Synthèse du chlorure de tert-Butyle

[@juliabenetheyaguineadantou3496]

😃😃 Magnifique !!! ce qu'il me fallait pile-poil. Merci à vous 🙂

[@maivis8890]

(URGENT) Quel dispositif expérimental pourrais-ton mettre en place pour éviter d’utiliser une ampoule à décanter ?

[@cocra17]

Étant donné la volatilité du produit une distillation à pression atmosphérique est envisageable mais il faut alors une bonne capacité de refroidissement ainsi que refroidir le récipient de collecte. Mais cela risque de poser des problèmes du à l'HCl encore présent qui rst lui aussi volatil. Cela demanderait plus de travail que l'extraction/lavage via l'ampoule à décanter

[@beatriceduran6029]

Bonjour, j'aimerais savoir lorsque l'on met la substance dans l'ampoule quelle est la phase aqueuse et quelle est la phase organique svp. De plus, l'ajout de l'eau lors du rinçage sert à quoi si l'on cherche a l'enlever à l'étape suivante. Merci beaucoup :)

[@cocra17]

Bonjour Béatrice, le chlorure de tert-butyle a une densité de 0,840 ce qui veut dire qu'il est moins dense que l'eau (1,00) et se retrouvera donc au dessus. La phase aqueuse est en dessous. L'ajout d'eau final sert à retirer les traces de sels (NaHCO3 et NaCl) provenant du lavage au NaHCO3 et de la neutralisation de HCl qui a donné du NaCl)

[@salimalahmar9696]

Comment on explique l'apparition de deux phases non miscibles? Et qu'elle la méthode qui nous permet de générer l'HCl au laboratoire ?

[@cocra17]

Au tout début tu as du tert-butanol avec un solution aqueuse d'HCl. Le tert-butanol (tBu-OH) est miscible avec l'eau notamment parcequ'il peut faire un pont hydrogène avec l'eau, tu as donc une seule phase. Au fur et à mesure de la réaction tu vas former le chlorure de tert-butyle (tBu-Cl) qui a perdu sa fonction alcool et donc sa capacité à faire des ponts hydrogènes, il n'est donc plus miscible avec l'eau et tu as deux phase. Pour l'HCl on a ici utilisé une solution commerciale mais tu peux synthétiser du HCl gazeux en faisant réagir de l'acide sulfurique (H2SO4) sur du sel de cuisine (NaCl). Tu peux alors le faire buller dans l'eau pour obtenir une solution aqueuse.

[@salimalahmar9696]

@@cocra17 mercii beaucoup monsieur d'avoir répondu à mes questions.

[@salimalahmar9696]

Comment avez-vous calculé le rendement ? Merci d'avance.

[@cocra17]

À partir du poids du tert-butanol et du chlorure de tert-butyle tu peux calculer les nombres de moles de chaque composé en connaissance leur masse molaire. Une fois que tu as les nombres de moles (n) tu divise le n du produit par le n du reactif et tu multiplie par 100

[@linaeuchi]

Le but de tp ?

[@tueurdebelleville]

Je sais comment rendre le chlorure de tert butyle (non inflammable) j'ai découvert ça dans ma cave chez moi.... on peut faire pas mal de choses avec ce produit qui reste malgrès tout assez dangereux lorsqu'on le mélange a certaines substances...je ne suis pas licencié en chimie mais j'ai du matos de chimiste dans ma cave. Ce que je fait avec reste donc personnel. Si je te disais 2-méthylamino-1-phénylpropane ça te parle? 😉

[@cocra17]

Oui, ce composé me parle mais étant docteur en chimie je sais aussi que certaines substance sont réglementées et je préfère ne pas les synthétiser même si leur synthèse est relativement simple ;-)

[@tueurdebelleville]

Rassonc oui c'est vrai. En tout cas merci pour la vidéo. Ton explication sur la synthèse du chlorure de tert butyle est excellente et me sera d'une grande utilitée😉

[@cocra17]

De rien, mais si tu veux reproduire cette manip essaye de travailler dans une pièce pas trop chauffée et bien ventilée car le tBuCl est vraiment fort volatile, il m'est arrivé d'en perdre plus de la moitié pendant les extractions juste à cause de la température ambiante.

[@tueurdebelleville]

Rassonc merci du conseil. 😉