STOIKIOMETRI (PART 5) PEREAKSI PEMBATAS

[@pikaceu]

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O mol CH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol PP CH4 = 0,2 : 1 = 0,2 mol (paling kecil) mol O2 = 16 : 32 = 0,5 mol PP O2 = 0,5 : 2 = 0,25 mol mol CO2 = 1/1 × 0,2 mol = 0,2 mol massa CO2 = mol × Mr = 0,2 × 44 = 8,8 gram terima kasih banyak pak penjelasannya, alhamdulillah lgsg paham :)

[@kimud]

Alhamdulillah..sudah faham... sukses selalu ya

[@pikaceu]

aamiin pak 🙏🏻

[@DaengGaming7]

Semangat bro

[@pikaceu]

@@DaengGaming7 yoi, semangat jg bro

[@yana-wp5ht]

Maaf kak 🙏 Bukannya Mr dari 2O2 itu 64 ya? Kenapa 16 gramnya dibagi 32 ya?

[@sayasaya7677]

Bapak terimakasih ilmunya dimasa pjj seperti ini penjelasannya sangat membantu terimakasih pak sehat selalu ya 🙏🏻 jawabanya 8,8 gram

[@kimud]

Sukses selalu ya

[@resaagustin10]

@@kimud Pak udin maaf boleh minta rangkuman link materi dari you tube bapak yang materi kelas 11 semester 1 dan kelas 12 semester 1 pak ? Terimakasih

[@resaagustin10]

Mau saya buat belajar nanti waktu liburan pak ...

[@kimud]

@@resaagustin10 Bisa di lihat di playlist ya... Untuk kelas 12 semester 1 mulai sifat koligatif larutan.

[@nahda3816]

Terima kasih pak, videonya sangat mudah dimengerti. Semoga menjadi berkah dan manfaat untuk kita semua. Mohon doanya pak agar saya lolos SBMPTN 2021 jurusan Farmasi Undip 🙏 Sehat selalu untuk bapak dan keluarga 🙏

[@josejohanes8546]

joss banget pak sumpah membantu sekali buat saya pak terimakasih lebih mengerti saya pak

[@kimud]

Sama-sama .moga bisa membantu belajar Moga faham ya.sukses selalu ya

[@r1z4l61]

Rizal Mahrus Faresi XI B1 Pelajarannya sangat menyenangkan:)

[@kimud]

Moga faham Semangat

[@02alifnafisa60]

saya siswa lulusan SMK maraton kimia SMA hehehe, untung ketemu channel KIM UD, mudah dipahami dan sederhana, terimakasih pak atas waktu dan tenaga yang telah diberikan

[@kimud]

Sama-sama. Sukses selalu ya

[@Nicyulopes]

Terima kasih ilmunya pak.. Smoga chanel bapak terus berkembang amiinn... Salam dari KIMIA Timor Leste

[@kimud]

Sama sama.. Moga bisa bermanfaat bagi banyak orang.. makasih atas support nya pada channel KZbin KIM UD . sukses selalu ya

[@matildeinaoladosinaeng7275]

Gas yang terbentuk= 8,8 gram Terimakasih penjelasannya mudah dipahami, semoga Chanel ini semakin berkembang

[@kimud]

Mantap..betul.. sukses selalu ya

[@ariswawan1528]

pak terima kasih atas materinya, jujur materi yang bapak sampaikan sangat mudah dipahami. makasih banyak pak semoga chanel bapak semakin berkembang.

[@kimud]

Amin.. Makasih atas support nya.. Makasih atas doanya.. Moga bisa bantu belajar.. Sukses selalu ya

[@sakijo8927]

terimakasih pak atas ilmu nya 🙏🏻

[@kimud]

Sama-sama..moga bisa membantu belajar

[@novitaarilfa4936]

8,8 gram Bismillah semoga tahun depan bisa lolos di UGM aamiin #UTBK2022

[@mochammadakhdanpratama2789]

semangat!

[@zanlah6332]

Aamiin ya Allah,,,,

[@meidina5450]

terimakasih banyak pak atas ilmunya, semoga saya dan teman-teman yang menonton video ini lulus utbk tahun ini aamiin🙏🏻

[@kimud]

Amin..moga bisa bantu belajar..moga bisa faham Sukses UTBK nya ya dan ditrima di PTN favorit

[@16.igededavinpramanakusmaw74]

Terimakasih pakk.. bermanfaat sekali buat saya.. saya subscribe ya, iklan nya juga gak tak skip 😄👍

[@kimud]

Makasih atas support dan dukungan nya..moga bisa bantu belajar..

