Baterie i ogniwa - [RS Elektronika] # 20

[@MrShagi1]

Mój nauczyciel od elektrotechniki puszcza nam na lekcji twoje filmy :D

[@tristankordek]

Niema sensu wynajdować koła ponownie, zrealizowany materiał jest b. dobry więc pomysł nauczyciela jest jak najbardziej ok

[@1995Neo]

Co do zagadki: Jest to spowodowane przemieszczaniem się masy metalu pomiędzy elektrodami (pomiędzy anodą i katodą). Metal z którego zbudowana jest anoda roztwarza się i osadza na katodzie (zachodzi pewna reakcja utleniania i redukcji), przez co rozkład masy wewnątrz obudowy zmienia się.

[@MrNoiseProject]

Nie zmiani się rozkład masy, bo bateria nie obraca sie w locie w żaden specyficzny sposób. Zmienia się stan skupienia zawartości baterii na podstawie reakcji chmicznej zachodzącej przy rozładowaniu.

[@zilkeb4518]

Oglądaliśmy cię z naszą klasa, pani powiedziała, że fajne ale nie dała łapki w górę, także daje za nią. Najszczersze kondolencje

[@polskiobywatel553]

Kondolencje? Ktoś umarł?

[@sebbek1200]

U mnie w szkole zbierają baterie i pamiętam jak mój kolega przyniósł całą torbę starterów od jażeniówek, a nauczycielka przerody zaliczyła mu to jako baterie :)

[@ergot1938]

Fajny odcinek jak zwykle z resztą :) O akumulatorach też by się coś przydało aby co poniektórym wreszcie wybić z głowy formatowanie ogniw lion, lipo, lifepo i innych.

[@Radiowozownia]

W baterii wyczerpanej elektrolit ulega krystalizacji, co powoduje że nie przemieszcza się wewnątrz baterii i mozliwe jest odbicie. W nowej baterii może nieco się przemieszczać co działa jak amortyzator i zapobiega odbiciu.

[@genekudeu]

Wyczerpana bateria się odbija bo jest lżejsza, ponieważ nie ma w niej elektronów. PS. to żart

[@SzymonMikrut]

Baterie cynkowo-chlorowe (ZnCl): Budowa i działanie: Katoda: Dwutlenek manganu (MnO₂). Anoda: Cynk (Zn), która działa jednocześnie jako pojemnik baterii. Elektrolit: Głównie chlorek cynku (ZnCl₂), który zastępuje chlorek amonu stosowany w bateriach cynkowo-węglowych. Technologia: Usprawniona wersja baterii cynkowo-węglowych z lepszą stabilnością chemiczną. Zalety: Lepsza stabilność napięcia: Utrzymują bardziej stałe napięcie (około 1,5 V) przez cały okres eksploatacji. Mniejszy wyciek elektrolitu: Dzięki zastosowaniu chlorku cynku, baterie te mają mniejszą tendencję do przeciekania. Dłuższa żywotność: Sprawdzają się w urządzeniach o niskim i umiarkowanym poborze prądu, takich jak piloty, zegarki czy radia. Wady: Niższa wydajność prądowa: Nie nadają się do urządzeń wymagających dużych skoków prądu. Ograniczona przydatność w aplikacjach wysokoprądowych. Baterie cynkowo-węglowe (Zn-C): Budowa i działanie: Katoda: Dwutlenek manganu (MnO₂). Anoda: Cynk (Zn). Elektrolit: Chlorek amonu (NH₄Cl), czasami mieszany z chlorkiem cynku jako dodatek wspierający. Zalety: Wyższa wydajność prądowa: Dobrze radzą sobie z dostarczaniem chwilowego wysokiego prądu, np. w zabawkach, latarkach czy urządzeniach mechanicznych. Tania produkcja: Są jednymi z najtańszych baterii dostępnych na rynku. Wady: Mniejsza stabilność napięcia: Napięcie może szybko spadać w miarę rozładowywania, zwłaszcza przy wysokim obciążeniu. Wyższa tendencja do przeciekania: Chlorek amonu ma większe ryzyko uszkodzenia pojemnika i wycieku. Krótsza żywotność: Szybciej się rozładowują przy ciągłym użytkowaniu w urządzeniach o stałym poborze prądu.

