Stoffumsatz berechnen, Stöchiometrisches Rechnen | Chemie Endlich Verstehen

[@einfachkai5855]

Ich habe mir 5 Video zu demselben Thema angeschaut und keiner konnte das Thema so gut erklären wie du

[@sezersener686]

Grandioses Video. Sie sollten definitiv alle chemischen Themen behandeln. Sie erklären es perfekt. Hat mir sehr geholfen.

[@UrMama-rw7rz]

Was labberst du? junge der redet nur müll was für perfekt

[@sezersener686]

@@UrMama-rw7rz hey süße Mama, immer mit der Ruhe. Chill, das wird schon noch haha ♡

[@uk6396]

@@UrMama-rw7rz Da ist wohl einer durchgefallen :(

[@Megistius]

Lerne gerade Chemie im Selbststudium für die Uni und dein Kanal hat mit Abstand die besten und einfachsten Erklärungen. Faszinierend wie ein paar Videos mehrere Stunden Vorlesung einfacher und verständlicher erklären. Vielen Vielen Dank dafür!

[@yaelhess5294]

Danke für Ihre tollen Videos! Sie haben es für mich am verständlichsten und einfachsten erklärt! Könnten Sie Videos über die Protonenübertragungsreaktion, über das Molare Volumen, und über den Energieumsatz (den man hinter der Gleichung angeben muss) machen? Vielen lieben Dank für alle Videos, die Sie bereits gemacht haben!

[@ChemieEndlichVerstehen]

Vielen Dank für das Lob. Zu den von dir genannten Themen wird es in Zukunft auf noch Videos geben!

[@1072EvonyWinAlliance]

DANKE SO SEHR!!

[@lassmirandadennsewillja1081]

Super Videos machst du! weiter so!

[@snoopy1970]

Klasse Video! Könnten Sie ein Video zu Enthalpie und Entropie machen? :)

[@renewinter1207]

Woher kommen die 32g/mol?

[@DiuqilNiarb]

Wir wollen herausfinden wieviele Sauerstoff-Moleküle in 64g sind, also rechnen wir einfach das Gewicht von einem Sauerstoff-Molekül durch 64g. Dieses Gewicht steht im Periodebsystem unter ,,Atommasse in u" bei Sauerstoff und entspricht 16u oder 16g/mol. Da in einem Sauerstoff-Molekül 2 Sauerstoffatome sind müssen wir die molare Masse, sprich 16u bzw 16g/mol mal 2 nehmen und das sind 32u bzw. 32g/mol.

[@abkapro5053]

@@DiuqilNiarbdanke

[@s.w.5242]

Ich hab noch nie in so schnell etwas verstanden einfach unglaublich

[@jonathanmorsch6345]

Super hilfreiches Video! Könnten Sie noch ein Video zum Konzentrationsgleichgewicht machen?

[@ChemieEndlichVerstehen]

Was genau meinst du damit? Chemisches Gleichgewicht?

[@jonathanmorsch6345]

@@ChemieEndlichVerstehen Ja, genau. Und vor allem, wie man damit rechnet.

[@ChemieEndlichVerstehen]

Dazu kommen langfristig auf jeden Fall noch Videos und Beispielrechnungen.

[@morix_437]

Warum rechne ich die molare Masse von Wasser nur einmal aus obwohl 2 Moleküle H2O entstehen. Ich habe folgendermaßen gerechnet: 2*( M(H)*2+M(O)) * 4mol 2*((1mol/g*2) + 16 mol/g)) * 4mol = 144g

[@ChemieEndlichVerstehen]

Weil die Molare Masse immer nur auf die Masse des mols der Moleküle bezieht. Die 2 bezieht sich dann auf die Anzahl, also wird sie bei der Stoffmenge n mit einberechnet.

[@morix_437]

@@ChemieEndlichVerstehen Danke erstmal für die schnelle Antwort. Kann man also grundsätzlich sagen, dass der Faktor vor dem Molekül bei der Berechnung der molaren Masse keine Rolle spielt?

[@ChemieEndlichVerstehen]

Genau

[@burschihd284]

Stark

[@Vendorontop]

Woher wissen wir das Sauerstoff 32 g pro mol wiegt?

[@sudabert]

Also die Molmasse vom Sauerstoffatom (O) ist schon 15,99 g/mol. Da Sauerstoff in der "freien Wildbahn" aber v.a. als Molekül O2 vorkommt, beträgt die Molmasse des Moleküls auch entsprechend etwa 32 g/mol (2 * 15,99). Es sind ja zwei Sauerstoffatome drinne und nicht nur eins.

[@nalin3901]

Ich verstehe nicht ganz warum du zum Schluss mit 18g/mol rechnest. Ich habe doch 2H20 dann müssten es doch 36g/mol sein oder nicht ?

[@ChemieEndlichVerstehen]

Die Molare Masse wird hier nicht verdoppelt.

[@MatthiasGlissmann]

Dann kann die Klassenarbeit morgen ja kommen🤣

[@hertha5514]

🤩

[@piko9523]

Hi ich wäre am Flipped Classroom Konzept interessiert, habe aber deine Mailadresse nicht gefunden. Gruß

[@ChemieEndlichVerstehen]

Email findest du auf der Seite des Kanals

[@piotrkaczmarczyk2496]

Hallo ich habe leider nicht ganz verstanden warum am ende mit 18g/mol gerechnet wird, bitte um hilfe

[@ChemieEndlichVerstehen]

18g/mol ist das Molekulargewicht(M) von Wasser.

[@UrMama-rw7rz]

@@ChemieEndlichVerstehen Diggah dein kanal heisst chemie endlich verstehen, bro ich verstehe nur bahnhof

[@ChemieEndlichVerstehen]

Dann fehlt dir wahrscheinlich einfach Vorwissen. Schau Mal in die links in der Beschreibung

[@DiuqilNiarb]

Am Ende wollen wir herausfinden wieviel Gramm an Wasser nun entsteht, dazu müssen wir einfach die errechnete Wasseranzahl mal dem Gewicht von einem Wasser-Molekül rechnen. Um herauszufinden wie du an das Gewicht eines Wasser-Moleküles herankommst musst du im Periodensystem unter ,,Atommasse in u" das Gewicht der Bestandteile des Wasser-Moleküles addieren. Ein Wasser-Molekül = H2O, das heißt du musst schlußendlich 2mal H und 1mal O addieren, also 1+1+16 und das ist die 18g/mol.

[@sentox3910]

@@UrMama-rw7rz der bro macht so gute videos, und du bist halt einfach zu blöd um das vorwissen abzuklären, auf welches er sogar zu beginn verweist + sogar entsprechende links bereitstellt!!. dann mit so ner respektlosen art anzukommen, ist schon echt frech. respekt an ihn, dass er so ruhig geblieben ist.

[@hosseinshakur904]

ich küss dein Herz

[@UrMama-rw7rz]

Junge hossein was redest du?

[@nochka_]

😃