Reação Química da Dipirona com a Água Sanitária (o efeito é INCRÍVEL!)

[@Nerddaquimica]

Uma dica importante que eu esqueci de mencionar no vídeo: a quantidade ideal dos produtos é: * 8 a 10 gotas de dipirona; * 50 mL de água; * A água sanitária deve ser misturada meio a meio com água, uma parte de cada. E deve ser adicionada à solução de água + dipirona em pequenas quantidades de cada vez. NÃO se deve misturar a dipirona diretamente na água sanitária! Se for feito assim, a reação será tão rápida que não vai dar pra ver o produto azul, que é a estrela da reação. Muita gente reclamou que o experimento é falso e não funciona simplesmente porque fez errado. Se pouca água sanitária for adicionada na primeira vez e o produto azul surgir e depois se tornar amarelo, uma segunda adição de água sanitária irá produzir uma cor azul bem mais forte do que a primeira vez. Isso porque a solução está cheia do dicátion, e o MAP produzido na oxidação da dipirona restante nessa segunda adição irá reagir prontamente com esse dicátion produzindo muito mais moléculas do radical azul. E um favor que eu peço a vocês encarecidamente: Ajude o canal! * Pix: julio cesar rabelo 1 * Chave: [e-mail] A sua ajuda é muito necessária para manter este canal.

[@jaquelinelucio3275]

😮

[@reidogarimpo1691]

Nota 10, melhor do Brasil. Esse livro alem das experiencias tem a explicação de cada experiencia, assim como voce faz em seus videos. Porque fazer experiencias sem ter a explicação não vale de nada. LIKE

[@marialeila2752]

Explicação completa, didática, inteligente, responsável, com propriedade. Parabéns!

[@Nerddaquimica]

Obrigado

A música combinou muito. Seu vídeo está perfeito. Acho que ajudei nas dicas kkk

[@Nerddaquimica]

Ajudou MUITO

Você é um gênio! Parabéns Júlio César

[@raidasilva1719]

Você me ajudou muito a entender essa reação, obrigado. Que seu canal cresça muito

[@Nerddaquimica]

Obrigado

Parabéns Júlio que vídeo bom parabéns pela explicação química reacional completa e detalhada! Você é um cientista nato👍👍👍👍💯

[@quimicauninter6692]

Esse vídeo está bem mais profissional! Imagem boa é excelente áudio e explicação! Parabéns pela evolução…

[@Yasmim_Silvah23]

Caramba,amei essa experiência,vai me ajudar muito com meu trabalho da escola,mt obgd 🙏🏽💜

[@MariaEduarda-zk4ei]

Me ajudou muito, tenho esse trabalho pra amanhã muito obrigado

[@Camisz15]

Muito legal. Da ate pra usar quando falar de tempestades em historias infantis

[@joseantoniobenazzato4691]

Parabéns, rapaz! 👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻

[@aninha4360]

Já voltei tanto o vídeo que tô enlouquecendo

[@Nerddaquimica]

@@aninha4360 eu criei um artigo na Wikipédia sobre essa reação. Talvez a explicação que eu dei lá seja mais fácil de entender. Veja: pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o_da_dipirona#:~:text=A%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20da%20dipirona%20%C3%A9,comum%20para%20lavagem%20de%20roupas

[@iararocha8060]

Parabéns pelo pioneirismo desta reação!

[@Nerddaquimica]

Muito obrigado 😁

[@_maruawsar8883]

obrigado obrigafo moço vc é a melhor pessoa do mundo agpra obrigado obrigado

[@estherm.c.barbosa3568]

curti muito, queria fazer na minha apresentação, mas é muita informação.

[@Nerddaquimica]

@@estherm.c.barbosa3568 eu publiquei essa experiência na Wikipédia. Pesquise sobre "oxidação da dipirona".

[@vilmarrodrigues3127]

Vc explica muito bem cara muito bem 👏

[@jaquelinelucio3275]

Muito legal. Gostei muito 😊

[@omestrematesidneypinheirod2944]

Maravilhosa explicação !

[@denistide]

Que legal, vou fazer, agora eu sei porque a dipirona cura a minha dor de cabeça, transforma o meu sangue em sangue azul kkkkk. Brincadeiras à parte, parabéns!

[@lorenasangi531]

Valeu nerd, vai me salvar na escola

[@micalparreira8666]

Eu amei,esses experimentos, parabéns 👍

[@tonyeletron]

Parabéns amigo pelo seu trabalho de pesquisa e por ser pioneiro. Um abraço.

[@Nerddaquimica]

Muito obrigado

[@yasmimnicolle2512]

meu deus do céu. Como que eu vou explicar isso na frente do professor? kkkkkkkk

[@catlover8578]

Eu tô aqui imaginando isso também 🤡🤡🤡🤡

[@celinabahia297]

@@catlover8578 kkkkkk

[@Alicia-vm4fs]

Tou assim tbmm

[@Nerddaquimica]

Não é tão difícil.

