Gibbs - Helmholtz - Gleichung und Entropie

[@simpleclub_chemie]

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[@TheFirstBathroomHero]

Für alle die eine Übersicht benötigen: Delta H0 : Die Reaktion ist endotherm (Wärme wird investiert) Delta GEnergie wird verbraucht (endergon) Delta G=0 Reaktion ist im Gleichgewicht

[@vincentferrer1007]

Energie kann nicht verbraucht werden. Energie kann nur umgewandelt werd.

[@maxb02]

Wenn man bei DG = 0 nach T umstellt kann man ausrechnen, ab wann eine Reaktion der Realktanten/Edukten abläuft oder?

[@marvinsteinkellner2959]

+Max B. Du kannst sie immer nach T umstellen um das herauszufinden, egal welchen Wert DeltaG hat

[@gehtokay7920]

Ordnung ist das halbe Leben, ich lebe in der anderen Hälfte.

[@Uschmaster]

Auf einmal macht diese Gleichung Sinn und ich kann Sie mir jetzt sogar problemlos merken und ggf. in der Klausur erklären. Ich reagiere mal so, wie in einem anderen Video gewünscht: #DankeDigga :)

[@simpleclub_chemie]

#KeinDing ;)

[@avoocado3595]

Ich hab die leise Ahnung, dass meine Lehrerin eure Videos kopiert als Unterricht wiedergibt xD der Ablauf der heutigen Chemiestunde war exakt gleich wie der Aufbau vom Video. .. :D

[@komperakompera2190]

Dann ist sie eine gute Lehrerin :D

[@essi.z8583]

Besser als mein Lehrer, der einem nichts beibringt und es selbst nicht checkt..

[@zeyno1298]

+TheSimpleChemics Kleine Anmerkung: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung gibt die Freiwilligkeit einer chemischen Reaktion an, macht jedoch keine Aussage über die Spontanität der Reaktion. Also ihr habt jetzt nichts falsch erklärt, nur habt ihr in dem Video das Wort "spontan" mit "freiwillig" gleichgesetzt, aber die Spontanität hat in der Chemie eine andere Bedeutung. Chemische Reaktionen kann man in freiwillige und und unfreiwillige Reaktionen einteilen, also entweder exergonisch oder endergonisch, sowie wie ihr es im Video auch erklärt habt. Nun unterscheidet man bei den freiwilligen Reaktionen zwischen spontan und nicht spontan: spontan: Die chemische Reaktion setzt ein, sobald die Reaktanten in Kontakt kommen. nicht spontan: Die Reaktion muss zuerst angeschoben werden (durch Zuführung von Aktivierungsenergie z. B. in Form von Wärme), läuft aber dann von alleine weiter. Ein einfaches Beispiel dafür ist die Knallgasprobe. Diese Reaktion ist zwar exergonisch, aber nicht spontan. Das heißt, es reicht nicht aus, wenn Wasserstoff und Sauerstoff einfach nur in Kontakt kommen, deshalb muss man das Gasgemisch anzünden, damit es zum Knall kommt, aber die Reaktion an sich läuft von alleine ab, nachdem man ein wenig Energie zugefügt hat. Bin aber jetzt keine Expertin oder so, ich habe nur das erklärt, was mir meine Chemielehrerin diktiert hat und in rot in meinem Heft steht :D also falls ich falsch liege, ist das nicht meine Schuld xD PS.: ich finde eure Videos echt genial :D

[@mauricemoll6541]

Du hast genau das erklärt was in dem Video als freiwillig / nicht freiwillig beschrieben wird.. Ist genau das selbe also spontan=freiwillig

[@Kayaking_Germany]

+Zeynep Angun hat schon recht. Nur weil ein System eine negative Gibbs-Energie besitzt und somit exergon ist, muss es nicht freiwillig ablaufen. Diese Systeme nennt man auch metastabile Verbindungen. Ein Beispiel sind Diamanten. Obwohl sie energetisch höher liegen als Graphit bzw. es eine exergonische Reaktion wäre wenn sich die Diamanten in Graphit umwandeln passiert dies nicht freiwillig oder nur sehr sehr langsam. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung betrachtet nur den Aspekt der Thermik und lässt die Kinetik außer acht. Also um nochmal auf den Punkt zurück zu kommen, nur weil die Umwandlung von Diamant in Graphit freiwillig einsetzt, wandeln sich nicht alle Diamanten spontan in Graphit. Das System ist metastabil und braucht wie von Zeynep angemerkt eine Aktivierungsenergie.

