Stöchiometrisches Rechnen am Beispiel einer Explosion

HOL' DIR JETZT DIE SIMPLECLUB APP! 😎⤵️
simpleclub.com/unlimited-yt?v... *
(Unter dem Link bekommst du sogar 10% Rabatt auf unlimited! 😇)
*Werbung für unser eigenes Produkt
📱DAS BEKOMMST DU MIT DER APP:
▸ Alle Videos (auch für Deutsch, Englisch, Französisch, etc.)
▸ Passende Übungsaufgaben (+ originale Abiturprüfungen!)
▸ Fertige Zusammenfassungen
▸ Persönliche Lernpläne für jede Klausur
▸ Wir sagen dir, wie gut du vorbereitet bist! ✅
-----------
Wie stellt man eine Reaktion auf, gleicht sie aus und rechnet mit ihr? Wie kann man verschiedene Stoffmengen berechnen und von einer Stoffmenge der Ausgangsstoffe auf die Stoffmenge und die Masse der Produkte kommen? Wie sieht die vollständige Verbrennung von Heptan aus? Das Vorgehen von der Gleichung bis zu den einzelnen Berechnungen wird hier Schritt für Schritt erklärt!
-----------
🍿FOLGE SIMPLECLUB FÜR FETTEN CONTENT!
▸ Instagram: / simpleclub
▸ TikTok: / simpleclub.de
🎓 WAS IST SIMPLECLUB?
simpleclub ist die coolste und beliebteste Lernapp für Schülerinnen und Schüler in Deutschland. Wir glauben, dass neue Lernmittel wie z.B. unsere App in Zukunft das klassische Schulbuch ersetzen müssen, sodass DU alles genau so lernen kannst, wie DU es brauchst. 💪🏽
Wir haben unsere App entwickelt, um dich mit interaktiven Übungsaufgaben, Zusammenfassungen, persönlichen Playlisten und noch vielem mehr perfekt auf alle Fächer vorzubereiten! Mit simpleclub sparst du dir Stress und Angst vor JEDER Prüfung und gehst gechillt durch deine Schulzeit. 🚀
Es ist Zeit, das beste aus dir rauszuholen!
KLICKE JETZT HIER UND LEG DIREKT LOS:
➡️ simpleclub.com/unlimited-yt?v... ⬅️*
*Werbung für unser eigenes Produkt
📺 ALLE KANÄLE
▸ Mathe: / thesimplemaths
▸ Biologie: / thesimplebiology
▸ Physik: / thesimplephysics
▸ Chemie: / thesimplechemics
▸ Deutsch: / @simpleclub_deutsch
▸ Englisch: / @simpleclub_englisch
▸ Latein: / @simpleclub_latein
▸ Französisch: / @simpleclub_franzoesisch
▸ Spanisch: / @simpleclub_spanisch
▸ Geschichte: / thesimplehistory
▸ Geographie: / thesimplegeography
▸ Politik: / @simpleclub_politik
▸ Informatik: / @simpleclub_informatik
▸ Wirtschaft: / @simpleclub_wirtschaft
▸ Maschinenbau: / @simpleclub_maschinenbau
▸ Motivations- und Lerntipps: / thesimpleclub
-----------
» BILDQUELLEN
Gas can: Pack: Oil - Designed by Freepik via Flaticon. License: CC BY 3.0.
www.flaticon.com/free-icon/gas...
Gas cylinder outline- Designed by Freepik via Flaticon. License: CC BY 3.0.
www.freepik.com/free-icon/gas-...
Couple of balloons - Designed by Freepik via Flaticon. License: CC BY 3.0.
www.freepik.com/free-icon/coup...
Rennmotor:
„Mercedes V6 DTM Rennmotor 1996“. Lizenziert unter CC BY-SA 3.0 über Wikimedia Commons - commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
-----------

[@simpleclub_chemie]

*Wir haben ein Programm entwickelt, mit dem wir euch zu Einser Schülern machen!* EINFACH HIER KLICKEN: www.thesimpleclub.de/go Was wir euch bieten: - Interaktive Übungsaufgaben - Lösungswege mit Schritt-für-Schritt Anleitung - PDF Zusammenfassungen zum Download - und wir erstellen automatisch euren Lernplan! Bis gleich dort!

