Hóa học lớp 10 - Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Kết nối tri thức

* Hóa học lớp 10 - Kết nối tri thức - Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Thầy Nguyễn Chí Sơn
* Website: thaynguyenchison.vn/
* Facebook: / nguyenchhison
* Tóm tắt nội dung bài học:
- Mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr: electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục
- Mô hình nguyên tử hiện đại: electron chuyển động xunh quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định
- Orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi, định hướng theo các trục x, y, z
- Lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Phân lớp electron: chứa các electron có mức năng lượng bằng nhau
- Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
* Nội dung của video bao gồm:
00:00 - (1) Chuyển động của electron trong nguyên tử
04:56 - (2) Lớp và phân lớp electron
11:30 - (3) Cấu hình electron của nguyên tử

[@hmm_207]

Em cảm ơn thầy nhiều ạ! Em nói thật chứ giờ ctrinh mới khó quá, ko xem thêm bài giảng trên mạng thì ko thể nào học nổi luôn á vì ở lớp cô giáo e dạy rất nhanh, em cảm giác cô chỉ lướt qua...

[@thaynguyenchison]

Thật ra chương trình mới không quá khó đâu, còn tùy theo cách dạy của giáo viên nữa

[@NaLe-qu3rp]

THẦY DẠY DỄ HIỂU QUÁ THẦY MONG THẦY RA THÊM NHIỀU VIDEO HƠN NỮA🥰🥰

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@maipham-ln5zr]

học nhiều thầy cô trên mạng, nhưng em vẫn ko hiểu. Nhưng em học thầy em cảm thấy đc thông suốt hơn. Đa tạ thầy

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-xf4hl3kw6r]

trộm vía mình tự học của thấy và tự tìm bài tập làm đúnng 100% hồi hè mình có học sơ qua của thầy r giờ mình học kĩ hơn để làm bài tập ( trườnng mình ch phát sách lên chưa dậy lên mình học của thầy) cảm ơn thầy😍🥰

[@lethilanthao6402]

Thầy giảng dễ hỉu

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@binhminhnguyen9690]

hay quá thầy ơi, em học mấy bài của trang giải trên mạng mà k hiểu gặp thầy cái như cá gặp nước luôn ạ , mong thầy ra nhiều video hơn ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@bichngocbui3944]

Lần đầu tiên em biết hóa ra hóa học cũng có thể dễ hiểu đến nhường này. Cảm ơn thầy nhiều ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@bichsanjiko5757]

Thầy giảng vô cùng dễ hiểu, mong thầy ra nhiều video tiếp theo, e sẽ cố gắng theo giỏi kênh của thầy ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@btsvote4769]

lên trg hc ko hiểu về nhà xem thầy giảng lại dễ hiểu tới như vậy lunnn

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@khanhlinhnguyen1620]

Thầy dạy dễ hiểu lắm ạ. Em cảm ơn thầy ạ.

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@ChiTran-cz7dj]

em học thầy dễ hiểu cực luôn, giờ cho em tự đọc cuốn sách chắc ngấtt

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@nvquanghuy2008]

Thầy dạy hay quá thầy ơi. Em xem thấy dễ hiểu và áp dụng thành thạo để làm bài tập ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@Tiwz_2612]

Ngày mai ktr 15p mà học trên lớp kh hiểu gì,nhờ thầy mà em mới hiểu bài,mai ktr kh lo r❤❤

[@thaynguyenchison]

Thầy chúc em mai thi tốt nha

[@chuot2411hdhfhff]

may ghê nhờ xem vid này của thầy mà em cũng hiểu được

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@nn9nn238]

thầy dậy rất dễ hiểu luôn ạ, mong thầy ra thêm nhiều bài giảng ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@Jk-pn8pk]

thầy dạy bài này dễ hiểu quá e xem mấy vid rồi mà chả hiểu gì thầy tiếp tục ra thêm vid nhé

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@nguyennhatlinh7292]

Học ở lớp xong có gì không rõ em hay vào kênh thầy xem lại và hiểu ngay luôn ạ. Cảm ơn thầy, mong thầy ra thêm nhiều video mới nữa ạ ! ❤❤❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@xuanthinhtran6474]

Thầy dạy dễ hiểu với đơn giản quá ạ 🥰

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-ve5wc5xo2j]

Thay de hieu qua thay mong thay co nhieu suc khoe❤❤❤❤❤❤🎉🎉🎉🎉🎉😊😊😊😊😊😊

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-ve5wc5xo2j]

Da❤❤

[@ThưNgô-n7w]

Thầy vừa đẹp trai mà còn dạy giỏi , bài thầy giảng dễ hiểu lắm ạ !

