Reação de saponificação a frio

A reação de gorduras animais e óleos vegetais com bases fortes como o NaOH (hidróxido de sódio) produz o sabão utilizado em nosso dia-a-dia. O sabão atua como surfactante, diminui a tensão superficial da água e permite que a água "molhe" a gordura e faça a limpeza.
Neste vídeo mostramos esta reação e o processo que leva algum tempo até que o sabão fique com uma consistência adequada para o uso. Mostro também o efeito do cloreto de cálcio sobre uma solução de sabão.
Vídeo da saponificação a quente:
• Reação de saponificaçã...
Vídeo mostrando a extração do óleo da casca da laranja:
• Extração do óleo da ca...
Este material pode ser utilizado em suas aulas teóricas ou experimentais para mostrar a reação de saponificação.
Aproveite o vídeo e se gostar, dê o seu "like", compartilhe, se inscreva e divulgue o canal.

PROFESSOR O SEU CANAL REALMENTE É UM PRESENTE PARA NÓS PROFESSORES E PARA OS ALUNOS. EU INFELIZMENTE NÃO TIVE PRÁTICA DE ORGÂNICA NA GRADUAÇÃO E SEU CANAL TEM EM AJUDADO MUITO. POR FAVOR NÃO PARE!!

[@quimicaorganicavisual]

Em breve poderei voltar a gravar. Atualmente não tenho acesso ao laboratório, por restrição da pandemia.

[@bradoquethomassales9645]

Vc presta um grande serviço ao ensino de química, trazendo um pouquinho da satisfação da prática aos estudantes que não tem laboratório e recursos para ver a magia das reações acontecer de forma experimental. Bom trabalho! continue assim.

[@quimicaorganicavisual]

Este é um dos objetivos do canal

[@matheusvaz7209]

Obrigado pela aula professor

[@raphaellaquadros]

Muito obrigada pelo conteúdo de qualidade, professor!!! Sou aluna do IFBA e faço Ensino Médio integrado em Técnico em Química. O seu conteúdo vem ajudando bastante nesse ano atípico, em que não estamos tendo aulas práticas devido à pandemia. Obrigada!!!

[@annaflaviapaiva3690]

Que aula maravilhosa

[@amorim189]

Show 👋👋👋👋👋

[@Robson5472]

Boa parabéns

Gostei, não sei pq já n estava inscrito nesse canal. Dá muito trabalho p fazer kkk o pessoal nem sabe kkk. Qualquer experimento é um auê!

[@quimicaorganicavisual]

Bem vindo, Química Integral! Eu também te acompanho. Juntos na química!

@@quimicaorganicavisual valeu amigo! Eu tô pensando em fazer a dinitração do paracetamol. Ví um artigo mas não fala nada das suas propriedades, só sua síntese. Desconfio q ele deve ser parecido c a p nitroacetoanilida

[@danielfolador7960]

Parabéns , muito legal o experimento.

[@angelabernardes2836]

Parabéns amei o seu vídeo 👋👏👍

[@jean8032]

Tenho que admitir é uma reação bonita de ver

[@richardsonoliveira3251]

Concordo com os colegas professores. É valioso para elaboração e visualização de práticas quando nos falta os recursos. Parabéns prof°. Enquanto puder nos ajude!! Grande abraço.!

[@ianjp2]

Incrível, me sinto um alquimista da idade média assistindo isso, química é FODA!

[@quimicaorganicavisual]

Na idade média, ainda faltava o método científico e os elementos químicos não haviam sido descobertos. Fazer química é muito bom.

[@shyi331]

Muito bom, professor!

[@quimicaorganicavisual]

Obrigado 😃

[@allankayksalesmeneses2822]

Parabéns pelo vídeo! Show

[@quimicaorganicavisual]

Obrigado

[@alkmiaaa]

Amei! Seu trabalho é maravilhoso. Por favor, continue postando vídeos assim.

[@quimicaorganicavisual]

Obrgado, Danielle. Vou continuar, no momento estou trabalhando para um curso teórico, mas vou para o laboratório quando é possível. Sucesso no teu canal.