[@nabila798]

Terimakasih bermanfaat sekali ilmuanya..🙏

[@kimud]

Sama sama..moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi.. sukses selalu ya. Bantu share ya supaya manfaat nya lebih banyak lagi. Makasih

[@sulthanraffa2680]

Nama: Sulthan Raffa Ats Tsabitnia Kelas:XI B1 Materinya mudahh membantu pak Thank youu🙏

[@kimud]

Sama-sama.. sukses selalu ya

[@moisessoares8088]

Aluta kontinua Kaka✊ Saya doa, semoga kaka sehat selalu agar selalu memberikan penjelasan yang sederhana dan detail tentang persoalan kimia. Aluta kontinua Kaka.

[@kimud]

Terimakasih kasih atas support dan doanya...moga sukses selalu juga ya.. semangat belajarnya

[@haidarhardi2997]

alhamdulillah langsung paham. terima kasih ilmunya, pak.

[@kimud]

Sama-sama.. Moga bisa bantu belajar

[@darkgirl8062]

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 3.2/16 16/32 0.2 0.5 PP n = 0.2 w = n × mr = 0.2 × 44 = 8.8 gr terimakasih pakk atas ilmunyaa🙏🙏🙏

[@kimud]

Mantap.. sukses selalu ya

[@dewifitri4173]

8,8 gram terimakasih pak. Semoga channel nya semakin maju. Semangat terus kami akan selalu menunggu video bapak 😁😊

[@dinialiyah4982]

terimakasih ilmunya bapak, sehat selalu

[@kimud]

Sama-sama..moga bisa bantu belajar.. sukses selalu ya.. makasih atas doanya juga Barokallah

[@fauzanakbarsp]

Sanagt paham... Cepat2 update lagi ya om hehe

[@kimud]

Ok siap... makasih atas support dan dukungan nya..moga bisa bantu belajar..bantu share ya supaya manfaat nya lebih banyak lagi.. makasih

[@muhammadtaufiqurrahman2037]

Latihan soal CH4 + O2 -> CO2 + H2O CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O CH4 = 3,2 gram / 16 = 0,2 moL (dibagi oleh koef. hasilnya 0,2) O2 = 16 gram / 32 = 0,5 mol (dibagi oleh koef. hasilnya 0,25) CH4 adalah PP (jadi acuan). CO2 yang terbentuk = .... gram 1/1 × 0,2 = 0,2 moL moL = gram / Mr gram = Mr CO2 × moL gram = 44 × 0,2 = 8,8 gram. Mohon koreksi jika terdapat kesalahan. 🙏

[@kimud]

Mantap.. sukses selalu ya

[@muhammadfachri7531]

Bang seharusnya itu di starakan dulu reaksi nya 😶

[@muhammadtaufiqurrahman2037]

@@muhammadfachri7531 udah kok dibawah reaksi awalnya

[@andranono7374]

Bang kenapa persamaan reaksi drau O2 dibuat jadi 2O2??

[@kimud]

Kan jumlah atom oksigen dikanan ada 4 Maka supaya sama maka oksigen di kiri ditambah di depan nya angka 2 supaya jumlah O juga sama 4 Moga faham ya

[@yes.231]

Terima kasih atas ilmunya pak, jadi cepat paham..

[@kimud]

Alhamdulillah.. senang dengarnya moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi nya.. sukses selalu ya

[@Rizqirahman1797]

Rizqi Rahman maulana XI B 1 Materi yang dijelaskan oleh kakak sangat lah efektif dalam belajar saya.

[@mademade1355]

Terimakasi banyak ilmunya pak,, sangat membantu sekali

[@kimud]

Sama-sama..moga bisa smkin faham kimia.. sukses selalu ya

[@amalianazhifawati8574]

Jawabannya 8,8 gram Terimakasih pak atas videonya

[@resaagustin10]

