QUIMICA Enlace Ejercicio 7 Estructura de Lewis aniones carbonato, sulfato, nitrato, nitrito...

Muchas gracias Damian, cuánto me alegro de que te hayan servido :) Un saludo grande

[@carlosmadrid2826]

Profesora La Amoooooo... me ha salvado la vida mas de una vez, tiene buenas técnicas... Gracias por existir!!! *-* Una pregunta, como sería la hibridación de los Iones? Ejemplo el perclorato (ClO4) (?)

[@chalospin]

que mujer tan admirable,realmente sus explicaciones son fabulosas,ademas es muy bonita.ojala hubiera tenido una profe así cuando estudiaba.me gustaría que explicara estructura de lewis para compuestos ionicos

¡Hola! Muchas gracias por tu comentario y por tu apoyo. El cromato será similar al sulfato, SO4(2-), porque comparten el número de átomos y de electrones de valencia. Tendrás que considerar que necesitas 8 electrones de valencia para cada átomo, en total 40.

Hola Ever, has probado a hacerla tal y como se plantea la estructura de los restantes iones en este vídeo? Es muy semejante a la del sulfato, por no decir prácticamente igual, sólo que fuera del corchete has de poner -3 como carga y no -2.

[@rafaelnavarrouro7209]

tu manera de explicar me fascina, me alegra que existe gente que sepa explicar muy bien :)

[@damianjesuspomini8589]

Muy buenos sus vídeos profesora, mis felicitaciones por su didáctica me han sido de mucha utilidad...Saludos desde argentina

[@adriancaceres8708]

Muchas gracias la verdad me fue de mucha ayuda este video para entender mas el tema de enlaces, sigan así. Saludos desde Perú.

[@fermar52]

No se, la amo!, Gracias por todos sus vídeos me ayudan demasiado, saludos desde México.

¡Hola! En estos casos simplemente dejas el hidrógeno unido a uno de los oxígenos como -O-H. Un saludo y gracias por tu comentario, me alegra que te gusten los vídeos.

[@claudiareyesescamilla3141]

Realmente es fácil entender..Muchas gracias desde Colombia saludos

Ojalá yo algún día supiera todo lo que hay que saber de química, pero la verdad es que es imposible... Habrá que conformarse con saber colectivamente :) Un saludo grande

[@luis2864]

he aprendido lewis con tu explicación! Muy Bien Explicaco!

Hola Luis Ignacio, sí, soy química. Tendré en cuenta tu sugerencia, de hecho en muchos de los vídeos posteriores que ya tengo grabados y estoy procesando tengo el pelo recogido, pero me gusta ir cambiando para no estar siempre igual. Muchas gracias por tu felicitación y tus comentarios. Un saludo hasta México.

[@AnaLuisaGonzalezRecio]

Me he enterado de todo y a la primera...MUCHAS GRACIAS POR TUS VÍDEOS

¡Muchas gracias! Me alegra que te sirva :)

De nada, muchas gracias a ti por tu comentario y tu apoyo :)

Muchas gracias a ti por comentar :) Un saludo hasta Colombia.

[@ViolinistaCallejeroDeOz]

Saludos desde Perú.

[@96MariaJose]

¡¡Me ha ayudado mucho este vídeo, gracias!! Explicas hasta mejor que mi profesor de química!! jeje

[@Amirzio]

Profesora, muchas gracias por los videos. Saludos

[@gelierenrique9345]

Gracias sigue así te admiro mucho espero algún día saber tanto como tu de química y además estás muy bonita saludos desde México te mando un gran abrazo.

[@gianfrancoooo]

A 35 minutos de mi práctica, me explicaste todo, gracias :)

[@mmazurii00]

Gracias, me haz salvado la vida con tus vídeos*^*

[@anibalhernandez510]

Me costo un poco pero muchisimas gracias, saludos desde El Salvador

[@alejandroriveros3983]

Una pregunta: en el minuto 16.02, usted coloco las 2 resonancias del (SO3)_2 pero faltó agregar un par de electrones no enlazantes??

[@gelierenrique9345]

Hola! mira tengo una duda en el ultimo ejercicio el del SO4 el azufre como bien dices queda con una carga formal de 0, pero ¿entonces dos oxígenos quedarían con carga de -1?

