17 VWO Buffers - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@knicksr99]

snap het nog steeds geen bal van, maar u heeft wel een mooie gitaar!

[@yallah777]

Maar evhr precies dit

[@za3kofproductions549]

na 7 jaar is deze comment nogsteeds relatable

[@sebastiaan3235]

Mee eens

[@pedramr34]

@@za3kofproductions549 Nogsteeds

[@coenvandenboogert9409]

Na 9 jaar klopt dit nog steeds

[@hezino70]

Een docent die ervaring heeft, wijs is, van zijn vak houdt en nog is kan omgaan met ons huidige technologie. Klasse!

[@scheikundelessen]

Bufferoplossingen kunnen zuur zijn of basisch zijn, dat hangt af van de pH van de bufferoplossing. Als de pH beneden de 7 is, spreken we van een zure buffer. Boven de 7 betekent dat we het hebben over een basische buffer.

[@daviddebest6022]

Wat een heldere en duidelijke uitleg! Hier heb ik wat aan, in tegenstelling tot de niet-overzichtelijke uitleg in mijn scheikundeboek! ;)

[@zooabsurd6227]

u hielp me met mijn havo examen, en nu met vwo, bedankt. ^^

[@minkeoosterga7224]

ZooABSURD same

[@mypeepeeisstuckhelpbysubsc4738]

@@minkeoosterga7224 💀💀

[@lanceb6066]

Morgen scheikunde examen dus daar gaan we weer

[@McYvar]

snap je

[@ryanw2871]

we zitten allemaal in hetzelfde schuitje

[@simeongroeneveld2000]

Toch maar eens gaan slapen dan...

[@maxvanschaik8795]

Ochtend van te voren

[@cathelijne3224]

x0

[@zaryaholterman2049]

10 jaar geleden, maar nog elke dag nuttig!

[@tahastian]

Meneer, U bent een held. Na maanden uitleg van mijn eigen leraar snap ik er niks van en 1 keer een filpje van u kijken en ik snap alles. Hartelijk bedankt

[@EEGmaghrabi]

DANK U eindelijk iemand die dit verhaal duidelijk kan maken. De leraren die ik gehad heb hadden of: een zwaar accent waardoor je ze niet kon verstaan, geen verstand van waar ze t over hadden, of geen orde in de les waardoor je je niet kon concentreren...

[@Xanniefication]

Goed filmpje! Tis net Walter White

[@scheikundelessen]

Je neemt dan de Kz van HAc. Ac- is een base en heeft dus alleen een Kb.

[@tinkelbellable]

Met het scheikunde SE in het vooruitzicht ben ik hier zo blij mee !

[@scheikundelessen]

Het evenwicht gaat zodanig verschuiven dat de H+ concentratie toch gelijk blijft

[@milovd]

Ik leg het nog wel ff een keer uit voor de mensen die het nog steeds niet snappen: Stel je hebt een X stof met pH = 7. Je voegt zoutzuur tor en de pH blijft hetzelfde. Wat betekent dit? De H3O+ van het zoutzuur moet dus wegreageren want de concentratie H3O+ is dus blijkbaar hetzelfde. Er is dus een base aanwezig waar die H3O+ mee kan wegreageren. Als je Natronloog toevoegt en pH blijft hetzelfde moet er dus ook een zuur aanwezig zijn in stof X. Maar ja een zuur en een base gaan niet samen omdat ze reageren met elkaar tenzij...... ze in tabel 49 binas naast elkaar staan. Al die ~60 stoffen/rijen met zuren reageren niet met de base daarnaast. Dus stof X zou een van die kunnen zijn. Extra: Oke dus nu kan je zeggen: stel er is p mol (van het zuur) dan komt daar q mol bij dan is het dus p+q dan is bij de base (molverhouding) ook p aanwezig en daar wordt het dan -q dus uiteindelijk p-q. Maar omdat q mol heel laag is kan je het verwaarlozen omdat de pH toch niet anders wordt.

