🚀QUÍMICA selectividad PAU Septiembre 2020 ▶️Comunidad Valenciana ✔️PROBLEMAS

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Examen de Selectividad Química PAU Septiembre 2020 (convocatoria extraordinaria)
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Marcas de tiempo: ⌚
PROBLEMA 1 ▶️ 00:00
PROBLEMA 2 ▶️ 15:58
PROBLEMA 3 ▶️ 29:12
PROBLEMA 4 ▶️ 44:38
PROBLEMA 1.- La alicina es un compuesto orgánico que le da olor al ajo. El análisis químico de la
alicina mostró la siguiente composición centesimal en masa: 44,4 % de C, 39,5 % de S, 9,86 % de O y 6,21 % de H. Se sabe que su masa molar está entre 160 y 165 g.
a) Determina su fórmula empírica y molecular.
b) Los ajos tienen, aproximadamente, un 0,23 % en masa de alicina. Si un diente de ajo pesa 12
g, ¿cuántos gramos de azufre provienen de la alicina?
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(C) =12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(S) = 32 u.
.
PROBLEMA 2.- En el laboratorio, se puede obtener sulfato de sodio, Na2SO4, haciendo reaccionar
hidróxido de sodio, NaOH, con ácido sulfúrico, H2SO4, de acuerdo con la reacción sin ajustar:
NaOH(ac) + H2SO4 (ac) → Na2SO4 (ac) + H2O (l)
Si se mezcla la disolución A (120 mL conteniendo NaOH en concentración 0,05 M con la disolución B(50 mL de H2SO4 de concentración 0,12 M, calcula:
a) El pH de la disolución resultante, una vez se complete la reacción entre NaOH y H2SO4.
b) La concentración de Na2SO4 en la disolución final (mol · L-1) y la cantidad (en gramos)
obtenida de este compuesto como consecuencia de la reacción.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(Na) = 23 u; Ar(S) = 32 u.
PROBLEMA 3.- En un recipiente de 1 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, se introducen 0,92 g de N2O4 (g) y 0,23 g de NO2 (g). El recipiente se calienta a 100 ºC, produciéndose la disociación del N2O4 para dar NO2 de acuerdo al equilibrio siguiente: N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio a 100 ºC, la presión total del sistema es de 0,724 atm.
a) Determina el valor de las constantes de equilibrio, Kp y Kc.
b) Calcula la presión en el recipiente en el equilibrio si inicialmente sólo se hubieran introducido
0,92 g de N2O4.DATOS: Ar(O) = 16 u; Ar(N) = 14 u. R = 0,082 atm · L · K-1 · mol-1.
PROBLEMA 4.- El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido débil cuya constante de disociación ácida vale 1,8 · 10-4. Se dispone en el laboratorio de una disolución acuosa de ácido fórmico de concentración desconocida cuyo pH es 2,51. Calcula:
a) La concentración de la disolución de ácido fórmico en mol · L-1.
b) Si se toman 10 mL de esta disolución y se añade agua hasta que la disolución resultante tiene
un volumen de 100 mL, ¿cuál será el grado de disociación del ácido en la disolución resultante?

[@centrodeformacionalvaro]

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[@anasaeteros9230]

hola en que casos se peude usar la formula de C1 * V1= C2* v2?

[@centrodeformacionalvaro]

Cuando realizas disoluciones líquidas más diluidas a partir de otras más concentradas. Saludos