REAÇÕES DE TERMOQUÍMICA: ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS | QUÍMICA | DESCOMPLICA

[@nixboaski]

Gente do céu, tem duas maneiras distintas de representar a entalpia de uma reação dentro de uma equação química... o modo como o professor mostrou é a entalpia representada DENTRO da equação. O modo como vocês aprenderam é a outra maneira: a variação da entalpia à direita, fora da reação. Nesse caso, o sinal mostra se a reação é exo ou endo. A maneira como tá no vídeo geralmente é sempre com um sinal de MAIS porque faz parte da reação: a entalpia dos produtos ou dos reagentes. Sério, ficou confuso no vídeo do cara, mas confundir isso é embaçado pra prova porque dá confusão...

[@descomplica]

Olá, Thales! Tudo bem? Estamos muito contentes que pudemos te ajudar! Viu que a continuação da aula tá no link presente na descrição do vídeo? Experimente acessar e conta pra gente o que achou =) Sempre que precisar de ajuda, conte com a gente, viu? Um grande abraço, Rafael Meliande

[@msergiocarvalho]

Muito boa a aula...não sei muito de quimica...mas essas aulas estão me ajudando muito...gostaria de conteudos como CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS E QUIMICA ORGANICA. queria me aprimomar mais neles.

[@simeiabatista5695]

Gostaria de saber como fazer esse .Analise. O diagrama a seguir . H(kcal) 0 H2(g)+1/2O2(g). -58,1. H2O(g) 68,3 H2O(l) -70. H2O(s) resolva .1)a síntese da agua em quaquer estado fisico é um processo exotermico ou endotermico?. 2)A formaçao da H2O(l) 3)Calcule o calor liberado ou absor ido ou absorvido na formação de 2 mol de H2O(s). 4)Cal ul o calor liberado ou abosvido na formação de 5 mol de H2O(s)

[@gabrieldeoliveiraandrade6021]

É só eu que prefiro quem explica mais rápido e para de ficar dando voltas na matéria?Gostei dms, parabéns

[@gabriellebastos]

Aprendi ao contrario, reações exotérmicas tem ΔH negativo, e as endotérmicas ΔH positivo!!

[@MiojoColorido]

é pq na reação é representada ao contrário, era pra ele ter dito isso :/

[@cosimo13]

Tb

[@SamuelAlmeida117]

Eu também aprendi ao contrário

[@cadu3101]

kkk,muito errado

[@AnaLuiza-or2dv]

Eu tbm

[@carlosantoniosimoura110]

Gostei da explicação ajudou

[@GabrielFernandes-sp9sh]

Muito bem explicado gostei. Abordou tudo que eu estava querendo vlws cara vc e d+

[@moisesalmeida7311]

Concluo o meu ensino médio em 2013 e recordo desse tema perfeitamente até os dias de hoje. Claro, às vezes é necessário dar uma revisada. Atentem-se à explicação!

[@adrianapereirapereira5279]

Foi muito bom as explicação

[@itsleleog]

eu continuo não entendendo porra nenhuma, to fodida. desculpa a linguagem mas é a real...

[@camilarodrigues4178]

camrenzinha estamos

[@suellenlopez3184]

estamos

[@JuhBertao]

camrenzinha é nós

[@EduardoH]

e nos migas

[@CrazyGirl-xt7sx]

procura no KZbin o professor Marcelão Da química... eu aprendir o assunto em 15 minutos coisas que eu n tinha entendido em 1 semestre, ele é ótimo professor

[@passosiq]

Olá Lucas! As reações mostram processos endotérmicos (que absorvem energia do ambiente e por isso possuem um sinal de menos na quantidade de calor que é absorvida) e exotérmicos (que que liberam calor pro ambiente e por isso possuem um sinal de + na quantidade de calor que é liberada). Descomplicou?

[@marcelomaia4386]

Galera, o que o professor falou está correto. Há várias formas de representar a absorção ou liberação de calor em uma reação. Formas de representar reações exotermicas: 1)A+B--> C+D deltaH = -h 2)A+B--> C+D +h 3)A+B -h--> C+D Formas de representar reações endotérmicas: 1)A+B--> C+D deltaH= +h 2)A+B--> C+D -h 3)A+B +h --> C+D Obs.: h representa a energia

[@Ariadnytaissa]

Gostei do vídeo, muito obrigada.

