Puffergleichung / Henderson-Hasselbalch-Gleichung

[@simpleclub_chemie]

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[@LilaFishly]

Und noch ein verzweifelter Mediziner ist hier gelandet!

[@valeaves]

Oh ja :‘D

[@erdbeerkatze3168]

Pharmazeut ebenfalls :D

[@c.s.1928]

Ich will nix sagen aber ich bin Chemiker und bin dennoch hier gelandet ahhaahah

[@yessir-ef6ke]

✋

[@lauramichaelis8630]

Same 🥹

[@rahelh.9904]

Ich bin gar nicht mehr in der Schule sondern studier Medizin und mir hat dieses trotzdem so geholfen :D Danke!!!

[@simpleclub_chemie]

Nice! :)

[@MalteserMeister]

Same here :D

[@Xollo9874]

ich studiere Biochemie und lerne bisher größtenteils mit thesimpleclub :D

[@valeaves]

Same xD

[@laurasbrain4344]

Same

[@ke3918]

Ich studiere Medizin und nur ihr bringt mich durch meine mündliche Chemie Prüfung! Danke für die guten Erklärungen. Weiter so.

[@HeyWieGehts123]

Wie läuft das Studium ?

[@LeonyRhaw]

Ihr habt mir nicht nur in der Schule geholfen sondern rettet meinen Arsch im Medizin Studium 😂 Danke!

[@fzy3112]

und welches semester bist du

[@kabananax8616]

Same haha

[@DerOerdl]

Eure Videos helfen mir selbst an der Uni noch ungemein weiter - Danke, danke, danke! :D :D :D

[@sbev0574]

sehr gut dann kann ich nächstes Jahr ganz beruhigt mein Chemie Studium beginnen xD

[@timbo1900]

Anstatt die Lehrer uns einfach die Videos von euch zeigen, versuchen die es immer noch mit irgendeinem Mix aus Arbeitsblätttern, Merksätzen oder Aufgaben im Buch, die einfach keine Sau versteht oder falls man sie dann versteht, dann nach 10 Std Unterricht . Ihr zeigt uns das einfach in 10 minuten . Vielen Dank

[@slowphiechen]

Schon ziemlich bitter dass ihr das besser erklären könnt als der Chemie-Prof an der Uni... Großes Lob an euch! :)

[@simpleclub_chemie]

+Sophie's Diary Danke dir!

[@Tom-yq6mj]

+Sophie's Diary Der Chemie-Prof geht halt davon aus, dass Studis (sollten die nicht mal so was wie Abi gemacht haben...?) rechnen können.

[@GumbaTW]

Nein, der geht davon aus, dass wir das im Selbststudium nachvollziehen!

[@maxmustermann7989]

tom tom es haben aber auch nicht alle Abiturienten guten Chemie Unterricht gehabt...

[@maxmustermann7989]

Media2MAd 😂😂 sicher, dass du schon studierst. Bei mir haben sie 0 Rücksicht genommen. Was man nicht kann, muss man halt nachholen. Das ist eine Uni und keine Schule mehr

[@100ProzentWolle]

studiere ebenfalls Medizin und braucht das jetzt :D

[@zillertalernazihass]

Es heißt übrigens Henderson-Hasselbalch-Gleichung und nicht Henderson-Hasselbach-Gleichung. Ist ein häufiger Fehler.

[@simpleclub_chemie]

Krass, mein komplettes Weltbild ist gerade zerstört :D

[@zillertalernazihass]

TheSimpleChemics :D

[@Lern-onlineNet]

TheSimpleChemics In der Video Beschreibung bitte auch ändern ;-)

[@vitomorgana3799]

Sie geht auf Lawrence J. Henderson und Karl Albert Hasselbalch zurück. Henderson entwickelte seine nach ihm benannte Gleichung 1908. Hasselbalch konnte die Henderson-Gleichung experimentell beim menschlichen Blut bestätigen und schrieb die Gleichung 1916 um, um statt der Wasserstoffionenkonzentration den pH-Wert zu berechnen. Fälschlicherweise wird die Gleichung, oft auch in Fachliteratur, als Henderson-Hasselbach-Gleichung bezeichnet.

