QUIMICA HIBRIDACIÓN sp3 Metano, CH4, y etano, CH3CH3

Hola, bienvenido :) Me alegro mucho de que te guste la química y de que te guste aprenderla con nuestros vídeos. Un saludo hasta México

[@evemm-t4n]

No sabes lo mucho que me están ayudando tus vídeos, ¡muchísimas gracias! ¡explicas genial!:)

[@elromero94]

Espero que este de lo mejor Profesora. Primero le doy muchas gracias por este tipo de videos que nos quitan muchas dudas. Segundo gracias a su explicación pude aprobar un examen. Soy estudiante de ingeniería química industrial del IPN y si la explicación de todos los profesores fuera como la que usted da seria otra cosa. Muchas muchas gracias.

[@elisp3969]

La amé, explicas excelente! Concisa y clara, entendí en 15min lo que no entendí en dos clases de 6 horas. Recomendadísima!

[@Noticiasalpie]

Lo mejor que he visto en todos los videos de youtube! Excelente explicación, desde ya muchisimas gracias!!!

[@NoLoveAvailable]

Profe! Eres la mejor, que Dios te bendiga :) Entendí a la perfección, se nota que te gusta mucho la química porque la enseñas de una forma muy fluida y explicando todos los detalles, gente como tú es la que necesita el mundo. Saludos desde Colombia :)

[@azulburrutto844]

Profe estoy feliz, porque leyendo apuntes que me han dado en la facultad no entendia y viendo sus videos estoy ententiendo todo! explica en forma muy dinamica y entretenida me ha ayudado muchisimo. Gracias por brindar esto y siga asi!

[@mariagimenocabo6227]

Muchas gracias, explicas de forma que se entiende perfectamente, eso es un don que no todas las personas que saben tienen.

[@juanmanuelpichiyamiranda1066]

En verdad me han ayudado muchísimo tus vídeos de hibridacion!!! Seguramente los demas videos son igual de excelentes!! Se te agradece por tus clases magistrales.!!

¡Hola Bryan! Gracias por tu comentario. Imagino que te refieres, por ejemplo, a porqué un orbital 1s es más pequeño que un 2s. Esto es porque a medida que se van llenando los niveles, estos se tienen que hallar más alejados del núcleo, y por este motivo el radio del orbital s va aumentando a medida que cambiamos de nivel. Espero que esta respuesta te sea de utilidad. Un saludo.

[@sputnik9482]

Excelente explicación, tengo que dar una clase mañana sobre esto, y había olvidado ciertas cosas, muchas gracias. :)

[@dely1993]

enhorabuena por sus videos, son geniales, me ayudan muchisimo, estoy estudiando ingenieria mecanica, y la verdad que la quimica desde nunca ha sido lo mio, espero que gracias a usted pueda aprobar el examen, gracias por perder su tiempo en ayudar a una cabeza de chorlito como yo, muchos animos y siga adelante con su proyecto, que cadia dia se hace más grande!

Siempre me ha hecho mucha gracia esa expresión, "cabeza de chorlito" :) Pero seguro que tú no lo eres porque estás estudiando una carrera terriblemente difícil y seguro que te irá fenomenal. Mucha suerte con tus estudios y mil gracias por el apoyo que le brindas a este proyecto, ¡un abrazo!

[@GrEaTDemOnBlade]

la maestra explica rebien y esta que se cae de buena joder, muchas gracias!

[@patriciagasal]

Muchísimas gracias por tus videos! Tengo una asignatura de complementos de formación en la carrera y tenía los conceptos de química un poco olvidados. Eres clara y concisa..ya les gustaría a muchos profesores!

[@irinaptb]

Muchas gracias, eres excelente docente!!! Me has salvado la clase de mañana (química del agua), mi profesor habló de todo eso y no entendí jejeje. Bendiciones!

[@efrainrodrios]

muchísimas gracias por hacer estos vídeos, me sirven mucho para estudiar estructura de la materia en mis exámenes

Gracias de nuevo, te agradezco muchísimo tu apoyo y tus comentarios.

[@rodrigoosorioreyes39]

Muchas gracias por contribuir a la formación de profes también!

[@marcoszuniga2170]

wow en verdad explicas muy bien! se agradece tu dedicación y vocación por la educación...espero que me sirvan mucho tus videos para mi ejercicio evaluativo de mañana...saludos desde Chile!

Gracias :) ¡Mucha suerte con tu ejercicio!

[@marcoszuniga2170]

Quimitube Tu libro de Química me fue bien!! gracias! :D

¡Hola Julia! Muchas gracias :) No tengo nada sobre la hibridación sp3d porque en bachillerato sólo se llega a hibridación entre orbitales s y p. No obstante es muy semejante, debes considerar para empezar que el fósforo tendrá que tener 5 electrones desapareados, por lo que su configuración electrónica de última capa, 3s2 3p3, debe pasar a ser 3s13p33d1.

