Mol (n) (Número de Avogadro y peso molecular)

[@engeene]

¡Maestro, le agradezco muchísimo, me salvó la vida! Mañana tengo un exámen de esto y aunque mi maestra explicó el tema y lo repitió más de dos veces, yo seguía sin entenderle nada, pero ahora lo que no aprendí en dos horas lo comprendí en cinco minutos. No sabe cuánta gente se lo agradecemos. 😭

[@erickabecker3931]

La mejor explicación que he visto. Felicidades!

Muchas gracias por vernos ⭐️😎🤘🏻

[@Jhonqq]

Al fin pude enteder. Una vez más las clases de youtube superan a los profesores que hay en salones. Muchas gracias por la enseñanza.

[@carolinaabadie1242]

Nunca le había entendido al 100 a este concepto y wow, ya lo entendí con este video!! 😭❤

[@cristovenegas5054]

wow mi polla chaval

[@christiantorreszapata3743]

Tampoco yo Las manzanas me aclararon todo 😅

[@ncuelloc]

espectacular video y explicación, ahora soy feliz, no lograba entender los conceptos, muchísimas gracias por tus ejemplos

[@rosablancaperezrobledo6242]

muchas gracias. nunca le había entendido al cien y tú lo hiciste ver demasiado simple. se nota la pedagogía. Graciaaaas❤🎉🎉

Yeeei nos da mucho gusto, gracias!! 😊👌🏻

[@ainhoafornos]

perfecta explicación

[@radgonzalez4508]

Un mol de gracias por la explicación. Hoy he entendido el concepto luego de michos años de haber terminado mis grados.

[@es_ironman]

Gracias!!! mañana tengo examen y este video me ha servido mucho para entenderle! mil gracias

[@infinite4337]

Me ayudó mucho, gracias ✨

[@jkpzprz1205]

Me gusta mucho como explican excelente

[@xtremico]

Excelente video. Gracias

[@letymoralesvera7480]

Muy buena explicación y excelente vídeo

[@marduart9044]

Excelente explicación!!!! Muchas gracias

[@jatzirysalinas3799]

Gracias por el vídeo❤

[@semillitaas]

Gracias

[@JuanRodriguez-pn3rg]

Muchas gracias

[@LizethSandoval006]

Mil gracias, en ingles no le entendía nada. Nada como aprender en el idioma natal. Suscrita y súper Like 🌷

[@VideoHomeSistem]

debe ser la mejor explicación que he visto. Espero que seas docente, porque sos excelente enceñando.

[@DanielLopez-mq7wp]

Aaaah ahora no apareció la cancion del final, ya me había acostumbrado a cantarla "la, la, lalala, lala, la" jajaja pd: buen video!

[@lauraangelicamartinezreyes5659]

x2 me acostumbre a la música la la la la;3

[@davidosorio3094]

Muy buena explicación y video

[@mardevoraak]

Wow, no lo había visto de esa manera con la docena. Me quedo más claro, gracias. :D

[@gomezreyesaixa9010]

me encanto la explicación, excelente vídeo

[@dauriscastilloluna8239]

Demasiado bien explicado

[@malfestio6490]

gracias me aclaraste mis dudas : )

[@eyverquispe1850]

Fue una buena explicación.

[@lizethhernandez3354]

Muy buen video, muchas gracias 😃

[@brayanalexisnajeravalle7619]

Jajaja me senti como en primaria pero es la mejor explicacion que me han dado en mi vida, creo que no es muy bueno estudiar de madrugada jaja

[@jhonnysotocalla6668]

😊wao esta un una super explicacion

[@ludynjimenez4951]

Gracias, sencilla explicación. Se puede comprender mejor el tema.

[@marcelomarquez3213]

Gracias, se entendió muy pero muy bien...

[@isaachamudgonzalez9090]

Me encantó tu forma de explicarlo, tal vez corregiría lo siguiente: Cuando explicas que un mol de oxígeno contendrá 6.022e23 átomos de oxígeno ES CORRECTO, sin embargo, utilizas la imagen del oxígeno diatómico. Un mol de oxígeno diatómico contendrá 6.022e23 MOLÉCULAS de oxígeno, pero de átomos de oxígeno contendrá el doble.

[@taniatrinidad5854]

Gracias, estaba viendo el vídeo para dar mi clase. Me ayudaste a corregir

[@raulestebanromero5929]

Hay que tener cuidado con los casos del hidrógeno y del oxígeno.Teniendo en cuenta que se presentan en forma molecular,por eso llevan subíndice 2, entonces un mol de moléculas de hidrógeno representa 2 moles de átomos de hidrógeno.Igual para el oxígeno.

[@lustrous5838]

De verdad me que me sacaste de una dunda bien grande 1,000 gracias, eres grande

[@agapitoreyes7042]

Gracias, por tu clara explicación.

