Tema 17 - Química - Estequiometría 01

[@pieroaranda1086]

Con usted aprendo demasiado profesor, muchas gracias por su ayuda. Con usted puedo decir q entiendo al menos algo básico de química

[@evelinromero1090]

gracias por la clase, usted es un excelente maestro en su área ,siempre veo sus videos y aprendí química gracias a usted

[@AntuaneCastrozeta]

Definitivamente es el mejor 😔💓

[@fabi-o4t]

excelente clase profe como siempre, el mejor en química

[@adrianomoncca1356]

El mejor profe de quimica que me ah enseñado hasta ahora,gracias.🎉

[@javierefrain3211]

Gracias por la clase profesor

[@PROFETORREL]

Encantado de que te esté ayudando Javier💪

[@vifrexdarkqns6812]

Gracias por la clase profe 😄

[@somoshistoriayliteratura6629]

PROFESOR YA NO SUBIRÁ MAS VIDEOS ?

[@PROFETORREL]

Por el momento haré una pausa mi estimado, pero ya estaremos de vuelta pronto renovados y recargados.

[@mariafernandatarifamerma3990]

​@@PROFETORREL 😢

[@PedroSantos-sk8sb]

¡¡Saludos Profe continua asiii !!!!

[@HugoVilca-zn2bp]

Fino profee .Lo amo !!!.

[@fernandozegarra2637]

q buen profesor de quimica

[@paolochira9467]

lo quiero, profe!

[@PROFETORREL]

Yo también tocayo.

[@zio_235]

Buena explicacion profe

[@PROFETORREL]

Gracias Zio por escuchar mi clase.😉

[@MeryluzPillcohuaman-f8d]

Buena!

[@sssool]

Buenas tardes, le quería consultar algo. Tengo que rendir en unos días estequiometria pero mi profesora lo da de otra forma la cual no entiendo, y la forma en la que usted lo explica me está siendo muy útil. Si a la hora del examen utilizo su forma de resolver los enunciados, estará bien? porque no entiendo para nada las formas que usa mi profesora

[@PROFETORREL]

Hola, te cuento que el método que he desarrollado para explicar se basan en una forma sintética de aplicar las leyes de Proust y Lavoisier, que propusieron leyes en el capitulo de la estequiometria, así que descuida, aplícalo, solo te sugiero que con mucha humildad y tino, abordes a tu profesora, antes y después de rendir tu examen y le expongas tus formas, apelando a que te comprenda y así no te sorprenda con una calificación baja.

[@sssool]

@@PROFETORREL lo voy a hacer, muchas gracias ☺️

[@m-j8487]

@@PROFETORREL lo más probable es que su profesora se cierre y le diga que no xd la mayoría de profes son kgones al momento de calificar pipipipi

[@ananieva9204]

Excelente video❤

[@abelcv9733]

Good profe torrel

[@lrdtorres1860]

De 400 a 13.800? Merecido mi lord

[@SebasUzumaki-gn1dt]

Gente cuánto les sale en la 9?

[@JonathanOrtiz-nc8yl]

profesor, una pregunta, en condiciones normales, porque mi profesor multiplica por 22.4L? Saludos.

[@PROFETORREL]

Lo que sucede mi estimado Jonathan es que condiciones normales (CN), en realidad son condiciones especiales de presión y temperatura, estas condiciones son 1 atmósfera de presión y 273K de temperatura, si estás condiciones lo aplicas a 1mol de cualquier tipo de gas, usando la ecuación de estado (PV= RTn) lograras demostrar que el volumen ocupado por esa única mol de gas a CN es aproximadamente el valor de 22,4L. Por esa razón cuando te dan de dato en un ejercicio una cantidad de moles o alguna forma de encontrar esa cantidad de moles y te piden calcular el volumen a CN de esa cantidad de sustancia, lo que muchos profesores en forma práctica hacen es simplemente multiplicar esa cantidad de moles por el valor de 22,4L, luego de esa operación podrás obtener el volumen solicitado. Finalmente la razón de multiplicar por 22,4L en esencia es lo que en aritmética le llaman regla de tres simple, aquí te pongo la analogía para que la veas: Si: 1mol (gas) -----CN---- 22,4L Entonces: x mol (gas) -----CN---- V Aplicando regla de tres obtenemos: V = 22,4.x

[@JonathanOrtiz-nc8yl]

@@PROFETORREL Ayudeme con esto por favor: Luego de quemar 480g de azufre, determine el volumen máximo anhídrido sulfuroso almacenado en condiciones normales, si la reacción de quemado del azufre es: balanceado 𝑆8 + 8𝑂2 → 8𝑆𝑂2 Yo lo hice de la siguiente forma, primero obtuve al cantidad de moles de azufre dandome 1.875n, luego aplique regla de tres quedandome así: 𝑆8 + 8𝑂2 → 8𝑆𝑂2 1 ---- 8 1.875 ---- V Sin embargo, el resultado de la multiplicacion no es correcta. Saludos.

[@PROFETORREL]

@@JonathanOrtiz-nc8yl el cálculo de moles es correcto, 1,875 mol. Respecto a la relación que estás aplicando, no es para hallar el volumen sino las moles del óxido producido, ya que estás aplicando una relación estequiometrica (ley de proust). Aplicando el cálculo obtendrás 15moles de SO2, con esto recién podrás calcular el volumen a CN. Vso2(CN) = 15x22,4L = 336L.

[@JonathanOrtiz-nc8yl]

@@PROFETORREL y porque en algunos casos se multiplica por 22,4l y en otros casos no? ya que ud en el ejemplo del minuto 18:55 no multiplica por 22,4l

[@PROFETORREL]

​@@JonathanOrtiz-nc8yllo que sucede es que cuando la presión y la temperatura se mantienen constante (condiciones de Avogadro) se aplica solo en ese caso la relación estequiometrica, qué consiste en relacionar los coeficientes con los volúmenes,pero en tu caso te hablan de CONDICIONES NORMALES, allí debes aplicar lo que te digo, esa es la diferencia.

[@Estudioduda]

FCPT