[@chloeprice6982]

Ihr erklärt das zwar super aber ich bin wohl ein hoffnungsloser fall

[@olympthegk2774]

Meine rede ich auch. Morgen locker 5 on point 😟

[@jannickbath9986]

Same

[@kxm_1254]

Ja ich verstehe so 0 von dem 😂

[@s1lvr977]

Haha😂 Bin noch am Anfang der Videos aber kann schon sagen same

[@friskky1853]

Ja same Habe morgen prüfung, das wird spannend

[@MW-mj8gy]

wenn ich morgen in Chemie ne 3 schaffe gönn ich mir n simple Club Tattoo😏

[@simpleclub_chemie]

+MW 14 :D Wir drücken die Daumen! (Pics or it didn't happen ;) )

[@buechenbergcamper]

+MW 14 Was ist denn jetzt? :D

[@MW-mj8gy]

Najaaaaa...😏

[@muschnik2712]

MW 14 was hast du bekommen xD

[@mereyz7447]

Eskeez Will ich auch wissen 😂

[@createwithlisa2507]

Danke für die Hilfe!:) Ich hab nur einen Tip: Also mir ging es z.B. so, dass das Video zwar echt klasse und einfach aufgebaut war, aber es mir immer noch zu schnell ging. Natürlich kann ich immer mal wieder auf Pause klicken, aber mir würde das alles einfacher fallen, wenn ihr das ein bisschen langsamer erklären könntet. Sonst echt klasse:D

[@ropl-rehabresort4924]

stell die Geschwindigkeit runter und wenn du keinen PC hast dann geh auf die Simpleclub Website oder hol dir die App und dort kannst du dann die Geschwindigkeit verstellen.

[@janfalkhofen7104]

wie kann man das verstehen

[@aleeeca]

hahahahha

[@martinprokillerXx_2]

Ich bin 8 Jahre zu spät ich hoffe ich kann helfen. Das ist ganz einfach du musst nur

[@ddaengbeccy]

ich bin verwirrt

[@JayInTheDarkSide]

Wie meine ganze Klasse einfach ohne euch sitzen bleiben würde :D

[@XXXChristian90XXX]

Die Molare Masse Von Heptan beträgt 100,21 g/mol und nicht 98 g/mol , sonst aber ein sehr gutes Video.

[@blobtheblobb6653]

+Chris Danke dass du das sagst, das hat mich total verwirrt

[@dominikkuster4522]

Jup da Hat chris recht. Man muss mit 100 rechnen. Dann heßt es auch 0,49 mol zum schluss.. sonst recht gutes video #mostlerarmy

[@callmeasloth]

dominik kuster #mostlerarmy hahah 😂

[@TomSkier]

Ich habe es auch mit dem Periodensystem überprüft und mich gewundert...

[@thcstatthc.1921]

Fuck und ich sitz seit 5min da und denk mir wie sie auf 98 kommen hahaha

[@lyadine]

Ich habe neben dem Video mitgerechnet, aber ein bisschen anders und habe mich am Schluss richtig gefreut als ich die selben Gramm Werte hatte! :D Hoffentlich schaffe ich das morgen in der Schule auch so gut. Und gerne mehr von solchen Videos, es macht Spaß mit zurechnen!

[@lilalovegood3508]

Ich hab eine Frage =) Warum ist die Summenformel von Heptan 98 und nicht 100? Danke für die Hilfe :)

[@RikeEatsTheWorld]

sehr passend, gerade heute in der Chemie Vorlesung gehabt :)

[@milan5577]

Geiles Video nur ein Kleiner Fehler: Heptan hat nicht M=98 g*mol^-1 sondern M=100 g*mol^-1. Euer Wert ist für z.B. für Hepten, was im Tafelwerk direkt darunter steht.