Pembahasan latihan soal : 1) CH4 + O2 -------> CO2 + H2O Setarakan reaksi : CH4 + 2O2 ---------> CO2 + 2H2O Karena diketahui gas metana CH4 ada 3,2 gram maka kita ubah menjadi bentuk mol -) mol = gram / mr Kita cari Mr CH4 yaitu : 12+4 : 16 = 3,2 gram / 16 = 0,2 mol Karena diketahui juga 16 gram gas Oksigen O2 maka kita ubah menjadi bentuk mol - ) mol = gram / Mr Kita cari Mr gas Oksigen O2 yaitu : 16 × 2 = 32 Mol = 16 / 32 = 0,5 mol Setelah itu kita tentukan PP atau pereaksi pembatas : Rumus : mol/ koef cari yang paling kecil -) CH4 : 0,2 mol / 1 : 0,2 mol -) O2 : 0,5 mol / 2 : 0,25 mol Diantara keduanya yang kecil adalah mol CH4 maka yang menjadi pereaksi pembatas (PP) adalah CH4 Mencari massa gas CO2 : 1/1× 0,2 : 0,2 -) mencari Mr CO2 : (12+(16×2) (44) -) mol : masss / Mr Massa : Mol × Mr : 0,2 × 44 : 8,8 gram

[@annisanurhasanah473]

Maaf sebelumnya, Perkaliannya ad yang keliru itu, 0,2 x 44 =8,8 gram

[@resaagustin10]

@@annisanurhasanah473 makasih ya udah diingetin kurang dikasih koma

[@04amandayuliaputri64]

Cara menyetarakan reaksi itu gimana ya

[@nurasiahkaka1199]

8,8 pak terimakasih membantu sekali

[@jembatan09]

Absen hadir kakak koment pertama Yang lain ngopi yuk Mana pin📌

[@kimud]

Makasih atas support dan dukungan nya selalu pada chanel youtube pembelajaran kimia KIM UD.. Barokallah

[@bntangaz]

8,8 gram terimakasih pak atas materinya🙏

[@nisrina8434]

Terimakasih pak atas materinya 🙏🏻 Jawabannya 8,8 gram

[@icha5128]

Terimakasih pak🙏

[@kimud]

Sama-sama.. sukses selalu ya

[@dimasperkasa28]

Makasih pak

[@kimud]

Sama-sama.. sukses selalu ya

[@531_aprilianiputriandini5]

PEMBAHASAN LATSOL CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O CH4 3,2/16 = 0,2 CO2 16/32 = 0,5 paling kecil mol CH4 = 0,2 jadi kita masukin ke hasil reaksi CO2 pake rumus gram = mr x mol Mr = 44, mol = 0,2 jadi gram = 44 x 0,2 = 8,8 gram

[@kimud]

O2 nya di setarakan dulu ya Sudah ada pembahasan latihan soal nya..saya kasih linknya ya kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@kimud]

Sudah betul jawabannya.. SUKSES SELALU

[@peruntuh]

berarti hukumnya lavoiser bertentangan dengan ini ya pak? massa reaktan sama dengan massa produk

[@jeu9329]

MAKASIH BANYAK PAK, SEMOGA SEHAT SELALU HUHUUU

[@kimud]

Sama-sama..moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi Sukses selalu

[@septianisari6388]

Jawaban latihan soal untuk massa gas CO2 yang terbentuk: 8,8 gram Terima kasih atas penjelasannya yang mudah dipahami pak, semoga lancar terussss😇

[@kimud]

Mantap ... Sukses selalu ya

[@gabriellasweta-xiipa4166]

Terima kasih banyak pak, so happy that i found this channel. Tiap kimia pasti nonton video bapak😀👍 Btw pak, saya mau tanya, untuk trik asyiknya yg dicari paling kecil itu koefisien nya atau apa nya ya pak?

[@kimud]

Mol di bagi koefisien yang hasilnya paling kecil itu sebagai pereaksi pembatas

[@kimud]

Moga faham ya

[@gabriellasweta-xiipa4166]

@@kimud Terima kasih pak, sekarang saya sudah lebih paham🙏 sukses terus, semoga channelnya makin maju🤩

[@RayyanRizki-b7g]

nonton pake 2x kecepatan berasa ttp kurang cuy😅

[@trirahayu4973]

Gas CO2 yang terbentuk adalah 8,8 gram

[@kimud]

Mantap.. sukses selalu ya

[@seviraaaadina2296]

sangat bermanfaat sekali, aku jadi bisa se'enggaknya jawab 1 soal di buku sbm ku yg HOTS 😭😭

[@kimud]

Mantap.. Semangat belajar nya pasti bisa.. Sukses selalu ya

[@abcdaffa]

kalo nyari pereaksi yg tersisa gimana pak ?

[@sufrimuhibin2164]

Pak untuk nyari mr itu koefnya gaperlu ikut diitung kah?

[@kimud]

Tidak perlu ya

[@sufrimuhibin2164]

Terthebest emng sukses selalu pak🙏

[@Qiiqt.]

