QUIMICA Fundamento del enlace iónico y redes cristalinas

[@antoniodelarubiaherrera493]

Gratitud. Unas explicaciones muy pero que muy pormenorizadas y con absoluta y total coherencia pedagógica. Ojalá me hubiesen explicado así la Química General en el por aquel entonces COU y luego 1º de Industriales. Dudas que a lo largo del tiempo se han quedado y con los años vuelven a salir en la madurez , sin ninguna duda con explicaciones así, no solo se ven solventadas, sino que quedan completadas. Muchísimas gracias.

[@kmilorivas23]

Con estos videos mejor estudio en casa!!! Eres una superteacher!!!

[@israelaguila248]

Hola profesora hice una cuenta en youtube solo para agradecerle por sus videos y por su constancia y dedicacion en el canal, me han ayudado bastante, aunque son para bachillerato hay muchos temas que estoy viendo en mi carrera (ingieneria bioquimica) que usted explica de una forma muy sencilla y facil de entender. Saludos cordiales.

¡Hola! Muy buen comentario. Aunque se suelen hacer este tipo de afirmaciones, no es todo tan sencillo. Las reacciones químicas suelen transcurrir por etapas y con múltiples equilibrios intermedios, y al final una de esas etapas "estira" a las demás, aunque en principio no sean favorables, si el proceso globalmente sí que lo es. Sería algo parecido a lo que tú has llamado reacción en cadena, aproximadamente.

[@DavidRomero-ec7kz]

Buenos días. Me acabo de unir al canal. Las explicaciones las haces muy sencillas y claras. Una sugerencia; podrías escribir un poco más.grande ya que no puedo ver lo que escribes, ya que solo tengo tiempo de ver los vídeos en el móvil. Una profesora excelente. Muchas gracias.

Jajaja, gracias Bryan por tomarte tu tiempo para comentar, me has hecho sonreír :D Un saludo grande y bienvenido

Sobretodo me alegro de que te guste la explicación porque eso es lo que te va a ayudar a aprobar tus exámenes :) Un saludo y bienvenido.

[@huevonomar]

quimitube, me suscribo, grandioso tu aporte educativo, por favor sube algunos videos explicando cristales y su forma cubica, ortorrombica, centradas en las caras etc(teoria)con algunos ejercicios practicos de los planos de reflexion de las estructuras cubicas, como el calculo de densidad con la formula densidad=(peso atomico o molecular)*(numero de atomos en cada celda)/(volumen del cubo)*(numero de avogadro), tambien algunos videos explicando la ecuacion de Bragg para difraccion de rayosx. :)

Hola Fiorella, muchas gracias por el aporte, vuestra opinión es muy importante porque sois los usuarios de este material :) Poco a poco intentamos ir mejorando, a ver si pronto tengo ocasión de tener una pizarra un poco más profesional y un equipo que permita una calidad óptima de la imagen. Un saludo muy grande.

Tenemos la cuenta de Facebook y de twitter de Quimitube. Si entras en nuestro canal encontrarás el acceso, y también si entras en la página web de quimitube. Un saludo.

[@victorgarcia3740]

Esta mujer una sabia. Dios mio, lo que hubiera dado por tener una profesora así de química!! Cuanta sabiduría !! Se deje muy lejos a mi profesor.

Gracias de nuevo, más adelante intentará añadir contenidos más orientados para grado universitario, aunque en gran medida son muy semejantes a los de bachillerato. Un saludo.

¡Hola! En realidad los enlaces en general no son 100% iónicos o 100% covalentes (salvo moléculas diatómicas como H2, por ejemplo) sino que de forma gradual vamos pasando de un tipo de enlace a otro. Cuando la diferencia es de 1,7 el carácter covalente es del 50%, y por esto se suele tomar de referencia. Pauling propuso una fórmula para determinar el porcentaje de carácter iónico de un enlace en base a la diferencia de electronegatividad, de hecho tenemos un ejercicio resuelto sobre ello.

[@crackofdraw]

Verla a usted me distrae de su clase! pero explica super wuai" Gracias por el apoyo.

[@yelenasofiapajaroesquivia3634]

MUCHAS GRACIAS!! ESTAS CLASES DE VERDAD QUE SON MUY UTILES!!

Muchas gracias Nora, bienvenida :)

¡Hola! Con las indicaciones debes averiguar qué configuración electrónica de última capa tendrá cada elemento, por ejemplo, el del 4to período y grupo VIIA, será de los halógenos, así que su último nivel tendrá una configuración 4s24p5, porque todos los halógenos tienen esta configuración y será un no metal. Cuando averigües así si el otro elemento es metal o no metal, podrás saber si el enlace esperado será iónico o covalente.