[@kopfnuss987]

Hast Recht, das ist sehr wichtig, noch zu erwähnen!! :)

[@simonsoutdoors6009]

STFU

[@halidtkd12]

Man könnte ja theoretisch das Zimmer bis zum absoluten Nullpunkt abkühlen und die Entropie also die Unordnung wäre weg :)

[@leomeyer3852]

RTPranks generell ist es bei mir im Zimmer immer kalt, weil ich mein Zimmer immer möglichst ordentlich haben möchte.

[@TheTrisiP]

der absolute Nullpunkt kann (mit einer endlichen Anzahl an Kühlschritten) leider nicht erreicht werden :/

[@misterpuffalot763]

r/woooosh @@TheTrisiP

[@benedictwagner7282]

Wenn Herr Unger das nur auch so gut erklären könnte....

[@drogen9987]

@@benedictwagner7282 lise meitner?

[@Pixel_Rob]

Vielen dank für dieses Video ein Tag vor meiner Chemie-LK Prüfung. Sowas hilft einem nochmal alles zu begreifen und zu verinnerlichen. :)

[@WingedRonin]

also ich schreib in einer halben Stunde Chemie Klausur Nr. 2 (LK) :D

[@thefearinyoureye]

Ich in drei Tagen.. Wie war eure so?

[@lucanormalguy8173]

Eigentlich liebe ich es wenn mein Zimmer ordentlich ist, aber ich bin nunmal ein #MeisterDesChaos und deshalb sieht es so aus wie es aussieht.

[@sophiefreudenberg4083]

Auch eine kleine Anmerkung von mir: Vielleicht solltet ihr nochmal genauer auf den Unterschied zwischen Reaktionsenthalpie und FREIER Reaktionsenthalpie (entspricht Gibbs-Energie) eingehen. Dazu mal ein kleines (Gedanken-) Experiment: Man nehme ein Galvanisches Element mit Kupfer und Zink, d.h. ein Daniell-Element. Man kann theoretisch eine Reaktionsenthalpie erhalten, die dann irgendnen Wert hat (weiß gerade nicht, wie groß die ist). Wie wir wissen, laufen galvanische Elemente freiwillig ab und das wird auch die freie Enthalpie ergeben, ABER: Die freie Reaktionsenthalpie ist eben genau die Energie, die aus einer Reaktion nutzbar ist. Ihr werdet schnell, wenn ihr mal nachrechnet (also den el. Strom von etwa 1,1V in Energie umrechnet), feststellen, dass die freie Reaktionsenthalpie im Betrag kleiner ist als die Reaktionsenergie, die ihr über die Enthalpiedifferenz der Produkte und Edukte berechnen könnt. Natürlich trifft die Gibbs-Energie auch eine Aussage über die Freiwilligkeit einer chemischen Reaktion allerdings ist sie eben auch die fre nutzbare Energie. Ihr könnt nämlich nicht die ganze Reaktion nutzen, die ihr durch theoretische Rechnungen erhaltet - in meinem genannten Fall ist das auf sogenannte Leiterverluste zurückzuführen. Kann aber auch andere Ursachen haben. Ich hoffe, ihr fühlt euch nicht auf den Schlips getreten oder dergleichen, ich wollte es nur mal anmerken :) Eure Videos sind prima und eigentlich habe ich mir das gerade angesehen, um das nachher meiner Nachhilfeschülerin zu erklären (liegt schon etwas zurück, dass ich das hatte), aber da sist mir eben noch ergänzend eingefallen. Hut Ab dennoch für eure Mühe, die ihr tagtäglich hier rein steckt!

[@OliviaKoe]

#ordnungmusssein, aber danke für eure geilen Videos!! Hab Chemie damals in der Schule ziemlich früh abgewählt und daher null Hindergrundwissen und eure Videos sind mir jetzt während der Uni eine echte Hilfe!! #ihrseidklasse !!

[@alexanderuffelmann3382]

Wenn die Entropie im Kinderzimmer steigt, dann fällt der pH-Wert der Eltern

[@troller7686]

Danke für das Video :)

[@siljaf5396]

2:47 muss es nicht heißen: die Entropie einer Reaktion.. also statt die Enthalpie einer Reaktion? Weil man berechnet mit der Formel aus den molaren Standartentropien ja die die Reaktionsentropie

[@ChillSoYo]

Sehe ich auch so

[@fanglingthegreat]

Durch Simpli habe ich fast das Gefühl, das Chemie faszinierend ist... Aber nur fast

[@NVRRL]

#MeisterDesChaos Danke für all die geretteten Arbeiten! :D

[@mcplesa55]

Wie wäre es mit einem Video über die Kaloriemetrie?

