38 Evenwichtsligging en evenwichtsvoorwaarde - 1 - Scheikundelessen.nl

[@puppybytes]

10 jaar later, en er worden nog steeds examens gered door deze held

[@Atlas552]

Ik haat onze methode. 2 jaar lang niets van begrepen, nu binnen 12 minuten perfect uitgelegd hier. Hartstikke bedankt!

[@stefvanoosterhout4352]

Een filmpje kijken van Sieger Kooij komt ongeveer overeen met 2 lessen op school? Topshit.

[@vusvis]

Mijn scheikundeleraar was 5 lessen bezig met dit uitleggen, en nog snapte niemand het. Met deze filmpjes was ik binnen een uur klaar en snap ik het helemaal haha

[@nighthawkproductions1145]

@@vusvis gewoon op afspeelsnelheid 1,5 zetten en in 8minuten ben je klaar voor je so

[@scheikundelessen]

Concentraties van vaste stoffen en vloeistoffen zijn altijd constant en hebben dus een vaste waarde. Deze waarden zijn daarom al opgenomen in de waarde van de evenwichtsconstante.

[@vera9061]

Ik heb nooit veel van scheikunde begrepen, maar nu met deze uitleg wordt het wel heel wat duidelijker! Nooit gedacht dat ik scheikunde ooit nog eens leuk zou gaan vinden! Ik zit nu in 5 VWO, en ik wou dat mijn lerares het zo uit had gelegd. Heel erg bedankt!!

[@Manderjel]

Tegenwoordig is het wel een voorwaarde voor je eind examen...

[@lottehudepohl9886]

HELD!!! ik heb morgen een toets en na 10 lessen op school van 45 minuten snapte ik er niks van, maar na uw flimpjes wel!! super bedankt

[@bramschop100]

Sieger je redt me echt man!

[@girlx015]

Je bent echt een held! Heb morgen een Scheikunde proefwerk en hierdoorsnap ik scheikunde veel beter. Elke leraar zou zo les moeten geven :)

[@daanversteeg5773]

Heerlijk om op deze manier te leren op dit tijdstip

[@Timo-Epis]

ik vind dit zo relaxerend om naar te kijken ook al ken ik de leerstof.

[@springer123123]

Had ik uw filmpjes maar eerder gevonden.. Helaas te laat er achter gekomen en mijn laatste proefwerk totaal verprutst (4,4..) maar gelukkig heeft me dit niet tegen gehouden met overgaan. Volgend jaar meteen vanaf het begin deze uitleg volgen en hopen op goeie cijfers! Misschien heb ik die 4,4 wel aan u te danken, anders had ik nog lager gehad.. Dankuwel.

[@Fabian_0174]

Ik ben zo blij wanneer ik volgend jaar van scheikunde af ben! Maar tot die tijd nog ff wat filmpjes kijken😏

[@Nyoni4life]

Begin van het jaar minimaal inzet getoond voor dit vak(snap-er-toch-geen-zak-van-syndroom) maar toch besloten het op te pakken en toetsen in te halen en herkansen en uw uitleg heeft mij echt ontzettend veel geholpen dusver. Wordt erg gewaardeerd! Heel bedankt!

[@rebeccajou3836]

Oh meneer hoe kan ik u ooooit bedanken?

[@HChen-iv8uh]

U bent super, heb bijna een jaar scheikunde maar door mijn leraar had ik scheikunde want ik snapte er niks van. Hij legt echt super slecht en het tempo is te hoog en als ik hem iets wil vragen maakt hij je belachelijk voor de klas. Niemand durft nog iets vragen doordat. Maar u hebt me echt gered, ik snap het nu!

[@HChen-iv8uh]

Had ik- haat ik

[@lizayra7172]

Ik zou het eens melden bij je mentor, niet fijn zo'n leraar!

[@robindewit6263]

Ben het eens met Lizayra, even ergens melden dat je docent zo kleinerend is! Dat is een kwalijke zaak!

[@yasienmadri9919]

u maakt scheikunde weer een stuk leuker!