[@MrNoiseProject]

Zagadka - chemia w baterii gęstnieje podczas rozładowania, bardziej płynna zawartość baterii naładowanej absorbuje część siły uderzenia, co powoduje, że bateria nie odbija się od podłoża przy upuszczeniu.

[@waldemarsobkowiak8974]

3:00 Pewności nie mam, ale intuicja mi podpowiada, że brak zniekształceń wynika z małych prądów. Wydaje mi się, że gdyby dopuścić do głosu większe natężenia, powiedzmy nominalne, sprawa nie przedstawiałaby się tak gładko... Pozdrawiam!

[@marcinwsx]

szkoda ze nie ma nic na temat budowy i historii ogniw, nie rozumiem skąd to założenie ze to nudne. chyba ze tylko mnie to ciekawiło zawsze

[@gangun2126]

Jak mnie coś ciekawi, to sobie sam szukam w internecie informacji o tym.

[@marcinwsx]

@@gangun2126 aha

[@Matthew_080]

Dobrze wytłumaczone :-)

[@Dupson2137xd]

Kolejny ciekawy odcinek Leci Łapka w GÓRĘ !!! :D

[@slawofu]

wydaje mi się że tak duża różnica w odbijaniu się baterii jest powodowana zmianami chemicznymi które zachodzą wewnątrz ogniwa - czyli masa wewnątrz jest bardziej zwarta i mniej elastyczna gdy bateria nie jest rozładowana dla porównania: kulka kauczukowa i kamień to już dawno od ostatnich lekcji fizyki ale domyślam się że naładowana bateria ma mniejszą zdolność do przemiany energii kinetycznej w energię sprężystości i zamiast niej część energii jest odprowadzana prawdopodobnie jako ciepło

[@MLRwin]

W rozladowanej baterii zachodza skomplikowane reakcje chemiczne i fizyczne. Naladowana bateria ma postac "zelu z piaskiem" i wykazuje sie odpornoscia na podskakiwanie. Rozladowana bateria ma postac "zbitego piasku", wiec sie odbija.

[@SzymonMikrut]