[@simpleclub_chemie]

Ist notiert :)

[@julianpi7350]

Konstantin Pleša ich ...ahr nicht weg

[@natibenkoe8068]

ich habe am Montag Abitur :D in chemie und mathe , da helft ihr mir sehr ;) Danke !!!!!

[@tamarapelzmann7643]

Oh das besteht mir in einem Jahr bevor, weiß jetzt schon das es ein reißen fehler war zu wählen... 🙈

[@simonsoutdoors6009]

und keinen juckts

[@lealedo]

Dachte mir auch grade, dass ich jetzt jedem erklären kann wieso mein Zimmer einfach immer unordentlich ist. #MeisterDesChaos

[@simonsoutdoors6009]

haha wie unwitzig

[@Leeeeeeeen99]

DANKE! Ihr habt mich mal wieder komplett gerettet😍 heute hatte ich nur < und > vertauscht, aber generell seid ihr der beste und hilfreichste Kanal (bzw Kanäle) auf ganz youtube❤

[@philippflipper7728]

Das "x" hat mich bei der Gleichung als "mal-Zeichen" im ersten Moment verwirrt. Vielleicht wäre es schlauer, stattdessen einen hochgesetzten Stern (*) zu verwenden. Aber informativ auf jeden Fall. Danke!

[@nikewaldenfels3956]

Hey, super Video, aber hier ist es nochmal gut zu sagen, dass wenn die freie Reaktionsenthalpie gleich null ist, sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht befindet. Hoffe, das hilft

[@marcelrobles99]

Was wird für "T", in der Gleichung für die freie Reaktionsenthalphie delta G, eingesetzt? Einfach 25 C (in Kelvin)?

[@CreamNF]

*DANKE!* Ich hab mich mit diesem Mist so abgequält, jetzt kommt da endlich Verständnis rein! Ich hab in knapp 3h nen Test u.A. darüber...XD Und #MeisterDesChaos Als ich hier einzog, dachte ich nicht, dass man selbst so ein kleines Zimmer wie dieses so verwüsten kann...aber ich kann das! XD

[@rainysummer7776]

Besser erklärt als mein Chemie Lehrer in 5 Wochen

[@sommernachtgefluster4864]

ICH SCHREIBE MORGEN (bzw HEUTE) MEIN CHEMIE ABI! Bitte eine FRAGE die ist wichtig: Wird [Delta]Δr in J/K oder in kJ/K eingesetzt???? Denn die [Delta]ΔrH wird ja auch in kJ/mol angegeben! Schnelle Antwort bitte bis morgen um 7:30 ! Bitte.... ;((

[@phantomkrieger1813]

Das ist energetisch günstiger ist übrigens ein schöner synonym für "ich bin faul"

[@valentina42667]

Ich bin mit nicht sicher, aber müsste sich beim errechnen der molaren Standard -Entropie das mol, durch das verrechnen der stöchiometrischen Zahlen, heraus kürzen und Joul/Kelvin raus kommen ?

[@GyulaKuchenbombe]

Kann es sein das es bei Minute 2:48 heißen müsste: Und die Entropie(anstatt Enthalpie) einer Reaktion lässt sich dann berechnen...

[@LailaCalamitas]

danke :)

[@unbelievableHoruz]

Sehr gut genau mein thema Weiter so

[@smagga007]

Benutzt am besten für den Nullpunkt den exakteren Wert von -273.15°C.. damit wird glaub ich sowohl in Schule als auch in der Uni am häufigsten gerechnet und sollte gewusst sein

[@raphaelberger1834]

OMG da ist Adelgunde :D Haha ;) Geniale Videos Leute, macht weiter so!

[@nobodeycares2200]

Eindeutig #MeisterDesChaos :D

[@DraveDruneZH]

Ich räume mein Zimmer auch nicht mehr auf, ist einfach energetisch nachteilhaft :D #MeisterDesChaos

[@lindahackl1616]

Könnt ihr vielleicht mal ein Video zum Guggenheim- Schema machen? Ich verstehe die Anwendung überhaupt nicht :(

[@carmenfischer7792]

Mega großen Respekt und Dank :)

[@googleacc.6521]

hätte ich vorher schon gewusst das mich DAS in Q3 im LK erwartet hätte ich niemals Chemie LK gewählt obwohl ich im ersten LK-Jahr ziemlich gut in Chemie war... was ein fehler

[@dario3215]

Geht mir genauso ...