Luego se producirá la hibridación de los cinco orbitales, el s, el d y los 3p, para dar 5 orbitales híbridos (porque se han hibridado 5 orbitales de partida) sp3d. Estos cinco orbitales híbridos serán idénticos entre sí y para minimizar las repulsiones se colocarán en forma de bipirámide trigonal.

Hola, bienvenido. Muchas gracias por comentar, me alegro de que entendieras. Un saludo.

[@eldetective_ing]

Soy ing mecánico pero me ha resultado muy fascinante el estudio de la química y por cierto muy buena explicación 👏👏👏

[@JInstruments]

Muchas gracias por tus vídeos, sobre todo de este tema de hibridación, me han ayudado mucho para entender y complementar en la materia de principios de química en la universidad. soy estudiante de Ingeniería química. Seguiré viendo tus vídeos, explicas bastante bien, y gracias también por tomar tu tiempo para responder las preguntas de los demás estudiantes. Saludos desde Colombia :)

[@marianoml9743]

Perfecta explicación, pasar de no entender cosas a comprenderlo todo 😊

[@marialuzpierantoni6915]

Muy buenos los videos, me han ayudado mucho. Sería ideal si al final de la explicación en pizarra, hubiera un momento en que esta se pudiera ver por completo y ver globalmente el desarrollo. Muchas gracias por la gran ayuda.

[@sofiaport7607]

Graaaacias, me ayudaste inmensamente a entender la hibridación!!!!

[@Tomas199516]

Una genia!!! La verdad, excelente la explicación! Gracias :)

¡De nada! Me alegro mucho de que te sirvan y agradezco mucho que te tomes tu tiempo para dejar un comentario. Un saludo muy grande.

[@ronnyandrade3919]

Me gustó mucho la forma en la que explicaste la hibridación, te entendí mejor que a mi profe =D

Pues para poder formar dos dobles enlaces necesita tener 2 orbitales p sin hibridar. Por tanto, los únicos orbitales que se hibridan son el s y un p, formando dos híbridos sp. Esto también lo puedes deducir porque la molécula es lineal, y cuando se forman dos híbridos sp se separan los máximo posible, esto es, formando un ángulo de 180º, tal y como ocurre, por ejemplo, en el BeCl2. Espero que te quede aclarada la duda. Un saludo.

[@sofiacorvalan497]

Muchisimas gracias, explica muy bien! Me salvo la materia

[@chiomary3]

Gracias!!!... nunca le entendi a mi profesora... pero al fin me quedo claro todo.

¡Hola! Gracias a ti por este comentario, me alegra que te haya quedado clara la explicación. Un saludo muy grande.

Bueno, la geometría molecular no deja de ser geometría y se pueden imaginar rectas y planos que definen nuestra molécula. El plano que te han indicado es un plano de simetría, que parte la molécula por la mitad, y que la deja dividida en dos mitades simétricas que son el reflejo en el espejo la una de la otra, y también puedes indicarlo en una respuesta de examen, por supuesto. Un saludo grande.

[@daymangonzalez8093]

Una genia!! me esta ayudando muchísimo estos vídeos muchas gracias :)

[@jponiatyszyn7161]

La verdad te felicito, gracias por lo aportado de verdad, me es de mucha ayuda tus vídeos!. por fin puedo entender este tema. =) Gracias Totales!

[@segundaferiainnovacionyges6692]

imposible aprender quimica con una profesora tan linda

[@josedistefano6293]

Excelente explicación! muchas gracias.

[@videosinformativos4447]

Me voy a graduar gracias a estos videos!

Muchísimas gracias Ronny y bienvenido, me alegro de que te sirviera :D

[@johnpauljean]

Nunca me había enamorado en 15 min. :c ... Buenísimo el vídeo, gracias

¡Hola! Muchísimas gracias por este comentario, me ha animado mucho :) Me alegro de que te gusten las explicaciones, sí que es verdad que la química me gusta mucho y que intento transmitir no sólo el conocimiento, sino la idea de que aprender química puede ser bonito. Un saludo grande hasta Colombia.

Me alegro de que lo entendieras, la hibridación no es tan fiera como la pintan :) Un saludo enorme y bienvenido.

[@Josexmarley]

:) muy buen video, muy buen aporte, le entendi bien, gracias por hacer eso, casi lloro al entederle ahahahahah ademas muy bonita maestra:) saludos y bendiciones :)

[@estebansolis5304]

Gracias profe la mejor ♥️

[@matein96]

Muchas gracias por todos los videos! Me has resuelto muchas dudas (:

De nada Mateo, gracias a ti por comentar :)

[@juanandresmedina2521]

Me as echo pasar un examen guapísima profesora jaja asi es fácil aprender un saludo desde Venezuela

Gracias por tu comentario :) Si me contrataran, quién sabe...