inne baterię: Oto dodatkowe typy baterii, mniej popularne, ale również interesujące: 7. Baterie cynkowo-rtęciowe (Zn-Hg): Budowa: Anoda z cynku, katoda z tlenku rtęci (HgO), elektrolit zasadowy. Napięcie nominalne: 1,35 V. Zastosowanie: W przeszłości wykorzystywane w aparatach fotograficznych, urządzeniach medycznych i wojskowych. Zalety: Stabilne napięcie podczas całego cyklu rozładowania. Wysoka pojemność. Wady: Zawierają toksyczną rtęć, przez co zostały wycofane z użytku w wielu krajach. 8. Baterie magnezowe (Mg): Budowa: Anoda z magnezu, katoda z różnych tlenków metali, np. manganowego. Napięcie nominalne: 1,6-3,0 V, w zależności od składu. Zastosowanie: Awaryjne systemy zasilania, aplikacje wojskowe. Zalety: Magnez jest lekki i powszechnie dostępny. Dobre parametry w wysokich temperaturach. Wady: Wciąż w fazie rozwoju, z ograniczoną dostępnością na rynku. 9. Baterie żelazowo-powietrzne (Fe-Air): Budowa: Katoda z powietrza (tlenu), anoda z żelaza. Napięcie nominalne: Około 1,28 V. Zastosowanie: Eksperymentalne systemy zasilania, potencjalnie dla samochodów elektrycznych. Zalety: Ekologiczne i tanie materiały. Wysoka gęstość energetyczna. Wady: Wciąż w fazie badań. Problemy z samorozładowaniem i degradacją. 10. Baterie wodne (Aqueous Batteries): Budowa: Wykorzystują wodne elektrolity i różne materiały elektrod, np. cynk, mangan, czy organiczne związki. Napięcie nominalne: Zależy od składu (zazwyczaj poniżej 1,5 V). Zastosowanie: Zasilanie tanich urządzeń, eksperymentalne systemy przechowywania energii. Zalety: Bezpieczeństwo - brak łatwopalnych substancji. Niski koszt produkcji. Wady: Niska gęstość energetyczna. Ograniczona trwałość w obecnych rozwiązaniach. 11. Baterie papierowe (Paper Batteries): Budowa: Elektrody z nanorurek węglowych umieszczonych na papierze. Napięcie nominalne: Zależne od rozmiaru i składu (zazwyczaj niskie). Zastosowanie: Małe, elastyczne urządzenia, medyczne implanty, czujniki. Zalety: Elastyczne i lekkie. Ekologiczne materiały. Wady: Wciąż w fazie rozwoju. Niska wydajność w porównaniu do innych technologii. 12. Baterie sodowe (Na-Ion): Budowa: Anoda z sodu (lub jego związków), katoda z materiałów takich jak tlenki metali przejściowych. Napięcie nominalne: Około 2,3-3,3 V. Zastosowanie: Alternatywa dla baterii litowych w przechowywaniu energii. Zalety: Sód jest tańszy i bardziej dostępny niż lit. Dobre dla dużych systemów przechowywania energii. Wady: Większy rozmiar i masa w porównaniu do baterii litowych. Niższa gęstość energetyczna. 13. Baterie termiczne (Thermal Batteries): Budowa: Elektrolit w stanie stałym, który aktywuje się pod wpływem ciepła. Napięcie nominalne: Zależy od składu, często 1,5-3,0 V. Zastosowanie: Rakiety, systemy wojskowe, awaryjne źródła energii. Zalety: Długi czas przechowywania. Stabilna praca w ekstremalnych warunkach. Wady: Jednorazowego użytku. Aktywacja wymaga podgrzania. 14. Baterie ceramiczne: Budowa: Wykorzystują ceramiczne elektrolity stałe. Napięcie nominalne: Zależy od projektu (różne technologie). Zastosowanie: Eksperymentalne technologie magazynowania energii. Zalety: Wysoka odporność na temperatury i uszkodzenia mechaniczne. Długowieczność. Wady: Drogie i wciąż rozwijane.

[@waldemarsobkowiak8974]

10:15 Kiedyś to były batryje! *3R12*, ale nie obok siebie, a ułożone w "świecę"; *R5* - trochę grubsza i krótsza niż R6 - do aparatury pomiarowej, np. w mostkach do pomiaru małych oporów. I jej podwójna wersja *R10*. A dziewięciowoltówki były dwa typy: *6F22* - prostokątne, i *6F25* - kwadratowe. Pracowałem w "Centrze", to wim!!! :o) Pozdrawiam! A zagadką mnie Pan zaskoczył! Pędzę do następnego filmu po odpowiedź, bo to, co niektórzy wypisują, to woła o pomstę do piekła!!!

[@tergeate]

Fajnie by było gdybyś w odcinku o akumulatorach (jeżeli taki powstanie) pokazał wybuch ogniwa Li-Po. Podobno taki wybuch może narządzić dużo szkód.

[@waldemarsobkowiak8974]

Patrzcie go, jaki mądry! :o) Sam sobie demoluj mieszkanie! Poza tym coś by miał do powiedzenia YT, bo to chyba nie byłoby zgodne z "Wytycznymi Społeczności"! Pozdrawiam!