[@elainelima2547]

Ele explicou bem. O único problema é que explicou de maneira muito formal e sem uma linha de raciocínio ( as equações, por exemplo, era para ele ter colocado na ordem que ia explicar)

[@diegosousa5487]

Esse professor me confundiu com a explicação dele. A reação de acordo com o que aprendi perde calor quando é exotérmica (- ) e ganha calor quando é endotérmica (+ ). Esse professor disse que é ao contrário o que o ocorre... .

[@niteiasantos9316]

Cara que sotaque maravilhoso

[@yrestum]

muito bom o vídeo, vocês têm outros sobre Lei de Hess, Entalpia de Formação e Energia de Ligação? estava tentando resolver problemas matemáticos e estequiométricos envolvendo esse conteúdo e gostaria de ver alguns vídeos do descomplica! :)) obrigada!

[@adriana29010]

não estou encontrando a materia de ligações quimicas ,adoro suas aulas muito obrigada pela atenção

[@lusaarzinho]

Muito fácil, vlw!

[@claudiawanessa3157]

explica muitoooo bem!

[@passosiq]

@MegaTungstenio: sua afirmação está correta. @Juliano Você deve analisar a energia liberada: se a quantidade de energia dos reagentes é maior que a dos produtos, essa energia será liberada sob a forma de calor, visto que estamos falando de um processo exotérmico.

[@ChangeBrasil]

Cara vc não explicou bem, ta muito confuso. Não estou dizendo que está errado mais poderia estar melhor.. O importante é que endotérmica absorve tendo o sinal + E exotérmica libera tendo o sinal -

[@deuzebratv1932]

vou estudar por esse comentario,melhor q o video kkkk

[@geanaraujo7832]

Melhor que a aula dele tá mt confusa

[@donafranci4874]

Vou sair daqui e estudar pelo comentário kkkkk Só uma pergunta: quando você diz libera" vc quer dizer libera energia né?

[@mbelizana]

explicação ótima! gostei muito!!

[@lauritcha8859]

ameii a aula

[@Shunim27]

Cade a segunda parteeeeeee

[@mariarosi1869]

Assisti sua aula sou aluna do Benicio Gonçalves de vale Encantado

[@sonialimabela7727]

Aulas. Estudar para Enem!

[@NataliaMedeiros16]

obrigada!!

[@ThallesLuz]

Gostei, vai facilitar muito minha vida :)

[@devilslayersix66]

Muito boa as aulas, parabéns! Inscrito

[@tici_shibasaki]

Muito boa a aula, amei !!!

[@vevielle9678]

Professor muito bom, bem claras as explicações! ^^v

[@isislidianenorato3048]

Pessoal, tá certa a explicação dele sim. Quando vc vai representar na equação Química é daquela maneira que ele colocou. Exo - quando for delta H. Endo + quando se refere ao delta H, variação de entalpia.

[@lucaswakona]

Não está não, ele falou no vídeo de forma contrária ao conceito básico de endotermia e exotermia

[@jullianosantossilva8983]

Complementando a pergunta do colega internauta, em uma reação exotérmica, a temperatura dos produtos finais é maior do que a dos reagentes,enquanto a quantidade de energia destes são maiores que a dos produtos finais.Qual dos fatores indicam positividade,a temperatura ou a quantidade de energia?

[@leticiaaraujo5662]

Muito bom, Parabéns !

[@marciashildren2562]

Olá professor, Primeiramente gostaria de dizer que gostei muito da aula. Tenho certa dificuldade em quimica e estou estudando muito para o enem 2013. Gostaria de tirar algumas dúvidas quanto a essa matériagostaria que senhor me enviasse este link tira-dúvida. Agradecimentos desde já.

[@kynigh]

Enviei minha pergunta, obrigado!

[@chaelalves]

GOOOOOOOOLL.