[@leticiahellen6548]

KKAAKKAKAKA dá teus pulo..

[@leandrojdgoliveira9650]

Vc explica mto bem 👏🏻👏🏻👏🏻

[@welsonsantos3855]

me salvando em um relatório da falculdade. obrigado.

[@kristhyansc]

O seu canal foi o unico q eu encontrei com o nome final da molecula. Parabens

[@Nerddaquimica]

Obrigado.

[@ashyei8512]

mto obg vou apresentar isso amanha na aula me ajudou mto

[@kristhyansc]

Uma coisa p questao de efeito. Agua bem gelada faz com q o radical livre (o azul) fique visivel por mais tempo

[@Nerddaquimica]

Faz sentido, pois diminui a velocidade da reação química.

[@walquiriasilva2541]

Ficouuu maaasssaa❤❤❤❤

[@harrysonaraujo9995]

Poderia liberar os artigos com as reações?

[@necoteco3168]

A explicação e o vídeo são muito bons! Gostei!

[@Nerddaquimica]

Muito obrigado

[@sophiasoares1397]

voce poderia me explicar como ficaria essa reacao balanceada?

[@biel778todososassunto4]

esse experimento pode ser usado em explicação na química orgânica?? como eu explico dentro desse assunto?

[@Nerddaquimica]

@@biel778todososassunto4 sim, mas é um tanto complexo. Você pode considerar que é uma reação de oxidação orgânica, qur inclui um ataque nucleofílico ao nitrogênio amina terciário da dipirona próximo ao grupo sulfonato, com formação transitória de uma cloramina, seguida de uma reação de eliminação, formando iminas... E isso é só o começo...

[@pedromarques2129]

Obrigado vc me fez ficar em primeiro com a trabalho de ciências obg

[@Nerddaquimica]

Nossa, q coisa maravilhosa! Eu me sinto realizado vendo as pessoas progredirem assim. Obrigado também.

[@Nerddaquimica]

pt.m.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o_da_dipirona#:~:text=A%20oxida%C3%A7%C3%A3o%20da%20dipirona%20%C3%A9,comum%20para%20lavagem%20de%20roupas. Esta experiência finalmente tem um artigo na Wikipédia! Fui eu mesmo que adicionei. Agora que ela está bem disseminada, eu tenho fontes suficientes para colocar ela na Wikipédia sem o risco do artigo ser deletado. Lá, as reações e procedimentos estão bem explicados em detalhes. Confiram!

[@RaulFelixS]

Nota 10. Ficou ótimo.

[@reidogarimpo1691]

Nerd da quimica tenho uma duvida: Por que o vinagre reagem com brita (basalto) e quando o vinagre evapora depois de alguns dias forma cristais brancos em cima da pedra? Obrigado Deus lhe abençoe fico no agurardo.

[@Nerddaquimica]

@@reidogarimpo1691 eu não tenho certeza absoluta, mas isso pode ser fruto da reação química entre o ácido acético do vinagre (CH3CO2H) e alguns dos minerais presentes na brita (que são o quartzo - SiO2, feldspato - KAlSi3O8 e a mica - KAl2(AlSi3O10)(OH)2). O quartzo não reage, mas o feldspato e a mica podem reagir, e em ambos os casos a reação vai gerar sílica hidratada, acetato de potássio e acetato de alumínio: KAlSi3O8 + 4CH3CO2H ---> KCH3CO2 + Al(CH3CO2)3 + 3SiO2 + 2H2O KAl2(AlSi3O10)(OH)2 + 10CH3CO2H ---> KCH3CO2 + 3Al(CH3CO2)3 + 3SiO2 + 6H2O O acetato de alumínio hidrolisa quando o vinagre evapora: Al(CH3CO2)3 + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3CH3CO2H Então, os cristais que se formam são compostos basicamente por uma mistura de acetato de potássio (KCH3CO2), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e sílica hidratada (SiO2•xH2O). Provavelmente pode conter também uma pequena quantidade de acetatos básicos de alumínio, Al(OH)2CH3CO2 e AlOH(CH3CO2)2. Outros minerais que podem estar presentes na rocha, como silicatos de cálcio e magnésio, também podem reagir, gerando sílica hidratada e acetatos de cálcio (Ca(CH3CO2)2) e de magnésio (Mg(CH3CO2)2). (Nota: o quartzo é uma forma de sílica, que é o dióxido de silício. A diferença é que o quartzo é bem duro, cristalino e não está ligada a moléculas de água, enquanto a sílica hidratada contém água em sua estrutura e é mais esfarelenta e quebradiça. Na verdade, ela é uma mistura entre SiO2 e H2SiO3).

[@reidogarimpo1691]

@@Nerddaquimica Rapaz tu é um Gênio abençoado por DEUS! Obrigado Nota 10. Gosto de mais de quimica.

