Sp-гибридизация (видео 18) | Химические связи и структура молекул | Химия

#ХимическиеСвязиСтруктураМолекулKhanAcademy
В этом видео мы расскажем о sp-гибридизации, при которой смешиваются 2s и 2p-орбитали, образуя две sp-орбитали, каждая состоит из 50% от s- и 50% от p-орбитали. При этом петли направлены в противоположные стороны друг от друга, что образует линейную структуру.
Следующее видео: • Примеры на определение...
Предыдущее видео: • Sp²-гибридизация (виде...
Обязательно посмотрите остальные видео из раздела “ Химические связи и структура молекул | Химия”: • Химические связи и стр...
Академия Хана - некоммерческая организация, которая ставит своей целью сделать качественное образование мирового уровня доступным везде, всегда и для каждого.
Это видео - русская версия видео «sp hybridization» Академии Хана ( • sp hybridization | AP ... ). This video is a Russian dubbed version of the Khan Academy video "sp hybridization" ( • sp hybridization | AP ... ).
Перевод был выполнен при поддержке Oxford Russia Fund.

Присоединяйтесь к нашей группе во Вконтакте и в Facebook: khanaca...
/ khanacademyrussianoffi...
Вместе мы сделаем образование лучше!

[@никей-ж6с]

Боже мой спасибо наконец я понял что это такое

[@serhii-666]

Почему орбитали гибридизуются выборочно, как нам захочется, а не все сразу? Почему углерод здесь вообще возбужден, ведь в основном состоянии у него есть два неспаренных электрона, которые могут создавать связи?

[@ФёдорМалюгин-с6д]

Ну, а почему бы и нет ? Если атом может образовать подобного рода гибриды, то ему явно не обязательно всегда находится в sp³ гибридизации. Вообще гибридизация происходит *всегда*, когда в образовании связей участвую электроны орбиталей разных типов, ну а вот почему именно возможны и другие типы гибридизации я не знаю, но предполагаю, что просто в момент образования соединения ему было более выгодно заиметь именно такую гибридизацию (отличную от sp³). А на счёт распаренных s электронов могу сказать, что часто распаривания электронов на одном энергетическом уровне и дальнейшее образование связей с ними ( а в результате образований связей часто выделяется энергия) энергетически более выгодно, именно поэтому CO легко окисляется до CO2, ведь распарить эти 2s электроны очень легко и не требует больших затрат энергии, а образования с ними связей так ещё и компенсирует затраты, кстати, именно из за этого валентности кислорода, фтора, ЩМ и ЩЗМ именно такие потому, что у них либо эн.ур. уже близок к завершению ( а если произойдет распаривание электронов, то придется открывать новый эн.ур, что затратит много энергии), либо только начал открываться ( как у ЩМ) и на этом последнем эн.ур имеется лишь один электрон, который, ясное дело, не может распариться.