TEMA 0. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA | PROBLEMA 3. ACIDEZ Y BASICIDAD

[@danielcastillo-daniprofe6976]

Profesor Germán buenas noches. Una consulta, en el ejercicio f) usted comenta que el S soporta mejor la carga que el O, y yo había entendido con el transcurso del video que el elemento que soporta mejor la carga sería el más electronegativo, tal vez no estoy en lo correcto, y se considera que el elemento que soporta mejor la carga sería el menos básico. Pero de ser así, entonces en el ejercicio e) el que soporta mejor la carga sería el carbono ya que es menos básico que el N. Porfa si puede me ayuda con esta duda. Gracias.

[@quimica-organica]

¡Hola Dani! La basicidad aumenta hacia arriba y a la izquierda en la tabla periódica. El azufre estabiliza la carga negativa mejor que el oxígeno, al estar más abajo en la tabla periódica. Por ello, el grupo -SH es más ácido que el -OH ya que la base conjugada del -SH es más débil o más estable que la del -OH. En el apartado f) debe ser más ácido el hidrógeno azul ya que el azufre soporta mejor la carga que el oxígeno siendo su base más débil o estable y por tanto el ácido conjugado más fuerte. Puede haber confusión entre el concepto de base estable y estructura resonante estable. Una estructura resonante tiene más peso cuando la carga negativa está en el átomo más electronegativo, pero en el caso de las bases si nos movemos arriba o abajo en la tabla periódica va al revés. La basicidad en la tabla periódica aumente arriba y a la izquierda y una base fuerte tiene una ácido conjugado débil. No sé si te aclaro algo.

[@danielcastillo-daniprofe6976]

@@quimica-organica Ahora sí lo entendí profeso Germán. Muchísimas gracias.