[@tergeate]

@@waldemarsobkowiak8974 kto powiedział że w mieszkaniu ? Niestety ale tego typu baterie są zdecydowanie częściej narażone na rożnego rodzaju uszkodzenia ze względu na zastosowanie. W mieszkaniu to może wybuchnąć jak ktoś nie jest tego świadom i ładuje takie baterie w pokoju

[@waldemarsobkowiak8974]

@@tergeate Na yt jest film, gdzie jakiś Hindus albo Pakistan robi zwarcie w baterii chyba od hujnogi, a potem spierdala, aż się kurzy. Ale pali się pięknie!!! Pozdro!

[@jolawitt3548]

Jak rozróżnić dobrą baterię od wyczerpanej gdy nie mamy miernika? Wkładamy baterię do wody jeżeli pływa to znaczy że jest wyczerpana bo uciekły z niej elektrony, jeżeli tonie to szybko ją wyciągamy bo to dobra bateria jest. Podobnie sprawdzamy męża jądra po powrocie z delegacji lub spotkania integacyjnego.

[@qwpz]

EEVblog #508 - Can You Test Battery Charge By Dropping It?

[@TropemWilka]

Co do ekologii i wyrzucania baterii warto by nadmienić aby przed wyrzuceniem zabezpieczyć jeden biegun.

[@waldemarsobkowiak8974]

Tylko jak? Może zacząć produkcję takich kapturków-nasadek z PE? Pozdro!

[@TropemWilka]

@@waldemarsobkowiak8974 nie ma takiej potrzeby. Wystarcza zwykła taśma klejąca biurowa. Izolacyjna to już luksus.

[@tomal28]

Super odcinek, będzie coś o akumulatorach ? Można by wspomnieć w szczególności o tych do smarfonów? :) Pozdrawiam

[@kafar0]

8:51 jak to słaba trwałość przez korozję - przecież je się wsadza właśnie ze względu na długie podtrzymanie i trwałość nieraz kilkuletnią do zegarka czy płyty i zapomina na nawet 5-7 lat

[@Pawelxpepe]

Witam. Mam takie pytanie. Czy baterie można łączyć szeregowo w dużych ilościach ? Np. 100 szt.

[@pawegawe6170]

Ciekawy materiał,jednak chciałbym zwrócić uwagę na dwie sprawy; omawiane są tutaj baterie litowo-manganowe o napięciu 3v,a jednocześnie pokazywane jest ogniwo litowo-żelazowe o napięciu 1.5(1.8V)V w rozmiarze typowego "paluszka". Autor mógłby wspomnieć,że nie jest to jedno i to samo... Druga sprawa to to,że na filmie podana jest informacja,jakoby ogniw cynkowo-węglowych było już coraz mniej produkowanych,co jest nieprawdą,bo są tak samo dostępne jak baterie alkaliczne,co więcej,autor mógł wspomnieć,że w Polsce jest największa w Europie fabryka baterii cynkowo-węglowych,mieszcząca się a Gnieźnie.

[@GoodElectronics]

5:00 nie prądu tylko napięcia

[@lukaszqki7604]

Super

[@DjGlosnik]

Odpowiedzi nie znam, ale obstawiałbym, że mają na to wpływ związki chemiczne zawarte w takiej baterii. Możliwe, że w tej rozładowanej są one bardziej sprężyste, albo ciśnienie jest inne dlatego inaczej reaguje.

[@piterl6398]

Jest to efekt zjawiska elektrochemicznego które zachodzi wewnątrz tych baterii gdy się rozładowuje bateria dochodzi do przemieszczenia się pewnych substancji elektrolitycznych ku biegunowi dodatniemu co powoduje że dół baterii czyli minus ma mniejszą masę ale gdy odwrócimy baterie to będzie tak samo reagować jak wcześniej ponieważ masa się nie zmienia

[@Zgr3dzik]

W jaki sposób bateria wprawia w ruch elektrony ?? Jaka reakcja chemiczna zachodzi w baterii, że następuje zjawisko przepływu prądu?