[@user-ed5ih3gc7r]

thầy dạy dễ hiểu lắm ạ e sắp thi mà k hiểu j hết ngồi coi video của thầy môt buổi tối thôi là hiểu hết ấy ạ 🥰🥰

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@tringuyenuc3100]

Dạy khá dễ hiểu,ăn nhập đc bài,cảm ơn thầy ạ 🤩

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@quocbaonguyen8685]

Mong thầy ra các video bài tập

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em, có thời gian thầy sẽ làm video bài tập

[@chirochirolovebanchou]

thầy giảng dễ hiểu quá ạ!!

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-yi6mt2pe4w]

từ môn lý đến môn hoá đeeu xem thầy và thấy tiếp thu đều ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-hc9hb4jp9g]

trên lớp bài này em thấy khó hiểu mà giờ thấy thầy giảng dễ hiểu ạ

[@user-lg5pj8gm7t]

Công nhận trên trường các thầy cô giảng nhanh thật:'))

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@caoang5908]

Cô em giảng trên lớp nhanh quá em không hiểu may mà có video của thầy .

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@_.spidermeox]

Thầy dạy hay lắm mong thầy ra nhiều vid hơn.

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@nhuoan7633]

Thầy giảng dễ hiểu ạ ❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@Tra-zi5yp]

thầy giảng hay quá trên lớp em học ko hiểu may mà có thầy

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@vynguyen920]

Tuyệt vời luôn thầy ạ rất là dễ hiểu ❤❤❤❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@ngouctri4120]

cảm ơn thầy nhiều ạ bài giảng rất hay và dễ hiểu

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@Hamburgerbibo]

Thầy giảng dễ hỉuu cực:3

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@oaycomod560]

Thầy giảng nhanh lẹ dễ hiểu quá

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@alienmonster8282]

Bài giảng hay qua cảm ơn thầy

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@ucNguyen-ih6rv]

thầy dạy chi tiết, dễ hiểu quá 😊

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@minh2826]

Thầy dạy hay quá ạ trên lớp cô dạy k hỉu xem cái hỉu luôn ạ😮

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@nhu8603]

mặc dù bài3 này khá rối nma thầy giảng vẫn rất dễ hiểu ạ:3

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@voaiphu5704]

Thầy ra thêm vidoe Lý Hóa 10 Kết nối tri thức ạ. Em cảm ơn😊 Hết sách ạ,

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em, lý 10 bộ KNTT xong rồi, giờ thầy đang làm hóa 10

[@voaiphu5704]

@@thaynguyenchison Dạ

[@cloneacc2819]

Tuyệt quá thầy ơi Cực dễ hiểu

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@13hoiangvan73]

Thầy dạy dễ hiểu quá ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@NhanNguyen-de5gw]

thầy dạy dễ hiểu quá

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@ngan2856]

thầy dạy dễ hiểu lắm ạ, ở lớp em nghe hông hiểu gì hết chơn

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@phapsucuu6803]

thầy dạy cả hoá luôn đỉnh vậy thầy :))) 10 điểm ko css nhưng

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-oc8ne5vy8l]

thầy giảng siu dễ hỉu

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@quannguyenminh4161]

thầy dạy hay dễ hiểu quá🥰🥰

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@minhduongtran5318]

Hay quá thầy ơi em cảm ơn thầy ❤❤❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@kiwiiisss2530]

thầy giảng rất dễ hiểu ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@myduyen6521]

Dễ hiểu lắm thầy ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@phaao22]

Thầy ơi, hỏi chấm 6 trong sách của e phần D là 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 cũng có số e bằng với phần C thì e nên chọn đáp án nào ạ?