[@youandme6808]

Danke *_* Ihr rettet meine komplette Zeugnssnote iin Chemie:) Unser Lehrer lässt euch sogar fast nur noch "unterrichten" ,also lässt eure Videos zur Erklärug laufen :D

[@jonathanmerle6049]

Ich hab schon lange aufgegeben

[@s1lvr977]

Mal wieder super erklärt Jungs, ihr rettet mich mal wieder👍

[@rivabella93]

Vielen Dank für eure Hilfe! Das war mir eine riesen Hilfe für die Prüfung! :) Macht weiter so!

[@damienbrouns6609]

Die Vorgehensweise des Experiments und den darauffolgenden Erklärungen ist super in meinen Augen. So kann man such die "Praxis" noch visualisieren, ehe man erklärt bekommt weshalb das so ist :D ich find super :D

[@swissmade751]

Das hilft sehr ! Sehr gute Arbeit ! :)

[@rheinemann17]

Mehr organische Chemie Bitte !!!!

[@schnitzel2425]

Endlich verstanden. Danke !

[@eleonora7243]

Thx fürs retten meiner letzten Chemie Arbeit (hab ne 2 bekommen😍)

[@xLoveeMusiiCx]

Mehr solcher Videos Bitte :D

[@maxsauer8603]

Ich wünsche mir das euer Kanal unendlich bleibt ^^ er hat mir (und sicher 1000083849193747) anderen im Leben schon sooooo krass weitergeholfen ^-^... Ich hoffe ich kriege im morgigen Chemie test mindestens eine 4.... Dank eurem Einsatz hab ich in der mathe ka eine 2 bekommen (Durchschnitt vorher 4,5)... Ich liebe euren Kanal

[@cezay5966]

Danke hat mir geholfen!

[@Sellimaus113]

Hey, ihr seid echt super!!! Ihr erklärt besser als die meisten Chemielehrer. Könntet ihr vielleicht noch etwas zur Chromatografie machen?? Ich brauche das unbedingt für mein Praktikum an einem Chemieunternehmen!

[@MsMondbluemchen]

Wie bist du denn auf die Molmasse bei Heptan von 98g / mol gekommen? Ich hab da 100,21 g/mol herausbekommen. Man muss doch die 7 C atome und die 16 H atome zusammenziehen, glaub ich?

[@tesserious1231]

Ich auch, verstehe ich nicht. Eigentlich ja 7*12 + 16*1 = 100

[@PeterPan-sv1vl]

Tesserious ja 100 muss eigentlich sein 98g/mol hat Hept-l-en

[@ela39453]

Danke, das Video hat mir sehr geholfen! Ich verstehe es halt besser wenn man es mir an einem Beispiel erklärt xD

[@kilikili0270]

Die Molare Masse von heptan ist aber 100?!?

[@yikurasaint2559]

Ja, das hat mich auch ziemlich verwirrt, C=12 12*7=84 H=1 16+1=16 84+16=100 deswegen hab ich extra nochmal in den Kommis nachgeguckt, ob noch einer damit ein Problem hat oder ob ich einfach zu doof bin ^^

[@Yoshiii_15]

beispielaufgaben sind echt top!

[@avesatanas1114]

wie kommt es, dass ihr euch auf alle naturwissenschaftlichen gebiete spezialisiert?

[@tete119]

Ich find's super, weil ich in Mathe, Chemie und Physik nicht so gut bin

[@eliasg6813]

Du Teufelsanbeter

[@2000watt0hz]

Das ist so logisch und simpel, und ich bin einfach nicht von selbst drauf gekommen 😖😕😵😤!!! Danke euch, Das kann ich fürs experimentieren echt gut brauchen!