[@reidogarimpo1691]

@@Nerddaquimica Maravilha! Tem alguma substancia para adicionar junto para formar cristais de outra cor além do branco?

[@cezarpontes7028]

Porque se usa balde de alumínio no caminhão da Transporte de combustíveis?

[@laisgabrielacorrea1369]

Oie..que top. Fiz uma identificação colorimetrica com 0.5g de amostra dipirona 1g pulverizada e coloquei 3 mL de peróxido de hidrogênio...fica azul inicialmente e em seguida fica vermelho e libera muito calor... É bem exotermica. Não achei em lugar nenhum a reação e o que acontece entre as moléculas.. Mas achei este vídeo top❤

[@Nerddaquimica]

O azul é realmente esse mesmo radical livre, porém o composto vermelho é diferente desse obtido nesta reação do vídeo. Muito provavelmente, ele é o ácido rubazônico, um produto de oxidação e condensação das pirazolonas. No entanto, eu não conheço exatamente as reações para formar esse ácido...

[@farofaGameplay13]

otimoo!!!!!!!!

[@elemkely2014]

O vídeo està muito bom! Poderia escrever a fórmula da reação química para mim?

[@Nerddaquimica]

Já está no vídeo

[@Nerddaquimica]

Quando reagimos a dipirona com o hipoclorito de sódio, inicialmente o hipoclorito de sódio oxida uma parte da dipirona formando um derivado chamado monometil-aminopirina (MAP), CO2, água e bisulfato de sódio (NaHSO4), sendo o hipoclorito de sódio (NaClO) reduzido a cloreto de sódio (NaCl). Emseguida o MAP reage com mais hipoclorito, formando um intermediário clorado que se quebra liberando um dicátion de monometil aminopirina (MAP(2+)). Esse dicátion se combina com o MAP neutro, um elétron é transferido do MAP para o dicátion e essa reação produz o radical livre de cor azul (MAP(•+)) O dicátion e o radical são mais oxidados pelo hipoclorito formando diversos outros produtos como CO2, N2 e certos compostos como a benzoquinona, amarela.

[@mathcrestani45]

Amei a explicação e as animações, ganhou mais um inscrito! Teria como mandar o paper usado? Muito obrigado O/

[@aninha4360]

Vídeo muito bom, pena que eu não entendi 🤡, mas acho que consigo me virar na explicação do experimento

[@LailsonSousa-m6c]

Tenho que apresenta um trabalho amanha sobre este experimento

[@Nerddaquimica]

Precisa de alguma ajuda?

[@ulissesaparecidocamargoros3238]

Parabéns Júlio Cesar !! super interessantes esses experimentos e as explicações detalhadas que você comenta. Júlio, por favor, onde consigo comprar o reagente para preparar uma solução aquosa de bromo ? como essa que vc utilizou na experiência. Grato. Abraços.

[@Nerddaquimica]

Eu consegui brometo de sódio numa loja virtual chamada Educa Innova Ciência (www.educainnovaciencia.com), com a qual eu havia firmado uma parceria informal. Mas aparentemente ela fechou, não está mais com produtos disponíveis em estoque. Os produtos que utilizei foi o brometo de sódio, ácido clorídrico e a própria água sanitária (hipoclorito de sódio). Me certifiquei de adicionar o brometo em excesso para que todo o hipoclorito fosse gasto e não sobrasse nada dele, de forma a garantir que a dipirona reagiria com o bromo formado, não com alguma água sanitária remanescente na mistura. É possível que o brometo possa ser comprado pelo mercado livre. Tente ver se vc acha.

[@kelinelima288]

Olá. Você tem o referencial teórico desse experimento? Quais as fontes?

[@Nerddaquimica]

Uma das fontes que eu utilizei está neste artigo científico do link abaixo, porém usando um composto que não é a dipirona mas é muito semelhante a ela (a estrutura possui um grupo metil a mais, mas ele não interfere, e no fim a reação é praticamente idêntica). www.researchgate.net/publication/11283095_On_the_Diversity_of_Oxidative_Bioactivation_Reactions_on_Nitrogen-_Containing_Xenobiotics

[@Operaçãobarbarosa]

Como os átomos formam as coisas? Como se agrupam?