[@fc22018551]

Bedankt voor de geweldige filmpjes en de enorm heldere uitleg! Mag ik vragen met welk programma je je notities in opmaakt? Ik zou het heel graag ook zelf eens willen proberen :-)

[@mversantvoort]

Heel erg bedankt voor de duidelijke uitleg! Heel handig om de stof nog even de herhalen voor de tentamenweek (:

[@dobblestoneband]

examen over paar weekjes, erg bedankt!!

[@jonathanvanderkris]

mooie les paul, en goeie uitleg!

[@darkaliebaba99]

deze meneer kan echt vet goed uitleggen.

[@myracheng3457]

Is het niet pH = pKz x - log [HAc] / [Ac-] ?

[@Gamd0102]

Nee dan krijg je voor elke 1:1 verhouding pH 0

[@esrayildirim8795]

Ik wist niet hoe ik u anders kon benaderen. Maar ik ben aangemeld bij scheikundelessen.nl en via safari kon ik u video’s niet afspelen en nu ik heb uitgelogd terwijl ik het niet kon afspelen ben ik een kans kwijt geraakt om de video te bekijken.

[@MariekeBlack]

Wanneer je de reactievergelijking hebt opgesteld en hebt 'omgebouwd' tot [H3O+] = kz x [Hac]/Ac-], welke kz moet je dan nemen, van HAc of van Ac-?

[@zarastarr657]

wat is dus de samenstelling van een buffermengsel?

[@FreeWingsFantasy]

aan het begin van de video staat een formule (pH = pKz - log [HAc]/[Ac-] ), dit lijkt op de Henderson Hasselbalch vergelijking. Ik zie meerdere mensen hier vragen over stellen. De Hasselbalch formule is: pH = pKz + log [A-]/[HA] Hier wordt pKz - log (...) gebruikt i.p.v. + log, maar als de zuur / base verhouding 1:1 is, maakt het niet uit. Doorgaans wordt echter wel + log gebruikt in de formule. Ik weet niet zeker waarom hier voor - log is gekozen.

[@DaanvanKats]

wassup er is nog een verschil tussen de twee formules in de breuk, in het filmpje zijn de teller en de noemer omgedraaid i.v.m. De formule die jij gaf, daardoor doe je de breuk met de macht -1, en gaat het logaritme dus ook maal -1, wat het verhaal weer kloppend maakt.

[@zenshot9915]

Ik weet niet of het nog zin heeft om het uit te leggen, maar in de video wordt er pH=pKz - log [HA]/[A-] gedaan. In logaritmen is -log(6) gelijk aan log(1/6). Dit geeft het verschil tussen + log [A-]/[HA] of de - log [HA]/[A-].

[@pverroens]

Zeer mooi en goed uitgelegd.

[@petermoravec4269]

Wat gebeurt er als je waterstofchloride en ammoniakgas oplost? Ik moet de ph van dat bepalen

[@philipthedude]

is dat een gibson es335 op de achtergrond?

[@Mellupel]

Waarom heb ik u niet als leraar? Dat zou alles veeeeeeel makkelijker maken

[@sfunnygirl]

Wat is nou het zuur en wat is de base in de reactievergelijking, is HAc het zuur?

[@blackwood5851]

Ik snap het in deze video wel maar dan in mijn boek staat als bufferoplossing geen evenwichtsreactie maar twee aflopende reacties HPO4(2-) aq + H3O+ aq --> H2PO4- aq + H2O H2PO4- aq + OH- aq --> HPO4(2-) aq + H2O

[@marteine84]

Heeft u een idee welke lesmethode zich goed leent voor zelfstudie vwo-tweede fase? Ik heb op het moment een NHA-methode en deze ervaar ik als compleet chaotisch. Uw uitleg vind ik helder en de samenhang tussen de verschillende onderdelen van een thema, brengt u op een duidelijke manier aan het licht.

[@scheikundelessen]

Zelf gebruik ik in mijn klassen de methode: "Chemie Overal". In mijn uitleg volg ik dan ook voor een deel de volgorde van deze methode.

[@Azagro]

+Whysø Seriøus Wat lul je nou allemaal?

[@abbeltuinstra]

Thanks! examen over anderhalf uur :D

[@ghost2915]

En heb je het gehaald? ik ben nu wel benieuwd

[@abbeltuinstra]

@@ghost2915 8,6

[@ghost2915]

Lekker bezig

[@liamvanderauwera2296]

wilt u eens een stukkie spelen op sax?