Professor, parabéns por esses vídeos! Um grande abraço!!!

[@quimicaorganicavisual]

Muito obrigado

[@Pedro3DMauro]

Sua voz é boa como narrador!

[@bla4344]

jóia que tem o Sr para demonstrar de modo cientifico como muita coisa acontece sem a gente se dar conta. gratidao pelo trabalho. deixando uma pergunta: esse hidroxido de sodio é a conhecida soda?? é perigoso fazer em casa?? achei bem bacana e queria reproduzir aqui. assim posso fazer com o perfume que eu quiser.

[@quimicaorganicavisual]

Obrigado. Respondendo à tua pergunta: eu usei hidróxido de sódio grau para análise, mas dá para usar a soda que compra em mercado ou lojas de material de construção, que vai dar o mesmo resultado. Só tem uma coisa, a soda cáustica tem um teor menor de NaOH, normalmente a metade, por isso a massa de soda cáustica deve ser o dobro daquela que usei no vídeo do experimento, mantendo a quantidade de óleo.

[@larissafonseca5585]

Top🎉🎉🎉🎉🎉🎉

[@drcrizanto]

Gostei do seu vídeo. Vou indicá-lo para os alunos enquanto não consigo gravar os experimentos no laboratório! Abs

[@quimicaorganicavisual]

Também uso nas minhas aulas. Envio o link e um estudo dirigido.

[@ionekempka5526]

😊

[@emanueldasilva9833]

Parabéns professor, preciso fazer um sabão e falar sobre a reação de saponificação para a disciplina de Orgânica II, e com certeza seu vídeo me ajudou muito!

[@quimicaorganicavisual]

Oi, Emanuel. Fico contente em ajudar. A parte legal é que os alunos podem acompanhar o vídeo no dispositivo deles e ver quando quiser para usar os dados

[@user-zw9tj2xy6q]

Muito legal. A laranja é um aroma cítrico e considerada nota de cabeça, ou seja, é um dos primeiros a volatilizar totalmente. Fora isso tem a questão da reação a frio. Vc consegue atingir uma consistência pastosa, mas a reação continua. Ao misturar o cheirinho de laranja que é um óleo ele também acaba reagindo com a soda. A soda não discrimina com quem ela vai reagir. Logo, seu sabão também perdeu cheiro facilmente por ter sido um sabão a frio e o óleo de laranja também foi consumido na saponificacao. No processo a quente, forma vulcões. O que vc diz ter ficado fora de controle teria sido controlado se tivesse utilizado um recipiente 4a5 vezes maior que a soma do volume dos seus reagentes.

[@quimicaorganicavisual]

Oi Sabrina, obrigado pelo comentário. O óleo de soja é um triacilgliceridio, que reage com a base, e o óleo da casca da laranja é um terreno e não reage. Eu acho que ocorreu a simples evaporação do óleo, porque não usei nenhum fixador de aroma. Um abraço e continue acompanhando o canal. Espero voltar a postar vídeos

[@ederss1017]

É se aquecer acelera e facilita a saponificação ?

[@darknessbr3020]

Posso adicionar açúcar no sabão? Para proteger a pele?

[@akenatononassis]

Olá, professor, parabéns pelo canal. Antes do uso, seria interessante fazer a análise de pH?

[@quimicaorganicavisual]

Olá, a quantidade de ácido livre pode ser usada para determinar a quantidade de base. No vídeo da saponificação a quente, eu titulei e o ácido livre deu muito baixo para esse mesmo óleo vegetal.

[@neideferreira4094]

Preciso saber quantidade de soda pra 99ml de água

[@MarcosAntonio-bt7zz]

Professor eu fiz um relaxamento para cabelo com hidróxido de sodio, e porque hidróxido nao misturou no creme, o creme fica em cima e hidróxido desce pra baixo

[@quimicaorganicavisual]

Caramba! Eu não entendo de relaxamento de cabelo, mas hidróxido de sódio deve fazer mal para o couro cabeludo.