[@Nerddaquimica]

Os átomos da maioria dos elementos (exceto os seis gases nobres) têm uma configuração de elétrons na camada mais externa incompleta. Para adquirir estabilidade, a maioria dos átomos precisa juntar 8 elétrons nessa camada mais externa, porém eles geralmente têm menos do que isso (1 a 7). Então eles buscam completar esse octeto de elétrons de várias formas: perdendo, ganhando ou compartilhando esses elétrons entre si, o que resulta, como efeito colateral, nas ligações químicas: os átomos acabam se ligando uns nos outros. Átomos com até 3 elétrons na camada externa geralmente perdem esses elétrons, pois falta muito para juntar os 8, o que torna o processo difícil. É mais fácil se livrar desses elétrons. Além disso, a camada logo abaixo da última já está estabilizada com 8 elétrons. Ao perder elétrons, os átomos ficam com carga positiva: +1 se perder um elétron; +2 se perder 2 e +3 se perder 3. Átomos com muitos elétrons (5 a 7) simplesmente pegam o tanto que falta para completar os 8. Eles geralmente "roubam" os elétrons dos átomos que precisam perder. Ao ganharem elétrons, eles ficam com carga negativa: -1 se ganhar um elétron; -2 se ganhar 2 e -3 se ganhar 3. (Elétrons são partículas com carga negativa, por isso os átomos que ganham ficam negativos e os que perdem ficam positivos. Átomos carregados são chamados de íons.) Como cargas opostas se atraem, os átomos que ganharam elétrons (íons negativos ou ânions) atraem para perto deles os que perderam (íons positivos ou cátions), e vice-versa. Isso cria um tipo de ligação química chamada Ligação Iônica. Um exemplo de substância com esse tipo de ligação é o sal de cozinha, o cloreto de sódio, NaCl. Ele é feito de um íon positivo de sódio, Na(+), e um íon negativo de cloro (chamado de cloreto), Cl(-) (as cargas geralmente são escritas como símbolos pequenos acima e à direita do símbolo do átomo, mas não dá pra escrever desse jeito aqui). No entanto, muitas vezes átomos que precisam ganhar elétrons acabam ficando juntos. Neste caso eles não têm de onde tirar elétrons, então se ligam de um jeito diferente: os átomos se encostam e passam a compartilhar entre si o número de elétrons que falta para ambos se completarem, formando uma ligação chamada Ligação Covalente. Nesta ligação, cada átomo divide pares de elétrons entre si, sendo cada um deles fornecido por um dos dois átomos envolvidos. Esse par pertence ao mesmo tempo aos dois átomos e, ao serem contados, preenchem as camadas de ambos com 8 elétrons, estabilizando ambos. Esta é aquela normalmente representada por tracinhos unindo os átomos. Um exemplo de substância que possui ligação covalente é a água (H2O): são 2 hidrogênios e 1 oxigênio; o H precisa ganhar 1 elétron e o O precisa ganhar 2. Quando os dois hidrogênios se ligam ao oxigênio, cada hidrogênio fornece um elétron para o oxigênio (completando assim os seus 8) mas ao mesmo tempo o O colabora com um elétron para completar o um que falta para cada H. E assim todos se estabilizam.

[@edilmasousa4364]

Muito legal top

[@maizasantos669]

Essa transformação química seria de simples troca ?

[@Nerddaquimica]

Não, esta é uma reação de oxirredução.

[@alesouza7017]

Eu comprei aquele de duas cores é pra tomar os dois juntos?

[@kyuaneleira2761]

Para a oxidação do alvejante?

[@Nerddaquimica]

@@kyuaneleira2761 na verdade é o alvejante que causa a oxidação da dipirona.

[@denilsonserafim9114]

Boa noite meu querido. Cara descobri que nós somos primos, e outra coisa eu quero vc pra trabalhar comigo , pois tenho uns projetos interessante e vou precisar de pessoas como vc.

[@Nerddaquimica]

@@denilsonserafim9114 que bom! Você é de onde?

[@_alves.raquel2796]

É qualquer dipirona líquida?(monoidratada/desidratada)

[@Nerddaquimica]

Sim. Mas remédios que contenham dipirona com algum outro medicamento misturado (ex: buscopan, dipirona + butilbrometo de escopolamina) podem dar alguma reação diferente, pois a outra substância deve interferir. Eu nunca fiz essa reação com medicamentos desse tipo, deve ser interessante.

[@PatríciaBraz-r7s]

Misericórdia como vou explicar isso na sala prós colegas e a professora

[@cjhehe483]

Tenho que fazer um experimento pra o trabalho de ciências, o tema é ácido, gostaria de saber se esse experimento se encaixa nesse tópico e se não se encaixar, tem alguma experiência que você possa indicar?

[@AnaFernanda-x4g]

Qual a quantidade de água sanitária??

[@Nerddaquimica]

@@AnaFernanda-x4g eu respondi isso no comentário fixado, o primeiro de cima no vídeo 👍

[@mayessasantos9886]

Faz parte do tema óxidos??

[@Nerddaquimica]

Na verdade não. O hipoclorito de sódio (água sanitária) é um sal, e a dipirona também (é um sal de sódio de um ácido orgânico, à base de carbono). Ocorre uma reação de oxidação, mas esses compostos não são óxidos.

[@jaine3016]

Quantas ml de água e de água sanitária?