[@soukainachahid9675]

Excelente explicación, viene de maravilla para alumnos universitarios de ingeniería. Gracias!

¡Hola! Depende de si consideras el radio covalente o el iónico. Si consideras el covalente, con los dos átomos neutros, Na y Cl, entonces el sodio (1,54A) tiene un radio mayor que el cloro (0,99A). En cambio, si consideras los iones, al Na+ le quitas un electrón, y el Cl- se lo añades, y esto hace que se inviertan. Así, el catión Na+ tiene un radio de 0,95A y el anión cloruro, Cl-, de 1,81A.

[@noramartinez7247]

excelente tu explicacionj!!saludos soy de uruguay!!

[@cristianmartin2327]

Muchas gracias por tus vídeos! Gracias a ti estoy entendiendo cosas de enlaces que no tenia ni idea.. ahora solo queda rezar para que no sea difícil el examen 😂

El AlCl3 debes ponerlo como iónico porque de hecho así es a nivel experimental, es un sólido iónico. No obstante, el AlBr3 es algo distinto y sus estructuras no son tan claras, ya que la diferencia de electronegatividades es menor y los bromuros de aluminio presentan distintas estequiometrías y estructuras.

¡Hola! No, en ese caso se formaría enlace metálico. Si se tratase de dos no metales, como por ejemplo el enlace de un átomo de cloro con otro átomo de cloro, entonces el enlace será covalente. El enlace iónico siempre se da entre un metal y un no metal.

[@skyfall0073]

JUSTO LO QUE NESECITAVA, GRACIAS :)

[@edwinvilchezb.9723]

hola, me gusto mucho tu vídeo y la dedicacion que le pusiste. sin embargo hay algo que no me quedo claro. por ejemplo cuando mencionas acerca de la energia de ionizacion según lo que dices es que se necesita 495 kj/mol de energia para ionizar el sodio y como el cloro libera -349kj/mol de energia es insuficiente para ionizar el sodio, y luego mencionas que para obtener el cloruro sodico deben estar ionizados tanto el cloro o el sodio o al menos eso me das a entender cuando mencionas "una vez que se han formado los cationes y aniones",entonces . como es que se produce el cloruro sodico si para obtener los cationes y aniones se nesesita energia de ionizacion? y cuando haces referencia a que al unirse por atracion electrostatica estos cationes y aniones se liberara energia suficiente para compensar la energia de ionizacioon de estos compuestos (cation de sodio, anion de cloro) que se hace inicialmente, entonces. como es que se da esta liberacion de energia que se necesita(al formar el cloruro sodico) si para darse esta formacion, ya necesita estar ionizado los compuestos (cation de sodio, anion de cloro)? ....perdon si me pase al escribir tanto...te lo agradezco de antemano. graciass...

¡¡Bien!! ¡Enhorabuena! ¡Un 8! :D Estoy muy orgullosa de ti jejeje.

[@ainibalruiz2670]

Hola. El tipo de enlace depende de si EN es mayor o menor a 1,7 o que simplemente sea un metal con un no metal para que sea iónico? He visto como ejm. de éste tipo de enlace al AlCl3 ya que el Al al ser metal cede sus 3 e- pero no me da en cto. a la diferencia de EN que es menor a 1,7 en donde sería union covalente. Gracias

[@estebanolivares6205]

Profesora tengo una duda... en un enlace ionico es necesario que todos los atomos cumplan la regla del octeto?

¡Hola! ¿Me has hecho alguna consulta? Solo veo este último comentario. Un saludo.

[@zoophy333]

genial! mucha información completa en un solo video! como lo logras? gracias. Colombia

[@huevonomar]

En medida que te sea posible. quimitube, gracias.

¡Hola! Pues antes de grabar el vídeo pienso muy detenidamente qué contenidos hay que incluir, de qué forma debo decirlos y en qué orden para que a los alumnos les resulten más comprensible. Es decir, que tardo mil veces más en preparar el vídeo que en grabarlo jajaja, pero vale la pena. Un saludo grande hasta Colombia.