[@thaynguyenchison]

Phần D sai, vì khúc 2p5 là sai, phải là 2p6 vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron. Ta phải xếp đầy rồi mới chuyển qua phân lớp tiếp theo

[@baigiange-learingmonhoahoc2007]

Mong thầy chuyển giao papoi bài giảng ạ

[@thaynguyenchison]

Em liên hệ thầy qua fb nha

[@NguyenThuy-207]

Bài cực dễ hiểu luôn thầy ,nhưng mong thầy giảm tốc độ đi xíu ạ🥰🥰

[@thaynguyenchison]

Thầy giảng nhanh quá à =)))))

[@NguyenThuy-207]

@@thaynguyenchison hơi hơi thầy ạ

[@thanhnguyenthihoai6597]

Mong có thêm nhiều video mới ạ❤❤❤❤❤💮💮💮💮😘

[@thaynguyenchison]

Hóa 10 bộ kết nối tri thức thầy quay hết rồi em

[@mienlevan5589]

Cảm ơn thầy❤❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@honglethi1673]

thầy ơi cho em hỏi lớp thứ 3 có ba phân lớp là 3s 3p và 3d mà tại sao potassium chỉ có hai phân lớp là 3s2 với 3p6

[@thaynguyenchison]

Vì viết tới phân lớp 3p thì đủ số electron rồi nên không viết tiếp phân lớp 3d

[@canhoang4556]

Mong thầy ra video về sách chuyên đề hóa

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em, có thời gian thầy sẽ làm

[@phapnguyen5169]

Dạ thầy số electron trong AO d có tối đa là 10 electron nhưng khi biểu diễn cấu hình electron của ng tử thì thường chỉ có 6 electron rồi chuyển số electron qua AO hoặc phân lớp khác vậy thầy

[@thaynguyenchison]

Đâu, em lấy một ví dụ cụ thể thầy mới giải thích được

[@thaotrangle8263]

Thầy ơi cho em hỏi ở ?8, phần cấu hình electron: tại sao 3p^2 đã viết theo quy tắc Hund ạ

[@thaynguyenchison]

- Quy tắc Hund là phân bố các electron trong các ô orbital sao cho số electron độc thân là tối đa - Ở phân lớp 3p2 đã sắp xếp cho mỗi ô orbital có 1 electron, như vậy số electron độc thân đã là tối đa => Đã viết theo quy tắc Hund

[@quyetnguyenhuu4536]

Thầy dạy dễ hiểu quá

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@hoangtrongtienat904]

thầy dạy quá hay❤❤

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@ilythv403]

thầy dạy hay quá ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@tuyenpham8808]

em cảm ơn thầy ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@user-un6re6vv4p]

2k9 có ai học chx

[@ngocmai19.trinhthi3]

Có ròi

[@ThuAnh-oe9uo]

Kết quả phân tích cho thấy trong ptu khí CO2 có 27,30% C và 72,70% O theo khối lượng. Nguyên tử khối của C là 12,011 amu. Nguyên tử khối của oxygen tính s vậy thầy. Giúp e vs ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em đã hỏi nhưng thầy không nhận giải bài tập nha

[@chinhvochi3353]

Rất hay

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@Hello123l]

thầy ơi, tại sao ko ghi là 1s2s2p3s3p3d rồi mơi tới 4s mà trong sgk với trên bảng thầy ghi là 1s2s2p3s3p4s luôn vậy thầy?

[@thaynguyenchison]

Vì mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d nên ta xếp 4s trước rồi mới tới 3d

[@halinh5065]

Giá mà cô em ở lớp cũng dạy như thầy huhu

[@thaynguyenchison]

=))))

[@myhuyennguyenthi-em3fy]

thầy ơi,câu hỏi 8 thì khi biểu diễn nguyên tử silicon Z=14 theo ô orbital,phân lớp s là 1 ô,phân lớp p 3 ô,theo nguyên tắc pauli và từ câu hỏi đề bài em nghĩ là nếu theo nguyên tắc mỗi ô chỉ chứa 2 e tự quay ngược nhau và mỗi hướng mũi tên sẽ từ mũi tên hướng lên sau đó tới mũi tên hướng xuống dưới thì 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 lần lượt mỗi ô sẽ có 2 mũi tên ngược hướng nhau,em thấy là 1s2 2s2 hay 3s2 có 2 electron nên biểu diễn 2 mũi tên ngược hướng nhau,2p6 thì phân lớp p có 3 ô 6 electron mỗi ô tương ứng với 2 electron tổng cộng lại thì có đủ 6 electron và 3p2 có phân lớp p 3orbital 2 electron nên chỉ có 2 mũi tên đơn hướng lên trên tương ứng 2 ô đầu ,còn ô cuối thì không,vừa khớp tổng số mũi tên các ô là 14,em phân tích đến đây rồi mà vẫn chưa hiểu lắm vì sao ô cuối kia lại bỏ trống hay có phải vì 3p2 chỉ có 2 electron nên mới chỉ có 2 mũi tên không

[@thaynguyenchison]

Đúng rồi, phân lớp 3p chỉ có 2 ô đầu thôi, còn ô cuối trống vì ở đây chỉ có 2 electron, vừa đủ 2 ô đầu là hết rồi

[@KozukiOden-rx2ke]

hay quá thầy

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@diempham4641]

Dạ thầy cho em hỏi biểu diễn ô orbital theo cấu hình phải k ạ?