[@07loceu]

A czy samochód elektry podczas wybuchu baterji. Jest ekologiczny. A gaszenie zajmuje 3 godziny. Woedx gdzie ekologia

[@DjGlosnik]

Powinno się sprawdzić napięcie szczytowe i RMS takiego przebiegu i wziąć przy okazji pod uwagę jego przekładnie (czy rzeczywiście jest o tyle większe / mniejsze o ile powinno). Ważne też, aby nie zmieniało ono znaku, ponieważ rdzeń transformatora działa za pomocą przemagnesowywania i dotyczy go zjawisko histerezy. Jeżeli napięcie nie zmienia znaku, czyli pole magnetyczne ma stały zwrot, to w rdzeniu zachodzi to zjawisko, przez co na stronie wtórnej pojawi się o wiele mniejsze napięcie. Mówię tutaj o rdzeniach z żelaza, bo nie wiem jak zareagują inne ferromagnetyki. Ciekawe jest też sprzężenie cewek, i jaki skutek ma kąt pod jakim są wzajemnie ustawione oraz odległość.

[@joannakroehnke3427]

Zagadka bardzo ciekawa ;-) Przede wszystkim niema związku z oddziaływaniami elektrostatycznymi oraz ładunku takiej baterii. Sprawa polega na zmianach fizycznych jakie powstają podczas rozładowania. Naładowana bateria zawiera na katodzie gęsto upakowany proszek tlenku manganu i grafitu a na anodzie metaliczny cynk. To wszystko jest zalane elektrolitem. Te składniki są twarde co powoduje że bateria podskakuje. Z drugiej strony rozładowana bateria alkaliczna zawiera na katodzie porowaty grafit z resztkami tlenku manganu a na anodzie resztkę cynku ( dużo lżejszą niż na początku przy naładowanym ogniwie ). wszystko co przereagowało znajduje się w ciekłym elektrolicie dlatego po zrzuceniu takiego ogniwa nie odbija się ono. Cała energia rozpraszana jest poprzez płyn i niszczenie struktury porowatej węgla.

[@krzysztofgarus3524]

Mam prośbę, aby lepiej pilnowąć stabilności i ostrości obrazu. Może statyw by pomógł. Szkoda że się nie wgłębiono w charakterystyki ogniw (w wykresy które przelatywały w któryms momencie)

[@Stefanator1312]

Bateria naładowana w środku ma proszki różnych substancji. W przypadku uderzenia w taki obiekt proszek rozprasza energię na tarciu ziaren. W trakcie przemian chemicznych towarzyszących przemianie energii zachodzi zmiana struktury - obstawiałbym, że powstaje lita masa. W takim wypadku energia uderzenia nie jest rozpraszana w ziarnach, a zamienia się na ugięcie sprężyste, które oddając energię powoduje odbicie się baterii.

[@KoperLS]

Nie chce mi się myśleć ( :D ), ale strzelam, że jest to związane z różną ilością ładunków w baterii naładowanej i rozładowanej. Z tego co pamiętam to w metalu wszystkie elektrony się uwalniają od swoich atomów i wędrują swobodnie (dlatego metale są dobrymi przewodnikami). Kiedy przykładamy ujemny koniec baterii do metalu, elektrony w metalu są odpychane od baterii, natomiast ładunki dodatnie, atomy, zostają na swoich miejscach. Ładunki ujemne w baterii i dodatnie w metalu przyciągają się. W naładowanej baterii ilość ładunków ujemnych powoduje, że bateria wydaje się kleić do metalu. W przypadku rozładowanej baterii ładunków ujemnych jest mniej, a więc i przyciąganie mniejsze, co pozwala baterii na odbicie się od metalu. Taka moja teoria :D

[@bajor23]

Czy bateria mały paluszek "triple A" nie powinna mieć 1.2V zamiast 1.5V?

[@RSElektronika]

Bartosz Andrusyszyn A z jakiego to powodu. przepraszam?

