Standardizzazione di permanganato con ossalato di sodio

[@gibbs75]

c'è un errore nel video, al minuto 0:30 si pesa l'ossalato di sodio e a video compare scritto ossalato di potassio

[@jennifermelucci7440]

Non sarebbe più comodo e efficace l’uso di un agitatore magnetico?

[@gino3873]

salve una cosa che non mi è chiara, che quantità uso all'inizio in g di ossalato e permanganato?

[@MrDevil0910]

Ha detto prima 0.13 g

[@pdr331]

il permanganato è una soluzione già a disposizione e con concentrazione nota, ma se tu volessi prepararlo da zero dovresti prima impostare la redox , determinare il numero di elettroni in gioco , calcolarne quindi i grammi da pesare con la formula M=N/Z --> MxMM=Grammi da pesare per litro di soluzione , ps il prodotto è da scaldare e filtrare per evitare ossido di manganese ed eventuali sottoreazioni basiche

[@marika475]

Salve, vorrei chiederle, come mai il permanganato si decolora?

[@antaridae]

Perché reagisce

[@nicolodelucia8743]

e si forma lo ione manganese, Mn2+ che colora la soluzione di rosa pallido

[@pdr331]

In questa reazione, l'ossidazione dell'ossalato forma anidride carbonica e acqua, mentre il permanganato di potassio viene ridotto a ioni manganese(II). Durante questo processo, l'ossidante (KMnO₄) si converte in ioni manganese(II) (Mn²⁺), che sono incolore.

[@Nick.graziani]

abolire il comunismo