[@thaynguyenchison]

Đúng

[@luonghoang4036]

giọng thầy ấm ghê:))

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@NguyetNguyen-rn9xw]

thầy ơi tại sao viết thứ tự các lớp và phân lớp e theo chiều tăng năng lượng là 1s2s2p3s3p4s.... nhứng còn 3d sao không viết vào ạ

[@thaynguyenchison]

Vì 3d năng lượng cao hơn so với 4s nên sẽ xếp sau 4s. Trong chương trình thì chỉ cần viết tới mức năng lượng 4s là được rồi

[@NguyetNguyen-rn9xw]

@@thaynguyenchison làm sao để biết 3d lớn hơn ạ tại e thấy cái này ở lớp thứ 3 mà 4s ở lớp thứ 4 ạ

[@thaynguyenchison]

@@NguyetNguyen-rn9xw cách tính năng lượng của từng phân lớp thì lên đại học mới được học, trong chương trình cấp 3 không yêu cầu tính mức năng lượng nên sgk không hướng dẫn cách tính

[@NguyetNguyen-rn9xw]

@@thaynguyenchison vậy là mình chỉ công nhận điều đó thôi ạ

[@thaynguyenchison]

@@NguyetNguyen-rn9xw đúng

[@xemcainayephitienmang1642]

Thầy ơi tại sao oxygen lại lấy 2 nguyên tố lớp ngoài cùng(2s2+2p4=6e)để xét là kl hay pk,nhưng mà potasium lại lấy 1 ng tố là 4s1 mà sao không cộng với 3p6 là 7 electron lớp ngoài cùng ạ?(ở đoạn 19:18 nha thầy)

[@thaynguyenchison]

Em cần phân biệt lớp và phân lớp. Ví dụ 2s và 2p đều là lớp 2, nhưng thuộc phân lớp s và phân lớp p. Nên khi xét electron của lớp ngoài cùng ta phải tính cả phân lớp s và phân lớp p

[@user-rn6kj4wu8d]

từ lớp electron 5(O) là không xác định được số phân lớp ạ?

[@thaynguyenchison]

Vẫn xác định được

[@atbui6546]

Thưa thầy ký hiệu cr^3+ là gì ạ vs cation nx ạ

[@thaynguyenchison]

Em xem video về bài "liên kết ion" sẽ biết

[@lonelyman9418]

Hay quá ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@tranoi7786]

Thầy ơi cho em hỏi cấu hình electron của Crom (Cr) sao nó khác khác với quy luật vậy. Lớp s và d cuối cùng đề ko đầy????

[@thaynguyenchison]

- Vì cấu hình electron bền khi các phân lớp đạt được cấu hình bão hoà (tức là đủ số electron tối đa) hoặc bán bão hoà (tức là một nửa số electron tối đa) nên thay vì phân lớp là 3d4 4s2 thì 1 electron ở phân lớp s sẽ chuyển qua phân lớp d thành 3d5 4s1 - Phần kiến thức về cấu hình e bão hòa và bán bão hòa không nằm trong chương trình hóa cấp 3 nên sgk không nói đến

[@tranoi7786]

@@thaynguyenchison như vậy là 1 electron từ 4s2 chuyển sang 3d4 thành 3d54s1 để số electron độc thân lớn nhất, theo đúng quy tắc hund, phải ko thầy? ( 3d4s2 số độc thân đối đa là 4; 3d5 s1 số electron độc thân tối đa sẽ là 5 ) Còn theo nguyên lý bền vững thì theo em, phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d nên đáng ra là electron phải ưu tiên phân bố ở phân lớp 4s trước, tức là 4s2 3d4 ( theo nguyên lý bền vững : e phân bố mức năng lượng thấp trước). Nhưng nếu như vậy theo quy tắc Hund thì chưa đối ưu về số e độc thân…!

[@thaynguyenchison]

@@tranoi7786 Không, quy tắc hund chỉ xét trong 1 phân lớp chứ không xét từ phân lớp này qua phân lớp khác

[@tranoi7786]

@@thaynguyenchison cảm ơn thầy đã chỉ thêm về cấu hình e bán bão hoà để giải thích trường hợp trên nhưng em thực sự vẫn băn khoăn, chẳng hạn như cấu hình electron của Nguyên tử Nb sao không viết [Kr]4d3 5s2 mà lại là [Kr] 4d4 5s1 ….Ở đây phân lớp 4d4 cũng ko phải là bán bão hoà….???? Vậy sự nhảy electron dựa trên cơ sở nào hả thầy?