[@douglascunha3318]

A coloração azul está exclusivamente ligada apenas ao fato da formação do radical livre ou posso englobar como explicação a formação de um azocomposto? Se eu estiver errado pfv me corrija

[@Nerddaquimica]

Neste caso é exclusivo à formação do radical livre (segundo um dos poucos artigos científicos que encontrei sobre essa reação. Aqui: pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/7766805/). Um azocomposto contendo parte da estrutura da dipirona tende a ser avermelhado ou laranja, mas a cor amarela é atribuída à benzoquinona. A reação de alguns oxidantes como o peróxido de hidrogênio, persulfato, dicromato ou iodo em excesso com a dipirona produz um composto azo de cor vermelho-arroxeada chamado ácido rubazônico. Ele não se forma na reação com hipoclorito porque ele destrói completamente o anel pirazolona, restando somente a benzoquinona e talvez alguns derivados clorados dela.

[@manwds]

muito showww

[@kerolly096]

Serve diporona em comprimido

[@Nerddaquimica]

Sim, mas precisa triturar, dissolver em água e depois coar

[@EduardoMiranda-d6j]

Qual e o nome do esperimento?

[@Nerddaquimica]

Azul radical. Na verdade fui eu q dei o nome, já que fui o primeiro a publicar.

[@Rosilene-pm8iw]

que tanto de agua?

[@Nerddaquimica]

Não precisa ser uma medida exata. Mas pode ser algo em torno de 50 mL de água para 10 gotas de dipirona. A água sanitária precisa ser diluída meio a meio em água (ou seja, misturar 1 parte de água sanitária em 1 parte de água). E ela deve ser adicionada em gotas à mistura de água e dipirona, em quantidades pequenas. A quantidade de água sanitária nunca deve ser maior do que a de dipirona. Caso contrário, a reação vai ser tão rápida que não vai dar tempo de ver o produto azul. Esse é um erro comum de quem faz essa experiência, jogar a dipirona direto na água sanitária..

[@thigoulj]

Muito bem explicado!! Vou usar essa experiência para um trabalho da escola. Qual é a equação química dessa reação?

[@Nerddaquimica]

Está lá no meio do vídeo

[@VanessaSantos-xl3bv]

Qual?

[@ellengamer1054]

Opa Vc poderia passar a fórmula química do radical livre azul que se forma? Obrigada

[@Nerddaquimica]

A fórmula molecular é C12H15N3O(+•). Ele é um cátion-radical, ou seja, possui uma carga positiva e um elétron desemparelhado (•).

[@bnu222]

qual seria a quantidade de agua sanitária "1:1" com água???

[@Nerddaquimica]

Pode ser essa quantidade ou menos. Essa proporção é pra garantir que o produto azul se forme adequadamente. Caso seja colocado excesso de água sanitária, a reação fica tão rápida que o radical azul pode nem se tornar visível. E isso estragaria a experiência, já que o radical é o objetivo principal.

Opa! Cheguei

[@ricardozanoni524]

Professor explica a reação com a gasolina . Tá muito comentado mas ninguém explica .

[@Nerddaquimica]

Como? Eu não estou sabendo. Qual reação da gasolina?

[@ricardozanoni524]

@@Nerddaquimica Tem um monte de vídeo falando que motos e carros estão colocando dipirona nos tanques e está economizando muito . Mas ninguém explica. Queria fazer um teste em um vidro pra ver a reação assim como foi feito com o cloro pra ver . Mas aqui na Europa não pode usar dipirona .

[@Nerddaquimica]

@@ricardozanoni524 então, só olhando por cima, já dá pra ver claramente que é fake. Não faz sentido algum. A estrutura da dipirona não tem nenhuma propriedade que a torne um bom combustível, e ainda, ela nem sequer se mistura com a gasolina.

[@JulioCesar-vz2ic]

@O Nerd da Química esse assunto pode ser ligado a funções nitrogendas?

[@Nerddaquimica]

Sim. A dipirona é uma amina e uma hidrazida (semelhante à amida, mas contém 2 nitrogênios ligados entre si), além de um sal de ácido sulfônico. Ou seja, um composto de função mista.

[@JulioCesar-vz2ic]

@@Nerddaquimica muito obg, não achei que responderia, teria un roterio para uma turma de ensino médio??.. tô tendo dificuldades em criar os meus pq o laboratório da escola é muito defasado

[@juliocesarrabelo8160]

Olá, pessoas, beleza? Sou eu mesmo, Julio César, O Nerd da Química. Estou passando aqui pra avisar que esse meu canal foi HACKEADO! Pois é. Agora eu finalmente consegui recuperar o canal, mas estou com dificuldades em acessar essa conta no meu celular, por isso criei este outro perfil diferente que estou usando aqui no comentário. Em breve voltarei a gravar vídeos, e peço desculpas se o 1mp0st0r causou algum problema a alguém.

[@expeditodawanmamedeferreir7427]

Esse experimento ocorre alguma mudança no PH? Se alcontece alguem pode explicar?

