Termokimia (3) | Jenis - Jenis Perubahan Entalpi Standar

[@yusronshidqii7744]

Terimakasih... Semoga ilmu nya bermanfaat 😊👍👍 meledak kiww Roger well

[@Penguinkutub]

Terimakasih banyakkk, disekolah aq hah hoh doang, liat disini langsung ngertiii😭😭

[@rakitricardorosario7490]

Terimakasih kak, seperti biasa selalu membantu..sehat" teruss kak🙏🙏

[@kimatika_official]

Aamiin. Terimakasih 😊

[@endangheriastuty8574]

Keren... Mudah dipahami 👍👍

[@natasyaayu7529]

Makasih byk kak😭🙏🏼, dr td nangis krna ga ngerti liat vid kaka jd ngerti sehat” trs kak smgt💪🏻trs yaaaa❤️

[@leonniee77]

Terimakasih banyak kak, saya sangat paham. Semoga sehat selalu dan lancar rezekinya Amiinn🤲🏻🙏🏻😍

[@Ris.Creation]

Mau tanya mnt 6:08 itu ∆H nya ndk dibalik menjadi -46 kj kaka?

[@yachannel1767]

Guru kimia ku ngambil video untuk penjelasan materi dari video ini😂👍

[@faradilaaulia6625]

Kakak bagian 4 nya publish dong ♥

[@kimatika_official]

Sabar ya, itu part 4 nya Blum kelar, InsyaAllah secepatnya.😊

[@bimbelcourse4903]

Kak mau tanya. Pada reaksi produk pengatoman itu ditulis atom H saja ? Bukannya H itu diatomik ? H2 atau H saja ?

[@ANDREY-br1rd]

Part 4 juga kak knpa vidio pribadi ya

[@kimatika_official]

Sabar ya, itu part 4 nya Blum kelar, InsyaAllah secepatnya.😊

[@christopherrafael9792]

Makasih kak ngerti banget🤗

[@muhammadzacky2381]

saya kurang mengerti di bagian delta h C di menit 7:44 terima kasih

[@sapnadiqisy58888]

👍

[@ghanifhadiyanaakbar6503]

9:47 itu reaksi penetralannya bebas ya ka? Hcl + NaCl. kalo NaCl nya di ganti dengan yang senyawa basa lain gapapa?

[@kimatika_official]

NaOH maksudnya? Iya, bisa basa lain. Tpi klo misal Blum setara Dan mau disetarakan koefisien HCl nya harus 1.

[@ekayulianti8352]

Anu kak part 4nya hilang ya? langsung ke 5?

[@kimatika_official]

Iya, ada problem di video ke 4 nya. Insyaallah besok diposting. 😉

[@sitiayeshanugroho1473]

Kak, aku masih blm paham yang bagian perubahan entalpi pengatoman senyawa standar (∆H°at). Kan diketahui ∆H°at CH4 = +1662 kj/mol. Nah untuk buat persamaan termokimianya CH4 (g) -> C (g) + 4 H(g) ∆H = +1662 kj. Nah itu 4H (g) nya bukannya 2H2 ya kak? Aku bingung

[@kimatika_official]

Klo H2 itu molekul unsur dek.

[@sitiayeshanugroho1473]

Berarti klo perubahan entalpi pengatoman senyawa standar, senyawanya itu diuraikan jadi atom-atomnya ya kak?

[@kimatika_official]

Iya dek

[@sitiayeshanugroho1473]

@@kimatika_official Okeey, kak. Makasii banyak atas penjelasannya... 🥰

[@avlyyrajavlyyraj609]

Kak cara mengetahui jenis jenis entalpi dari persamaan termokimia bagaimana? Bisa buat penjelasan nya?🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏

[@kimatika_official]

Sama aja dek, pahami perbedaan dri jenis2 perubahan Entalpi,maka Akan bisa menentukan jenis perubahan Entalpinya. Contoh tentukan jenis perubahan Entalpi untuk reaksi 2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O. ∆H = ... - Bukan termasuk ∆Hf, Karena Di ruas Kiri bukan Unsur semua, Dan Di ruas kanan Ada 2 jenis Senyawa yg dihasilkan. - bukan ∆Hd, Karena diruas Kiri Ada 2 zat, Dan diruas kanan bukan Unsur. - bukan ∆Hn, Karena diruas Kiri atau yg direaksikan bukan Senyawa asam Dan basa. - Dan seterusnya. Jadi Rx tsb termasuk Persamaan termokimia untuk ∆Hc. Krena suatu zat dibakar atau direaksikan dgn gas O2.

[@idazultina7510]

Kak yg delta H d itu 46 harus di bagi 2 juga ya?