[@thaynguyenchison]

@@tranoi7786 vì số electron chỉ đủ để xếp tới 4d3 thôi, còn nữa đâu mà xếp thành 4d5 cho bán bão hoà

[@dj_arimakousei]

thầy cho em hỏi là tại sao cái đồng vị jj ấy mà phần trăm cộng với nhau = 100 ạ ( bài 2 ạ)

[@thaynguyenchison]

- Vì trong tự nhiên người ta chỉ tìm thấy nhiêu đó đồng vị thì hiển nhiên cộng lại phải là 100% - Ví dụ: Trong tự nhiên chỉ tìm thấy 3 đồng vị A, B, C. Thì cộng 3 đồng vị đó lại phải là 100%

[@dj_arimakousei]

@@thaynguyenchison đồng vị là nó khác N thôi hả thưa thầy, nó hơi trừu tượng nên e k hiểu

[@thaynguyenchison]

@@dj_arimakousei đồng vị thường khác N

[@quocanhpham]

thầy ơi cho em hỏi với ạ, tại sao electron của kali lại ko phải là 3d1 mà lại là 4s1

[@thaynguyenchison]

Vì ta xếp theo mức năng lượng từ thấp tới cao, 4s thấp hơn 3d nên ta xếp 4s trước, xong rồi mới tới 3d

[@user-re8wv5hp8i]

thầy oi cho e hỏi tạ sao 4s1 thầy xác định là lớp ngoài cùng ạ

[@thaynguyenchison]

Thì tại vì nó nằm ở ngoài cùng chứ sao, thầy không hiểu ý em muốn hỏi là gì?

[@nahhhhhhh384]

Thầy cho em hỏi tại sao không sử dụng phân lớp 3d khi viết cấu hình electron ạ

[@thaynguyenchison]

Có sử dụng chứ, nhưng ta xếp theo mức năng lượng từ thấp tới cao, mà phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d nên ta xếp 4s trước, rồi mới tới 3d

[@nahhhhhhh384]

@@thaynguyenchison vậy thì làm sao để tính mức năng lượng để biết xếp phân lớp ạ

[@thaynguyenchison]

@@nahhhhhhh384 Học thuộc mức năng lượng từ thấp tới cao

[@kenhgame1287]

cho e hỏi là trên trg dạy: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 5S theo nguyên lí vứng bền là số 3 phải trs số 4 chứ tại sao 4S lại đứng trs 3d

[@thaynguyenchison]

Vì năng lượng của 4s thấp hơn 3d nên 4s đứng trước

[@anhoangkhac4398]

ở lớp khó hiểu về nhà dễ quá

[@thaynguyenchison]

=))))

[@longle-hb2jz]

15:45 lớp số ba có ba phân lớp mà sao mình lại đi viết 3s,3p,4s mà ko phải 3s 3p 3d

[@thaynguyenchison]

Vì mức năng lượng của 3d cao hơn 4s nên ta phải viết 4s trước

[@ynhivo3384]

thầy ơi cho em hỏi là orbital là ý nói là electron hả thầy

[@thaynguyenchison]

Orbital là VÙNG KHÔNG GIAN mà electron xuất hiện

[@dinhlapdoanttdinhlap4088]

thầy cho e xin link tải mô hình chuyển động với ạ

[@thaynguyenchison]

em liên hệ thầy qua fb nha

[@caothiminhphuong8.26]

em xin hỏi là ở lớp thứ 3 có 3s 3p không có 3d là vì sao ạ 14:00

[@thaynguyenchison]

Có 3d chứ sao lại không có được em?

[@phattruong623]

Cái đoạn 15:06 em chưa hiểu rõ là 3s3p4s đáng lể là phải 3s3p3d4s chứ ạ mong thầy giải thích dùm em cảm ơn thầy❤

[@thaynguyenchison]

Vì ở đây ta sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp tới cao, mà năng lượng ở phân lớp 3d > 4s nên ta xếp 4s trước, vì vậy ta xếp 3s3p4s3d

[@trongkhoi1897]

@@thaynguyenchison vậy làm thế nào để biết năng lượng ở phân lớp nào lớn hơn để sắp xếp thầy.

