Titulação {Química

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Link para compartilhar este vídeo: kzbin.info/www/bejne/g5nQfqtpntqcqJI

[@valeriaaraujodossantos797]

No semestre passado eu fiz uma titulação, na qual o rosa ficou tão claro que até parecia incolor, só diferenciou porque meu professor pegou e comparou com a cor do jaleco dele. Ele me deu os parabéns pela paciência que eu tive de fazer essa titulação perfeita.

[@joaovictoralvesvieiradealm9508]

Nossa! Parabéns mesmo. O meu nunca ficou assim.

[@alsi_eg]

Parabéns ! Não tive essa paciência e minha titulação ficou visível. Era um rosa claro, mas podia ter sido melhor, mas levando em conta o tempo da aula que já tava acabando e que foi a minha primeira titulação, então ta ok.

[@viniciuscavali351]

Vídeos como esse fazem meu amor pela Química aumentar ainda mais!❤

[@fjveoliveira]

Experimento muito bem gravado. Usei em minha aula. Obrigado

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Muito obrigado. Compartilhe o vídeo com os alunos quanto mais inscritos no canal mais vídeos iguais a estes eu poderei gravar.

[@fabianacosta2908]

Amei!! Agora ficou mais claro esse assunto de titulação ao ver como é feito na prática.

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Que bom que gostou, peço seu Like no vídeo, compartilhe com a galera nas suas redes sociais para que mais pessoas tenham acesso a este conteúdo.

[@robertomafra3684]

Vídeo muito bom, sem palhaçadas e bastante ilustrativo, vou usar em minha aula. Parabéns

[@jweslley5]

Relaizamos esse experimento semana passada, o meu ficou nessa tonalidade, o proefessor falou que não estava bom, mas anotamos e realizamos os cálculos, foi muito bom. Outor sim, na hora aue zerou a burrta, deu oara perceber que não se atebtou a meniscos, ou o angulo não ajudou no vídeo, mas fora isso tudo massa.

[@Iuryandrade6479]

Meu sonho é cursa e trabalhar com isso! espero que de certo quem sabe.

[@cblanck]

O vídeo foi muito bem produzido, porém algumas correções precisam ser feitas. Inicialmente o nome correto de uma das vidrarias é ERLENMEYER e não erleenmeyer, depois o nome correto do indicador usado é FENOLFTALEÍNA e não fenoftaleína como está no rótulo do frasco e finalmente o "ponto de virada", também chamado ponto de equivalência foi ultrapassado em pelo menos uma gota desprendida da bureta. Mas não deixa de ser um bom material sobre essa prática tão importante. Um forte abraço, parabéns mais uma vez e recomendo que novo vídeo seja postado com as devidas correções em substituição a esse. Caubi Blanck, professor de Química do Cefet-RJ.

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Muito obrigado pelos adendos.

[@franciscoxaviernobre2322]

Em adição aos comentário do Prof. Caubi, um detalhe extremamente importante antes de realizar a titulação, se volta para a confirmação da ausência de bolhas de ar, inferior a válvula de liberação da solução na bureta. Creio que não perceberam, mas tem uma bolha de ar durante o experimento, e isso, causa erros nos cálculos a serem desenvolvidos, uma vez que é um volume "não real" despejado. É sempre recomendado verificar e se tiver, removê-la antes de iniciar a titulação, corrigindo o volume novamente na vidraria. Embora esse detalhe, assim como mencionado pelos demais, parabéns pela iniciativa em divulgar a experimentação e facilitar para os expectadores da plataforma. Prof. Xavier Nobre, IF - Amazonas. Abraço.

[@emmylefidelis526]

Amei, muito bom ver como funciona na pratica

[@ediisales2009]

Boa noite, posta um vídeo ensinando análise de monoesters, e diesters por favor🙌

[@giovannasayuri1767]

Adorei! Estava precisando de um vídeo como este.

[@andre_fecury4825]

Valeu mano, agora eu sei o que eu não devo fazer 👍

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Que bom que pude ajudar.

[@Mensageiro-de-Cristo7808]

A Química parece ter magia! 👍

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Não deixa de ser algo mágico com certeza.