[@Rana-ur5tu]

Verwirrte Pharmazie-Studentin! Danke 🙏🏻

[@Lilli.G]

Mein Lehrer nennt diese Gleichung David-Hasselhoff-Gleichung 😂😂

[@Zeraku016]

Die Videos helfen sogar im Biochemiestudium noch weiter xD

[@basti29410]

übrigens bei der Folie bei 5:19 verändert sich der pH-Wert um ca. 0.09 anstelle von < "-0,01"

[@RyeCA]

warum genau?

[@nyhyl]

@@RyeCA Der pH-Wert ist um 0,09 gesunken, da 4,76-4,67=0,09. Sie sagen richtigerweise, dass er um weniger als 0,1 gesunken ist, da 0,09 geringfügig weniger als 0,1 ist. Allerdings ist ihnen ein Schreibfehler in der Folie unterlaufen und sie haben statt 0,1 einfach 0,01 geschrieben, also eine Null zu viel eingebaut. Ihren Worten nach müsste da "< 0,1" stehen, nicht "

[@RyeCA]

@@nyhyl Danke, ist bestimmt sehr hilfreich fü andere👍 ich hab davon tbh nicht mehr unglaublich viel Plan von

[@PrinsB]

Grade, an meinem Geburtstag, Abitur Bestanden. 11Punkte in der Nachprüfung. Danke an euch. Top Videos, weiter so.

[@fabilp8324]

Q2, morgen Vorabiklausuren und heute nochmal alles wiederholen :D diese Videos helfen mehr als fast jeder Unterricht..großes Lob

[@robinbauer9370]

Wie liefs

[@agwoml]

Wie ist es gelaufen?

[@AlexanderKlein-nr1fh]

Studiere Bio und wüsste auch nicht was ich ohne euch machen soll, weiter so !

[@inessvalina8985]

danke!!! eure videos helfen wahnsinnig viel!!

[@diemerkhilfe]

Sehr sehr guter Einstieg :D Muss ich demnächst auch so machen :)

[@felicitously1]

Ich studiere auch Medizin, bin aber froh dass wir keine Herleitungen können müssen. Formeln lernen , an Aufgaben rechnen und fertig.

[@deinvater8903]

Genau dieses Video habe ich gebraucht! Donnerstag Kursarbeit. Vielen Dank! Mein Lehrer besteht darauf, dass wir sie "Henderson-Hasselbach-Gleichung" nennen

[@Dinoper808]

Ihr rettet mein arsch morgen in der Chemie Klausur Danke :)

[@merlinmahmud3316]

Bei Aufgabe 2 ist die Differenz zwischen 4,76 und 4,67 sehr wohl größer als 0,01 :-)

[@claudiamagel7407]

Vielen Vielen Dank das war eine spitzen Zusammenfassung

[@amca7433]

Gilt die Gleichung nur bei Pufferlösungen, also, wenn ich die Base gleich mit dazugebe? Wenn ich hier die pH-Formel für schwache Säuren anwende, müsste der pH-Wert ja sonst nochmal durch 2 geteilt werden. Kann mich jemand aufklären?!

[@JakobHengstenberg]

Manchmal sagen sie logarithmus meinen aber den dekadischen logarithmus. Das gleiche passiert wenn sie log schreiben. Das müsste eigentlich lg heißen da es ja der dekadische logarithmus ist

[@mellorylorain5568]

Was meint ihr mit diesem "Wegreagieren" von 0,1 mol Acetat-Ionen? Habe nicht verstanden warum man dort -0,1 mol rechnet. Das gleiche mit dem "Dazureagieren" von 0,1 mol bei der Essigsäure.

[@GumbaTW]

Dann solltest du dir die Wirkung eines Puffers näher anschauen. Dazu gibt s aber auch 1 Video

[@monaeckhard4424]

Und wieder ist eine Medizinstudentin hier gelandet. Diese Kommentare bestätigen mich. Anscheinend bin ich nicht die einzige, die das nicht rafft.

[@SanchoElPablo]

Warum sind bei Minute 2:55 pKs anders bei der Gelichunh als bei 3:25?

[@jakobm6337]

Henderson-HasselbaLLLLLch-Gleichung😂😂😂

[@djmix8500]

Schön erklärt 👍🏾

[@DerBestatter_spielt]

Könntet ihr uns mal Titration erklären?