[@leni6326]

ohne dieses Video würd ich morgen im Test sowas von nix wissen :))

[@NoFakerLP]

Fuck, letzte Woche Chemie Lk Klausur geschrieben, hätte es brauchen können :D

[@janinaa.x7846]

Dankeschön 😊

[@alexthe2]

Richtig cool, könnt ihr was zur Massenspektometrie machen?

[@gandalfmulta3053]

gutes Video

[@tobiasikamu8574]

Gutes Video! Die Chemie Wiederholung morgen werde ich aber trotzdem verscheißen.

[@henningscheffler1044]

Moin. Bei 2:47 steht Wievel anstelle von Wie viel

[@swagdehn892]

DANKE

[@mooree4203]

Ihr rettet mir meine Chemie Klausur...

[@magdaflute]

hey, mal eine kleine Frage - warum ist bei Heptan M=98 g/mol? 12,011*7+1,008*16 sieht nicht wie 98 aus :D Oder mache ich etwas falsch?

[@anonym1168]

Sie hatten mit gerundeten Werten gerechnet.

[@magdaflute]

+Anonym 1 und? ist immer noch nicht 98, sondern 100

[@anonym1168]

Magdalena N Stimmt.

[@paulastritzel918]

Megaaa gut unser Lehrer ist nicht so gut darin und ich hab es jetzt einfach sofort verstanden 😅

[@Shisui19.10]

Verstanden 👌

[@friedastromer6884]

Ist die Molmasse von Heptan nicht eig. 100 g/mol ?

[@julians.3834]

nächsten Dienstag Chemie Test, tschau Leben

[@nickhagerodt3895]

Warum finde ich das Video 6 Std vor dem test? =D

[@keluke5299]

Nick Hagerodt Also bei mir sinds grad 2 XD

[@loula2250]

muss ich nicht beim ausgleichen am anfang das O atom von wasser noch dazu zählen? bitte um schnelle antwort, am montag steht eine arbeit an 😅

[@JentOfficial]

jaaa organische chemie und NOMENKLATUR bitte

[@j.b.5422]

könnt ihr mal ein video zu den AZOfarbstoffen machen?

[@fortunato1957]

Das hätte auch gerne ein paar Minuten länger dauern dürfen.

[@pittwedel6364]

Muss ich am Ende nicht die Molare Masse von CO2 mit 7 multiplizieren und H2O mit 8, da wir laut der Reaktionsgleichung 7 CO2 und 8 H2O haben? Also 44 g/mol x 7 = 308 g/mol und das dann mal 3.5 bzw. 18 g/mol x 8 = 144 g/mol und das dann mal 4?

[@yaldabaoth2]

+Pitt Wedel Wenn du 0,5 Mol verbrennst, kommen 3,5 Mol und 4 Mol als Produkte raus. Da sind die Vorfaktoren der Reaktionsgleichung schon drin!

[@xmillusx5041]

Zählt der trick auch bei Vm ?

[@x.luisa.x8928]

Auch wenn das Video schon wieder einige Jahre her ist: Ich habe einen Denkfehler bzw. eher eine Lücke: Wenn es darum geht die Stoffmengen ins Verhältnis zu setzen, wieso 1/2 mol Heptan? Scheint vielleicht eine dumme Frage zu sein und ich denke die Antwort wird auch vermutlich einfach sein, aber ich kann sie mir gerade nicht beantworten. Den Lösungsweg verstehe ich und kann ihn auch so anwenden, aber diese eine Sache möchte sich mir nicht erschließen. Vielen Dank euch schon mal!

[@azaleanameless5616]

Ich brauch da auch dringend Hilfe 😭

[@shifu7687]

Könnt etwas über Iod machen? Wäre sehr interessant weil wir das grad in der Schule haben

[@kayodee2992]

Noch mehr organische Chemie wäre ziemlich zeitkompform

[@aneetk.v.9561]

Ist das richtig, dass man bei solchen Reaktionsgleichungen nicht wie bei Redox-Reaktionen mit Ox und Red einzeln vorgeht (also ohne OxZahlen bestimmen und so)? Sondern man zählt einfach nur links und rechts die Teilchen?...

