Teoria da Ligação de Valência TLV - Parte 1- Aula 14

[@VandeteConceicao]

Nossa próf aprendi sua aula 4 orbitais 4 molécula uma ligação forte 6C:por uma ligação frontal três sp3 esp2

Olá Vandete! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes em saber que gostou da aula! Um abraço!

[@grazielaprofetaguimaraes5418]

que aula maravilhosa, professor! Estou no primeiro período de engenharia química e esse vídeo foi essencial pra mim. Obrigada

Olá Graziela! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@VandeteConceicao]

Uma excelente explicação top.

Olá Vandete! Muito obrigado pelo comentário e gentis palavras! Qualquer dúvida, escreva para nós! Conte conosco! Um abraço!

[@armydobangtan8174]

Estou no curso de química e por mais que estude parece que não absorvi nada com as aulas do meu professor, youtube sempre salvando antes da prova. Muito obrigada professor 😊

Olá Army! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!

[@leandrosoares9104]

Que aula excelente!! Obrigado professor!! Belíssima didática!

Olá Leandro! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@QUEZIACOSTADASILVA]

Que aula maravilhosaaaa

Olá Quezia! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@fingerboard9535]

MUITO OBRIGADO PROFESSOR, GRATO

Olá finger! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

[@VandeteConceicao]

Ligação de valência

Olá Vandete! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco! Um abraço!

[@amabilebettiol7167]

Muito bom!!

Olá Amabile! Obrigado pelo comentário e incentivo! Ele é muito importante para o projeto! Um abraço!

[@marianacuin720]

Incrível, parabéns!

Olá Mariana! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Até nossa próxima aula! Grande abraço!

[@VandeteConceicao]

Se aproxima ficar mais difícil de quebrar a ligação frontal

Olá Vandete! Obrigado pelo comentário e incentivo! Ele é muito importante para o projeto! Um abraço!

[@VandeteConceicao]

Compatilhamento de elétrons

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[@janainajana7931]

Vai haver uma prova dissertativa sobre essa teoria Preciso está preparada

Olá Janaina! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Esperamos que você tenha ido bem em sua prova! Conte conosco! Grande abraço!

[@VandeteConceicao]

T.l.v

Olá Vandete! Obrigado pelo seu comentário! É um importante estímulo para continuarmos! Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Isso pode ser explicado mais profundamente na orgânica mas conceitualmente podemos ver também na inorgânica não é mesmo professor? No ensino médio normal em escola pública não chequei a ver isso professor por isso ficou fazendo um monte de perguntas pois quero prender.

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! São sempre excelentes comentários! Essa teoria vemos amis na universidade mesmo e pode ser aplicada tanto na química orgânica quanto na inorgânica. Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Isso explica o compartilhamento dos elétrons na ligação covalentes não é mesmo professor?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! Explica sim! Um abraço!

[@hebersonchaves907]

Professor no caso ao qual o senhor fala que um orbital Semis preenchidos se no caso da valência for p seja ele 2 ou 3 ao juntar com outros orbitais já preenchidos é o que vai completar ou seja, fazer a junção entre o orbital de menor energia com o de maior energia é isso mesmo? No exemplo do carbono ele é treta valente pois fazem 4 ligações mas se nós vermos somente em sub-níveis energéticos isso não condiz com a realidade pois o carbono tem 6 elétrons para ser distribuídos e ao ser distribuídos 2 elétrons do sub-nível 2 S ficam com o orbital P desemparelhados tendendo a formar 4 ligações, agora o que faz as ligações na verdade são os sub-níveis 2SP^2 se nós vermos nesse exemplo do vídeo nos exatos 7:26 minutos não é mesmo professor?

Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nessa teoria a ligação química se forma por meio da sobreposição (aproximação) de orbitais com somente 1 elétron (semi preenchidos). Com isso a a ligação química fica com 2 elétrons. A parte dos orbitais do carbono, você tem razão. De uma olhada nesse vídeo sobre hibridização que explicamos o caso do carbono (kzbin.info/www/bejne/eqO8mKqfn9SDg7s). Um abraço!

[@SandraYoung-j5b]

Martin Maria Miller Robert Brown Richard

Olá Sandra! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!

[@BusterWiegand]

Taylor Nancy Perez Jennifer Anderson Jessica

Olá, Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco! Um abraço!

[@VandeteConceicao]

Px,py,pz

Olá Vandete! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!