[@imanekourati7990]

Me has ayudado a entender química muchas gracias 😘

[@abimaelsanchezcruz3763]

¡Esta muy bonita! Me a servido mucho thanks

[@claudiacori4962]

Te amooo😍😍😍 es lo que estaba buscando, ahora sí apruebo ese pt examen😘😘😘😘

¡Hola! A menudo en estos iones encontrarás el planteamiento de un enlace dativo como tú comentas. Ambos casos son correctos, yo creo que si lo planteas en un examen con enlace dativo también te lo darán por válido. Un saludo.

[@ricsass2757]

Señora vuelva, se la extraña. No hay señoras tan hermosas dando clases

[@francorossi736]

Estaba con muchas dudas gracias por ayudarme a despejarlas ✔

[@kmilorivas23]

con respecto a los aniones sulfito y sulfato porque en este ultimo si se llevo a cabo la busqueda de los pares enlazantes y en el otro no? como se cuando llevar a cabo esta busqueda?la de los pares enlazantes porque como te digo en una se hizo y en la otra no apesar de que ambas no cumplian lewis...gracias

¡Muchas gracias!

Efectivamente, los dos oxígenos que forman enlace simple según postulamos en la estructura tendrán caga formal -1.

[@melisacruz5140]

TE AMO!!!!! me ayudaste mucho gracias!!!

[@Jess-uj9lk]

eres la mejor y asi hermosa ,me encantan ver tus videos se estudia

Gracias :)

[@juanpabloospinamartinez4472]

Gracias profe . Me ayudaste .

[@rominagiselles.g.4860]

Gracias profe. muy buena su explicación.

[@leinad4357]

hola! saludos desde la argentina! muy bueno los vídeos me han ayudado mucho... tengo una pregunta y estaria muy agradecido si me la respondiera: como se realiza la estructura de lewis del anion CROMATO? y algunos similares... desde ya muy agradecido!!

[@juanmena1983]

si es cation ; se resta en lugar de sumar el e- en la cantidad de e- de valencia totales de la molecula?

[@hernanherrera4113]

Estimada profesora, una pregunta. ¿Por qué en el caso del anión sulfato, al graficar las estructuras resonante no se cumple con la regla de los electrones no enlazantes (deberían ser 12 pares, y solo hay 10)?

[@salcidogarciafabrizio7189]

Es.Lain enseñando quimica❤️

[@saquicardenasdiegoalonso5248]

Solo cuando tengo 2 cargas formales puedo formar dobles enlaces? Como en el ion sulfato?

[@nunezzepedadanielpascual5959]

Seguirás haciendo las vídeos?

[@martaakai5]

holaa tengo una pregunta, los iones son siempre polares?

[@yexxikkaa]

Buen día! una pregunta en el minuto 11 cuando pone la estructura y dice que será una estructura intermedia, si en un examen me ponen algo así, tendría que escribir las 3 formas?

¡Hola Carlos! Muchas gracias por tu comentario :) Lo has bordado, no soy profesora ahora mismo y me gustaría hacerlo. Eso sí, lo he sido, y era mucho más joven que ahora, así que tu última afirmación no es cierta jajaja, hay profes jóvenes. Un saludo muy grande.

[@carolinallaja5449]

las forma q uso para el (so4)-2 y .. es solo cuando tiene octeto expandido o no ??

[@DANIELADONATELLI]

Pregunto puede ser que me equivoque, pero cuando nombra al ion hipocloroso, no es en realidad HIPOCLORITO segun IUPAC

[@mirtaarganaras4155]

Gracias genia te adore muy didactico me gusto!

[@diegounicaja]

que átomos cumplen la regla del octeto y cuales no??? gracias de antemano, gran trabajo

[@Ale-mb9gp]

Que bonita chica! muy buenos videos, muy utiles

[@MiguelAngelVsd]

profesora , la ubicacion de las cargas arriba del corchete deberian ser al revez, quiero decir en vez de -1 seria 1- o de - 2 seria 2- o me equivoco ?, ya que con signo anterior representa los estados de oxidacion no?

[@manzana5999]

hola. Una gran duda, cómo sería la estructura del NO+ se lo pregunto porque no he encontrado video alguno en este canal para estructura de cationes, me imagino que es similar a los aniones o no??. Please haber si me respondes. Gracias.