[@joabenogueira6999]

Professor podia tirar uma dúvida para mim para cada litro de óleo de soja? Eu utilizo quanto de etanol? sp.brazil

[@quimicaorganicavisual]

Olá Joabe, nessa preparação eu não usei etanol, só água, NaOH e óleo. No vídeo da saponificação a quente eu usei etanol, dá uma olhada lá. Mas cuidado! deve ser feita em um recipiente com espaço, porque ocorre uma expansão do material na reação

[@Rafael9Cruz]

Professor estou na Química da UFMT e gostaria de seguir o rumo da cosmética, o senhor orientaria a distância?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Rafael, para orientação em cosmética, seria melhor alguém da Pós-Graduação da Farmácia.

[@supergames8996]

Bom dia, professor. Tenho uma dúvida, sendo a saponificação uma hidrólise então, o triester irá reagir com a água? Entretanto, não verifico reação quando misturo água e óleo. O senhor poderia explicar o mecanismo? Obrigado

[@quimicaorganicavisual]

A hidrólise do éster em água é muuuuito lenta. É necessária a presença de ácido forte, para catalisar ou base forte, onde o íon hidróxido é o nucleófilo. O hidróxido é um reagente, porque não é regenerado ao fim do mecanismo e o produto desta reação são o álcool (no caso, o glicerol) e o sal do ácido graxo, que é o sabão.

[@supergames8996]

Muito obrigado, professor.

[@thiagobarbosa5278]

Como você chegou nesses 21g de NaOH

[@quimicaorganicavisual]

Oi Thiago, é necessário calcular a quantidade de NaOH para saponificar a massa de óleo adicionada: cada molécula de triacilglicerídio consome 3 NaOH, mas se adiciona cerca de 95 % do NaOH, para não ter excesso de NaOH. Para chegar a este valor, se usa o índice de saponificação, que é a quantidade de KOH para reagir, e varia conforme o óleo ou gordura utilizado, porque varia a massa do ácido graxo ligado ao glicerol e para transformar de KOH para NaOH, multipliquei por 40/56, que é a razão entre a massa molar do NaOH pelo KOH e depois multipliquei por 0,95 para que o NaOH não esteja em excesso.

[@vithor3713]

o senhor sabe fazer metanfetamina?

[@quimicaorganicavisual]

não, nem quero saber. Não quero a PF batendo aqui em casa

[@beatrizdossantosgoncalves3263]

Prof, eu posso usar Dendê no lugar do óleo ?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Beatriz, pode! Tem que calcular a quantidade de hidróxido de sódio usando o índice de saponificação do dendê. Se não souber, usa a mesma proporção que deve dar certo. Dá um retorno quando fizer a experiência. Divulga o nosso canal aí!

[@beatrizgoncalves805]

@@quimicaorganicavisual deu certo ❤️❤️❤️❤️

[@quimicaorganicavisual]

@@beatrizgoncalves805 que legal, agora deixa o sabão "curar" por uma semana, que ainda dá um pouco de reação na massa viscosa e depois já serve para usar! Só não recomendo aplicar sobre a pele diretamente...eu sou professor de química, e não farmacêutico !

[@larissasouza4842]

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[@samuellima7373]

Professor como é feito o calculo da quantidade de hidroxido de sodio e agua para a quantidade de oleo?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Samuel. A ideia é a seguinte: descontar a acidez, que corresponde ao ácido livre. Em outro vídeo eu fiz isso e deu praticamente zero. Usei o índice de saponificação da ficha técnica (www.campestre.com.br/oleos-vegetais/oleo-de-canola/oleo-de-canola-ficha-tecnica/), porém o valor é dado como mgKOH/g de óleo, e eu usei NaOH, por isso, multipliquei por (40/56), que é a razão entre a fórmula molar do NaOH e do KOH.

[@lucasbarcelos9350]

Falto o teste de pH! Pois creio que para a utilização deste sabão poderá ser agressivo tanto para tecidos e para o organismos vivos!!!

[@quimicaorganicavisual]

esse sabão não é recomendado para uso na pele

[@lucasbarcelos9350]

@@quimicaorganicavisual Possivelmente o pH chegou nas alturas, neh!? kkk