[@Nerddaquimica]

Acontece sim, ele se torna um pouco mais ácido. Isso porque o hipoclorito de sódio (um sal de caráter básico), ao oxidar a dipirona e os intermediários, se transforma em cloreto de sódio (um sal neutro), e um dos produtos gerados na oxidação da dipirona é o bissulfato de sódio (um sal de caráter ácido). A hidrólise do dicátion formado como intermediário também produz um ácido, e no final, um dos subprodutos, junto com a benzoquinona, é o ácido acético.

[@expeditodawanmamedeferreir7427]

@@Nerddaquimica Cara vlw tu é incrível

[@godwolf5121]

mano pode fazer essa explicaçao por escrita pra mim ?? pfvrrr vo faze no meu trabalho vo por seu canal no final da esperiencia

[@Nerddaquimica]

Quando reagimos a dipirona com o hipoclorito de sódio, inicialmente o hipoclorito de sódio oxida uma parte da dipirona formando um derivado chamado monometil-aminopirina (MAP), CO2, água e bisulfato de sódio (NaHSO4), sendo o hipoclorito de sódio (NaClO) reduzido a cloreto de sódio (NaCl). Emseguida o MAP reage com mais hipoclorito, formando um intermediário clorado que se quebra liberando um dicátion de monometil aminopirina (MAP(2+)). Esse dicátion se combina com o MAP neutro, um elétron é transferido do MAP para o dicátion e essa reação produz o radical livre de cor azul (MAP(•+)) O dicátion e o radical são mais oxidados pelo hipoclorito formando diversos outros produtos como CO2, N2 e certos compostos como a benzoquinona, amarela.

[@PedroHenrique-cr8rf]

@@Nerddaquimica oq é MAP?

[@Nerddaquimica]

@@PedroHenrique-cr8rf MonometilAminoPirina

[@RaulFelixS]

Testei agora com dicromato ácido e também funcionou. Primeiro ficou azul intenso por alguns segundos, e por fim ficou verde clarinho por causa do Cr3+. Com H2O2 não funcionou. Não formou o radical livre. Mas reagiu lentamente dando uma coloração rosada.

[@Nerddaquimica]

Excelente. Eu não pensei no dicromato... E depois de montar o vídeo, eu descobri que o produto rosado é o ácido rubazônico, um subproduto da hidrólise do dicátion (que perde o grupo metilamino) e condensação de duas moléculas do produto formado com uma de amônia. Eu devia ter botado isso no vídeo... Estrutura do ácido rubazônico: www.google.com/imgres?imgurl=https%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F1%2F18%2FRubazonic_acid.svg%2F553px-Rubazonic_acid.svg.png&imgrefurl=https%3A%2F%2Fcommons.wikimedia.org%2Fwiki%2FFile%3ARubazonic_acid.svg&tbnid=HunXes2xwwbGJM&vet=1&docid=VKFmuJtN2cxxmM&w=553&h=1024&itg=1&hl=pt-BR&source=sh%2Fx%2Fim

[@RaulFelixS]

Ah, e esqueci de dizer. Com permanganato também não funcionou. Descorou imediatamente, ficando só MnO2.

[@Nerddaquimica]

@@RaulFelixS para o radical se formar, cerca de metade da monometilaminopirina (MAP) formada deve ser oxidada ao dicátion. Isso a uma taxa maior do que o tempo de duração do cátion antes de ser quebrado. Esse dicátion e a MAP restante recombinam formando o radical. Um agente oxidante forte como o permanganato pode oxidar de uma vez só toda a dipirona ao dicátion, sem deixar nenhuma MAP. Assim o radical não se forma. Ou ele oxida a dipirona a MAP e esta ao dicátion muito lentamente, de forma que muito pouco radical se forma antes do dicátion ser hidrolisado. Assim, devido à sua concentração muito baixa, sua cor não pode ser observada. É o caso do H2O2. Isso daria um cálculo bem interessante de taxa reacional...

[@RaulFelixS]

Acho que vou testar ainda persulfato, iodato e clorato em meio ácido.

[@Nerddaquimica]

@@RaulFelixS eu nunca tive acesso ao persulfato. Seria interessante pra fazer os raros complexos de cobre e de prata +3...

[@lenaoliveira6746]

Nao deu certo,nao mudou de cor,tem que ser dipirona em gotas? Qualquer marca

[@Nerddaquimica]

Tem que ser dipirona. Outro analgésico não dá a mesma reação. Talvez o comprimido possa ter algum outro produto que atrapalha a reação. Ou então, você colocou uma água sanitária muito forte, e a reação foi tão rápida que passou direto ao produto amarelo sem passar pelo azul. Precisa diluir a água sanitária, pelo menos adicionando metade de água sanitária e metade de água.

