mesmas condições de temperatura e pressão a velocidade de cada gás está ligada diretamente a sua massa molar. Por essa razão é possível verificar que no inicio do desenvolvimento da aula foi mencionado a seguinte afirmação: “Quanto mais leve for o gás, maior é sua velocidade” 2° Referência Para efeito de cálculos, as velocidades de gases diferentes nas mesmas condições de temperatura e pressão são inversamente proporcionais a raiz quadrada de suas massas molares. (Lei de Graham) Conclusão: A lei está fundamentada na 2° referência. O surgimento de dúvidas e respectivo esclarecimento são fundamentais para fortalecer a aprendizagem. Até breve. Professor Carlos Alberto

[@PequenaFlower]

Obrigada pela atenção, professor ! Agora compreendi com sua explicação. Porque acabei fazendo esta relação numérica de ↑Mx = ↓Vx. att.

[@camilac.432]

Jheny P. ele fala exatamente isso no vídeo...no decorrer.Isso é a Lei de Graham..

[@PequenaFlower]

Camila, no minuto 1:52 está escrito DIRETAMENTE proporcionais. Mas, com a resposta do professor compreendi. :)

[@camilac.432]

Aham,ele foi claro mesmo na resposta.Compreendi tbm.

[@MrRicarno]

professor é possivel calcular a efusão de um so unico gas?

[@lahtannous]

Ricardo A A velocidade de efusão de um gás por meio de um dado orifício é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás

[@auroraboreal1868]

🤣🤣🤣 já era 🍷

[@lucaagomes990]

Quanto a essa característica, seria apenas um concenso geral o fato se os gases ocuparem todo o espaço? Porque 1 Mol de gás ocupa 22,4l em CNTP, então se eu colocar 1 mol em um local vazio de 23l, em CNTP, não vai ocupar...

Lucas Gomes No estudo dos gases perfeitos é importante interpretar separadamente as propriedades expansão gasosa e volume molar. Para facilitar a compreensão vamos relembrar o que diz as duas prioridades. 1- Todo gás perfeito obedece as seguintes condições. “Uma mesma massa pode expandir ocupando um volume maior e contrair ocupando um volume menor”. Essas propriedades são responsáveis por difusão gasosa. 2- O volume molar é uma propriedade que serve de referência para cálculos químicos, principalmente para estequiometria. Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Nas CNTP deve obedecer a seguinte condição: “1 mol de qualquer gás a 0°C de temperatura e 1 atmosfera de pressão ocupa um volume de aproximadamente 22,4 litros”. Conclusão: Em qualquer prova de vestibular procure analisar de forma independente as propriedades citadas, pois as mesmas são utilizadas com objetivos diferentes. O confronto das duas propriedades em uma mesma analise naturalmente leva a existência de dúvidas. Um grande Abraço. Professor Carlos Alberto

[@ashyllei]

Mas se a velocidade do H2 é 4 maior, quando o H2 estivesse acabado o tubo o O2 estaria começando ele e teria andado 0 metros?

[@gustavos.santos1820]

4.1=4 ; 4.0=0

[@caiocunha3234]

péssimo cheio de erro

[@amadeomotta7029]

Obrigado Professor.

[@leticiasantos4789]

excelente!

[@raphaelaoliveira6123]

muito obrigado professor! otima explicação!