[@BenjaSoto-ph1xu]

Me enseñaste más que mi profe😅 gracias❤

[@sebastiangalan7941]

Muy bien explicado

[@bayronlux9603]

Excelente video siga su viendo más vídeos de química.

[@anthonyjulioseguraccaoquir3337]

Muy buena explicación

Gracias 😎🤟🏻

[@davidarturoromangonzalez5674]

me gusto tu explicacion gracias

Gracias a ti

[@Jorgevargas8872]

Excelente!!!

[@yellolexzvtdubber5687]

Algunos si nececitamos que nos expliquen con manzanitas, muchas gracias!!!

Con gusto Diego

[@yr.raquel6289]

¿Como podrimos aislar el numero de Avogadro de 1 mol de moleculas de cierta sustancia? (sin utilizar el peso molecular) ¿Es posible?

[@jesusramirez-bd8mn]

Me quedo una duda, un mol es lo mismo que la masa del elemento? Eso no corresponde a la suma de protenes y neutrones?

No es lo mismo. 1 mol es igual a 6.022x10²³ átomos o moléculas de la sustancia a la que te refieres. Por ejemplo... 1 mol de Oxígeno o 1 mol de Sulfato de sodio serán iguales a 6.022x10²³ átomos de oxígeno o moléculas de sulfato de sodio. El número de masa o masa atómica que viene en la misma tabla periódica es la suma de protones y neutrones así como lo mencionas. La masa molar es la masa que tiene 1 mol de una sustancia. Por ejemplo, 1 mol de oxígeno tiene 6.022x10²³ átomos de oxígeno y todos estos son los que "pesan" 16 gramos, por eso se coloca como 16 g/mol, porque que 1 mol de oxígeno pesa 16 gramos

[@jesusramirez-bd8mn]

@ muchas gracias ya entendí, le agradezco su tiempo :), saludos :)

[@danielavistin9924]

Increíble, entendí lo que no pude en 4 años

[@Zoe.l4d_]

Más maestros así por favor:(

[@ABRAHAMDGYT]

siiii

[@itzelanette8519]

lit la mejor explicación

[@daragodoy6816]

en el ejemplo que dio el lic. pueso diferente el valor del avogadro, puso 6,023x10 23, pero en el video es 22 cual seria el correcto?

[@user-sf6ut5to2u]

te amo💖💖 mcuhas gracias(✿◕‿◕✿)

[@mematidel4943]

muuuuy bien explicado

[@alondradayanaalcarazblanca8099]

buen video

[@mariolopezvalenzuela895]

Pasa whats

[@pascualchirireynaldo2826]

22 años, acabo de entender 😢

[@oOs3b4sOo]

capo gracias

Con gusto 😀

[@arianapantavillagomez1077]

gracias, te entendi más que a mi profesor xd

[@TheAudifred24]

Buen video

[@jiliookda1421]

graciasperuano

[@floresacostacesararturo_2049]

"Por otro lado se tiene la gruesa"7u7

[@littlekrewrldcofee1184]

No da.

[@floresacostacesararturo_2049]

@@littlekrewrldcofee1184 risa

[@littlekrewrldcofee1184]

@@floresacostacesararturo_2049 AJSJAJSKQNAKA xd

[@-strawberry3392]

q-

[@nazarc7020]

a vos te gusta la gruesa gordito

[@Santiagocaremonda]

Bueno

[@luisjimenez93270]

Si, pero yo quisiera saber, porquería específicamente ese numero y no otro?

[@ABRAHAMDGYT]

este video es la ostiaaaa

[@reyalc18]

12:42 am, creo que ya entendí el concepto de mol. GRACIAS.

[@mariaisabelmartinezrodrigu9679]

Me parece un muy buen video para el tema pero pregunto ; cuando dice que un mol de H2 y mol de O2 contiene 6.022X10 23 "átomos" de H Y O ¿qué no son ahí moléculas de H2 y O2 ? en carbono es correcto por que una molécula de carbono es monoatómica, no así una molécula de H Y O. Me gustaría me ayudara a confirmarlo.

[@dianaescobar4950]

Tu apreciación es correcta, parece ser que el vídeo tiene un pequeño error en esa parte

[@alexrodriguez7674]

Holap

[@romeroaudifredbrenda17]

listo

[@eduardochavezortega3100]

No c q hago aquí ayuda

[@kevinobrajeropineda9248]

Camara pasen la tarea

[@freddyxd887]

Un saludo a la grasa

[@omargonzalezguzman459]

Pasen resumen jaja

[@galiciaolivaszazueta5944]

Que es un mol Porque s eusa el mol en quimica Porque s eusa el mol en quimica Que es el numero de avogadro y a cuanto equ... Que es el numero de avogadro y a cuanto equivale

Checa este video kzbin.info/www/bejne/hmPbco2GlLNmbac

[@chetocornios1037]

Qué?

[@lucyarts-ez3tz]

Excelente explicación