[@yaldabaoth2]

+aneet kaur Das hier ist zwar auch eine Oxidation, aber die Methodik des einzeln Hinschreibens funktioniert hier nicht ganz so einfach. Zum Einen ist das hier keine Reaktion im wässrigen Milieu wo man Ladungsausgleich mit H+ oder OH- machen könnte und zum anderen haben die 7 C Atome im Heptan nicht alle die gleiche Oxidationszahl. Die am Ende der Kette haben -III, die in der Mitte -II. Zum Glück enden hier alle bei +IV im CO2. Also müssen insgesamt 44 Elektronen abgegeben werden. Um 44 Elektronen aufzunehmen, brauchst du 22 O-Atome, also 11 O2 Moleküle. Aufgabe gelöst. Einfach zählen wäre aber schneller gewesen.

[@aneetk.v.9561]

+Yaldabaoth Achso ok, das heißt mit dem ganzen Bestimmen von Ox-Zahlen und so weiter ist es bei dieser Art von Reaktionsgleichungen einfach nur ein wenig umständlicher. Vielen Dank für die ausführliche Erklärung :)

[@Miguel-qn2px]

2:50 wievel xDDD

[@hannirentier277]

Ist die Molmasse von Heptan nicht 100? 🙃

[@aleeeca]

ich hoffe es werden mehr als 7 Punkte

[@zahraak8461]

Wie viel g Wasserstoff mussen verbrannt werden, um 45 g Wasser zu erhalten ??

[@yaldabaoth2]

+zahraa k Errechne wieviel mol 45g Wasser sind, dann weißt du wieviel mol H2 du brauchst, also nur noch mit der Molmasse multiplizieren.

[@mairadiazreichenbachs3184]

Die Molmasse von Heptan beträgt jedoch 100g/Mol

[@philipp2704]

muss die Molmasse von Heptan nicht 100,23 sein? =7×Molmasse von C+16×Molmasse von H =7×12,01g/mol+16×1,01g/mol =84,07g/mol+16,16g/mol ≈100,23g/mol

[@12paul35]

Die molare Masse von Heptan ist aber ca. 100,23 g/mol

[@tastetheflames4767]

Heptan kommt nicht im Periodensystem vor wir kann ich dann die Massenzahl herausfinden?

[@isoinic4575]

ist wahrscheinlich bisschen spät, du musst die Stoffformel kennen und dann die Massenzahlen der Bestandteile addieren

[@bunothebrains]

Hab jetzt erkannt wie easy das ist.

[@janniszeidler9587]

Super Video jedoch ist die Molare Masse von Heptan 100 und nicht 98 sofern ich mich nicht irre.

[@seropascha4323]

Die Molmasse von Heptan beträgt doch 100 oder nicht ? 7 mal 12 C + 16 mal 1 H = 100 ..

[@CHH101]

Seh ich das falsch oder habt ihr 2 gramm bei Heptan 3:00 unterschlagen ?

[@niklasb.3647]

Chris Peter ich komme da auch auf 100 statt 98. Hatte schon Angst ich hatte beim nachrechnen nen Fehler gemacht

[@Dr_Holle]

Der Fehler war schon vor einem Jahr bekannt und wurde immer noch nicht korrigiert :-/

[@sandrahansen9137]

könntet ihr beim nächsten mal vielleichte eine eimfachere reaktions nehmen?

[@knorkerknabe281]

Gut erklärt, aber Heptan hat eine Molare Masse von 100 g*mol hoch -1 Hepten hat 98

[@shotsfired94]

HAHAHA ICH BIN EIN GENIE :P

[@gustavgro1560]

Molmasse (C7H16) = 96,166 Das ist mein Ergebnis

[@HyperrLgaming]

RICHTIG FETT XD

[@avesatanas1114]

wo ist denn die praxis?

