[Questão Comentada] - ENEM - Tema: PASTILHAS DE URÂNIO, ENERGIA E GÁS CARBÔNICO

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(Enem PPL 2015) O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 prótons, 92 elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. O isótopo de urânio u235 é utilizado como combustível em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma grande quantidade de energia (2,35 X 10^10 kJ/mol). O isótopo U235 ocorre naturalmente em minérios de urânio, com concentração de apenas 0,7%. Para ser utilizado na geração de energia nuclear, o minério é submetido a um processo de enriquecimento, visando aumentar a concentração do isótopo para, aproximadamente, 3% nas pastilhas. Em décadas anteriores, houve um movimento mundial para aumentar a geração de energia nuclear buscando substituir, parcialmente, a geração de energia elétrica a partir da queima do carvão, o que diminui a emissão atmosférica de CO2 (gás com massa molar igual a 44 g/mol)
A queima do carvão é representada pela equação química:
Qual é a massa de em toneladas, que deixa de ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de pastilhas de urânio enriquecido utilizadas em substituição ao carvão como fonte de energia?
a) 2,10
b) 7,70
c) 9,00
d) 33,0
e) 300

[@diogooliveira-zx3xs]

adoro que é 3 minutos pra resolver isso, mt humilhação

[@fekont6717]

questão extremamente difícil, ate descenessária

[@fekont6717]

tres anos depois e eu ainda to estudando kkkkkkk

[@dylansoares8520]

@@fekont6717 a questao nao é dificil , leva tempo pra fazer

[@diegonogueira6923]

@@dylansoares8520 vai tomar no cu é dificil sim

[@moises7200]

@@fekont6717 Já tá achando esse tipo de questão fácil??

[@gustavocraque10]

@@fekont6717 força guerreiro

[@sophiafaria7710]

professor, parabéns pela didática! seu diferencial é a simplicidade, que em questoes assim é extremamente necessário.

[@hellentorres3494]

Essa questão caiu na minha prova do ensino médio. Muito obrigada por ajudar! Marcelão sempre me salva nas provas de química

[@LucasReiss]

Obrigado pela resolução. Show

[@virnabenevolo1088]

Questão muito detalhista, mas o prof deixou fácil. Obrigada!!

[@flaviasiqueiraa]

Excelente explicação. Obrigada! =)

[@adriellyguimaraes8333]

excelente como sempre . Muito obrigada ;)

[@diandramonteiro6833]

exelente professor !! obrigadaa

[@eduardaribeiro7625]

Obrigada pela resolução prof

[@infinitedream6690]

Parabens bela resolução!!!!

[@eduardoaugustosteffens2674]

Excelente explicação (como sempre). LiKe

[@robertajorge3495]

didática excelente, prof

[@paulor.8073]

Eu pensei até parecido com o senhor,mas não sabia onde encontrar a massa do Urânio Pensei que 235 era o número atômico

[@gabriellourenco7991]

Número atômico é a quantidade de prótons (não confunda). Massa atômica : Prótons + Nêutrons.

[@_xibatinha]

​@@gabriellourenco7991man, por que o 235 não é o número de massa??

[@giuliadecker4638]

Essa questão é incrível! Muito interessante chegar a essa conclusão através de cálculos.

[@Freire09]

simm também achei

[@danielledias5793]

Questão genial

[@NoobPoke]

eu amo essas questoes do enem

[@lissandrasilva985]

essa questão foi bugante msm!!!!!!!!!!!!!!!!

[@m.luizameneses965]

Obrigada professor, Deus te abençoe

[@paulaluiza1258]

kkkkkkkkkkkkkkkkk vc ta onipresente exatamente em todos os comentários dos videos de correção que eu vejo, ta tentando med tmb??

[@m.luizameneses965]

@@paulaluiza1258 KKKKKKKKKK quero simm, se for segundo a vontade de Papai do Céu, boa sorte amanhã emm🙏🙏

[@amandanazzzzario]

Top demais

[@Freire09]

questão dificil, mas desafiadora, sinto que aprendo mais fazendo uma dessa do que 5 fáceis

[@pedrooliveira-um6bf]

O bom de fazer questoes difíceis é que depois vc se sente na obrigação de acertar qualquer outra que seja media kkkk

[@allyssonqueirozcosta450]

@@pedrooliveira-um6bf ss kkk

[@plima2918]

prof excelente

[@joanapagliarin4026]

Eu havia feito o seguinte: 100g x 1,03 = 103g 235g - 1 mol 103 g - x mol x = 0,43 mol 2,35x10^10 kJ - 1 mol y - 0,43 mol y = 1,0105 x 10^10 kJ comparando com a energia liberada com CO2 400 kJ - 1 mol 1,0105 x 10^10 kJ - x mol x = 25 x 10^6 n = m / M n.M = m 44 x 25 = 1100 x 10^6 g Meu erro foi considerar que a concentração de urânio é 100% naquelas 100 g de pastilha Mas foi burrice também, porque se em 100g de pastilha a concentração já é 100%, pq diabos fui enriquecer com mais 3% ô vida de gado

