Semana 06 - Entropia y Ciclo de Carnot

[@daniellopez737]

Vaya, hasta que por fin encuentro una buena explicación de entropía, ya estaba hasta la madre de escuchar que es el desorden molecular 😅😅😅

[@JuaneleCucoTV]

¡Gracias!

[@nicoo3171]

oye Dios explicaste 8 clases de mi U en solo 15 minutos, muchassss graciassss

[@JuaneleCucoTV]

¡Gracias a ti!

[@kookvik]

Me encanto tu explicación, se nota que lo hiciste para alumnos de ingeniería. Muy buen trabajo, buena explicación.

[@braian6768]

la verdad que es muy buen comienzo para entrar de lleno en el 2 principio gracias saludos desde argentina

[@JuaneleCucoTV]

¡Gracias a ti y saludos desde México!

[@jaehoox]

Hola, gracias por la explicación. ¿que software utilizas para dibujar?

[@superdan78622]

Te entendi mejor a vos que a mi catedrática universitaria.

[@elvisdarwinluyocarpio2444]

pero ni like le das al video

[@ivanisaiascacerescardozo]

muy buena explicación, gracias por transmitir conocimiento

[@josegregoriovasquez7626]

Muy buena la informacion, pues, recorde mis tiempos de educacion universitaria en termodinamica.

[@anataipe9168]

Hola tengo una Duda porque del punto 2 a 3 no hay calor si hay una diferencia de temperatura

[@facupaez3760]

excelete explicación

[@mariaangeles5765]

Excelente y clara explicación. Gracias!!!

[@marcojimenez2725]

Excelente vídeo, pero ten cuidado, hay una energía asociada al proceso de fusión del hielo. Para descongelar el hielo se necesita un aporte energético externo, que depende de la masa de ese hielo y de la temperatura y presión del sistema. En el caso contrario, para que el hielo se solidifique se necesita que esa misma energía salga del sistema. Por lo tanto, el sistema no sería reversible: al entrar o salir calor Q del sistema, se genera una entropía asociada al proceso.

[@Floreromiranda-r8r]

Un ciclo Otto ideal con aire tomado de la atmosfera como fluido de trabajo, tiene una relación de compresión de 9,5. Las temperaturas mínimas y maxima en el ciclo son de 300 K y 1700 K como lo resuelves?¡

[@Toropisco]

El tema es que siempre analizan sistemas que reciben calor del ambiente, pero no analizan los casos si los sistemas estuvieran aislados.

[@pabloenriqueramos5323]

maestro ,q buena explicacion ahora si apruebo con 20 jejeejeje

[@sergiogrunge6569]

Buen video. :¿Qué aplicación usas para realizar la clase?

[@martinlucero9594]

disculpa mi ignorancia en el tema... en el ejemplo de los 3 vasos con agua... en el vaso ultimo... vos no llegas a tener agua solidificada y el cubito solidificado por separado.... Obtener un bloque entero de hielo a la misma temperatura... con lo cual arrancaste con un elemento separado de otro que es el mismo elemento... y terminaste con un elemento en bloque... que seria la suma de ambas partes... eso no significa que el proceso fue irreversible..? Porque no llegas como instancia final a lo mismo que vos tenias al empezar el experimento o mezcla... gracias

[@gustavocastillo2460]

no se supone que la variación de energía es igual a el calor menos el trabajo no mas

[@benjaminotarola9014]

QUE CRACK!!!!! BAJEN UN NOBEL PARA ESTE TIO!!!!!

[@carlossamaniego4653]

Excelente explicación. Gracias!

[@ignaciomartinezmartinez2850]

Disculpe mi profesor me explica que para obtener la eficiencia debo utilizar E=1-Tb/Ta sumándole a ambos los 273 para convertir los ºC a K, es correcto?

[@JuaneleCucoTV]

Hágale caso a su profesor, él le va a calificar su tarea. Además es correcto.

[@dulcemichell5261]

Excelente explicación :)!

[@pablocea6739]

Gran video bro, muy claro

[@JuaneleCucoTV]

¡Hartas gracias!

[@paulgoyes3335]

hola, muy interesante el video. Que pena hacer esta pregunta pero... ¿cuál herramienta usa para la escritura digital?. es que debido al coronavirus, y las clases virtuales, veo que sería una muy buena herramienta para implementar. Muchas gracias.

[@JuaneleCucoTV]

Utilizo lo siguiente: +Para dibujar sirve cualquier programa de diseño: Corel Paint, Photoshop, etc. Yo en particular uso ClipStudio Paint (el mismo que uso para hacer mis comics) o Notability si uso iPad. +Una tableta wacom muy sencilla sirve muy bien para escribir en lugar de hacerlo todo con el mouse ¡Horror! +Para grabar el video, hay varias opciones: Camtasia Studio, Debut, entre otros. +Un micrófono.

[@paulgoyes3335]

@@JuaneleCucoTV hola, muchísimas gracias. Voy a pedir la tableta Wacom. Y comenzar a practicar. Muchas gracias también por los videos, son un contenido de alta calidad al alcance de todos.

[@JuaneleCucoTV]

@@paulgoyes3335 ¡Muchas gracias, me da gusto ser de utilidad!

[@superdan78622]

Excelente mi hermano te luciste.