[@nilserinho4950]

Ich bin raus Chemie wird abgewählt

[@GG-fk2sy]

Heilige Scheiße ich dachte beim folgenden Test werde instant verkacken aber jetzt ist alles klar. Die Schule muss echt mal was an ihrem System ändern...

[@cornelius4138]

Stöchometrisch oder Stöchiometrisch?

[@louisvonhindenburg8931]

Es ist schon irgendwie etwas traurig, dass es so viele Leute gibt, die Formeln ohne diese Pyramide nicht umformen können. 🤯

[@claasonair198]

In ner Woche Chemie schrieben und meine Lehrerin checkt das thema selbst nichtmal. Ihr seid meine letzte Hoffnung

[@itsjohnny7813]

die methode bei 4:32 versteh ich nicht :(

[@derbote6771]

Bitte den Fehler bei der Molmasse beheben sonst gutes Video

[@milschisch9604]

Wir schreiben in 4min den Test ich schaff nichtmal das Video zu schauen rip

[@amriemichelle]

Fml

[@99platim]

Hättet ihr da nicht gestern hochladen können ?. Heute haben wir ne Chemie Arbeit geschrieben... 11. Klasse Gymnasium

[@leon-qz2hj]

Echt?! In welchem Bundesland lebst du?Ich wohne in Bayern und behandle das Thema zurzeit in der 9.Klasse.

[@99platim]

Baden-Württemberg. Jedoch bin ich in einem Fachabi. In der 11. Klasse Gymi, werden Realschüler sowie Gymnasiasten erstmal auf den gleichen Stand gebracht.

[@leon-qz2hj]

+99platim Okay,danke für die Antwort! :D

[@leosvideos2002]

Wir haben das Thema schon in der 8. Klasse bekommen

[@art3324]

Morgen Test Rip

[@mastermatze103]

Ich bin morgen am Arsc... -_-

[@MrCrazzy1991]

aha...

[@lucablazincic6187]

Ich verstehe nicht warum er nur 11 Sauerstoff stat 22 nimmt häää Help

[@snaiiled]

Es ist "11 O2". 11 Sauerstoffatome, und Sauerstoffatome stehen nie alleine, daher heißt es O2; es sind somit 11 x 2 O-Atome, also 11 x 2 = 22 :)

[@andrewk5822]

Das Video steigt viel zu stark in den Teil ein wo man Context zu braucht.

[@zahraak8461]

bitte kann mir jemand helfen??

[@marlene12345]

Hahahhaha brauchst du noch Hilfe?

[@michaelrotter5143]

Dieses Video ist gut, da ihr immer Pausen macht nach jedem Satz. Andere Videos von euch hingegen, könnt ihr in die Tonne kloppen. Da kommt keiner mit. Man schafft da nicht mal auf Pause zu klicken.

[@Kaloderma2]

Molberechnung von Heptan leider fehlerhaft... 7*12+16 =100.... Ihr habt Hepten berechnet... #fail

[@daannnyy]

Ich verstehe rein gar nix.

[@Buhbayou]

Super Video, aber wenn ich mal für die meisten hier sprechen darf: *Hää?*

[@rolandkoble1268]

Rechnen scheint nicht eure Stärke zu sein denn Heptan C7H16 ist (7 * 12) + (16 * 1) nach Adam Riese sind das 100

[@lianemlr7798]

Bitte was?????

[@Hannah-ib2ug]

Ich versteh es immer noch nicht help warum 7?

[@yaldabaoth2]

Aus einem Molekül mit sieben Kohlenstoffatomen werden sieben Kohlenstoffdioxidmoleküle, weil man dann links und rechts jeweils sieben Kohlenstoffatome stehen hat.

[@hereicomefalling92]

Das Video hilft garnicht weiter

[@Lara033]

Ich versteh nichts.

[@Tom-lu9mc]

Wtf

[@legsk8197]

ihr habt statt "wieviel --> wievel" geschrieben xD