​@@kimudpak, kenapa tidak perlu ya pak? mohon penjelasannya 🙏🏻

[@kimud]

@@Qiiqt. Kan koefisien untuk perbandingan molnya. Mr itu massa molekul relatif jadi hanya senyawanya saja..moga faham ya

[@Qiiqt.]

@@kimud ohh jadi begitu pak, jadi dimanapun/apapun reaksinya, untuk mencari mr apa saja tidak perlu koefisien ya pak?

[@sitinurhasanah8251]

8,8 gram Makasih pak, sehat selalu🙏

[@kimud]

Sama-sama..moga bisa membantu belajar.. sukses selalu ya

[@AnisaAryanNabilah]

Cara nya ch4=3,2/16 =0,2 O2=16/32=0,5 PP =0,2 Co2=0,2×44 =8,8 ✓

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih

[@reredamanik6928]

@@kimud kak, mol ch4 0,2; mol O2 0,5, PP kan mol/ koef jadi o2 lebih kecil tp kenapa ch4 jadi PP ya kak?

[@kimud]

@@reredamanik6928 bisa di lihat di pembahasan nya ya..saya kasih linknya ya kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@rohmaliaagustin4448]

Izin bertanya maaf Pak di menit ke 14:38 itu bukannya pp nya sebesar 2 ya pak ?? Dapet dari mol÷koef = 6÷3 = 2?

[@kimud]

Itu hanya di gunakan untuk mengecek saja.. Klo H2 adalah pereaksi pembatas karna mol nya setelah di bagi dg koefisien ternyata lebih kecil dari N2. Untuk mencari MOL NH3 maka pakai perbandingan koefisien antara NH3 dg H2 Dan yang dipakai MOL H2 tetap 6 mol bukan 6/3= 2mol Moga faham... Sukses selalu ya

[@rahmadhidayat6874]

12:00

[@kimud]

Sudah ada pembahasan nya untuk.latihan Soalnya kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@izzatafn]

Permisi bapak🙏🏼 mau tanya, semisal yang bisa dicari molnya hanya satu senyawa, brrti pakai cara yg di part 4 pak? Atau bagaimana terimakasih 🙏🏼 sebelumnya sya ucapakan terimakasih banyak sudah membuat channel bermanfaat ini😊🙏🏼 doakan saya lulus sbmptn tahun ini yaa pak🙏🏼

[@rohmaliaagustin4448]

Iya bagaimana ya Pak?

[@tubagusambara1942]

Pak aku mau nanya, itu contoh soal yang pertama, kok mr H nya bisa 2 ya pak? Kan H nya ada 4 pak? Soalnya waktu di sekolah aku di kasih tau kalau mr itu di kali sm kofisiennya juga, maaf nih jika salah wkwk *Eh setlah sy itung ternyata hasil akhirnya sm saja, terimakasih pak atas ilmu yang di berikan, semoga pahala bapak akan terus mengalir amin

[@kimud]

Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya

[@Saraskim12]

Terima kasih pak🙏

[@kimud]

Sama-sama.. sukses selalu ya

[@jidon.8657]

ponorogo,5.05.2020

[@kimud]

Moga bisa bantu belajar.sukses selalu ya

[@day3783]

izin bertanya pak, yang CH4+O2 → CO2+H2O kalau mau menyetarakan yg O-nya, berarti unsur O di CO2 nya gaperlu diikutin ya pak? jadi bukan CH4+3O2 → CO2+2H2O tapi CH4+2O2 → CO2+2H2O

[@endrueliu6600]

mau anya dong pak. hubunganya mencari pereaksi pembatas sama Perbandingan mol menunjukkan perbandingan koefisien apa yah pak ?

[@kimud]

Mencari pereaksi pembatas tujuan supaya bisa mencari perbandingan mol pakai koefisien... Jadi mol pada pereaksi pembatas itu di gunakan untuk membandingkan dg mol yang di tanya pakai perbandingan koefisien... Moga faham ya

[@agungaimarulhaq6541]

Gram CO2 hasilnya 8,8 gram pak?

[@kimud]

Mantap

[@aishashabrinaramadhani.3453]

Maaf pak, gimana sih caranya membedakan jenis soal antara soal yg ada pereaksi pembatasnya sama soal yg cuma pake konsep perhitungan kimia. Terimakasih pak

[@kimud]

Klo diketahui di pereaksi hanya satu saja maka langsung pakai perbandingan koefisien .. perbandingan mol.. tapi klo di pereaksi diketahui mol nya lebih dari satu maka cari pereaksi pembatas..moga bisa faham

[@yyarchkwii]

Mr ny Oksigen kenapa 16 dikali 2? 16 ny darimana?