[@manolo1130]

me enamoré de la maestra. además voy a aprender quimica

Lo importante es que aprendas, aunque gracias por el cumplido :)

[@kmilorivas23]

CON RESPECTO AL ANION SULFITO NO SE ME CONFUNDE PORQUE LOS 3 OXIGENOS QUEDAN CON -1 CADA UNO LO QUE HARIA QUE LA CARGA FUERA -3 Y NO -2...TE AGRADECERIA UNA RESPUESTA GRACIAS!!!

[@diegobalvintoledo2361]

El enlace doble del (SO3)-2 puede ser dativo también?

[@AquilesMeoyo]

La estructura del NO-3 no está mal?

[@AquilesMeoyo]

Creo que tendría q haber un enlace dativo

[@crystelgonzalez]

por que por no me sale con iones que lleven hidrogeno? por ejemplo carbonato acido o bicarbonato HCO3- como se hace en estos casos, porfavor respondeme, me encantan tus videos n.n

[@gibranalfaquick8821]

Gran video lo usare para asesorar :3

[@omarsosa1052]

Profe..!!!! podría explicar la carga negativa que le queda al NO3- como lo hizo con el SO3-2.?? Desde ya, muchas gracias por todo.

[@jaseleon6066]

buenas tardes una pregunta, por que el nitrato (NO3)- el nitrogeno termina con 4 electrones de valencia a su alrededor si en realidad deberia tener 5 ??? agradeceria su respuesta

[@camilojmunoz]

¡Muy bueno! ¡Muchas gracias!

[@kmilorivas23]

otra cuestion, que pena preguntar tanto: en el anion nitrato si uno hace las cuentas de lo electrones para la carga formal del nitrogeno da +1 siendo este muy electronegativo porque se cuentan 4 e,entonces bueno el anion presenta resonancia listo!! pero lo qu no tengo claro es porque al pasar al anion sulfito el azufre presenta carga formal positiva y se tuvo que considerar agregar un doble enlace para que quedara neutro y fuera mas estable.....porque en el N del anion nitrato no se considero?

[@Medicinainternafacil]

entendi el proceso... pero de donde sacas los electrones que agregas? salen de la nada?

[@itangelica]

gracias aclaro mis dudas de quimica muchas gracias

[@jamillc2055]

Es hermosa .. ! profesora como se forma el anión bisulfato ?

[@inmaruiz5199]

tienes algun video que explique los compuestos cuaternarios? de sales acidas¿ Lo necesito y graciass

Lo siento mucho Inma, todavía no tenemos nada sobre formulación inorgánica pero espero que no tarde demasiado en llegar. Un saludo.

[@inmaruiz5199]

bueno, muchas gracias de todas maneras. Me encanta como explicas espero que dentro de poco subas alguno sobre eso.

[@eduardorojasmurcia3629]

Hola profe, gracias por su dedicación Un favor como sería la estructura de lewis para el nitrato de plata? Gracias por su colaboracion

[@rodriicruize7gmail.commora116]

Que tal. Podrias ayudarme con el ion carbonato? Suecede que yo siempre lo hago con puntos y rayitas y asi no puedo entenderlo bien. Gracias

[@erickrosado4418]

explicas increible Gracias!!

[@Edikmar98]

Hola Disculpa en el caso de O2 2- a que oxigeno es el que le quito los electrones

[@rubenluque8526]

La inteligencia y el conocimiento hace mucho mas hermosas a las mujeres. Sin duda es su caso, la felicito.

[@beakatycat7455]

¡Hola!, una pregunta, tengo que averiguar la estructura de un elemento formado por 3 átomos (como el H2CO) cual sería el átomo central?¿?¿

[@Cr7new1]

Es increíble, nunca me dejo de sorprender de lo hermosas que son las mujeres del mundo de la química; tus ojos, tu pelo...

Sí, sí, toda la razón, según IUPAC hipoclorito, gracias por comentarlo :) Un saludo.

[@carolinallaja5449]

lo único q no entendí fue del (NO3)-1 porque queda con esa estructura si la carga formal seria +1 no se podría hacer como para el (so4)-2 o es porque el nitrógeno no tiene octeto expandido??...o estoy mal .... eso es mi duda... porfa ayudaaa

[@jaimemata4278]

Nooooma muchísimas gracias, me sirvió um buen! Like! :)

jaime mata de la vega De nada, mil gracias por el Like y el comentario :)

[@mickytob.7475]

buenas noches puedes hacer lo mismo para el agua oxigenada?? H2O2

[@eduardoroldan5846]

muy buen vídeo🙌

[@andresreyes4692]

Excelente. Muchas gracias

[@brayanquiroz7706]

muy buen vídeo, muchas gracias :)

[@Juan-ux5um]

En el ejercicio 1, mis profesores me piden diibujar asteriscos, puntos o "x" para referirme a los electrones del elemento en el diagrama de Lewis, si yo quiero poner puntos y "x", tendría 7 "x" en el cloro y 6 puntos en el oxigeno, pero le falta otro electrón al oxigeno para formar el octeto, ¿debo ponerle otro punto, una "x" u otro simbolo?