[@claudimartinez6118]

excelente explicación

[@1415161]

la entropia no es cuando es menor a 0?

[@braianzaretpabloperez3461]

hola, podrías hacer un video explicando y desarrollando matemáticamente de donde sale EL PRINCIPIO DEL INCREMENTO DE ENTROPÍA. POR FAVOR Y GRACIAS :)

[@monilai7790]

Buenísimo y muy bien explicado !!!

[@josefinagallodeoro5522]

Moni Lai esta manera razonado esto

[@francocaballero917]

Que es NK???

[@efraintovar3675]

N: número de moles (del gas o del fluído) K: es la constante universal de los gases... Se la conoce mejor por R

[@Alejoruiz472]

@@efraintovar3675 No, la N es el número de moléculas del gas y la K es la constante de Boltzmann. Como la constante de Boltzmann es igual a la constante de los gases R dividida para el Número de Avogadro, la NK es igual a nR, donde n es el número de moles y R es la constante de los gases (8.31 J / (K * mol))

[@bishopvera9759]

Hermano buen vídeo , solo que no me gusto mucho que te saltaras pasos, se que es mi responsabilidad saberlos pero mi maestro no los explico. Pero gran vídeo, hoy es mi examen de termo con 10 procesos gracias por ayudarme

[@alejandroortiz7806]

buenisimo el video! gracias y saludos

[@juanpablonaced3116]

Excelente

[@lennon5460]

busco videos para nivel de la UNI son un pocos sencillos los ejemplos que encuentro en la web

[@gabrielaborda8969]

excelente explicación =)

[@elkevin3653]

Un suscriptor mas ya t di like

[@fernandoferraro1884]

Me saltie todo, no impora si no entienden lo importante es que la entropia esta relacionada con la irreversalidad y compruebenlo por ustedes mismos.

[@cuadrosapb]

cool

[@olirmsa]

DEMUESTRA TODO! POR FAVOR

[@ortegacernacarlosoctavio3893]

esto es nivel preparatoria?

[@chuy022898]

No, yo lo estoy viendo apenas en la universidad

[@oscarbarrenecheamendoza3658]

excelente

[@josefinagallodeoro5522]

Segun la primera ley /\Q=/\u+/\W . Por lo tanto cuando /\u=0 . /\Q=/\W. Y no /\Q=-/\W como has especificado en el video. Cuando se realiza una compresión del gas el W es negativo por ende el calor también lo que quiere decir que esta cediendo calor. Y cuando se realiza una expansión el W es positivo lo que quiere decir que el Q también lo es por ende el Q es absorbido! !!!!.

[@JuaneleCucoTV]

Tanto usted como yo estamos en lo correcto, pues la primera ley de la termodinámica se suele enunciar como U=W+Q o U = Q-W, dependiendo del libro que se use y de la convención de signos utilizada. Me gustaría que me contestara esta pregunta: Cuando usted dice que el W (el trabajo) es negativo, ¿quién es el que está realizando el trabajo, el sistema o los alrededores? Si lo sabe responder, ahí encontrará la respuesta a su duda, aunque creo que no era duda, sino intento fallido de corrección. ¡Gracias!

[@STEVEASecas]

no, no lo has demostrado

[@alejorol04]

@@JuaneleCucoTV eso depende de tu volumen de control mi amigo.

[@DAVID-qo8dx]

Así como ya lo menciona Juan Manuel, ambos están en lo correcto puesto que la convención que él usa es que W = -∫ PdV, por tanto que la primera ley de la termodinámica que se emplea dice que ∆U = Q + W, por tanto, Q = -W = -NRT*ln(V1/V2) = NRT*ln(V2/V1). Y siguiendo el razonamiento de usted señorita Josefina se tiene que W = ∫ PdV = NRT*ln(V2/V1) y de la primera ley de la termodinámica se tiene que Q = ∆U + W ==> Q = W = NRT*ln(V2/V1), llegando entonces ambos al mismo resultado, toda esta confución es debida a la convención que cada uno utiliza, sólo hay que recordar que si se maneja que W = -∫ PdV, entonces la primera ley de la termodinámica es ∆U = Q + W y si se maneja que W = ∫ PdV, entonces la primera ley de la termodinámica se escribe como ∆U = Q - W Q = ∆U + W, saludos.

[@iquniversity6595]

@@alejorol04 haber. Que mi catedratica universitaria nos hiso sufrir mucho por el signo como para que venga cualquier ignorante a decir que tiene un signo fijo cuando obviamente esto depende de tu analisis del problema. Teniendo que determinar tu quien realiza el trabajo si tu sistema o los alrededores. Y a partir de esto puedes determinar el signo de tu trabajo. Tambien depende de como lo maneje el autor pero no es mas que lo mismo

[@edgarquilambaqui1360]

no pues si esta bien fácil

[@ivanarellano86]

No existe el delta Q (tampoco el delta W) porque es una diferencial no exacta o de trayectoria asi que ahi hay un grave horror de notacion

[@clipsgilipollas329]

No rompas las bolas

[@gonzalofrontera305]

Los °C son grados Celsius, no centígrados. Ese término se usa en geometría

[@juliovidal4002]

de hecho en geometria se les llama sexagensimales

[@daniellopez737]

Grados centigrados en geometría???? 😅😅😅😅