[@crushed__ice7825]

Aufgabe 2: Warum reagiert die gesamte hinzugekommene stoffmenge h30+; das System puffert zwar, aber dennoch verändert sich der ph Wert leicht

[@Leo-sr4hx]

Weil HCL eine starke Säure ist und vollständig dissoziiert

[@abdulrahmanalmatar6051]

Handerson-Hasselbalch-Gleichung

[@the.mrsblack]

Hallo ihr lieben :) stehe gerade vor dem Problem, dass im Mortimer die Gleichung so steht: pH = pKs - lg[c(HA)/c(A)-] also umgekehrt als hier im Video wo es heißt pH= pKs + lg[c(A-)/c(HA)] kann mir das jemand erklären?? Kann sein, dass ich einfach die rechenregeln nicht kenne oder so, wäre aber wirklich nice to know :D

[@iMangaFreak]

sweettear940 Unten in den Kommentaren steht dazu die Antwort auf deine Frage, aber ich sags nochmal kurz: - [c(HA)/c(A-)] = Kehrwert von [c(A-)/c(HA)] --> - lg[c(HA)/c(A-)] = Kehrwert von lg [c(A-)/c(HA)] Du kannst also beide Schreibweisen benutzen.

[@annkathrinhauff1222]

Sehr hilfreiches Video aber ändert sich das bei Aufgabe 2 nicht um -0,09?

[@AileronVideos]

Ja

[@RyeCA]

warum?

[@scp.engineering]

@@RyeCA von ph=4,76 auf 4,67 sind -0.09 da steht aber “< -0,01“ gesunken. gemeint ist wahrscheinlich < -0,1 gesunken.

[@RyeCA]

@@scp.engineering ah ok, thx

[@lucyfire4838]

Bei uns in der Uni heißt es Henderson-Hasselblch-Gleichung! Es ist echt komisch, dass ich das Prinzip trotz praktischer Übung, von euch erklärt besser verstehe..😅

[@johanneskeller3794]

Interessant ist die Berechnung der Pufferkapazität 1/(dpH/dc) , deren Maximum bei c(HAc) = c(Ac) liegt und proportional der absoluten Konzentration von Summe c (HAc) + c(Ac) ist.

[@ChristineR02]

Warum ist gemäß Hägg-Diagramm dissoziierte Kohlensäure basisch, obwohl H2CO3 in CO32+ + 2H+ dissoziiert ist, also H+, bzw. H3O+ frei wurde und somit sauer sein müsste?

[@lorenzlange3192]

sehr gutes Video

[@TheCadize]

Hallo 👋 warum wird bei 05:20 und die Gleichung für A- c von Acetat eingesetzt ? Stellt nicht Acetat HA( Edukte) und A- Essigsäure (Produkte ) dar ? Man sagt doch auch HA +H20 -> H30+ A-. Vielen Dank 😊

[@gauner_love8473]

Essigsäure als HA ist ja noch eine unreagierte Säure, genauer CH3OOH, besitzt also ein H+ mehr als das Acetat. Das Acetat ist dann CH3OO- , also Essigsäure ohne H+. Das Acetat ist somit negativ geladen und entspricht dem A-. Ich hoffe du verstehst es irgendwie... ':D

[@altairibn-laahad1309]

A- steht für das Säureanion, die Variante, bei der das H+ dissoziiert ist. in diesem fall ist das eben das Acetat mit seiner COO- Gruppe. HA steht für das Molekül mit H+, also die Essigsäure mit ihrer COOH Gruppe. HA und A- hat nicht direkt was mit Produkt und Edukt zu tun, sondern es geht darum, ob es das protonierte oder deprotonierte Molekül ist. auch wenn das nach 4 Jahren wahrscheinlich nicht mehr wichtig ist :P

[@ranya_beauty1498]

brauche Hilfe bei einer aufgabe: Titrationskurve; oxalsäure (10ml) mit Natronlauge . wie berechne ich die ph-werte zu Beginn der Lösung und für beiden Äquivalenzpunkten ???? c=0,1 Mol/l für beide Lösungen

[@sabuumi]

Hätte nicht gedacht dass ihr mir selbst im Studium noch helft mit der Herleitung. Good job. Warum sagen eigentlich alle (selbst profs) hasselbach und nicht hasselbaLch?