[@raulserenmartinez174]

wanneer je op youtube iets intypt over scheikunde en hoopt dat er filmpjes zijn waarin Sieger Kooij het uitlegt :)

[@tobiasdegouw2246]

U legt het beter uit dan mijn eigen leraar, en die heeft het boek zelf geschreven, echt geweldig! Ps. Mijn leraar is Toon de Valk van het d'Oultremontcollege, eindredacteur NOVA Scheikunde

[@dfo2298]

+Tobias De Gouw ik snapte mijn scheikunde leraar vorig jaar ook niet en hij heeft ook NOVA geschreven (Joris Schouten). Door de filmpjes snapte ik het ook veel beter.

[@no9825]

NOVA is helaas ook geen goed boek

[@ataisback2922]

2024 havo hier, deze man is een held!!

[@midoridoll]

U bent echt geweldig! ik doe laboratorium opleiding maar ik moet dit dus ook allemaal weten, maar snapte er niks van wat mijn docent mij vertelde :P u doet het echt 2 keer zo simpel als dat hij het uitlegt :P

[@scheikundelessen]

In een evenwichtsreactie kunnen alle fases voorkomen. Als je een evenwichtsvoorwaarde opstelt, komen daar alleen de stoffen in de gasfase en de opgeloste toestand in voor

[@MrBananun]

zo een topgozer is dit, hij verdient een prijs. een flinke.

[@leonsweitser1001]

evenwichtsvoorwaardes zijn wel weer examenstof geworden :)

[@giel3514]

gelukkig gaan die niet meer door

[@sebastiaanlouwerse625]

Giel haha

[@Ms-sx5ms]

11 jaar later en zijn video's zijn nog steeds beter dan alle andere scheikunde video's op KZbin.

[@maaaariiit]

Iedereen succes met je examens!

[@andrescherpenberg5306]

Ik studeer thuis de digitale lessen opleiding Proces operator B. Dat van de evenwichtsligging was nog niet helemaal helder. Nu wel. Geweldig, bedankt!

[@rini12309]

deze filmpjes zijn echt awesome!

[@tomaskrikke]

Hier zit ik dan, 1 uur voor mn toets. Lets go!!

[@thecaribbeanbookworm5066]

U bent top meneer!

[@kanemaah]

U bent mijn held!

[@wiet111]

geweldig, ik begrijp het eindelijk goed!

[@charidarigholt5470]

Eindelijk snap ik het! Thanks!

[@henkverschoor5888]

waar kan ik K vinden in mijn binas?

[@demiderandamie2312]

B51 voor de nieuwste versie

[@Sourlyhub]

bij mijn boek gaat heel hoofdstuk 6 ongeveer over evenwichtvoorwaardes

[@bramagterbos4]

Al bekend wanneer de aanvullingen er zijn? En zit hier ook bijvoorbeeld bij dat er geen evenwicht is en dat je de Q moet verhogen of verlagenn om aan de juiste K waarde te komen? Super !

[@tamarahaverkort3876]

Bedankt! zo leerzaam dit

[@LaurieEsmee]

In mijn Binas tabel 51 staan maar een aantal evenwichtsreacties met daarachter de K waarde bij verschillende temperaturen, maar zijn de reacties die hier staan weergegeven dan de enige reacties waarbij evenwicht kan plaatsvinden?

[@rosalbahendriks6473]

Beetje laat, maar om antwoord te geven op je vraag: nee, alle reacties die niet aflopend zijn (waar een stof niet compleet wegreageert) zijn in principe een evenwicht. Bij zuur-base reacties bijvoorbeeld heb je meestal een evenwcht, bij buffers altijd, en bij redox ook vaak.

[@Lies157]

Hoe bereken je de concentraties die je in de concentratiebreuk verwerkt? Moet die zijn gegeven in de opdracht of moet je die zelf berekenen?

[@scheikundelessen]

Voor het VWO komen er extra aanvullingen, dus ook analytische methoden. Wel nog even geduld.

[@dikkeliefde2]

Heeft u al filmpjes voor de analytische methoden? Uw andere filmpjes zijn echt fijn!

[@wasbeer4634]

Geweldige filmpjes!

