Силы Ван-дер-Ваальса (видео 1) | Силы межмолекулярного взаимодействия | Химия

[@bade_duff761]

Лаконічно і зрозуміло. От би так в школах викладали. А голос диктора - просто щось неймовірне. Rus: Лаконично и доходчиво. Вот бы так в школах преподавали. А голос диктора - что-то невероятное. Крайне приятный.

[@Haak9555]

Хорошее объяснение, но не нравятся, частые мелкие косяки которые приводят у плачевным последствиям и недопониманию в целом. Как например, часто и в этом видео , вы употребляете слово "атом либо молекула" как будто это одно и тоже. Но это всё же разные вещи, и вы сами говорили, что гелий не образует химических связей между атомами, тем самым не появляется молекул. Ведь молекулы это атомы связанные в ковалентной связью, и их (молекулы) можно выделить (как отдельные ЦЕЛЬНЫЕ частицы) лишь в том случае, если эти атомы соединяются ковалентной связью на определённых местах в кристаллических решётках, так называемых точках. Где эти молекулы в кристалической решётке связывают уже другие силы. В остальных случаях, это просто отдельные атомы, связанными определёнными силами, как например на видео. В этот моменты вы гвоорите, что "частицы гелия , атомы или молекулы" , хотя какие тут молекулы? Тут отдельные атомы и только, начинается путаница, у неокрепших умов. Хотя вы говорите, что это одноатомные молекулы, но это неправильно, это лишь позволяет лучше рассматривать атом, " как отдельную молекулу" ,но по сути он молекулой не является, из-за этого получается неправда и путаница, атом это атом, а молекула уже совсем другое.

[@kerovankakerovankaa2449]

он имел ввиду, что эти самые ваандервальсовы могут быть как между атомами(случай с неоном), так и между молекулами(случай с HCL).вообще то все понятно, а ты придираешься. ну мне с моим первым химическим образованием понятно.и не надо сюда приплетать кристаллические решетки, плиз.судя по тому что вы тут писали вы не химик.я то уж знаю как у химиков мозги работают. весь текст режет ухо.я угадал?

[@prettypoison9054]

Прошу прощения, но одноатомные молекулы, насколько я понимаю, еще никто не отменял. И даже такое слабое взаимодействие, пусть даже при низких температурах, как дисперсионное - дает нам волю называть инертные газы одноатомными молекулами. Все химическое общество позволило себе такое допущение, а вам чем оно солит? Тогда давайте пренебрегать законом постоянства состава и писать оксиды в чистом координационном виде. Давайте использовать вместо относительных атомных масс - абсолютные, а понятие моли вообще уберем и будем считать частицы) Идеальных газов и вовсе не бывает, так что же теперь отменим уравнение Клайпейрона-менделеева?

[@ЮлияХусаинова-в5х]

Спасибо за видео,наконец то я врубилась что это вообще такое, я в химии полный ноль,но благодаря вашему видео даже я поняла!))))

[@mrkanakan3285]

спасибо. вы там перепутали заряд фтора и водорода (-+)

[@vet091]

Очень понятно и доходчиво, спасибо !

[@vasilek1989]

Оставляйте ссылки на соседние ролики, на которые опираетесь. Например на электронные арбитали

[@bhadjati]

В рекомендациях в 2022. Годно.

[@zewexe]

В принципе мне вообще параллельно на химию и физику, но было интересно послушать. Зашел так как увидел не знакомое название в статье - "Ван-дер-Ваальс". Все понятно спасибо.

[@samurdragon2143]

Спасибо большое. Просто незаменимо при подгоиовке к экзаменам

[@bobbicheburashka8461]

Спасибо. Класс.

[@leliakapustina4337]

я так идеально химию еще никогда не понимала

[@Glozman28]

По сути водородная связь -- частный случай дипольного взаимодействия

[@olegj6599]

Электроны распределены вокруг атома равномерно, чего? Может они распределены равномерно вокруг ядра атома?

[@MaxOng9]

спасибО!

[@Unreal444]

Прочитал целую книгу и меньше понял чем при просмотре одного видео.

[@archivariouss]

не понял различия между водородной связью и диполь-дипольным взаимодействием, объясните пожалуйста

[@glebmokhov]

CONUNDRUM водородная связь имеет одновременно электростатическую и донорно-акцепторную структуру. А диполь-дипольная только электростатическую.

[@johnbalance2003]

Водородная связь - частный и важный случай нековалентного взаимодействия. Она образуется при полярной связи элемента(F,N,O) с водородом. Она частично ионная, но частично донорно-акцепторная. Она промежуточна между ионной и ковалентной связью. Ее нельзя назвать ни ионной, ни донорно-акцепторной,она промежуточна.

[@женябогомаз-н6и]

Короче,вселенная это электромагнитные и прочие поля а атомы ,электроны и другие элементарные частицы это электромагнитные разнополюсные заряды которые притягиваются друг к другу как магниты

[@nadezhdagoikhman6055]

Насколько я поняла по видео, водородная связь - это и есть диполь-дипольное взаимодействие, только очень сильное, когда взаимодействуют частично положительный атом Н одной молекулы с частично отрицательным атомом (N / O / F) другой молекулы. За счёт высокой электроотрицательности N, O, F образуется водородная связь (т.е. данный термин лишь показывает степень силы межмолекулярного взаимодействия, а по факту это всё та же диполь-дипольная связь).

[@kerovankakerovankaa2449]

мда, ну и объяснили в коментах, если проще... они чуток друг от друга по силе отличаются.(ну это совсем по простому если).

[@dzanbai3451]

Автор чуть чуть напутал, если сила слабее то надо вещество охлаждать сильнее что бы оно было житким , чем сильнее сила тем меньше надо охлаждать что бы оно было житким. Просто загуглил температуру при которой гелий становится житким это 4, 2 кельвина и температуру хлороводорода в 189 кельвинов.

[@kerovankakerovankaa2449]

кажись да, он перепутал.

[@to0ortiksmetaniy115]

ошибка: Фриц Лондон- немецкий физик теоретик ...

[@kerovankakerovankaa2449]

если бы я так рисовал s и p орбитали когда учился(у вас вышли няшки ушастые), мне бы точно за такое поставили бы кол.

[@kingdude5594]

правильно, ведь главное в химии - умение идеально рисовать гипотетические орбитали

[@eustaskid9018]

зашел посмотреть разбор сил в бличе а тут какую-то чушь порят

[@Ольга-е9щ9е]

Отлично.Спасибо.

[@leliakapustina4337]

я так идеально химию еще никогда не понимала