[@SkyBlue14L]

Bantu jawab, Itu Ar nya oksigennya kan 16, Untuk cari Mr Oksigen harus tau Ar nya dulu

[@nabila798]

Ada part ke 4 ngak pak "dalam stoikiometri rendaman produk"?

[@nidaul2121]

Pak Untuk yang contoh soal nomor 2, kenapa di soal tidak dituliskan bahwa volume yang ditanyakan dalam STP?

[@kimud]

Ya..maaf..harusnya di tambahkan volume STP.. makasih atas komentarnya

[@enjelya09]

Izin pak, saya ingin bertanya untuk contoh soal nomor 1 dan 2. Cnth nomor 1 itu kan mencari PP nya adalah mol dibagi Mr. Sedangkan di cntoh nomor 2, mol di bagi dengan koefisien senyawa nya.. Apakah memang berbeda cara mencari nya, Pak? Terima kasih sebelumnya

[@kimud]

Kan contoh 1 masih dalam bentuk gram maka harus dijadikan mol dulu dg cara membagi dg Mr. Klo contoh no 2 sudah dalam bentuk mol. Intinya mencari PP itu mol di bagi koefisien ..cari hasilnya yang paling kecil. Moga faham ya

[@enjelya09]

@@kimud baik, Pak. Sudah paham. Terima kasih sekali Bapak. Benar" sangat membantu 🙏

[@kimud]

Alhamdulillah... semangat belajarnya sukses selalu ya

[@vikrinuryadin]

Pak itu ga salah?? yg contoh soal 2, kan 4mol sm 6mol. Nah yg 6mol kan dibagi koef jdi 6/3= hrusnya jdi 2 mol???

[@kimud]

4 mol sama 6 mol itu adalah mula mula ...di pilih mana pereaksi pembatas nya ...eee ternyata pereaksi pembatasnya adalah 6 mol karena klo dibagi koefisien dia paling kecil. Setelah ketemu pereaksi pereaksi pembatas nya baru kita cari mol yang di tanya pakai perbandingan koefisien dimana yang di tanya adalah NH3, maka mol NH3 adalah 2/3 kali 6 = 4 mol 2= koef NH3 3= koef H2 Moga faham ya

[@vikrinuryadin]

@@kimud berarti untuk mencari pereaksi pembatas hanya dicari yang terkecil dengan koefnya tanpa mengubah mol nya ya pak

[@kimud]

@@vikrinuryadin betull

[@zahratamara1225]

8,8 gram. Terimakasih banyak pak🙏

[@kimud]

Mantap.. sukses selalu ya

[@rivaerviana5262]

Pak mau bertanya,apa koefisien tidak mempengaruhi jumlah Mr?

[@kimud]

Tidak berpengaruh 2 H2O Maka Mr yang di cari H2O saja.. Angka 2 sbg koefisien tidak di pakai Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya

[@rivaerviana5262]

@@kimud trimakasih pak🙏

[@lisdasiboro35]

Pak punten mau nanya. Kalau misalkan udah dibagi dengan koefisien tapi hasilnya sama besar. Tidak ada yang lebih kecil atau yang lebih besar. Jadi gimana dong pak, menentukan pereaksi pembatasnya ?

[@kimud]

Keduanya adalah pereaksi pembatas.. Maka pilih salah satu.. Moga faham

[@lutfiyahatika1284]

8,8 gram, terima kasih pak

[@kimud]

Mantap..betul.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya

[@callmeuti]

pak,mau nnya, cara membedakan penggunaan rumus untuk contoh soal mencari volume di vid ini, sama volume stoikiometri di part sebelomnya gmn ya pak trims.

[@kimud]

Klo di video ini harus mencari pereaksi pembatas dulu...klo Uda ketemua baru mencari mol yang ditanyakan dg membandingkan mol pereaksi mol pembatas tesebut.habis itu di kali 22,4 liter (STP)

[@callmeuti]

@@kimud terimakasih pak

[@bayuj4ncok]

Maaf pak. Bagaimana jika hasilnya sama atau tidak ada yang lebih kecil?

[@kimud]

Klo hasilnya sama maka semuanya adalah pereksi pembatas. Artinya direaktan bereaksi semua tidak ada sisa.