[@avckubw938v1bnvowiqv]

Bartosz Andrusyszyn pomyliłeś baterie z akumulatorem

[@xname7900]

Co do zagadki mam rozwiązanie baterie trzeba upuścić z ok. 10cm i ta która się będzie dobijać to będzie ona rozładowana

[@RSElektronika]

XANA ME Nie obejrzałeś nawet do końca i się wyrywasz...to nie jest odpowiedź.

[@07loceu]

Dbajmy o Środowisko! Zwłaszcza o samochody elektryczne😅

[@kamilgaik6585]

Co z akumulatowami typu 18650?

[@prostaelektronika3975]

Nie wszystkie lampiaki mają transformator :)

[@KajtekKostnica]

Zgadza się - te z lat np. 20. mają wysokoimpedancyjny głośnik elektromagnetyczny (albo dołącza się go z zewnątrz, bo w radiu nigdy go nie było).

[@peterslav4721]

Czy kondensator może się zaliczać do ogniw

[@waldemarsobkowiak8974]

Raczej nie, bo sam energii nie wytwarza, tylko magazynuje. Pozdro!

[@mariusz9301]

A mam pytanie co do akumulatorów np. tych w telefonach. One mają napięcie chyba 3.7V to dlaczego są ładowane napięciem 5V?

[@mateuszwit1924]

3,7 V to napięcie znamionowe takiego ogniwa jesli jest ono w pełni naladowane to napięcie wynosi 4,2 V

[@mateuszwit1924]

Nie jest to nieprawda ze takie ogniwo sie ląduje napięciem 5 V

[@mateuszwit1924]

Napięcie 5 V jest podawane do telefonu gdzie jest ono obniżane do napięcia najczesciej 4,3 V

[@rtdrrths7222]

to kiedy akumulatory ?

[@ReduktorSzumu]

Niebawem.

[@zdzisiek1979]

Najlepiej sprawdzić czy pełna czy rozładowana językiem. Tak sprawdzałem płaskie i 9V. Szczypie to OK. Zaś co do zagadki to pewnie przemiany elektrochemiczne w masie czynnej i zmiana rozkładu masy i przemieszczenie się środka ciężkości i mamy podskoki.

[@teleinformatykaniestacjona7914]

panie jezykiem AA ?? powodzenia:P

[@radeck2007]

Teleinformatyka Niestacjonarna Wystarczy całą włożyć do buzi :D albo jak ma sie czuły język to czasami wilgotnym palcem jak sie dotknie drugiego bieguna to i tak czuć :D

[@zdzisiek1979]

Odradzam wkładać do buzi bo może nastąpić odruch przełknięcia i może nastąpić zadławienie lub trafi do żołądka wejdzie w reakcje i może jeszcze nastąpić poparzenie lub perforacja w układzie trawiennym. Odradzam. Po sto kroć odradzam takich działań.

[@atamazykrawczynski]

+Teleinformatyka Niestacjonarna Cały korpus ogniwa AA jest metalową puszką minusem dla wygody/bezpieczeństwa zaizolowany folią...

[@GourangaPL]

Odpowiedź na zagadkę daje choćby teoria względności - E = mc^2, więcej energii to więcej masy.

[@sebimoe]

Pomijając to, czy to równanie takie zastosowanie, czy aby większa masa zmniejszyłaby "odbijalność" baterii?

[@wlocek369]

Zastanawia mnie pochodzenie baterii 4LR61 czyli typu J

[@tomaszwalczak2809]

skoro ta naladowana bateria sie nie odbija to ma to zwiazek z ladunkiem elektrycznym jaki zawiera musi byc zwiazek pola elektrycznego przy uderzeniu , zachodzi pobudzenie , wymuszenie , naladowana bateria lepiej oddaje energie przez co nie ma efektu powrotu i odbicia albo zachodzi zjawisko podobne jak w przypadku gekona ktory dzieki wiazaniom atomowym wspina sie poszybie i ta bateria dlatego sie klei podloza :) bo sie przyklea przez prad jaki posiada :D ps nie znam sie na tych sprawach , tak tylko sobie to tlumacze (filozofero)