[@flamingschock]

eu acho que entendi sua piada, hehehe

[@kynigh]

Em relação ao equilíbrio: no caso de uma reação ENDOTÉRMICA, que absorve calor (sentido direto da reação), o equilíbrio será deslocado a favor da formação de produtos se a reação ocorrer em um meio aquecido? Ex: A + B ---> C Delta H (+) E nas reações EXOTÉRMICAS (libera calor; sentido direto), a formação de produto será favorecida se a reação ocorrer em um meio de baixa temperatura? Ex: D + E ---> F Delta H (-) ocorrendo em um béquer resfriado a 10ºC, irá favorecer a formação de "F"?

[@MrBNooX]

excelente' vou aconselhar alguns amigos esses videos -;D

[@tainaalves4549]

muito bom!!!

[@anaL319]

ameeei !

[@joakakin]

Olá professor,gostaria de tirar uma dúvida. Qualquer reação exotérmica e endotérmica acontece na presença de oxigênio né??

[@GahHazure]

Bom vídeo

[@elkamonaliza567]

Reações exotérmicas tem o Delta H (-) negativo , liberando calor p o meio , e endotérmica tem o Delta H ( + ) ou seja, absorvendo calor do meio !

[@larissaketelen296]

Tá errada a sua explicação! Uma reação EXOTÉRMICA, libera energia, ou seja, tem o ΔH negativo (ex: ΔH = -88,1 kcal). Já na reação ENDOTÉRMICA, acontece o oposto, a reação absorve energia, ou seja, tem o ΔH positivo. Pode olhar em qualquer livro de química do ens. médio.

[@lusaarzinho]

Nao tá errada nao.São representaçoes diferentes.Você que nao sabe o que ta falando.

[@atilioferreira3656]

ELE REALMENTE EXPLICOU ERRADO....

[@jailsaralima6267]

Professor, por que a ultima reação não é exotérmica? Grata.

[@descomplica]

Olá! Confira no nosso site! Vou enviar o link dessas vídeos aulas que você pediu por mensagens pessoais! Qualquer coisa, é só gritar! Abraços!

[@mariarosi1869]

Assisti sua aula

[@HCK6]

Cara ta errado! Quando uma reação é endotérmica o Kcal é positivo e exotermica quando é negativo! lembra delta H é calor final menos o inicial.[2]

[@LayaneNogueira]

entendi isso tambem..

[@elkamonaliza567]

eh msm..ele errou !

[@annievitalino6554]

+Mike Willian Ele falou no vídeo que o -92,0 KJ (que estava do lado direito da equação) pode ser transferido para o lado esquerdo, como em uma equação matemática. Daí ficaria 2NH3(g) + 92,0 KJ = N2(g) + 3H2(g). Os valores à esquerda seriam os reagentes [2NH3(g) + 92,0 KJ], e os valores a direita seriam os produtos. Concluímos que, para realizar a reação, foi necessário um gasto de energia, logo a reação é endotérmica, pois precisou absorver calor para acontecer. Espero que vc tenha entendido, abraços!

[@larissasantos2344]

Professor, acho que o senhor se confundiu. Exotérmico é negativo (perde/libera energia) e endotérmico é positivo ( absorve/ganha energia). Ainda assim, obrigada por compartilhar conosco seus conhecimentos.

[@antonygoncalves1711]

pra ser reação de combustão não teria que liberar co2? e, antes que eu me esqueça, obrigado pela aula!

[@greentws]

Vo tira zero

[@Junior-pv4zx]

Green _tirou zero ?_

[@jeffersonalves580]

Nos

[@bialima5025]

o video é bom,o unico problema é que eu tenho prova disso amnha e eu continuo nao entendo nada ..mas o video é bom

[@Marl0n_Ferreira]

Mas se a reação absorve energia do meio, então a temperatura deveria aumentar. Ainda não entendi as reações endotérmicas.

[@passosiq]

Veja bem... reação exotérmica tem a VARIAÇÃO de entalpia, o delta H, negativo. Ali ele está mostrando quanta energia é LIBERADA nos processos (ou consumida no caso da amônia). Até mais!

[@passosiq]

Olá Higor. Sou Gabriel, monitor de Química. Tudo bem? Poderia me esclarecer um pouco melhor a sua dúvida? Daí poderemos te ajudar!