[@kimud]

Klo keduanya sama ..maka pilih salah satu karena keduanya sama sama pereksi pembatas Moga faham

[@bayuj4ncok]

@@kimud Terima Kasih banyak atas materi nya 🙏

[@sayangsani7104]

kweren

[@kimud]

Makasih atas support dan dukungan nya. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. bantu share ya supaya manfaat nya lebih banyak lagi

[@meilanikosasih]

Pak, di nomor dua 3H2 itu 6 mol, molnya gak perlu dibagi tiga?

[@kimud]

Tidak..itu hanya mengecek saja siapa yang jadi pereaksi pembatas..

[@kimud]

Setelah jadi pereaksi pembatas tinggal membandingkan koefisien nya untuk mencari mol yang lain. Moga faham

[@tugiyono9767]

Mau tanya pak, untuk contoh soal 1 mencari mrnya H2O yang di pake ya pak bukan 2H2O?

[@kimud]

Mencari Mr itu koefisien tidak ikut ya.. Jadi hanya H2O saja

[@tugiyono9767]

@@kimud ohh oke oke baik pak terima kasih🙏

[@kimud]

Sama sama.. Sukses selalu ya

[@tugiyono9767]

@@kimud saya mau tanya lagi pak tapi di luar materi ini🙏 cara menentukan produk dari persamaan kimia itu gimana ya pak? Biasanya kan di soal udah ada persamaan kimianya udah ada reaktan dan produknya tinggal kita setarakan. Nah kalo misal di kasi tau reaktannya saya cara menentukan produknya gimana ya pak. Makasi pak sebelumnya🙏

[@kimud]

@@tugiyono9767 harus tahu kation sama anionnya itu muatan nya berapa Misal AL + H2SO4 jadi apa Berarti Al 3+ dan SO4 2- Kalo gabung maka jadi Al2(SO4) 3 Jadi supaya imbang Al3+ di kali 2 dan SO4 2- dikali 3 klo gabung penggalinya tadi jadi indeks.. Moga faham

[@juliandewanto296]

Pak itu Penyetaraanya CH4+2O2 >>CO2 +2H2O ya ?

[@kimud]

Betul

[@hikunnnsahi5321]

Terimakasih pa , sukses selalu

[@kimud]

Sama-sama..moga smkin bisa kimia.. sukses selalu

[@khl4929]

Permisi, mau tanya. Bagaiman cara kita tahu bahwa suatu soal dijawab menggunakan pereaksi pembatas? Saya sudah nonton part 4 nya dan belum menemukan perbedaan soal yg dijawab menggunakan pereaksi pembatas atau tidak. Sebelumnya, terima kasih.

[@kimud]

Klo yang diketahui di soal ada 2 Misal N2. + 3H2 ---> 2NH3 0,4mol. 0,9mol Maka harus memilih apakah pakai molnya N2 atau mol H2 Disini lah kita mencari pereaksi pembatas. Caranya mol/koef cari yang paling kecil. Ternyata pereaksi pembatas nya adalah H2 Maka untuk mencari NH3 itu memakai perbandingan molnya H2 bukan miliknya N2 Moga bisa faham

[@adeliaayukumaladewi6824]

Jadi zat sisa yang di peroleh dari contoh pertama itu brpa mas?

[@kimud]

Zat sisa miliknya H2 =O,5 mol Massa = O,5 .Mr H2 = O,5 . 2 = 1 gram

[@kimud]

Zat sisa miliknya H2 =O,5 mol Massa = O,5 .Mr H2 = O,5 . 2 = 1 gram

[@domingossousa8295]

Kaka Cao Reaksi dengan H2SO4

[@kimud]

CaSO4 + H2O

[@akramkhatami5639]

8,8 gram, mantap bgt

[@kimud]

Mantap.. SUKSES SELALU ya Sudah ada pembahasan nya juga kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@itsfitria5211]

@@kimud kok aku ketemu nya 5.5 pak🙏🏻😭 0.125×44

[@rahmadxmia1919]

Palamuasik

[@ghanifhadiyanaakbar6503]

pak maskudnya perbandingan koefesien dg cara gtu tuh gmn,besok aku ulangan :(

[@kimud]

Pada menit ke berapa ya

[@chizbalado]

mau tanya pak, klo ada soal cara tau klo itu dicari dlu pereaksi pembatasnya gimana? maksud saya bedanya tipe soal yg kek gtu sama yg lain(yg g dicari PPnya) apa pak? semoga dijawab 😭

