réaction chimique : quantités de produit formé et de réactif en excès restant

[@yuni0.1]

A 3:14 , l'oxygène est le réactif en excès, c pas le limitant , alors on veut déduire le n AL consommé ?

[@yvanpouchat2371]

Oups, non, on calcule la quantité de réactif en excès O2. J'ai écrit et je dis des bêtises, O2 est le réactif en excès , pas le limitant, sinon, il n'en resterait pas !

[@kaenriyah]

oh mon dieu milles mercis, grâce à cette vidéo je ne suis plus complètement désespérée pour mon examen de demain !!!

[@KSYYAKNOW]

Vous êtes légende

[@rhianntiama4012]

Merciiiiii ❤😊

[@isramaaref1613]

U saved my life 😶

[@keurtisarmand1085]

A 3:13 c est pas vrai puisque on n est pas dans les proportions stœchiometrique donc nª/4

[@keurtisarmand1085]

N al /4 =n o² est impossible

[@yvanpouchat2371]

Bonjour, si vous écoutez ce qui est dit dans la vidéo, vous entendrez qu'on calcule la quantité de dioxygène qui réagit à partir de la quantité d'aluminium qui est le réactif limitant. L'utilisation de cette formule est alors tout à fait juste ! merci pour votre commentaire..

[@ghaliaboussairi6393]

S'il vous plaît vidéo sur le tableau d'avancement

[@yvanpouchat2371]

J’y pense, elle viendra bientôt , mais celle-ci vous aidera sûrement : kzbin.info/www/bejne/q5DEeopmZ66EZrssi=EDomAHB-en_64czG

[@hanenguirat9451]

Bien❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️