Équation de Henderson-Hasselbalch

L'équation de Henderson-Hasselback représente une façon de déterminer le pH d'une solution tampon, et la formule est la suivante : pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA]). Dans cette équation, [HA] et [A⁻] font référence à l'équilibre de concentration de la paire d'acide-base conjugués utilisé pour créer la solution tampon. Lorsque [HA] = [A⁻], la solution pH est égale au pKₐ de l'acide.
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[@gaspard8949]

Cette femme, je l'aime trop. Elle me sauve pour chaque examen, MERCI BEAUCOUP !

[@colombe6595]

bonjour il y a un élement que je ne comprends pas au moment des "expériences" on se rends compte que seules les concentrations de AH et A- varient et que celle de H+ est globalement fixe. Pourtant à la fin, avec l'equation de Henderson-Hasselbalch le pH es modifié. sachant que pH = -log (H+) comment est ce que le ph peut bouger alors que la concentration de H+ ne bouge pas (ou quasi pas) ?

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour, On ne dit pas que la concentration en H+ ne varie pas, mais qu'elle varie peu. Elle varie beaucoup moins que si on prenait en compte tous les ions H+ qu'on a ajoutés dans la solution, car ils sont captés par A-. Elle varie moins que les concentrations en HA et A-. C'est ce que montre l'équation de H-H : la concentration en H+ varie comme le rapport des concentrations de A- et HA.