[@user-ny7yh8hm3q]

Eine Frage: Wieso lässt sich der pKB-Wert der Base vernachlässigen?

[@_beriadan.gelion_2894]

Weil man den direkt durch den pkS-wert berechnen kann, glaube ich. pkB = 14 - pkS

[@echosklee3702]

Gut erklärt. In 1 Std Vorabi in Chemie

[@gggvalerie]

wieso reagiert Acetat weg zu -0,1 Mol und Essigsäure zu 0,1 Mol?

[@pseudoproak]

H30+ nimmt sich ja direkt das acetat. Ist ja richtig scharf auf Reaktion. Wenn du nun 0.1 H30+ da hast, reagiert der mit genausoviel acetat zu der anderem Seite. Deswegen insgesamt die 0,1 Verschiebungen

[@l3f9]

danke

[@SuperSkinu]

Gutes Video, aber die Gleichung heißt Henderson-Hasselbalch-Gleichung :D

[@jasmic1995]

aber wenn ich 1mol essigsäuare dazugebe, warum habe ich dann auch gleichzeitig auch 1mol acetat ionen?

[@mirinada332]

Was macht man bei zweiprotonigem säuren?

[@enyalehmann8909]

Kann mir jemand erklären, von wo ich den pKs Wert 4,76 weiss?

[@agent-sz2qj]

die Henderson-Hasselbalch-Gleichung gibt den PH wert der lösung am Gleichgewicht oder ?

[@lisah.7640]

Ich suche euer anderes Video zu Puffern, dass uns unsere Lehrerin gezeigt hat, es begann mit einem Witz über Bordelle. Ich kann es aber nicht finden. Könnt ihr mir da helfen? Euer kürzeres Video zu Puffern (das mit den Ketten) habe ich gefunden.

[@AnnaBerlin4008]

Sehr gut erklärt! Es heißt tatsächlich eigentlich Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Aber didaktisch wirklich sehr gut dargestellt!

[@zbeqem9507]

lg nicht log!! und die konzentration des wassers fällt bei dem ks wert weg, weil in wässriger lösung c(H2O)~1

[@Bruh-vd7zk]

Jonathan Hunsicker ist das nicht weil Ks die Gleichgewichtskonstante*c(H2O) ist? Und c(H2O)=55,5mol/l? Also hat man quasi vom massenwirkungsgesetz schon die konzentration von Wasser nach links gepackt und dann bezeichnet man die linke Seite als Ks wert

[@JKat94]

Log und lg is dasselbe 😂

[@vicbuchetmann]

was passiert mit dem Cl- aus dem HCl? habe ich da etwas übersehen oder wurde es nicht erwähnt? hat man dann freie Cl- Ionen in der lösung?

[@yaldabaoth2]

Jau, hat man. Aber das macht ja auch nichts, denn das Acetat war vor dem Auflösen vermutlich auch Natriumacetat und die Natriumionen hat auch keiner erwähnt.

[@ouraniakaravelidou1163]

Ich lerne für den MedAT und die wollen, dass ich das im Kopf rechnen kann, Geht das???

[@CooliensblogCho]

Hat Essigsäure nicht einen pKs-Wert von 4,76 bei 0,1 mol und bei 1mol 3,76?

[@muramasaYT]

Der pks Wert ist nicht von der Stoffmenge abhängig

[@sbev0574]

Also ist die Puffergleichung pH= pKs+ log [c(A-)/c(HA)] und die Henderson Hasselbalch Gleichung pKs= pH+ log [c(A-)/c(HA)]?

[@nonsense1796]

Soweit ich das verstanden habe, ist bei 5:20 die Null nach dem Komma zu viel?! Aber sonst klasse Video!!