[@liviandagor]

deus te abencoe, cara

[@erikaraislam.p.5401]

aff. eu buguei com essa pureza de 0,7% e achei q tinha q aumentar em 3% o urânio da pastilha, aí fiz 100 * 0,007 * 0,97. q raiva

[@miranildasoares7798]

Questao difícil, mas vc explicando deu para entender

[@dylansoares8520]

cara eu resolvi de uma forma bem mais complicada KKKKKKK excelente o video

[@geisonjunior4521]

não aguento mais lutar

[@suellentaynara3940]

Só não entendi o final como o prof. fez pra converter para tonelada. Alguém pode me explicar????

[@nightking3791]

não consegui fazer, mas ao menos foi considerada como dificil e poucos acertaram.

[@Dealunoparaaluno0]

Esse é o tipo de questão que a gente tem que deixar para fazer por último se sobrar tempo

[@andreazevedo3549]

Porque não utliza a pureza?

[@BrazilTalken]

Eu bugava na hora, se me deparasse com isso no enem...

[@JonathanLimaNow]

Questão relativamente tranquila para quem sabe mais ou menos estequiometria. Só leva tempo. Eu buguei porque não me liguei dos 235 da massa do Urânio, mas consegui chegar ao resultado.

[@adrino222]

acerta essa questão nem vale a pena na TRI, questão de nível díficil.

[@guilhermealbuquerque5359]

Consegui, porém confesso q n é fácil. Fiz igual vc na prova

[@eduardaribeiro7625]

A questão seria mais simples se os primeiros períodos do enunciado não fossem tão desnecessários. Só bastava falar Urânio 235. Mas eles saturam o estudante de dados para piorar a situação da administração do tempo.

[@feals1859]

me perdi na procura de achar a massa molar do urânio, o que era bem simples na verdade e não consegui visualizar kkkk

[@athaeasy]

Que tristeza essa questão, fui pega na sacada da massa do uranio, triste

[@viniciusmattos3936]

Esta questão é referente a qual assunto em química? Aos conceitos de estequiometria e tal?

[@andressacarvalho9802]

Vinicius Mattos sim

[@angelicalima2290]

Termoquímica

[@gabriellourenco7991]

100% Termoquímica

[@marinapaes9293]

Só pra ler a questão já leva os 3 minutos pra resolver, e ainda tem que saber organizar os dados que vai usar

[@deboranegreiros9783]

Dá a entender que ele queria um aumento de 3% sobre os 0,7% dae entao ficando com concentração de 2,1% ... O cara nao soube de expressar

[@pedroigor8842]

Olhando de primeira pensa que é isso msm, mas lá fala aumentar PARA 3% e não EM 3%

[@natholiveira1597]

Questão difícil demais. Me perdi toda

[@VictoriaBorges-nr8dc]

odeio estequiometria, mas n vou me permitir errar isso se cair no enem desse ano só de raiva

[@corleoneana]

muito bom, eu so n entendi direito pq nao se usa o 0,7% da questão

[@PauloHenrique-cg9eo]

caraca, que questão viu, errei por não ter sacado a massa do Urânio no enunciado, mas no geral comparada com outras questões de estequometria do ENEM não é uma das mais difícies(na minha opinião)

[@gabriellourenco7991]

Então a massa atômica de um átomo é igual a massa molar? Não sabia!

[@victor.macedo]

Questão Milu

[@nightking3791]

por que?

[@victor.macedo]

@@nightking3791 Milu diu quando a fiz hahaha

[@nightking3791]

@@victor.macedo asdjiasjida

[@llidia8725]

Eu nem me iludi , ja sabia q ia da merda kkkkkkkkkkkklk

[@Daniela-jh6gm]

Tô tão exausta que tô dando risada desse comentário kkkk Obrigada! Realmente é uma questão Milu diu kkk

[@LucasArse]

que questão maldita

[@DanielSantos-mc8vq]

achei os calculos bem incoerentes pro nivel da interpretação

[@vitoriapark9656]

Difícil não, difícil pra caralho

[@paulo_anjos]

@@luquinhasboy1 minhas bolas pra você

[@eduardaribeiro7625]

Pra que falar que tinha 0,7%? Só pra encher linguiça, que safadeza desse inep.

[@allanamacerondias6939]

odioooo dessa questão

[@soijamp]

Porra que questao fudida do caralho ainda bem que nao caiu no enem normal

[@sarahfalcao4882]

essa questão n é de Deus, que sufoco