Représenter la structure de Lewis

Cette vidéo rappelle la procédure à suivre pour déterminer la structure d'une molécule à partir de sa formule. On applique la procédure à trois exemples : molécules ou ions polyatomiques. On utilise les concepts d'électrons de valence, d'électronégativité, de règles du duet ou de l'octet, de doublets liants ou non liants...
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Vidéo sous licence CC-BY-SA.

[@sarahgogf]

Tres efficace merci beaucoup :)

[@user-dk6em9zd8x]

Thanks

[@user-ps9vn5bl9g]

Merci !!, j'ai compris.

[@JhonBrunojhonson-ex9pw]

J'ai besoin que vous travaillez : l'exercice structure Lewis avec un élément de 4è et 5è période..svpl telle est mon besoin.. j'attends avec toute patience possible.. merci,,,😊

[@makelysabrina9381]

INCROYABLEEEE

[@Bladerproblems6772]

Incroyable mais vrai

[@amiraghrb6416]

merciiiiiiiiiiii

[@amindione4909]

Merci pour tout grâce à toi j'ai compris

[@francoispirmez9181]

Selon l’étape 2 l’atome le moins électronégatif est au centre de la structure mais ce n’est pas le cas du HClO, où le O est au centre alors qu’il est plus électronégatif que le Cl, pouvez-vous m’expliquer ?

[@KhanAcademyFrancais]

Ta question est pertinente, mais la réponse n'est pas simple. Je dirais seulement que ces règles sont d'autant plus valables que la molécule est grande. Pour les molécules de HClO2, HClO3, HClO4, le chlore est bien au centre. Dans le cas du HClO, la structure avec le Cl au centre amènerait à une molécule de HCl à laquelle on a ajouté un atome de O : illogique. En fait, dans HClO (ou plutôt HOCl), le chlore est dans un état d'oxydation de +1 (ce qui est contre-intuitif), et le O de -2. Avec les petites molécules, il faut prendre ces règles avec des pincettes...

[@mohamedel2482]

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