[@cranker7754]

Jo, er hat es aber richtig gesagt (0.1)

[@lisalisalisa2945]

Puffergleichung! :)

[@bombermann2483]

ich bin ein auslaender , bitte ein bisschen langsam und ausfrühlich erklaeren

[@Leatitia999]

Bei uns steht A- für die Base🤔

[@cranx8461]

nice job everyone

[@november3501]

Super Video, nur eine Frage: Was ist wenn ich nicht 1l Pufferlosung sondern 0.5l will? Steh gerade echt auf dem Schlauch

[@Leo-sr4hx]

Dann ist die Konzentration der Stoffe eine andere, weil die gibst du in Mol/L an. Hoffentlich hilft es dir nach 3 Jahren noch hahaxD

[@legofan201]

Woher bekommt man den pKs=4,76 her, muss man den selber berechnen oder wie habt ihr das gemacht kann mir jmd bitte helfen

[@legofan201]

also ich weiß schon wie man den berrechnet aber da is der plötzlich einfach da :D

[@hemmes4984]

legofan201 es gibt eine Tabelle

[@Heisenberg355]

legofan201 ist ein vorgegebener Wert einer Tabelle ^^

[@migattenogoku8655]

Übermorgen Chemie Lk Abi 🤩

[@KillTheCube10]

Shoutout an alle Zuschauer aus Hasselbach!

[@petragrubauer4988]

Hallo! Ich hätte dazu ein BSP wo ich mich nicht auskenne: Ein Arzneistoff mit einem Pka Wert von 8,4 hat bei welchem pH Wert die maximale Elimination? Als Antwortmöglichkeiten sind gegeben: A 6,4 B 7,4 C 8,4 D 9,4 jetzt kann man das entweder so angehen, dass man es mit der henderson hasselbalch gleichung berechnet (bei pH 6,4 kommt 1/100 raus, bei pH 9,4 kommt 10 raus) Nimmt man da jetzt das geringste oder das höchste? Wenn man es so durchdenkt wo das meiste dissoziiert ist, müsste man ja wissen ob es eine Säure oder eine Base ist oder? (ph = pka 50 % dissoziiert, ph

[@mastijames2357]

zahni hier. danke jungs. mein prof hat einfach nichts drauf haha

[@mocaccino7961]

Wieso gibt es einen pK(S) und pK(S)? Wieso reicht pH und pOH nicht?

[@jonathanholl2134]

Der pK s wert gibt an wie stark/schwach eine Säure ist.

[@vicbuchetmann]

pKs und pKb bestimmen die Säuren- oder Basenstärke, je nachdem ob eine säure schwach oder stark ist wird der pH/pOH anders berechnet, da man bei starken Säuren zBsp.: annimmt, dass sie alle H+ abgeben (und bei schwachen nicht) kann man davon ausgehen, dass die anzahl der H3O+ ionen nach zugabe einer schwachen säure nicht soviel zunimmt wie bei einer starken säure

[@musiccorner2001]

Hey simple chemics könnt ihr vllt mal ein Video über das ostwaldsche Verdünnungsgesetz machen

[@simpleclub_chemie]

+Lenard gratzel Hey Lenard, danke für den Vorschlag, wir haben's notiert!

[@maxiking420]

KBSZ Gang meldet euch :D

[@jones8185]

Wie wäre die Formel, wenn ich eine Base hinzukippe?

[@jones8185]

pH=14-pKb+lg[c(A-)/ c(HA)]

[@latifey.3171]

wann genau erkenne ich das eine Base eine Base und eine Säure eine Säure ist? Und wann weiß ich das ich einen Stoff ausgenommen von Wasser ignorieren kann? bitte kann ijemand antworten? ich steh richtig aufm schlauch :)

[@chiaraelea8111]

nur als faustregel: Stoff mit OH->Base, Stoff mit H->Säure

[@latifey.3171]

Oki vielen dank

[@yaldabaoth2]

Diese Faustregel ist schlicht falsch. Um Säuren und Basen zu erkennen, lernst du sie auswendig. Gibt ja nun nicht soviele in der Schule. HF, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, Essigsäure, Citronensäure. Quasi alles abgedeckt. Und Basen in der Schule sind doch eigentlich nur Hydroxidsalze, Ammoniak und Carbonat. Jetzt bitte noch dran denken, dass protonierte Basen auch Säuren sein können und deprotonierte Säuren Basen.

