Relación entre Kp y Kc | Equilibrio químico

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[@juancheto0177]

Genial el vídeo. Son las 6:26 de la madrugada acá en Argentina y yo maravillándome con tu manera de explicar las cosas..

[@lukasguarnizo3786]

Son las 3:43 de la madrugada en Colombia ♥

[@anthonydavidrafaelhoyos8328]

@@lukasguarnizo3786 son las 22:47 de la noche en Perú 🤙

[@Yinyang_tribu]

muuy buenos videos! Explicacion, gráfica,.. excelente! Me esta ayudando con mi asignatura, espero que sigas haciendo mas! :D gracias

[@paco.mp240]

De los mejores canales de quimica. Un subscriptor que ganaste.

[@MrSamanta666]

Me gusto tu video, sencillo de entender

[@David-hg1jk]

Gracias!! Muy buen video. Me sirvio muchisimo. El martes rindo un parcial de la uni jajaja

[@valecy4661]

tus videos siempre claros, gracias

[@rasec18]

que buena explicación! Gracias

[@monicaurzicana2155]

Buenisimos videos!Gracias!Saludos desde Madrid!

[@mario491_9]

Buenas, el vídeo fue bastante claro pero me podría ayudar el hecho de hacer un ejercicio para afianzar la explicación. Muchas graciasss!!

[@rafaelpalacios1943]

Lo amé, buena explicación, me sirvió mucho, amigo :3

[@jesusdavidgomezperez]

muy brutal, fácil y conciso

[@javierrobainamateos8267]

Muchas gracias por el video me sirvió de ayuda.

[@juancarlosdelossantos6339]

Muy interesante la demostración

[@paolajaquelin4062]

Te amoooooo, gracias por ayudarme a pasar quimica

[@jeffersonnarvaez4409]

Que buena explicaciçón: Genio.

[@seba3575]

muchas gracias por tu explicacion¡¡

[@guedota]

Buenas Vlad, ¿qué pasa si se tiene gas+liquido como reactivos?, es decir absorción con reacción química, como sería la fórmula de la constante de equilibrio?

[@Oliver7w7]

Qué crack, muchas gracias, me ayudó mucho a profundizar esa parte, mi profesor de academia solo me dio la fórmula y ya jsjsjsjs.

[@carloslumonte853]

Gracias.. muy genio

[@cesaldivia2805]

buenisimo gracias!

[@elrayosh3909]

Eres un grande

[@rodrigo-vl7bi]

mas claro que el agua, sos muy bueno explicando

[@milagrosgarcia2432]

Gracias💕

[@CXRLCG]

Estudio química farmacéutica y amo tus videos

[@samuelhurtado7429]

Eres de Colombia?

[@cinthiarosariocurasmacuro4325]

muy buen video

[@elsenorcuervo]

si, un pelin claro. me sentí en física pero entendí como en mate... casi nada, porque si no veo un ejemplo tangible, lo veo como una formula que memorizar que una que entender por deducción

[@dannyworner2344]

letal breaking vlad

[@franciscotello5437]

el valor r que representa?

[@jesuschire1339]

excelente

[@elisabela021]

gracias

[@elmeroartola2311]

Hace ejercicios de equilibrio porfa

[@alexjoel2743]

Buen video

[@nicolaslencina1042]

te amo , lo re entendiii

[@Venaber]

la variación de moles serian solo de moles de gases?

[@santosvera8891]

Necesito ayuda como hago para escribir la expresiones de las constantes Kc y Lo para los equilibrios MgCO3(s)-----MgO(s)+CO2(g)

[@kellytorres3278]

De que video es la fórmula de volúmenes ideales? La de P.V = n.R.T

[@guadalupetorres3623]

Excelente video! Una pregunta, el delta n se refiere a la diferencia de los coeficientes estequiométricos entre productos y reactivos de las sustancias en estado gaseoso no?

[@rodrigovelasquez6480]

sí , solo en estado gaseoso, el Kc involucraba concentraciones de sustancias acuosas y gaseosas, pero el Kp solo gaseosas

[@rodrigovelasquez6480]

Como dato extra, el Kp y Kc respetarán esa relación mencionada en el video con tal de que exista al menos 1 gas en la reacción. No importa si Kc incluye también algo acuoso, la relación de los valores de Kc y Kp se respeta con tal de que uno de los elementos a evaluar sea un gas.

[@ibtissamoujelloul167]

me gustaria que se hagan mas ejercicios sobre este tema, por cierto explica muy bien.

[@riestrafutsal7847]

gracias josh nicolson

[@KlanBr1]

Genial el vídeo Vlad, dos preguntas. Primero esa relación solo es válido para gases ideales,no? Y segundo la variación de moles solo tiene en cuenta los elementos en fases gaseosas, esto xq es? Xq parte de la ecuación de estado de gases ideales? O por alguna otra consideración?

[@rodrigovelasquez6480]

claro, la presión de sustancias no gaseosas es muy variable, en cambio la de los gases siempre respeta la ecuación general, y si te das cuenta ahí son directamente proporcionales si aumenta la presión aumenta la concentración, entonces podemos representar a la constante de equilibrio en función de las presiones. (y sí, en todo lo que dijiste, solo gases, buena deducción)

[@albertomalave5389]

por que solo el volumen solo pasa a dividir a los moles y no a lo demas? un saludo, jolinn.

[@iscsteven9482]

Para ser evidente que es una concentración ... Es decir quedaría P=(nRT)/v= (n/v)*RT=[ ]RT debido a que Molaridad es igual a n/v que es una forma de medir la concentración. Espero que quede claro . Saludos men

[@juancheto0177]

" Y que has ganado con lo que acabas de hacer? " Jajajaja. Es verdad. Todas esas ecuaciones son casi siniestras. Pero sos un capo. Gracias!!

[@camilarincon1066]

¿Para qué se utiliza Kc y Kp?

[@marioguzman2882]

Buenas Vlad, el exponente delta n se hace con los moles de las sustancias gaseosas solo no?

[@BreakingVlad]

Sí!

[@gimnasiapasion5971]

@@BreakingVlad y que pasa si delta n = 0, kc es igual a kp?

[@rodrigovelasquez6480]

@@gimnasiapasion5971 exactamente.

[@jesicapumamartinez8003]

Más sencillo imposible, excelente explicación!! Una duda: si tengo el valor de Kp de una reacción inversa, ¿cómo hago para calcular dicho Kp pero de la reacción directa? Suponiendo que Kp directa e inversa están a la misma temperatura. Gracias

[@rodrigovelasquez6480]

lo elevas a la -1

[@denyss5962]

Tengo una pregunta, si me dan Kps en un problema es lo mismo a que me den Kp?

[@renzotapia6887]

Dnyss nose, espero haberte ayudado

[@camilazavala357]

La letra r significa constante del gas, por si a alguno le sirve el dato!

[@johanbaltazar178]

todo esto ocurre en reacciones elementales . cierto??

[@pepeaguilarvanderhofstadt5492]

cierto

[@juandediosalvarado.3288]

Un valor muy bajo de Keq, que nos indica!!!