[@paolarebollarluciano9416]

Apenas los veo,y me sirven,gracias

Hola Sebastián, bienvenido. Yo también te agradezco mucho que te tomes tu tiempo para dejar este comentario, porque me anima mucho a continuar con este trabajo. Un saludo hasta Colombia y mucha suerte con tus estudios, la Ingeniería química es un área muy interesante.

[@jadebecerra377]

GRACIAS POR TU EXPLICACIÓN MUY AGRADECIDA!!!! :))))!!!!

¡Hola! Muchas gracias Edward, bienvenido. Sobre fuerzas intermoleculares y puentes de hidrógeno sí que tenemos vídeos, te recomiendo que entres en la página web de quimitube . com que te será más fácil encontrarlos. Un saludo grande.

¡Hola! Ya me pasé, fenomenal :) Yo no sé tanto de orgánica jeje. Química analítica sé lo que he hecho en la carrera y trabajando en laboratorios, pero no es mi especialidad.

Muchas gracias Patricia, me alegro de que se entienda y de que te vaya bien para tu asignatura :) Hago un gran esfuerzo para que los contenidos queden comprensibles, aunque debo decir en favor de otros profesores que ellos no tienen la oportunidad de borrar un vídeo y volver a empezar jajaja. Un saludo grande.

Me alegro mucho de que te sirviera Juanjo, bienvenido :)

[@edwardsalasbarboza9303]

Explicas demacido bien.. tenes algun video donde expliques los siguientes temas? fuerzas intermoleculares, solubilidad, puentes de hidrogeno y calculo estequiometrico.

Jajaja, sí, a veces me dicen que explico muy rápido, pero menosmal que está el botón de pausa y el retroceso para volver a oírlo y entenderlo bien. Un saludo grande.

Muchísimas gracias, cuánto te agradezco que te hayas tomado tu tiempo para dejar este comentario que tanto me anima :D Un saludo muy grande y mucha suerte con tus estudios.

[@Icoronac1]

Muchas gracias!!! explicas muy bien, me han quedado muy claros los conceptos de los tipos de hibridación, tienes video acerca de HOMO y LUMO?, saludos

¡Hola Tamara! No, lo lamento, pero esas ya son de un nivel muy elevado y aún no tenemos esa clase de temario.

[@الحقائقمؤلمة]

Muy buena explicación. Me gustaría saber cómo consigues esos modelos moleculares que tenias en tu mano para explicar la geometría de la molécula de agua.

¡Hola! No es necesario que expliques la geometría del PCl5 con hibridación, basta que consideres la teoría más sencilla de repulsión de pares electrónicos de los pares de valencia. Si lo buscas en la web de quimitube . com encontrarás la geometría de la molécula que es de bipirámide trigonal. Un saludo.

[@baabelen]

Hola¡ Me están sirviendo mucho tus videos....tienes alguno de construcción de orbitales moleculares? Es que gracias a esto ya los pi y los sigma los entiendo pero no se bien cuando son pi de no enlace o simplemente pz o py muchas gracias y un saludo

[@andresrafaela9997]

Esta es la explicación más entendible, sino le entendiste no tienes remedio

[@fantasma3293]

Espero que me valla bien para rendir jaja muy bien explicado

¡Mucha suerte!

¡Hola! Gracias a ti y bienvenido :)

[@sofiaelizabethdelourdescon5516]

holaaa muchas gracias por tus video genia!!!!!! me preguntaba si me podias ayudar con un ejercicio porfi... me piden la hibridacion de cada atomo de la molecula de SH2

[@amantesdelamusik.9469]

En verdad amo ver tus videos

Me alegra :)

[@juanjosb]

gracias linda me fue de mucha ayuda!Saludos.

[@kmilorivas23]

mil gracias por estos videos me han ayudado bastante para aclarar muchas dudas, aveces los libros o el internet no son tan claros...te felicito..pero aun tengo una duda porque un orbital se hace mas chico que el otro?? he estado viendo eso pero no entiendo porque uno es mas chico que el otro...te agradeceria una respuesta pronto gracias..

[@seonxx1682]

muchisimas gracias ya me aclaro todas las dudas :D

De nada y bienvenido :)

[@melissamendoza8812]

buena explicación. muchas gracias :)

[@Phoebexful]

Eres increible! Hay algun video sobre las hibridaciones de sp3d? Si no, podrias explicarme la hibridacion del PCL5? Muchisimas gracias!!

[@Angela-xi9ts]

hola , tienes vídeos sobre química orgánica, que expliques enantiómeros, diasteroisomeros sn2 , sn1 ? ayudas!