Jajaja, en efecto como bien dices yo debo responder a las consultas, y las consultas sólo son el bla bla bla, es decir, la química :) Un saludo enorme

[@encarniencinas9578]

Me estas salvando la vida :)

Me alegra :)

[@kmilorivas23]

oye tengo una duda: yo tenia entendido que el sodio tenia mas radio atomico que el cloro...puesto que este al tener menos electrones no ejercia mucha fuerza hacia en nucleo y por ello era mas grande...estoy equivocado? gracias

[@9Bufer]

Profe Como Hacemos Me gusta su Explicación y me Gusta Usted

[@ainibalruiz2670]

Gracias por la explicación. Mi duda sigue siendo que si me piden hacer la estructura de Lewis del AlCl3 cómo la haría, como enlace iónico o covalente? Por youtube hé visto que la han hecho directamente como iónica, o sea el Al cediendo sus 3 e- y quedando por lo tanto con carga +3, lo mismo cómo sería con el AlBr3. Muchas gracias

[@camilolinces]

por casualidad estos ejercicios los sacas del libro de mcGrawhill de 2 bachillerato? . buenisimos tus videos , me estan ayudando.

[@danielmolina9403]

maravilloso!!!. Gracias

[@Anntrix]

vaya, el enlace mas facil para mi y tu me lo haces aun mas facil? eres unica!! ahora veamos que tan bien me va con el covalente que es el que mas me cuesta :/ nah! con tu explicacion imposible que no entienda n_n

El covalente tiene mucha teoría, desde repulsión de pares de electrones hasta hibridación (ya verás, es bastante amplio) pero espero que te vaya fenomenal. Muchas gracias por tu comentario :)

[@FioreCharrua8]

Entiendo todo lo que explicas, gracias. Sin embargo, como crítica constructiva, estaría ideal que acercaras un poco más la cámara a la pizarra porque no veo lo que escribes muchas veces. De resto genial.

[@07emMaNueL28]

En un problemario me piden lo siguiente, pero la verdad no se por donde empezar. No me dieron ninguna tabla, no se si sea por eso. -De la tabla de iones, ¿cuál de los cationes podría formar fluoruro con la estructura cristalina del cesio? Justifique su respuesta

[@catalinac.p.7856]

Muchas gracias-

[@aymargeldres8115]

por favor responderme esta duda no le entendí nada al profe y quisiera saber : un elemento químico X del tercer periodo y grupo IIA se uno con otro elemento químico Y del 4to periodo y grupo VIIA cual es la posible formula del compuesto. por favor un ejemplo y hago el resto e.e

[@bry790]

Cuando gana electrones, no se utiliza el -? Y para la pérdida, el +?

¡Hola! Sí, y es de este modo como lo ponemos en el vídeo. El Na pierde un electrón quedando como Na+, y el Cl gana un electrón quedando como Cl-.

[@rafita163]

en el minuto 4:50, es una confusión o qué onda?.... dices que el cloruro de sodio forma una red covalente..... sería iónica, no?

[@minecraftworldseven8024]

Ra fita si

[@saul3089]

MUCHAS GRACIAS SALUDOS

De nada :)

[@jesusdiazlopez9853]

1 kv buen video gracias

[@ainibalruiz2670]

Ok, muchas gracias.

[@brandonrodriguezperez3271]

Muy Buen Video Me Ayudo Mucho. Brandon Rodriguez Perez. 1kv Cbtis 6

[@9Bufer]

Ha Ok... Muchas Gracias....., Pero Igual Me sigue Gustando Usted Profe,, PorQ Usted Es Muy Linda,,, Espero Que No Se Afenda y Me Responda Ok...

[@erickrosado4418]

Como puedo determinar el Numero de Coordinacion de un cation y un anion?

[@juanjeplata84123456]

Buenos días. Tengo una duda. Has comentado que para la formación del cation Na+ hace falta una E. de Ionización la cual no es capaz de aportarse con la energia desprendida en la ionizacion del cloro. Luego comentas que esto se salva con la energia reticular que se genera en la union de Na+ y Cl-, pero ¿como se unen si no hemos conseguido ionizar el Na? ¿Hay un aporte inicial de 495kj/mol para ionizar los primeros cationes de Na+ y después es una reacción en cadena? Gracias

[@magalymontenegrourday9845]

podrias ayudarme en el caso del Cloruro de Potasio, por favor gracias :)

¡Hola! No sé exactamente qué aspecto del cloruro de potasio necesitas, pero aquí tienes mucha información de distintos compuestos iónicos: www.quimitube.com/videostags/enlace-ionico/ Investiga por todo nuestro material, espero que te sirva. Un saludo.

[@magalymontenegrourday9845]

muchas gracias, es que no logro entender como calcular la energia recticular del Cloruro de potasio, me confunde muchisimo :/

[@maryargibay1715]

hola! como hago para saber a que tipo de red cristalina pertenecen los compuestos y el numero de coordinacion ? como hago para darme cuenta que compuestos tienen estructuras similares?