[@jdcm1509juandayagos]

Hola! Una pregunta, por qué con el NO3- no moviste un enlance del oxigeno para que la carga formal del nitrogeno sea 0, veo que hiciste eso con el sulfito para que el azufre tuviera carga formal 0, por qué no hacerlo con el N??? He visto que el N Sí puede aceptar mas de 8 electrones al formar enlaces no? Espero haberme explicado bien. Gracias

¡Hola! No, el nitrógeno no puede aceptar más de 8 electrones porque está en el segundo nivel de la tabla periódica y no tiene orbitales d, por eso no podemos plantear un par electrónico sobre él para que tenga carga formal cero. Te sugiero ver este vídeo: www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto

[@angela_89]

Hola! Aún así en el NO3- se queda con 4 electrones. Podrías aclarármelo por favor?

De nada :)

[@Edwar4849]

que buen video.. muy bueno

[@karlaperez5923]

hola, me podría decir por favor que ángulos existen en el perclorato de zinc Zn(ClO)2. y en donde puedo encontrar sus distancias.

[@bry790]

Hola !! Un favor, me podrías decir como se forma el sulfato ferrico? Sé que es una sal oxisal y deja agua en su producto, pero me gustaría saber como es en sus reactantes, cual seria la fórmula del hidróxido y del ácido oxacido. Porfaa

[@saras_casas2935]

Una duda...hay en algunas moléculas así que son mas complejas que no concuerda eso de: é que necesitamos - é de valencia = é de enlace, y é de valencia - é de enlace = é de enlace, y ahí surge mi duda....porque si veo que no me coinciden, ya no se si lo hago bien...¿puede pasar eso de que no coincidan?

[@chip531]

tengo una duda en el nitrito el nitrógeno no sería así :un enlace simple otro doble y un dativo para que la carga formal sea 0 o no?! 😓 😓

[@giulibricco3811]

sabes lo que es un enlace dativo?¿

[@brenomunoz9588]

En el NO2 -1, ¿por qué el nitrógeno no puede formar dos dobles enlaces: uno para cada oxígeno? Si así la carga formal sería +1 en el nitrógeno (que es el menos electronegativo), todos cumplen el octeto y se tiene el máximo número de enlaces.

[@julenmunoz9102]

si en estos iones todos los elementos cumplen la regla del octeto,entonces por que se unen con un catión metálico? Por ejemplo en NO3,¿por qué se une con un catión?

¡Hola! Porque globalmente el anión tiene una carga negativa, no es NO3 sino NO3-, lo cual hace que se sienta atraído por atracción electrostática con los cationes. Es decir, el nitrógeno y los oxígenos del nitrato forman enlace covalente, pero el anión nitrato con los cationes forma un enlace iónico, que es totalmente distinto (el enlace iónico no busca compartir electrones para tener 8 electrones en la última capa). Te sugiero ver esto: www.quimitube.com/videos/fundamentos-del-enlace-ionico-y-tipos-de-redes-cristalinas

[@julenmunoz9102]

Muchísimas gracias,por fin lo entiendo :) Explicas genial

[@noeliacarolinasolizrocha749]

Muy bueno el video, pero me podrias ayudar con este S2O3 -2

[@brendawenp7348]

la amoo !!!!!

[@patriciasosa5598]

me podrìas ayudar con la estructura de lewis del oxido cobaltico por favor? muchas gracias

[@everwilliamcamachoorbegoso3286]

PROFEOSRA PODRIA HCER LA ESTRUTURA DE LWWIS DEL ION FOSFATO ,SALUDOS DESDE PERU

[@daianaavril4777]

Es excelente!!!!

[@thehighhost2084]

profe, buenas noches; como hacemos en caso de tener un anión poliatómico NH2?, es que el hidrógeno no cumple una ley del octeto