Solubilidad y producto de solubilidad

Relación entre la solubilidad y la constante del producto de solubildad de una sustancia. Equilibrios de solubilidad, explicando el caso general y varios ejemplos concretos AgCl, PbI2.
Tienes más vídeos con ejercicios resueltos de equilibrio químico y solubilidad en la lista de reproducción: • Equilibrio químico y s...

[@Adri-rg4cw]

En dos días tengo la EBAU y tus videos son lo más. Se entienden muy bien, muchas gracias Javier.

Mucha suerte para la EBAU!! Tienes en el canal casi toda la Química de 2⁰ de Bach 😉

[@wintersnow210]

No sabes lo bien que me ha venido esta lista de reproducción! De verdad un millón de gracias. Estoy con acceso a + de 25 y no me han explicado las cosas tan bien en ninguna academia como lo has explicado tú!

Me alegra haberte ayudado. Mucho ánimo para tu examen!!

[@alixzabeth1621]

gracias por la explicación, me ha quedado muy claro, tiene un talento para la enseñanza

😊 Gracias!! Me alegro mucho de que te haya servido. Saludos!!

[@francocantergiani3203]

Graciaas, me ayudo mucho.

[@sofiaramos3457]

Gracias! Ha sido de gran ayuda.

Me alegra poder ayudar. ¡Ánimo con la Química!

[@emilyvelasquez7574]

gracias usted explica mejor que mi maestra enserio gracias

Me alegra haberte ayudado. Ánimo con la química. Saludos

[@jyamille2155]

Excelente video!!!! Tiene algún video de equilibrios dinámicos de la solubilidad?

[@lesterwillianpachecomontoy5198]

Si me dan la solubilidad en g/L ¿Puedo trabajarlo así o debo hacer la conversión a mol/L? ¡Muy bien explicado, muchas gracias!

[@Elcomandante36]

Profe una pregunta si en problema se solubilidad por ejemplo calculé la solubilidad del cloruro de plata AgCl en g/L

[@anerolanerol4009]

Hola! Me surge una duda conceptual, a ver si me puedes ayudar. Cuando vi tu lista de reproducción pensaba que lo entendía, pero hoy cuando me he puesto a hacer ejercicios, algo me falla. Yo entiendo que el equilibrio se forma entre los iones que se han disuelto y el sólido que se ha precipitado al fondo del envase. Por lo tanto, deduzco yo que para que exista equilibrio tiene que ser una disolución sobresaturada donde haya iones en disolución y precipitado. Lo que no entiendo es que también hablamos de equilibrio cuando Kps=Qps, donde esa relación se da en una reacción saturada, es decir, donde todos los iones están disueltos (s: máxima concentración de iones disueltos), y no se ha formado precipitado (está al límite). Entonces?? Cómo es posible que hablemos de equilibrio si no hay precipitado?? Parece que algo se me escapa ... si alguien me puede ayudar lo agradecería. Muchas gracias de antemano.

Hola La realidad es que cuando Qp=Kc el sistema ya está en equilibrio, eso quiere decir que las concentraciones de los iones en la disolución ya no van a cambiar. Por otra parte todo lo quie comentas es cierto, por lo que parece que llevas bien ese tema. Ánimo, ya te queda menos de curso!

[@anerolanerol4009]

@ Vale, muchas gracias, Javier. Aún así, ya lo siento, pero me sigue pareciendo muy confuso el concepto; entiendo que no me respondas porque llevo ya muchas preguntas, pero si alguien me puede ayudar, lo agradecería mucho. Lo que yo entiendo se diferencian tres casos: insaturada, saturada y sobresaturada. En los 3 casos se formula la reacción de EQUILIBRIO, y se habla de equilibrio, aunque realmente el sistema solo estaría en equilibrio, en el caso de Kps=Qps. Y en los otros dos casos aunque hablemos de equilibrio, hablamos de un equilibrio desplazado. ¿No? Entonces yo tengo puesto: - Hablamos de equilibrio cuando la velocidad hacia la izquierda y hacia la derecha es la misma (reacción reversible). Esto yo creo que solamente sucederá en las reacciones saturadas (no precipitado); ¿no? - En las reacciones sobresaturadas decimos que se da el equilibrio entre el precipitado y los iones, aunque entiendo que el sistema no va a estar en equilibrio. ¿Entonces entiendo que se da un equilibrio desplazado hacia la izquierda porque se forma un precipitado? En definitiva, creo que es diferente decir que el sistema formará un equilibrio (que eso pasará en los 3 casos); que decir que el sistema está en equilibrio (que eso solo pasará cuando sea saturada, es decir, cuando no forme precipitado). Si no me equivoco, normalmente, nosotros cuando formulamos el equilibrio en los ejercicios estaremos antes el caso de SOBRESATURADAS. Muchas gracias de antemano, de verdad, que me estoy haciendo un poco de lío con lo del equilibrio ... ya que me resulta bastante confuso el concepto....

[@omarcruzbarrera8326]

POR FIN!!!!!!! ENTENDI!!!!!!!

😃👍👍

[@agustinamonardes1352]

Holaa!! tengo una duda en el ejercicio PbI2, de donde salió ese dos pequeñito junto al Pb??

Hola es la carga del ion plomo (tiene dos cargas positivas). Saludos

[@luisguillen5002]

En que es más soluble AgCl? NaCl Agua pura HBr LiNO3 NH3

[@hectorleonardocolman3033]

todas esas o son gases o solidos menos el agua