To jest związane z gęstością masy wewnątrz baterii. Przykład butelka plastikowa pusta odbije się od twardego podłoża a z wodą już nie. Tak to sobie wyobrażam

[@johny2293]

Witam. Dlaczego baterie mają 1,5 v a akumulatorki 1,2 v I jak to możliwe że kiedyś były baterie PURE 1,5 v które można było ładować pozdro

[@gangun2126]

O ile dobrze pamiętam, to te ładowalne baterie 1,5V, były udoskonalonymi bateriami jednorazowymi, które mogły być ograniczoną ilość razy doładowane.Każdą baterię możemy w pewnym zakresie doładować, ale obwarowane jest to tyloma ograniczeniami, że w domowych warunkach prawie wykonalne. Różnica w napięciu wynika z budowy chemicznej, różniącej baterię jednorazową od akumulatorka. Same akumulatorki również różnią się napięciami np. klasyczny paluszek ma około 1,2V, a podobny do niego 18650 już 3,7V.

[@johnyr32]

Zagadka: ta pusta bateria podskakująca ma jony o wyższym stopniu utlenienia?

[@MrNoiseProject]

To jony da się utleniać? Wiem, że da się jonizować cząsteczki tlenu, ale o tym jeszcze nie słyszałem.

[@johnyr32]

Majk pewnie dlatego miałem pościg z chemii :)

[@silwer251]

według mnie ta wyczerpana zużyła pewien % prądy i przez to nie waży już tyle co nowa , wielkość jest ta sama ale waga już nie przez zużyty prąd , tak mi się wydaje

[@waldemarsobkowiak8974]

Prawo zachowania masy obowiązuje *zawsze i wszędzie*. Przecież prąd nie unosi ze sobą żadnej masy, tyle samo elektronów ile wychodzi z minusa, wraca do plusa! Pozdro!

[@iagre]

Na skutek reakcji chemicznych w baterii rozładowanej zwiększa się ciśnienie, które powoduje wzrost sprężystości baterii.

[@jan_zdanowski]

1. Co dzieje się z urządzeniem, którego bateria rozładowała się do poziomu, w którym nie może zasilić pewnych podzespołów? Działają tylko te, które mają niższe zapotrzebowanie na napięcie czy może cały układ jest odcięty przez podzespół, wymagający większego napięcia? 2. Smartfon wyświetla poziom naładowania akumulatora w procentach. Rozumiem, że 1% to granica w której cały układ może jeszcze działać. Poniżej jej telefon wyłącza się, bo napięcie jest zbyt niskie, by poprawnie zasilić urządzenie?

[@plelektryk]

Najfajniejszy na zużyte baterie jest plastikowy kanister 5litrów lub 10 litròw.

[@KrzysiekGR-u7i]

Witam różnią się wagą.

[@kriztower666]

Chyba chodzi o to ze rozladowana bateria jest lżejsza od pełnej.

[@przemek4101]

A ja słyszałem, o bateriach/akumulatorach o napięciu aż ok. 50 V. Czy takowe rzeczywiście istnieją? Jeśli tak jakie to są?

[@ehe6770]

przeciez samochodowy ma wiecej

[@ReduktorSzumu]

Czego ma więcej?

[@piotrspiewak436]

Ogniwo ma najwięcej ok 4v wynika to z właściwości pierwiastków, bateria może mieć i 1000v jeżeli składa się z odpowiedniej ilości ogniw

[@MrJedrekh]

Tak ktura stoji to jest naładowana

[@ameliaguzowska958]

ile to ma lat?

[@elektrotomasz]

Odbija się dlatego że zmienia się gęstość

[@07loceu]

Paranoja

[@Piotr_T]

Pełna się chyba odbija od twardych powierzchni.

[@prostaelektronika3975]

Widać, że nie dooglądałeś do końca ;)

[@matisi111]

Kto od Wiżyna? xD