[@r.s_arte]

La maestra de química mas guapa :*

[@edmundodiazsanz9843]

Gran trabajo. Gracias

Jajaja, creo que exageras llevado por tu entusiasmo por entender la hibridación del carbono, pero te agradezco muchísimo tu comentario :) Un saludo muy grande.

[@mitadanix]

Muy buenos vídeos, sigue así. Felicidades !! ;) PD: Gracias

Muchas gracias a ti por tu comentario :)

[@azucenalibros5335]

Por dónde se unen los dos carbonos del etano puede ser por el orbital que rs más pequeño? Y los demás unidos a hidrogenos o tiene qur ser concretamente a ese

[@MegaAlcarajo]

Saludos....... qué experimento se usó para ver los ángulos ???

[@geztnanunez1314]

ayuda, ¿como cito en mi investigación tu video? O cualquier material que obtenga del blog...

[@Sebastian37s]

Explicas como los dioses... like :)

[@micaeladerisi3965]

porque no se promociona tambien el 1s2?

[@TammyLuu20]

No tienes videos para explicar las hibridaciones sp3d y sp3d2?

[@Fevil7fps]

Quimitube aqui habla un suscriptor, me a ayudado vastante tu explicacion en una guia del liceo que estaba realizando, en una ultima actividad me piden explicar como sucede la hibridacion usando el diagrama de thom para explicarlo, como me podrías ayudar en eso >.< muchas gracias

[@Fevil7fps]

investigue un más sobre la actividad, y busque que es el diagrama de "T.O.M" Anteriormente esbribi "THOM" fue un error mis disculpas, "T.O.M" se refiere a "LA TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES" que acá en esta pagina explica que es y da un ejemplo pero, para mi esta en "chino" www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/teoria-orbitales-moleculares ahora me pide que con eso explique la hibridacion Muchas gracias de antemano, se que es mucho lo que estoy pidiendo cualquier ayuda sirve y si no puede mis disculpas >.< no ahí problema

[@alfredogomez7401]

Hola Quimitube. Gracias por estos videos, son muy didácticos y fáciles de entender. Tengo una consulta: ¿quién hace ese "aporte de energía" que excita al átomo para que promocione el electrón desde el orbital "s" al orbital "p"?

[@andreXx626]

Muchas gracias! ¿Todos los enlaces covalentes, presentan hibridación en sus atomos centrales?

[@vicente12m]

Realmente es necesario un aporte energético para la promoción del electrón si estos orbitales se encuentran en el mismo nivel energético????

[@angelasuarez7101]

Vicente Martinez yo me pregunto lo mismo

[@gabriels2395]

Buena pregunta! Tal vez esto tenga que ver con la respuesta kzbin.info/www/bejne/d6DMZZ1umthnnbMm33s

[@AulaExpress]

Si se requiere un aporte energético para promocionar el e- del orbital s al suborbital pz vacío, mezclándose (hibridación) orbitales (s) y orbitales (p), para formar 4 orbitales híbridos sp3 , compensándose el aporte energético, ya que al formar enlace C-H, hay liberación de energía.Los orbitales (s)son de menor energía que los orbitales (p), ya que el carbono es un átomo polielectrónico, y el número cuántico principal n=2 representaría la distancia promedio de los electrones con respecto al núcleo y NO el mismo nivel de energía.

[@rodomaga]

que bonita. enseñanza

[@kikalalachan7997]

El sp3 siempre se dibuja con esa forma "tridimensional"???

[@elisaredondogomez8813]

eres mi salvacion!!

[@javierramirez3687]

Muchas gracias por los vídeos , ayudan mucho.Pero si yo fuese tu , dibujaría los glóbulos pequeños de los sp , sp2 y sp3 si es la primera vez que estudias hibridación puedes llegara confundirte

[@marcosbergespuche]

muy buen video!!

[@carlasanches1617]

buen video me ayudo mucho

[@albanyfernandez1507]

eres increible, gracias

[@Milacri31]

¿La fosfin1( PH3) a que tipo de hibridación tendría? Al quedarle un par libre al fósforo. Gracias

[@AulaExpress]

PH3 hibridación sp3

[@danielbru2274]

¿Podría existir un enlace covalentes LiH? Ya que como el Li tiene un electrón desapareado podría formar un enlace covalentes ¿no?

Daniel Bru Hola Daniel, para saber si el enlace que se formará tendrá mayor o menor carácter covalente, puedes recurrir a esto: www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-10-calculo-del-porcentaje-de-caracter-ionico-con-la-diferencia-de-electronegatividadesCon la diferencia de electronegatividad podrás determinar el carácter del enlace.

[@holaquetal2584]

HOLA PROFE PORFAVOR ME GUSTARIA QUE SUBA UN VIDEO CON EJEMPLO DE SO3 2- Y NH2 1- PORFAVOR Y GRACIAS ME URGE

[@shioritakara8377]

Excelente¡ Gracias