[@yasmineadiba3047]

Ketika diketahui 2 mol berbeda

[@yasmineadiba3047]

Kalo diketahui nya 1 mol ga perlu pake pereaksi pembatas

[@ayogss6593]

Pak saya mau nanya bagaimana cara kita membedakan reaksi Tersebut pakai reaksi pembatas atau tidak, terimakasih bapak

[@kimud]

Klo di soal pada pereaksi nya di ketahui 2 zat atau lebih Misal A + 2 B jadi C A diketahui berapa gram B diketahui berapa gram Maka cari pereaksi pembatas Tapi klo yang diketahui hanya satu maka tidak cari pereaksi pembatas.. Moga bisa faham

[@ayogss6593]

@@kimud alhamdulillah bapak paham saya, terimakasih banyak bapak😭😭😭😭

[@mochammadakhdanpratama2789]

8.8 gram allhamdulillah benar

[@kimud]

Mantap.. Sukses selalu ya

[@sekarayukinasih6590]

Jadi ketika mencari Mr, koefisien tidak diikutkan. Koef diikutkan ketika mencari mol setelah reaksi pembatas, begitu sepemahaman saya, maaf jika salah. Jadi, jawabnya adalah 8,8gram

[@kimud]

Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu

[@nafishaamelia3821]

Pak ijin mau tanya, kenapa kalau 2Al menjadi 27,kenapa tidak jadi 54? Tapi kenapa CO2 menjadi 32? Padahal keduanya sama² berkoefisien 2. Terimakasih

[@kimud]

Soal yang mana ya...pada menit ke berapa

[@nafishaamelia3821]

@@kimud maaf pak salah ketik,bukan co2 tapi o2🙏pada soal 1. Dan yang 2Al dari stoikiometri part 4 soal nomer 2

[@kimud]

Kan O2 maka Mr nya adalah 16x2=32 Kalo 2Al Angka 2 itu koefisien jadi tidak di ikutkan maka tetap 27. Misal lagi 3 H2O Maka angka 3 tidak ikut karena koefisien. Jadi tinggal cari H2O ..angka 2 pada H ikut karena bukan koefisien tapi bagian dari senyawa .moga faham

[@nafishaamelia3821]

@@kimud terimakasih banyak pak,sekarang sudah paham🙏🙏🙏

[@kimud]

Alhamdulillah..moga SELALU di beri kefahaman dalam materi.. semangat belajar nya sukses selalu ya

[@Bremstrahlung]

Pak maaf masih bingung kenapa pp nya 0.2? Yang untuk latihan soal. Kan 0.2 dibagi koef CH4 hasilnya 0.2, sedangkan 0.5 dibagi koef O2 hasilnya 0.25. Jadi pp nya 0.25, mohon penjelasanya pak

[@kimud]

Pereaksi pembatas itu kan mol di bagi koefisien cari yang paling kecil O,2 sama 0,25 kan kecil 0,2 Jadi pereaksi pembatas nya yang 0,2 Moga bisa faham

[@kimud]

Semangat belajarnya sukses selalu ya..

[@Bremstrahlung]

Oh iya lupa hehe terimakasih pak

[@kimud]

@@Bremstrahlung sama-sama.. sukses selalu ya

[@mailenal9625]

pak, dikali 44 itu kenapa ya pak? bukan dikali 22,4 pak?

[@mailenal9625]

Ohhh gajadi pak gagal pokus saya. dikali 22,4 kan kalo volume. Kalo Massa rumus nya n.Mr nya, Makasih pak. lemot banget baru paham wkwkwk

[@kimud]

Kan yang ditanya massa (gram) bukan volume dlm stp

[@kimud]

@@mailenal9625 Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya

[@putrasena3430]

Ketemu 5,5 gram pak Mohon koreksinya Terimakasih, sehat selalu pak

[@kimud]

Coba di cek lagi ya..

[@kimud]

Sudah ada pembahasan nya Saya kasih link ya kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@rezkyramadhani4504]

pak untuk jawabannya saya dapet 5,5 gram pak, mohon koreksinya🙏🏻

[@banjakbanjakmm7119]

8.8

[@MuclasAdi04]

Gas CO2 yang terbentuk: 0,2×44=8,8 gram

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. sukses selalu ya.. semangat belajar nya

[@selfianuspalus1633]

8,8 gram.

[@nandarifdah28]

pak mau tanya, untuk soal nomor 2 pp nya kok gak dibagi sama mr ya?