[@SamDijkshoorn]

Superbedankt! Dit gaat morgen vast helpen!

[@JGulickx]

heel duidelijke uitleg. dankuwel! :D

[@Milanora89]

Heel fijn om dit voor het eindexamen nog even na te kunnen gaan!

[@daanwow]

is de bufferformule voor de pH niet: pH = pKz - log [Ac-] / [HAc] ? want ik kom alleen met deze formule op het juiste antwoord voor het volgende vraagstuk: Hoeveel ml 4,0 molair natronloog moet men toevoegen aan 1,00 liter 1,00 molair azijnzuur oplossing om een bufferoplossing met pH=5,00 te verkrijgen? het antwoord moet zijn 160 ml maar met uw formule kom ik hier niet op. kunt u mij hierbij helpen?

[@scheikundelessen]

Dit is inderdaad een lastige opgave, die zelfs iets boven het VWO niveau ligt. Om het beter te begrijpen kun je het best het filmpje "VWO rekenen zuren en basen 6 " bekijken. Daar behandel ik een soortgelijke opgave, hopelijk wordt het dan iets duidelijker voor je.

[@matthijswijling8040]

Hoi Sieger, kun je dus ook stellen dat elk zwak zuur een buffer zou kunnen zijn? Bedankt voor het filmpje in elk geval! Ik heb veel aan uw KZbin account! Matthijs

[@darkaliebaba99]

ja, elk zwak zuur met de bijbehorende geconjugeerde base en elke zwakke base met het bijbehorend zwakke zuur kan als buffer dienen. Het hangt af van de gewenste pH voor de buffer welke je moet nemen. Daarnaast heb je soms dat sommige buffers om andere redenen niet kunnen, zoals bijvoorbeeld in je bloed. Sommige buffers zijn giftig, dus kun je die dan ook niet kiezen.

[@pietervandam5945]

waarom gaat hij van Kz x (HAc)/(Ac-) opeens naar pKz - log (HAc)/(Ac-). waarom veranderd de keer opeens in een min als je alleen keer -log doet dan zou het toch eigenlijk pKz x -log moeten worden?

[@darkaliebaba99]

nee, bij WisB krijg je alles over log en zo maar als je dat niet hebt zou ik je gewoon aanraden om aan te nemen wat hij zegt of aan je wiskunde docent te vragen om het je uit te leggen. Wat in het filmpje gezegd wordt klopt gewoon.

[@minglie3064]

hoe heet u?

[@andreawiendels4504]

u bent echt een held

[@BlueOnRS]

Ah mooi, stuk duidelijker ineens.

[@mr.bearrr1417]

Maar hoe kan je dan van de pH en pKz naar de concentraties van HAc en Ac-?

[@ikke8269]

volgens mij kan je met die gegevens alleen maar de verhouding vinden tussen Hac en Ac-

[@jayaebg]

10^[-ph] is de concentratie, -log[h3o+] is omrekenen naar de ph.

[@TheNerffreak11]

Heel erg bedankt! Ik snapte er niks van toen mijn lerares dit uitlegde, maar nu snap ik het wel dankzij uw filmpje. :D

[@MagerKonijn]

Ik hou van u

[@renzootje1]

11:00 "basische ontploffing" :D

[@darkaliebaba99]

oooh die gitaar op de achtergrond, das een mooie

[@MeesJonker]

Bedankt!

[@semvoet]

HELD

[@TheBeautifulsong3]

Geweldig!

[@hardcoregabberrrr]

'over het algemeen eigenlijk altijd wel' lol

[@juliushegge4845]

contaminatie politie!!!

[@danielhinz2112]

super!!

[@hezino70]

Als iedere leraar voor elke vak filmpjes net als u op het internet plaatste hoefden we allemaal niet eens naar school.

[@Error1753]

Lijkt net Chinees sorry dat ik het zeg

[@jeva_dot.1485]

hes Him

[@vireshramcharanvr]

dikke bana

[@mathieuvankooten4572]

Amen!