[@gomar6454]

Que estructura posee el enlace ionico??

¡Hola! Si ves el vídeo completo lo comprenderás mejor, para eso está hecho. Un compuesto con enlace iónico tiene estructura cristalina. Un saludo.

[@edmundodiazsanz9843]

¿Por que las estructuras reticulares reciben el nombre de centrada en las caras o en los vértices?

[@rapveloozapte4487]

Puede formarce un enlace ionico entre atomos de un mismo elemento quimico Por K

[@JoseMendoza-fc6vb]

No entiendo. Porque dices q cada Na+ se rodea de 6 cl- y cada Cl- se rodea de 6 Na+? estas hablando de electrones?

[@estelanaranjoleon1167]

+Jose Mendosaa yo tampoco, si te enteras dime algo por favor

[@JoseMendoza-fc6vb]

+Estela Naranjo León lei por ahí que es un dato que te tienen que dar. pero vamos, no cae en los examenes

[@marionunez3004]

+Jose Mendosaa depende de la red cristalina que formen y esta al ser cubica, en cada esquina se pone un na o un cl y sus esquinas vecinas seran del elemento opuesto

[@VicktoriusFox]

La configuracion es de tal manera, para que el compuesto total, o el solido cristalino en si, sea electronegativamente neutro.

[@mnxx6290]

teamo

Ah, y me olvidaba de responder tu 2º bla bla bla :) No, no tengo vídeos ni de mates ni de física, lo lamento... Lo mío es la química y por ahora me centraré en ella.

[@irvingtepal6186]

Qué alguien me de un ejemplo de red ortorombica centrada en el cuerpo

[@LauraBey]

Perdona pero el NaCl si es cubica centrada en las caras

Tienes razón, sería cúbica simple si fuese un metal con todos los átomos iguales, no sé por qué tuve el lapsus de agregar la anotación. Ya está eliminada, gracias. Un saludo.

[@maryargibay1715]

@ disculpa, me explicas eso? no se como darme cuenta que tipos de estructuras cristalinas forman los compuestos o si estos tienen estructuras similares.

[@antonioanaya454]

pase se whats y su faceboook o correo plis tengo muchas dudas

[@9Bufer]

Tiene Facebook

[@josuecorrea85]

que guapa...te adoro

[@luisaandrearuizaguilar5001]

Hola necesito ayuda para explicar el mecanismo de reaccion en técnica de polimerización x emulsión. Soy estudiante de ingeniería en materiales Gracias!! Saludos desde México.!

[@9Bufer]

o twitter

[@Alvaro-cq7nm]

Onichan

[@jorgetrejo2371]

Q guapa eres

[@friends4everai]

no entiendo nada:(

¡Hola! ¿De qué curso eres?

[@friends4everai]

Soy de 4° de la eso, pero mi profesor no tenía tiempo y no explicó el enlace iónico, dijo que nos lo miráramos en casa:( también miré tu explicación del enlace covalente y entendí todo, pero de este no:(

friends4everai Lo siento, es que este vídeo es para 2º de bachillerato, de 4º todavía no tengo nada... Básicamente tienes que considerar que el enlace iónico se forma entre átomos metálicos (que ceden electrones y quedan como cationes) y átomo no metálicos (que captan los electrones del metal y quedan como aniones). Luego, los cationes y aniones se atraen por fuerza electrostática (cargas de signo opuesto) y forman una red. Espero que te sirva un poco. Un saludo.

[@friends4everai]

Jajaja ya decía yo que no se parecía mucho al libro.. Aún así muchísimas gracias por tu tiempo y por intentar ayudarme un poquito además de subir todos estos vídeos que están genial:D me has ayudado! Gracias otra vez!

[@pablosantos5371]

Quimitube Tu libro de Química weee ahi un poco mejor :) se entendio

[@zakura1700]

mencionas covalente y esta fuera de lugar!

[@albertoantoniolinareslopez8391]

Tienes razón, se refería a "red cristalina", cuando dijo "red covalente"

[@bryannathaniel4970]

no sirven para nada

[@Prospector2023]

Hablas muy rápido, parale un poco.

[@sbamrz25]

Me saque un 4,3 en la prueba :(

[@minecraftworldseven8024]

SMS15 183 Que corcho xD

[@deichemistry9037]

tu plumón suena horrible

[@sandralilianalopezmarin230]

ola