[@00MrUnbekannt]

also ich hab das direkt im ersten jahr...

[@sophiefreudenberg4083]

Lol, wir hatten das schon in Q1 ^^ Hast du den Chemie LK trotzdem gut überstanden? Habe dieses Jahr auch im Chemie LK Ab i gemacht ^.^

[@himbeertabi]

Same. Mittlerweile fühlt es sich so an, als hätte ich statt Chemie Mathe.

[@sophiefreudenberg4083]

Weiß man das nicht, bevor man den LK anfängt?

[@homer345de]

#Meisterdeschaos Das Genie beherrscht das Chaos

[@luckmaster2750]

wunderfull

[@simonsoutdoors6009]

kek

[@bootlegcaesar7481]

Morgen Chemie Vorabi? Simpleclub regelt.

[@michelles.9261]

Hey :) Könntet ihr vielleicht mal ein Video zur freien Enthalpie machen? :)

[@diegoribeiro4920]

Komplette Ehrenmänner

[@derintressiertevonnebenan1302]

Ist die Gibbs Helmholtz Gleuchung also der 2 Hauptsatz der Energetik?

[@Alucard_Nosferatu]

#Meisterdeschaos Ein Meister beherrscht sein Chaos.

[@karlschmied6218]

Die "Ordnung-Unordung"-Analogie zur Entropie ist problematisch. Ein kaltes umgangssprachlich unaufgeräumtes Zimmer hat kleinere Entropie als ein warmes aufgeräumtes. Die Entropie ist ein Mass für die (endliche) Anzahl möglicher "mikroskopischer" Quantenzustände, welche denselben makroskopischen Zustand ergeben (z.B. eine Temperatur). So hat ein kühler Körper weniger mögliche Quantenzustände, die die entsprechende Temperatur ergeben, als ein warmer. Mehr mögliche Quantenzustände bedeutet auch weniger eingeschränkte Information über die Mikrozustände oder eben schwammiger ausgedrückt mehr Unordnung. Die Analogie der Unordnung bricht dort zusammen, wo ein Zimmer nicht geordnet aussieht, und doch jede Socke an ihrem Platz bleibt. Dann hat man nämlich eine Unordnung im umgangssprachlichen Sinn aber kleine Entropie im physikalischen Sinn.

[@m.a.4603]

Was ist wenn keine Temperatur angegeben wird?

[@Benxcivv]

Gibt es zu dem Video Primärliteratur? Angenommen ich wollte es in einer Arbeit einbinden, wie kann ich euer Video referenzieren? LG

[@pavelitomail]

Was ist das eigentlich für eine (fast unterschwellige) Musik, die ihr manchmal in den Videos hinterlegt ?

[@davidm.513]

Ein Video über die Freie Energie "A" bzw. "F" wäre toll. dA=dH-TdS...

[@davidm.513]

Warum wird noch mit T multipliziert?

[@nicoradde9014]

Das T (Temperatur in Kelvin) kannst du dir als Zuführung von mehr Energie vorstellen. Wenn delta H positiv ist (Produkte haben eine höhere innere Energie als die Edukte (Reaktion ist endotherm)), dann muss das quasi mit der Entropie ausgeglichen werden. Da T mit der Entropie multipliziert wird, wird delta G umso negativer (die Reaktion läuft "spontaner" ab) je größer T wird, wenn delta S positiv ist. (Die Unordnung/Entropie zunimmt). Wenn die Unordnung abnimmt (System wird ordentlicher), dann ist ein hohes T (hohe Reaktionstemperatur) eher ungünstig, weil dann der Wert von delta G immer größer (positiver) wird, je größer das T ist, wenn die Entropie abnimmt. (delta S negativ ist) Was du dir merken kannst: Eine Reaktion die endotherm ist, und bei der die Entropie abnimmt, die findet NIEMALS statt. UND eine Reaktion die exotherm ist und bei der die Unordnung zunimmt findet auf jeden Fall statt.

[@davidm.513]

Danke

[@Beefstraganoff]

macht mal nen remake ich finde ihr geht zu wenig auf die entropie ein

[@heisenberg4146]

Könntet ihr mal chemisches rechnen machen bitte? :) is ja wie mathe . Würde mir helfen

[@frankschwab7042]

Bei Mathe geht's aber auch ums Begründen.

[@bjornboch4512]

Was ist aber der unterschied zwischen freie enthalpie und entropie ?