[@thaynguyenchison]

@@trongkhoi1897 Học thuộc

[@hoangthithuytrangg2432]

​@@thaynguyenchisone cũng đang thắc mắc chỗ đó ạ, e cảm ơn thầy đã giải thích cho chúng em hiểu

[@vua5041]

thầy cho e hỏi n là j vậy thầy

[@thaynguyenchison]

n là số thứ tự của lớp electron. Ví dụ lớp electron thứ nhất thì n = 1, lớp electron thứ hai thì n = 2

[@tuduysangtaohoctap]

hay quá ạ

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@bachkha22]

Ở phút 19:31 vì sao ở cấu hình electron mình không dùng phân lớp d và f vậy thầy

[@thaynguyenchison]

Có dùng chứ, chẳng qua là đối với potassium thì tới phân lớp s là hết rồi. Các nguyên tử khác có nhiều electron hơn thì sẽ dùng tới phân lớp d và f

[@bachkha22]

@@thaynguyenchison dạ e cảm ơn thầy

[@ocamnhung261]

thầy ơi e vẫn chưa hiểu lắm vì sao lớp t3 có s,p,d mà s mình kh ghi d ạ 15:40

[@thaynguyenchison]

- Lớp thứ 3 có 3s, 3p, 3d. Tuy nhiên, năng lượng của 4s thấp hơn 3d, nên ta viết 4s trước. Vì vậy ta sẽ viết 3s 3p 4s 3d - Một số nguyên tố có ít electron thì khi viết tới 4s là hết rồi, vì vậy không viết tới 3d. Một số nguyên tố có nhiều electron thì sẽ viết tiếp tới 3d

[@ocamnhung261]

@@thaynguyenchison dạ e cảm ơn thầy ạ

[@huuquanban9310]

thầy ơi sao em lú đoạn 19:39 quá ạ, Z=19 rồi có 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ em vẫn chưa hiểu lắm ạ huhu

[@thaynguyenchison]

Em không hiểu chỗ nào?

[@honglethi1673]

thầy ơi e chưa hiểu số lượng orbital trong một lớp phân lớp

[@thaynguyenchison]

Phân lớp s có 1 orbital, phân lớp p có 3 orbital, phân lớp d có 5 orbital, phân lớp f có 7 orbital

[@honglethi1673]

@@thaynguyenchison e cảm ơn ạ !

[@kimhongnguyenthi9894]

20:17 bị sai đề bài thầy ơi D 1s22s22p63s23p5 chứ ko phải là 3p6

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em, thầy có sai đề chỗ 2p5 và 3p5 ở câu D, tuy nhiên đáp án vẫn không đổi

[@hoanglavan]

Thanklll

[@thaynguyenchison]

Cảm ơn em

[@bevistv8358]

Làm sao để mình biết đc cấu trúc của E ạ. Vd: 1s 2s 3p. Tại sao lại viết đc ạ?

[@thaynguyenchison]

Em điền electron theo thứ tự phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p ..., trong đó phân lớp s có tối đa 2 electron, phân lớp p có tối đa 6 electron. Em điền vào sao cho đủ số electron của nguyên tử là được

[@user-rn6kj4wu8d]

các phân lớp d, f không được viết trong cấu hình ạ?

[@thaynguyenchison]

Được chứ, em cứ viết tới khi nào đủ số electron thì ngưng

[@user-rn6kj4wu8d]

@@thaynguyenchison dạ em cảm ơn thầy, làm sbt có các trường hợp khác nên e hiểu rồi ạ

[@idontknowwhatisaname1219]

thầy ơi vì sao lại là 3s3p rồi đến 4s mà ko có 3d vậy ạ, e tưởng lớp 3 có 3 phân lớp

[@thaynguyenchison]

Ta xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. Vì 4s mức năng lượng thấp hơn 3d nên ta xếp 3p rồi đến 4s trước

[@phaao22]

Thầy ơi, cấp 3 có cần phải học thuộc số proton(số electron) không thầy?

[@thaynguyenchison]

Không

[@thuynhiennguyenthi6051]

Vậy nếu Z= 29 thì viết như nào để đủ electron ạ

[@thaynguyenchison]

- Nếu viết theo mức năng lượng thì cấu hình e có dạng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 - Tuy nhiên, cấu hình này không bền (vì phân lớp 3d muốn bền thì phải có 10 e) nên 1 e đã chuyển từ 4s sang 3d, vì thế cấu hình được viết lại như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1