Säure-Base-Reaktionen - (pH-/pKs-/Ks-Werte) | Zusammenfassung

[@kaankaya9335]

Eine Frage wieso wird H2O beim Ks nicht berücksichtigt also in der Gleichung. Da steht ja bei den edukten nur die Säure aber nicht das Wasser

[@studytiger-Chemie]

Bei Säuren in Wasser macht man das so, denn Wasser liegt in deutlich höherer Konzentration vor. (--> Du kannst dir ja vorstellen, dass vor und nach Zugabe der Säure immer noch fast genauso viel Wasser in einem Becherglas z.B. vorhanden ist) Deshalb kann die Konzentration von Wasser näherungsweise als konstant angenommen werden und dann in der Rechnung vernachlässigt werden. Das gilt alles für den klassischen Fall von verdünnten Säuren in wässriger Lösung.

[@probyte3147]

Also passender könnte dieses Video nicht kommen! Morgen schreibe ich die Klausur im LK über Säure-Base-Chemie. Danke!!

[@studytiger-Chemie]

Kein Problem :D

[@joh_9097]

Video kommt genau zur richtigen Zeit! Mittwoch Klausur schauen wir mal was wird

[@studytiger-Chemie]

Haha, viel Glück dann am Mittwoch 😄

[@Mr.Loewenzahn]

Perfektes Timing mit dem Video. Vielen Dank für deine Arbeit!

[@studytiger-Chemie]

Nice, freut mich, dass es dir hilft :D

[@hayyy1930]

Vielen Dank für deine Videos und deine Arbeit, die sind wirklich sehr hilfreich!🙏🏼

[@Nikioko]

Neben dem Säurebegriff von Brönsted und Arrhenius fehlt noch der von Lewis. Ach, und der pKa ist im Grunde der pH-Wert, bei dem protonierte und deprotonierte Form quasi zu gleichen Teilen vorliegen. Geht natürlich streng nur bei einprotonigen Säuren.

[@studytiger-Chemie]

Zu Lewis gibt es ein Extra-Video. Da Lewis nicht ganz so wichtig für die meisten ist, habe ich das hier nicht reingenommen.

[@Nikioko]

@@studytiger-ChemieWichtigste Lewis-Säure ist Borsäure. Die ist zwar ähnlich wie Phosphorsäure aufgebaut, reagiert aber komplett anders. Phosphorsäure gibt seine Protonen in 3 Stufen ab, Borsäure nimmt ein Hydroxidion auf.