[@marcosfelipe7688]

achei um pouco confuso pois não explica as reações endotérmicas e exotérmicas!! Mas eu consegui entender o conteúdo depois uma pesquisa de 15 min!!

[@guilhermeg705]

Cara, faz essa sobrancelha!

[@jhonatanvasconcelos7789]

Conde Olaf

[@stefannydutra3831]

Kkkkkkkkk

[@MegaTungstenio]

Professor Carlos, tudo bem? Eu tenho uma questão. Não entendi o porquê o senhor atribuiu um sinal positivo para as reações exotérmicas. Pelo que sei, quando ocorre uma reação exotérmica, os reagentes possuem uma quantidade de energia maior do que a quantidade de energia dos produtos. Assim, teríamos um saldo energético negativo ao final da reação, saldo este que é constatado pela liberação da energia pela reação. Aguardo um retorno.

[@lucasgoncalves4694]

Claro, você não pega a teoria e quer aprender no resumo..

[@raiantonia]

Explica mais devagar !!!!!!!!!!!! :O

[@raulfilho643]

Descomplica complicou 😂

[@Ghost...7]

professor precisso da ajudar do senhor, mas tinha q ser hoje msm, se tu me pudesse me enviar um e-mail ou esse link ai q tu ta dando pros outros para enviar as perguntas ficarei muito grato.

[@EduardoH]

Então quer dizer q quado tiver - depois da seta e endotérmica, e + depois da seta e exotérmica? alguém me reponde logo, q eu vou fazer uma prova daqui a 2hrs

[@sheubersheuber1577]

上帝Drudu isso mesmo

[@Wariteru]

Nem precisa ver em 2x mano vai com calma kkk obg pela aula

[@higorjunior12]

Minha única dificuldade é depois quanto acha a liberação do calor das substancias em seu estado montada em graficos.

[@MarianaGiirl]

Exotermica - perde calor Endortemica + recebe calor

[@danielvieira2557]

+Mariana Soares ele disse quando é - endotermica e isso ta errado e o contrario

[@Wanderengi]

Ela está certa, é que depende da representação da entalpia.

[@MarianaGiirl]

+Ideal Dream. exotermica libera/perde calor (-) endortemica absorver/ganha calor (+)

[@danielvieira2557]

Mariana Soares intao mariana ele disse o contrário. O que você escreveu está certo mais ele falou o contrário

[@MarianaGiirl]

+Ideal Dream. Ele falou certo ,vê ai de novo 0:36 do vídeo

[@thebabi021]

eu não intendi como faz a conta dessas reações para saber se é endotérmico ou exotérmico !! me ajuda ?! por favor

[@BeysusPraise]

Com todo respeito, professor, mas química é um kool.

[@cerberus841]

vei que vídeo ruim ele confunde a gente

[@SukkoNBC]

Cara, numa reação exotérmica o Delta H não seria negativo?

[@alanamann343]

A bolsa térmica instantânea é exotérmica! Existe bolsa com reação endotérmica, que faz que a bolsa esfrie ?

[@lucileneleao3330]

alguém ai sabe me dizer se o ferro-gusa é endotérmico ou exotérmica??

[@aerosmithshow2]

desculpa, eu to percebendo agora. Eu acabei pensando que você fazia relação a exatamente isso, a variação de entalpia.

[@fiqueidoce7244]

tá erradooooo!!!! Exotérmica libera, ou seja, o delta H é negativo e não positivo como que ele falou ali.... Endotérmica é positiva, absorve energia. Vejam: "A reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), quando há liberação de calor.Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH = Hprodutos - Hreagentes ou ΔH = Hfinal - Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa." Outro site que pesquisei: "Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção - também sob forma de calor." Pesquisem em outros sites que vocês verão como ele se equivocou quando falou sobre as reações exo e endotérmicas. Espero ter ajudado =) beijos!

[@elkamonaliza567]

isso msm... acho q ele se confundiu !!

[@elkamonaliza567]

Humm !