[@latifey.3171]

vielen Dank :)

[@Knostradamus]

Hasselbalch hiess der mann :D

[@charlesdarwin6142]

Henderson-Hasselbalch* nicht Hasselbach

[@dawahdeutschland5375]

HASSELBA(L)CH :D

[@damagedtv3100]

Wenn man realisiert, dass hier angehende Pharmazeuten und Ärtzte hilfe suchen und ich als Abiturient die gleiche scheiße wissen muss. Diese Schulsystem i dont get it

[@greenpepper5]

Wie viele Chemiker kurz vor den Klausuren findet man hier denn noch?

[@mina3570]

Mein kopf tut weh

[@Leo-sr4hx]

An sich verständlich, aber dann kommen wieder Stoffe dran die kein Mensch kennt😂

[@ukadelic]

Ich studier Bio und hab leider auch die Vorlesung Chemie für Nebenfächler... Ihr rettet mir mit euren Videos den Arsch :D

[@nanc2517]

ok tschüss ich werde doe arbeit verhauen😵😭

[@user-rl9fi9op8e]

Vielen Dank für die Erklärung. Allerdings solltet ihr die Gleichung richtig benennen. Der Hasselbach heißt Hasselbalch ;-)

[@bluesten4563]

Wie kommt man auf 4,76?

[@Stylevorteil]

+Bluesten wenn der Ks Wert von 1,78*10^-5 gegeben ist kann man den pks wert berechnen pks = -log(ks) dann kommt 4,75 raus

[@ninapotocnik164]

+Bluesten Das ist in der Art eine Konstante -die kann man nicht berechnen (:

[@bluesten4563]

+ninapotocnik164 danke :)

[@hanniiiiii4734]

WAS !? 😂

[@paulgunther-kfpclone-captain]

Bei uns im Lk heißt es Henderson-Haselbalch Gleichung.

[@leonm2585]

Hat sich verschrieben. Im Titel stehts richtig

[@sencertopal4484]

Du weist dass du verkacken wirst wenn selbst simple club kompliziert ist...

[@kim5435]

Ab welchem Alter sollte man das etwa verstehen? 😳🙈

[@DerZwerg98]

+OrigamiWorld Also ich bin 17, in der 12. Klasse und wir machen das gerade auch im Unterricht und ich verstehs :D

[@chloewinnaa1515]

@@DerZwerg98 und wie gehts wie stehts 3 jahre später

[@sbkwnels]

GG

[@Soulsm4ck]

Kevin ist kein cooler Name, sei aber an dieser Stelle verziehen weil nützlicher KEvin

[@entereza6579]

Wir müssen beide Namen können xD

[@hm2966]

Der Dude heißt Henderson-Hasselbalch :-)

[@nilsdorrer5982]

Leider weist das Video mehrere fachliche Fehler auf. sprachlich: Auf mehreren Folien steht "Hasselbach" statt Hasselbalch, es wird auch des Öfteren im Video von "Hasselbach" gesprochen. An mehreren Stellen im Video wird von einer Stoffmenge gesprochen, auf den Folien steht aber die Konzentration. mathematisch: Man darft nicht einfach [H2O] aus der Formel streichen, mit dem Argument, dass sich die Konzentration von Wasser nicht ändert. Die Konzentration von Wasser ist nichtmal 1 sondern ungefähr 55,55... mol/l Deswegen verwendet man in der physikalischen Chemie die Aktivität, die fehlt hier leider. Für den Zehner-Logarithmus ist die verwendete Schreibweise widersprüchlich, besser wäre lg oder log10. Im Video wird wieder nur vom "Logarithmus" gesprochen. Am Ende beser schreiben: pH = 7 -> pH = 1 didaktisch: die Stoffebene und die Teilcheneben werden vermischt, man kann nicht Säure in einem Reagenzglas zu einem Puffer geben, korrekt wäre, dass es sich um eine saure Lösung handelt. Des weiteren ist der Begriff der Säure im Video nicht definiert, denn es gibt auch Lewis-Säuren, die sind hier aber nicht gemeint.

[@julimerz28]

Braucht man das im Abitur 🙄

[@jonskyproduktions]

ja tut man, is aber einfach von da aus geht das klar

[@erikw2981]

HasselbaLch

[@charlottenabokow4685]

00:15 Es heißt doch Hasselbalch und nicht Hasselbach

[@justlilly9052]

Habt ihr Lust meine Chemielehrerin zu ersetzen?

[@KoenigEzekiel]

Hahahaha hasselbach