[@jasmic1995]

aber warum wird denn die Entropie delta r S negativ bei einer exergonischen Reaktion, obwohl die Entropie doch zunehmen müsste?

[@xarminx7]

Bin am Abi-lernen also liegt mein Zimmer voll mit Lernzetteln, die sonst niergends platz haben aber auch sonst komme ich mit hoher Entropie gut klar #MeisterDesChaos

[@matthias4605]

Es tut mir leid euch das sagen zu müssen, aber das würde falsch erklärt. In der Chemie funktioniert Unordnung anders. Dort wird zwar wie ihr gesagt habt, die Unordnung angestrebt, ist aber anders als wir das verstehen. Das Brom, das unten im Zylinder ist und die Luft die oben ist, das ist die höchste Unordnung. Mischt man das aber durch, entsteht eine Ordnung. Warum ist das die Ordnung? Nun, das Brom verteilt sich zwischen der Luft. (Am besten erklärt man das mit Öl und Wasser). Wenn überall gleich viel Luft und Brom ist, ist dort eine höhere Ordnung, weil alles gleichmäßig verteilt ist. Beim Öl und Wasser verteilt sich das Fett zwischen den Wasserteilchen. Das ist die Ordnung. Man kann sich das vorstellen wie einen Smoothie, das mag man ja eher wenn alles gut gemischt ist. Es sieht zwar nicht getrennt aus und dadurch vielleicht nicht so ordentlich, aber überall ist gleich viel und das macht die Ordnung aus. Es strebt aber die Unordnung an, also eine ungleichmäßige Verteilung.

[@Jojopocoyo]

Also heißt das, exotherme Reaktionen sind auch immer exergonisch? Oder gibt es da auch Ausnahmen?

[@frankschwab7042]

Für eine exergonische Reaktion muss ∆G kleiner als 0 sein und nun ist also eine andere Beispielsreaktion exothertherm, also ist ∆H kleiner als 0. Da ∆G=∆H-T•∆S gilt, ist bei einem negativen ∆S, sobald T so stark angestiegen ist, dass +T•∆S die ∆H überwindet, ist dann ∆G größer als 0. Damit wird diese Beispielsreaktion exergonisch obwohl sie endotherm ist. Daher liegt deine Vermutung wohl falsch.

[@andregromann9977]

Was ist wenn GR = 0 ist?

[@KaruzoOTW]

Dann ist die Reaktion im Gleichgewicht

[@Klogeist]

Das Gibbs nicht *badum tss*

[@Josuascholz]

nova GIT doch gibts! dann befindet sich das System im Gleichgewicht :)

[@yannickfink3481]

#MeisterdesChaos Danke für das Video!

[@anselm6977]

Heute Klausur. Da sehe ich mich nicht

[@helenasophie6264]

Was genau ist der unterschied von deltaH und deltaG? Is doch beides enthalpie

[@frankschwab7042]

∆G := freie Reaktionsenthalpie (= bei der Reaktion frei werdende Energie) = ∆H- T•∆S ∆H := Reaktionsenthalpie (= bei der Reaktion frei werdende Wärme)

[@rosalierey9663]

#Ordnungmusssein haha, danke für das Video

[@troller7686]

Ich weiß das Video ist etwas älter, doch hier ist eine Ungenauigkeit. Denn es fehlt bei der Formel für die Entropie die Stöchiometrie (?) Zahl.

[@zuleyhau.6328]

ist also exotherm dasselbe wie exergonisch und endotherm dasselbe wie endergonisch

[@nicoradde9014]

Nein ! Exotherm heißt, dass du ein negatives delta H hast. Wenn nun auch noch delta S positiv ist (die Entropie zunimmt) dann läuft die Reaktion auf jeden Fall ab. Ist delta S jedoch negativ (System wird ordentlicher) so muss delta H entsprechend sehr negativ sein (je nachdem wie hoch T (Temperatur) ist, um die Zunahme der Ordnung auszugleichen, sodass delta G insgesamt negativ wird. (Die Reaktion spontan abläuft). Endotherm heißt, dass du ein positives delta H hast. Wenn nun auch noch delta S negativ ist (Das System ordentlicher wird) läuft die Reaktion niemals ab. Ist delta S jedoch positiv (Entropie nimmt zu) und T auch entsprechend hoch, so kannst du das positive delta H ausgleichen, sodass delta G insgesamt negativ ist. (Die Reaktion also wieder spontan abläuft). Exergonisch heißt, dass delta G negativ ist (Kommt bei positivem delta H und negativen delta S NIEMALS vor), und somit deine Reaktion spontan abläuft. Endergonisch heißt, dass delta G positiv ist. Das heißt ein positives delta H muss durch Entropie und ein hohes T (Zuführung von Energie) ausgeglichen werden, damit die Reaktion abläuft (delta G negativ wird). Oder du hast ein negatives delta S und dein delta H ist nicht negativ genug um das auszugleichen, womit die Reaktion niemals abläuft. (Weil du das delta H nicht verändern kannst, und dir eine Erhöhung von T auch nichts bringt. Und T negativ machen geht nicht. T ist die die Temperatur in Kelvin. Und der geringste erreichbare Wert für die Temperatur in Kelvin (absoluter Nullpunkt) ist Null.)