[@kimud]

Sudah ada pembahasan nya untuk latihan soal Saya kasih linknya ya kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@kimud]

Kan no 2 sudah dalam bentuk mol jadi tidak di bagi Mr. Klo dalam bentuk gram harus di bagi Mr . Moga faham

[@user-ib2lh5xf7o]

11:23 Pak, saya masih bingung knp Mr H = 2 bukannya 2H2 itu Mr-nya 4?

[@farrelanantyo6203]

Kalau menghitung Mr, koefisien senyawa tidak diikutkan kak. Koefisen diikutkannya pas nyari yang mana yang PP 😉

[@hyperking_indobanghensay8142]

Kak cara penyetaraan reaksi itu gmna aku yang gabisa itu kak

[@kimud]

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

[@hyperking_indobanghensay8142]

Alhamdulillah kak saya paham 🔥 semoga Chanel ini semakin maju kedepannya , ini channel terbaik semua pelajar di Indonesia harus tau 🔥🔥

[@kimud]

@@hyperking_indobanghensay8142 makasih atas support dan dukungan nya moga bermanfaat bagi banyak orang.. bantu share ya supaya manfaat nya lebih banyak lagi.. makasih.. sukses selalu ya

[@annisasyalaysha9914]

jawaban untuk latihan soalnya 8,8 gram pak. mohon dikoreksi😊🙏

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham sukses selalu ya

[@brilianfatahillah]

Massa=nxMr Massa= 1/4 x 44= 11gr

[@kimud]

Pereaksi pembatas nya adalah CH4 yaitu 0.2 mol.. Karena koef CH4 sama dg CO2 maka mol CO2 =0.2 mol. Massanya 0.2 x 44 =8.8 gram Moga faham

[@putrasena3430]

Maaf pak tapi kan Perbandingan mol/koefisien CH4 = 0,2/1 = 0,2 2O2 = 0,25/2 =0,125 Yang paling kecil yang 0,125 (2O2) Jadi sepemahaman saya PP nya yang 2O2 Mohon koreksinya pak

[@johnmartin89]

Saya kurang paham pak

[@kimud]

Uda ada pembahasan latihan soal nya..bisa di lihat di link berikut ini kzbin.info/www/bejne/q2HSdoRsp8aogrs

[@dedenaminjuhara1238]

Massa CO2=8,8 gram

[@kimud]

Mantap.. SUKSES SELALU

[@vinnyshafanida8184]

8,8 gram

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya

[@adindatifanybajramaya4552]

8,8 gramm pak

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham. Semangat belajarnya sukses selalu..

[@sitinurkaffah1019]

8,8 gram, bener atau tidak ya pak

[@rezkyramadhani4504]

gimana caranya bisa dapet 8,8 gram? aku dapetnya 5,5 gram....

[@sitinurkaffah1019]

@@rezkyramadhani4504 kan disetarakan dulu reaksi nya jadi CH4 + O2 menjadi CO2 + 2H2O selesai disetarakan masukin gram yg diketahui yg diketahui kan CH4 sama O2 nah pilih yg paling kecil mol nya yaitu mol CH4 sebesar 0,2 mol itu jadikan PP nya udh deh terus yg ditanya kan CO2 tinggal 1/1 x 0,2 = 0,2 mol ubah ke gram jadi 8,8 gram kalo aku si gitu

[@kimud]

Betul jawabannya 8.8 gram. Ingat langkah pertama setarakan dulu... Cari pereaksi pembatas yaitu mol di bagi koefisien cari yang paling kecil. Ternyata CH4 sbg PP.. Karena koef CO2 sama dg CH4 maka mol CO2 =0.2 mol sih massa nya =0.2 x 44=8.8 gram

[@rezkyramadhani4504]

@@kimud pak bukannya koefisien dri O2 nya itu 2 ya pak? soalnya yg di kanan O nya 4 yg di kiri 2...? jadi PPnya nnti si O2 karna hasil mol/koefnya = 0,125 terus mol CO2nya kan 0,125 juga terus dikali 44 jadi 5,5 gram pak

[@kimud]

Molnya oksigen 16/32 =0.5 mol

[@sayasaya7677]

Bapak terimakasih ilmunya dimasa pjj seperti ini penjelasannya sangat membantu terimakasih pak sehat selalu ya 🙏🏻 jawabanya 8,8 gram

[@kimud]

Mantap.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya

[@chocopandan9512]

8,8 gram terima kasih, Pak

[@kimud]

Mantap.. sukses selalu ya