[@MariaClara-cv5cq]

Alguém sabe dizer que tipo de reação é essa? Iônica ou Covalente?

[@Nerddaquimica]

O hipoclorito de sódio é um composto iônico. A dipirona é um composto com uma estrutura covalente, mas na forma de dipirona sódica ela é um sal, então é um composto iônico (embora a estrutura principal do corpo da molécula seja covalente). O MAP é covalente. No entanto, tanto o dicátion quanto o radical azul são íons positivos (há íons negativos cloreto pareado com eles, mas eu omiti para simplificar). O corpo da estrutura da dipirona e desses intermediários contém ligações covalentes. A benzoquinona, o produto final amarelo, é uma substância covalente.

[@taiannygabriella1246]

Me ajuda por favor!!! Tem como escrever a fórmula molecular ? para que eu coloque no meu trabalho.

[@Nerddaquimica]

Está tudo no próprio vídeo, na parte da explicação. A partir de 5:21. Neste momento estou ocupado e só posso te ajudar com mais coisas mais tarde...

[@taiannygabriella1246]

@@Nerddaquimica ok. Mas só tem a fórmula estrutural

[@Nerddaquimica]

@@taiannygabriella1246 dipirona sódica: NaC13H16N3O4S Monometil aminopirina (MAP - um intermediário): C12H15N3O Dicátion do MAP (outro intermediário): C12H15N3O(2+) Radical livre azul MAP(•+) (intermediário instável): C12H15N3O(•+) Benzoquinona: C6H4O2 Hipoclorito de sódio: NaClO

[@jpaulo2961]

como eu explico isso pro professor de forma rápida e direta?? KKKKKKK ME AJUDAAAAA

[@Nerddaquimica]

É só dizer que a água sanitária é um oxidante e irá oxidar a dipirona em várias etapas até o produto amarelo (quinona). E um intermediário nesse processo de oxidação é o radical livre azul. Ele é instável e dura pouco tempo.

[@jpaulo2961]

@@Nerddaquimica OBRIGADOO

[@laurajandreyleismann6762]

Qual função orgânica ocorre nesse experimento?

[@Nerddaquimica]

A dipirona é um composto de função mista: amina, hidrazida e sal de sulfonato. Os derivados MAP, dicátion e o radical são das funções amina e hidrazida. Alguns intermediários são também cloraminas. Por fim, o produto final amarelo, a benzoquinona, é uma cetona.

[@CienciaemcasaBR]

Faz essa reação com água oxigenada comum (10 vol) da certo mas o resultado é diferente

[@Nerddaquimica]

Para o radical se formar, cerca de metade da monometilaminopirina (MAP) formada deve ser oxidada ao dicátion. Isso a uma taxa maior do que o tempo de duração do cátion antes de ser quebrado. Esse dicátion e a MAP restante recombinam formando o radical. Um agente oxidante forte como o permanganato pode oxidar de uma vez só toda a dipirona ao dicátion, sem deixar nenhuma MAP remanescente. Assim o desproporcionamento entre MAP(+2) e MAP não acontece e o radical não se forma. Ou ele oxida a dipirona a MAP e esta ao dicátion muito lentamente, de forma que muito pouco radical se forma antes do dicátion ser hidrolisado. Assim, devido à sua concentração muito baixa, sua cor não pode ser observada. É o caso do H2O2. Isso daria um cálculo bem interessante de taxa reacional.

[@CienciaemcasaBR]

@@Nerddaquimica porém na prática fazendo essa reação acontece 2 coisas: resulta em um líquido vermelho forte e gera bastante calor fiz com a dipirona pura + o peróxido de hidrogênio na mesma proporção

[@Nerddaquimica]

@@CienciaemcasaBR acho que essa substância vermelha é o ácido rubazônico, um produto de oxidação possível da dipirona.

[@hr6456]

Qual o objetivo dessa prática? Pode me responder essa pergunta, por favor

[@Nerddaquimica]

Neste caso, eu mostrei uma reação química envolvendo produtos simples e acessíveis para despertar o interesse nos estudantes pelo aprendizado da Química, mostrando uma reação química com um resultado inesperado. Esta prática serve para a elaboração de projetos de ciências e elaboração de atividades práticas de Química, evidenciando uma das raras oportunidades de se visualizar um radical livre se formando a olho nu (a maioria dos radicais é incolor e de vida curta, não é possível observa-los se formando, exceto usando instrumentos muito sofisticados como espectrofotômetros, entre outros). Essencialmente, esta é uma boa experiência para projetos de ciência e trabalhos em grupo. Serve para que os estudantes possam explicar o mecanismo da reação química e assim entender como os fenômenos químicos acontecem na prática.

[@pauladias8562]

Oi boa tarde,como faço para balançea os produtos depois da mistura ?

[@jocienesantosdejesus4764]

Eu também qria saber

[@sarahbarbosa4344]

me ajudou muito

[@Nerddaquimica]

Que bom saber

[@bella3747]

dipirona monoeidratada serve tb?