[@fiqueidoce7244]

Bruna Caldas Entendi mais ou menos o que tu quis dizer :S

[@lusaarzinho]

É incrivel, glr não entende o conceito de entalpia e só decora, ainda quer dizer que o prof. Tá errado.

[@passosiq]

Você está enganado. A ideia é quase essa: Quando a VARIAÇÃO de entalpia é positiva temos um processo endotérmico; quando a VARIAÇÃO de entalpia é negativa temos um processo exotérmico. Os valores de energia apresentados em Kcal no vídeo são referentes ao que aparem na reação: se está positivo quer dizer que além do produto são liberados tantos Kcal e por isso um processo exotérmico. Até a próxima.

[@angelagontijo9860]

rsr ' fala bem, mas ficou muito confuso, me explica o porque que H2 g + 1/2 O2g = H2o g + 57,8 kcal? o porque do 57,8 , não entendi

[@annievitalino6554]

+Angela Gontijo 57,8 kcal é o calor gerado pela reação do H2 com o O2, ou seja, além de produzir água (H2O), eles também produziram/liberaram/geraram calor com a reação (:

[@carolborges8323]

Ta errada a explicação exotermica - endotermica +

[@urieldearaujo3538]

Isso quando se refere ao delta H, que, neste caso, não tá sendo representado na aula.

[@beatrizsouza3073]

foi isso q ele disse 🙄

[@yarllaraquel0123]

Se o resultado for positivo é por que ela produz calor, então é exotérmica.

[@AnaCarolinadeMenezesFigueiredo]

Tava confundindo calor com a variação de entalpia :SS

[@biancavieira237]

legal

[@vivihvitoria4287]

Gente kkkk morri com os comentários! Eu só sei que endotérmicos Absorve (+) Exotérmica cede (-) Kkkkkkk o resto n sei de nada

[@kiristomoukukirinashubt1692]

Salve pra quem tá no nono ano e tá precisando MT de uma ajuda no EAD kkkk

[@LeticiaArquino]

Meu Deus,não basta ter que fazer essas atividades do EAD,eles ainda manda esses vídeos que ninguém entende nada. Vou ter que ir procurar no brainly 🤦🏻‍♀️

[@carolanjosmelo]

Povo reclama de tudo... no vídeo que o cara explica devagar reclamam, quando explicam rápido, também reclamam kkkkkk

[@megacurioso6336]

tem um que explica muito devagar, dai só colocando em velocidade 1.5x que dai fica parecendo que ta falando normal haha

[@carolanjosmelo]

Mega Curioso kkkkkkk Verdade... Mesmo assim o pessoal reclama que ele tá falando devagar e o pessoal que assiste tá com pressa pro vestibular! Aí quando encontram um que fala rapidinho, sem rodeios reclamam também hehe

[@thanos6943]

É q ele explico errado. Endotermica tinha que libera positivo e exotermica negativo.

[@matheuscandido4863]

O cara não soube explicar com palavras simples, quis ser muito culto na maneira que ele disse...

[@zikafps1556]

Reação endotérmica o delta H é positivo e absorve calor, exotermica o delta H é negativo e libera calor. Corrija isso logo para não prejudicar as pessoas que estão tentando aprender alguma coisa.

[@simonebaptista9335]

Não entendi nada mas muito obrigada.

[@anthonyduarte1867]

brother isso aí ta errado! Entendi seu raciocínio mas processo exotérmico é negativo e endo positivo, e bem que podia rolar uns cálculos e questões resolvidas pra ajudar.

[@mariaeduardapedroso2081]

Me confundiu mais ainda pra mim na é exotermica - e endotérmica +

[@evertonramos1839]

Afundei na prova

[@eusamuelo]

Ele fala bem rápido.

[@nikolascuryboaventura806]

Pqp 300 mil visualizações e está errado...

[@PedroLucas-hd8ol]

Descomplico mas no dia da prova complico tudo de novo😂

[@lucasxavier9347]

eu não entedi nada a partir da reação PELO AMOR DE DEUS DESCOMPLICA ISSO

[@higorhenriquee]

Joaka, nenhuma reação acontece no vácuo.

[@brunofrancisco9416]

Está errada sua explicação. Cuidado. Abraços.