[@ysetuynman2953]

u bent geweldig

[@SeanCopyright]

Uw uitleg is heel duidelijk zou u ook spectometrie kunnen uitleggen en gaschromatografie, ik zit in de 5 vwo en gebruiik het boek chemie overal.

[@zimonslot]

met 'concentratie van...' in de concentratiebruek bedoelt u de massa van een molecuul?

[@debbyhuisman6451]

Waar moet je mee rekenen dan? met die stoffen in de breuk? met molaire massa ofzo? want je hebt getallen nodig om ze überhaupt in die breuk te zetten.

[@Adelely11]

wat je in de breuk zet is de molariteit ;)

[@pietervanbriemen2411]

Over de evenwichtsvoorwaarde: de hoeveelheden van de stoffen in een dynamisch evenwicht maakten toch helemaal niks uit? Waarom spelen de concentraties van de stoffen dan wel mee in de voorwaarde?

[@danalahaye1162]

Zijn er bepaalde dingen die niet in een evenwichtsconstante zoals de Kb of Kz mogen staan? Zo ja welke groep dan niet (elementen, vaste stoffen etc)

[@max.t5216]

LEKKER MAN BRO

[@floriskaagman5395]

dus wanneer is er sprake dat je bij de evenwichtsvoorwaarde een 1 moet opschrijven als het (s) en (l) is?

[@eviannevandenheuvel6044]

U zegt dat je de K in binas kan vinden. In welke tabellen? En is Ks, Kd, Kz, etc. hetzelfde als K?

[@els_3621]

Ben je hier al achter gekomen?

[@els_3621]

Het is 7 jaar geleden haha

[@els_3621]

Maar ik heb geen idee waar ik de evenwichtconstante kan vinden in de binas

[@kimmetje8091]

@@els_3621 evenwichtsconstante van gassen: tabel 51 Evenwichtsconstante van vloei- en vaste stoffen: tabel 49

[@finnp.7170]

@@kimmetje8091 🤟🤟

[@ameesitalsing3480]

Wat wordt er bedoelt met het evenwicht ligt (bijv.) links. Dat de reactie naar links het snelst gaat of juist de reactie vanuit links?

[@rens652]

ik snap niet zo goed welke waarden ik door elkaar moet delen, u heeft het over de concentratie gedeeld door de concentratie van die andere stof... zijn dat dan de machten die ik door elkaar moet delen?

[@teenhakker1]

Als je een evenwichtsvoorwaarde K opstelt, moet je steeds concentratie van hetgeen wat rechts staat, delen door de concentratie van wat links staat. De coëfficiënten (de getallen die voor de stof staan in de reactievergelijking) doe je tot de macht. De concentratie van vaste stoffen en zuivere vloeistoffen (bv. H2O) wordt beschouwd als 1. voor de reactie a A + b B ->

[@bunniexbabie]

je deelt dus 'concentratie rechts' door 'concentratie links' , maar in dit filmpje staat 'N2O4 2NO2' en in mijn boek staat '2NO2 N2O4' en daar komt dan toch iets anders uit?

[@scheikundelessen]

Dat klopt inderdaad. Het hangt ervan af hoe je de reactie schrijft, als je hem andersom schrijft komt er dus ook een andere waarde voor de K uit. Als de K gegeven is, moet dus gegeven zijn hoe de reactievergelijking eruit ziet.

[@johantitulaer1052]

Dat profile picture tho - Oreimo xD

[@saphinavdh]

Is een evenwicht altijd een gas of ook andere fases?

[@ehsanebrahimi2793]

Ik heb een vraagje. Als je van een reactie de vergelijking van de reactiesnelheid moet geven dan doe je dat als volgt zei mijn docent: s = k * [A] * [B] Maar moet je hier ook alleen de concentraties noteren van de stoffen waar een (g) of (aq) achter staat? Alvast bedankt!

[@scheikundelessen]

De vergelijking is gegeven, je hoeft hier dus niet te kijken in welke fase de stof verkeert.

[@elifje120]

Hoe kan je zien aan de formule of de evenwicht links of rechts ligt ?

[@merelpower4691]

Op welke bladzijde moet ik K vinden?