[@malique3704]

#simple

[@derabstauber2078]

morgen chemie test und trotz des videos raff ich immer noch nix :(

[@estrella84827]

#MeisterdesChaos!

[@leviaerne]

#perfekteerklärung

[@millipupilli6334]

#MeisterDesChaos !

[@christ1253]

Wenn man es genau haben will, simd 0 Kelvin - 273,15°C

[@WingedRonin]

Und wieviel gerundet?...

[@christ1253]

273°C

[@frankschwab7042]

und nicht erreichbar, anders als im Video durch den Indikativ dargestellt.

[@martinnolte]

#MeisterderOrdung

[@scharlitarmstrong6172]

#OrdnungMussSein

[@Broetchen98]

Chaos obsiegt!!! Enthropie!!

[@davidkleber5377]

#MeisterdesChaos

[@camimishelle2572]

please in Spanish pleas

[@salzhaltigersalzhaufen586]

Naja das schlimmste is wenn man aufräumt und dann am nächsten Tag seine sachen nicht wieder findet weil die irgendwo sind wo sie vorher noch nie waren

[@julienwinter1112]

moin #Chemie Grade im AEG

[@maximilianmaurer1373]

gerade bin ich #MeisteDesChaos

[@alsh123am3]

Zimmeraufräumen führt ebenfalls zur Erhöhung der Entropie ... Zimmeraufräumen= Energie wird frei --> energie an die Umgebung abgegeben--> Wärmebewegung der Luftmoleküle erhöht --> Zunahme der Entropie--> Erhöhte Unordnung :D also chemisch gesehen lieber garnicht aufräumen ;)

[@MrSpeidey]

# MeisterDesChaos 🙈

[@simonsoutdoors6009]

#stfu

[@mpiano3622]

Grüsse an die 3Ma/ 4Ma

[@gman8605]

die Berechnungen ok das ist logisch was das allerdings mit dem Saustall in meinem Zimmer zu tun hat begreife ich nicht ?? Und vor allem Beschleunigen heiße Atome kalte Atome oder Bremsen die Kalten Atome die heißen ab ??? Wenn ich für diese Frage den Nobelpreis bekomme bitte melden

[@Mikail_199]

Ist energetisch günstiger alias keine Kraft zum aufräumen XD

[@Wejda05]

hört keiner das piepen im hinterdrund?

[@moritzbouaraba6403]

doch, bei jedem video :/

[@Dominik-wt5hv]

Das soll glaub ich Musik darstellen

[@romyeichhorn1386]

#Ordnungmusssein

[@nitram2105]

#MeisterDesChaos #HelmholtzGymnasium :P

[@simonsoutdoors6009]

#stfu

[@nitram2105]

@@simonsoutdoors6009 Ah ja

[@HimmDawg]

Ein kluger Spruch von irgendeinem alten Fritzen:"Der Meister beherrscht die Unordnung." Tja.. ß/

[@ftbtd]

#ordnungmusssein 🙃

[@karlschmied6218]

Entropie kann nie exakt null sein.

[@xxlostplanetxx99]

#MeisterDesChaos

[@hundhu5617]

#meisterdeschaos

[@annag.5449]

#ordnungmusssein

[@leandranullnullsieben3026]

#meisterdeschaos😂

[@sceylo9573]

#MalSoMalSo

[@tonybrg999]

#Ordnungsmusssein

[@vincentdaub8849]

#Meisterdeschaos

[@MrRidley42]

#MeisterdesChaos Nimm einen Schuss Anarchie... xD

[@simonsoutdoors6009]

#stfu #kek

[@rominaatefi6983]

[@deblissaellinger9730]

#meisterdeschaos 😂💪🏻

[@simonsoutdoors6009]

#stfu