[@Nerddaquimica]

@@bella3747 sim, mas provavelmente vai precisar triturar o comprimido e dissolver em água antes

[@bella3747]

ela é em gotas

[@Nerddaquimica]

@@bella3747 serve sim

[@bella3747]

eu testei e deu certo! obrigada

[@Nerddaquimica]

@@bella3747 que ótimo! Boa sorte com mais experimentos!

[@laisssantoss]

oiiii, boa noite. pfv se puder responder: isso é uma transformação química ou física?

[@Nerddaquimica]

Totalmente química.

[@angelicasilvaa5062]

Oii,esse experimento é cinética química ou termoquímica?

[@Nerddaquimica]

Cinética

[@rhuannowunited4061]

Isso é uma solução química?

[@Nerddaquimica]

Sim

[@flik2726]

alguém coloca uma explicação detalhada para isso?

[@Nerddaquimica]

Quando reagimos a dipirona com o hipoclorito de sódio, inicialmente o hipoclorito de sódio oxida uma parte da dipirona formando um derivado chamado monometil-aminopirina (MAP), CO2, água e bisulfato de sódio (NaHSO4), sendo o hipoclorito de sódio (NaClO) reduzido a cloreto de sódio (NaCl). Em seguida, o MAP reage com mais hipoclorito, formando um intermediário clorado que se quebra liberando um dicátion de monometil aminopirina (MAP(2+)). Esse dicátion se combina com o MAP neutro, um elétron é transferido do MAP para o dicátion e essa reação produz o radical livre de cor azul (MAP(•+)) O dicátion e o radical são mais oxidados pelo hipoclorito formando diversos outros produtos como CO2, N2 e certos compostos como a benzoquinona, amarela.

[@Galeria_da_nostalgia]

Muito bom

[@Annie-jh9ux]

isso seria cinética química?

[@Nerddaquimica]

Sim

[@Annie-jh9ux]

Obrigada

[@izaurabritoteixeira7313]

Perfeito

[@mariaameliacius8166]

Depois de tudo isso, pode ser jogado na natureza?

[@Nerddaquimica]

É bom evitar se for feito em grande quantidade, mas os produtos finais não são muito tóxicos para o ambiente.

[@luidemorais5649]

a reação é orgânica ou inorgânica?

[@luidemorais5649]

pfff

[@Nerddaquimica]

Orgânica. A dipirona é um composto orgânico

[@lu_34]

Tô aqui estudando pra minha apresentação

[@Nerddaquimica]

Boa sorte!

[@andremodenesinascimento4958]

essa é uma mistura quimica homogenea ou heterogenea?

[@Nerddaquimica]

Homogênea

[@andremodenesinascimento4958]

@@Nerddaquimica muito obrigado

[@andremodenesinascimento4958]

meu filho tem um trabalho na escola e gostamos da experiencia

[@Nerddaquimica]

@@andremodenesinascimento4958 que bom. Muito obrigado.

[@jairlabatista1066]

Eu fiz essa experiência, mas não ficou azul, ficou diretamente amarela. Só ficou azul quando adicionei gota por gota, só que foi muito pouco visível. Isso ocorre por que?

[@Nerddaquimica]

Talvez vc colocou água sanitária demais. Deve-se diluir misturando com água meio a meio.

[@jairlabatista1066]

@@Nerddaquimica aaaa professor, consegui fazer e era isso mesmo. Teria que diluir a água sanitária em água. Pela segunda vez que fiz, deu certo. Muito, mas muito obrigada por ter tirado minha dúvida.😍

[@Rosilene-pm8iw]

que tanto de agua

[@thalysson_Crz]

Preciso de uma explicação onde consigo encontrar?

[@Nerddaquimica]

No próprio vídeo.

[@Nerddaquimica]

Quando reagimos a dipirona com o hipoclorito de sódio, inicialmente o hipoclorito de sódio oxida uma parte da dipirona formando um derivado chamado monometil-aminopirina (MAP), CO2, água e bisulfato de sódio (NaHSO4), sendo o hipoclorito de sódio (NaClO) reduzido a cloreto de sódio (NaCl). Emseguida o MAP reage com mais hipoclorito, formando um intermediário clorado que se quebra liberando um dicátion de monometil aminopirina (MAP(2+)). Esse dicátion se combina com o MAP neutro, um elétron é transferido do MAP para o dicátion e essa reação produz o radical livre de cor azul (MAP(•+)) O dicátion e o radical são mais oxidados pelo hipoclorito formando diversos outros produtos como CO2, N2 e certos compostos como a benzoquinona, amarela.

[@stefanedms9775]

Oiii? Isso e oq amigo? Dupla troca? Si nao é oq ?

[@Nerddaquimica]

Oxirredução

[@leonardoyp4154]

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