[@dieuw96]

waarom hoef je in de concentratiebreuk de concentraties van de stoffen die in vloeibare of vaste fase zijn niet op te schrijven en kan je daar 1 voor neerzetten?

[@MartinVonk]

wat is nou precies het verschil tussen de concentratiebreuk en de evenwichtsvoorwaarde?

[@FrancisBehnen]

de concentratiebreuk is die breuk, de evenwichtsvoorwaarde is diezelfde breuk maar dan met '= k' erachter. De evenwichtsvoorwaarde is dus een vergelijking, de concentratiebreuk (hoe kan het ook anders) een breuk.

[@scheikundelessen]

Alle K's zijn evenwichtsconstanten. Ks hoort bij evenwichten van slecht oplosbare zouten, de Kz en de Kb horen bij zuur- base reacties

[@scheikundelessen]

Op zichzelf een goede vraag, maar het voert te ver om dat uit te leggen. Ik zou zeggen, neem dit gewoon maar aan zonder de theorie hier achter te kennen.

[@chyrt]

legendarisch

[@scheikundelessen]

Dat kun je niet aan de formule zien en ook niet aan de reactievergelijking. Dit moet echt gegeven zijn of moet af te leiden zijn uit de waarde van de evenwichtsconstante

[@tamaraschellekens2573]

is het bij 11 minuten niet 1 / [Ca] . [CO3] ? eerder was het namelijk ook [begin] / [eind] . [eind] hier werd gezegd dat het [Ca] . [CO3] / 1 was, dus [eind] . [eind] / [begin]

[@Fabian_0174]

De stoffen na de pijl komen bovenaan te staan en de stoffen voor de pijl komen onderaan

[@tattletaylor2300]

i like ur funny words magic man.

[@emmarijk6975]

Weet iemand wat het verschil is tussen Kc en K'c?

[@merijncuppen2946]

ik hou van jou

[@poyan6851]

Als het CaO (s) + Co2 (g) -->

[@antoniodaconceicaotomar4942]

1 valt weg het is [CO2 (g)]

[@karantjemoennie]

waar zal de evenwichtconstante groter zijn by 60 graden of by 175 graden

[@lizayra7172]

Waarom neem je de CO2 weg en niet de CAO?

[@margrietvisser1599]

Ik denk omdat CO2 een gas is..?

[@rxnnchrlgwy]

worden de evenwichtsvoorwaarden op examen 2013 ook niet gevraagd?

[@scheikundelessen]

Dat is niet te zeggen, dat hangt af van over welke evenwichtsreactie je spreekt.

[@hannaboes4321]

waar kan je k in binas vinden?

[@girlx015]

deze kan ik ook niet vinden helaas.. ik denk dat K gegeven moet zijn in de opgave die je krijgt??

[@rickert98]

K moet je vaak zelf berekenen

[@Fabian_0174]

@@rickert98 maar hoe?

[@rickert98]

Fabian de Jong ik heb al drie jaar geen scheikunde maat, geen idee hahahah

[@goal6905]

Rick Bartels hahaha

[@daanburgering2462]

volgens mij wel toch, die komen ook voor bij buffers

[@lilbits661]

Als alle docenten als Sieger waren, zat dit hele land vol met phds

[@AncientNoobBeast]

ik snap niet waarom het met machten gedaan moet worden

[@saphinavdh]

Laatmaar domme vraag haha. Weet het al :)

[@jampow4408]

Sorry maar wat bedoel je met deze comment?

[@gli7chy]

Ons boek is verschrikkelijk. Alleen maar gelul en het beschrijven van het punt van de paragraaf duurt veel te lang. Daar waar je gewoon in 6 zinnen kan uitleggen hoe iets werkt zoals Sieger gebruikt het boek er wel 20. Allemaal klein lettertype en super onoverzichtelijk. Succes met NOVA als je nog “ff snel” voor een toets wil leren want t belangrijkste punt van de paragraaf zit altijd verborgen tussen lappen tekst. Bless you Sieger

[@quintocantiniere3366]

Held

[@name8560]

Strijder

[@pjentermacmemes.7875]

Ik ben pjenter

[@dilag.623]

huts

[@vakeesanvaikuntharajah1541]

Held

[@roomijsjeeee]

Held