[@im.dany1]

Amei o vídeo!

[@sunflake3102]

Nossa, esse vídeo me ajudou muito. Valeu :D

[@mi666u]

adorei o tuto de como n fazer o experimento!

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Que bom.

[@joyceandrade5256]

Quais vidrarias foram utilizadas??

[@GOSH1406]

eu ainda acho q seria um rosa beeeeem mais fraquinho, o q lhe daria um FC dentro da curva esperada... no video ficou lindo, mas nao mostrou a climatização da bureta, que é importante pra evitar as bolhas e afins (tanto q começa a bater na bureta pra desprender a ultima gota, presa na bolha do fim)... no mais, OTIMO video tendo em vista q quase nao existem videos nacionais sobre o assunto no YT!

[@im.dany1]

Nesse experimento qual sal é neutralizado pela base?

[@daivyaneenem8546]

muito obrigada proff

[@fabioalmeida2370]

Boa explicação, mas algumas perguntas: Pelas boas práticas laboratoriais, o correto não seria adicionar ÁCIDO em ÁGUA, ao invés do contrário como mostrado no vídeo? até mesmo para evitar alguma reação que possa vir a ocasionar um sinistro. Outra coisa, o ponto de viragem não passou não? o rosa ficou muito escuro (rosa choque)

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Não há no vídeo nem um momento em que se joga água no ácido. Essa questão da tonalidade do rosa não da pra explicar aqui nos comentários.

[@fabioalmeida2370]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil A questão da tonalidade eu entendo perfeitamente que meia gota já é o suficiente pra passar o ponto de viragem ideal (que seria um rosa virtual), só ressaltei porquê no vídeo não tem uma observação acerca disso :)

[@fabioalmeida2370]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil minuto 1:35 , o/a analista verte o bequer contendo água no erlenmeyer contendo ácido :)

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@fabioalmeida2370 Você tem toda a razão, se deve por o ácido na água, contudo, a amostra se trata de ácido acético que por sí só já é um ácido fraco e nesse caso esta a 5% (lembre que é vinagre,vc come isso) e neste caso, jogar a água no ácido não terá nenhum tipo de problema, mas reconheço que vc tem razão, por questão de bons hábitos de segurança deveria ter feito ao contrário. Muito obrigado por apontar a minha falha!

[@fabioalmeida2370]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil Imagina, sempre bom poder contribuir com a minha área 🥰🥰 no mais, o vídeo está excelente

[@joasvaldemirdasilva3120]

Muito bom

[@joelsantana9405]

Cuidado com as bolhas na passagem da bureta em rsrs

[@vitorrodrigues2457]

Gostei cara ajudou muito 👍✌️.. No caso a concentração inicial do Hidróxido de sódio é de 1,0 M né?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

É o valor que mostro no vídeo.

[@marizarm]

Obrigada!! ❤

[@robinkiara3247]

QUE DAORA

[@luizaugusto9421]

Esse é o meu experimento favorito da quimica. Muito bom!

[@luizaugusto9421]

Nunca testei, mas será que daria certo se eu usasse repolho roxo no lugar da fenolftaleina?

[@luizaugusto9421]

Se alguem conhecer outros indicadores naturais, e nao apebas para ácidos, por favor, citem

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@luizaugusto9421 não sei se o ponto de virada do repolho roxo é igual ao da fenolftaleína.

[@luizaugusto9421]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil , com certeza nao deve ser. Deve ser em outro ph. Mas a minha curiosidade é quanto a sensibilidade. Pq a fenolftaleina é bem definida. Nao tem degradê. Ate acho que a mina de outro comebtraio se equivocou quando disse que a solucao dela ficou muito clarinha.

[@gececUFF]

Boa tarde. Posso usar seu vídeo na minha aula de química geral? A aula será gravada mas apenas os alunos terão acesso. Grata

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Fique a vontade.

[@fabianaalves135]

Pra mim o ponto certo era um rosa mais fraco

[@carolinahott8357]

Mas deveria ser mesmo um rosa bem mais fraco...deve ter sido aquela bendita gota que não deveria cair toda kkk triste vida essa de perder o ponto de viragem

[@galanbaggio9180]

Olá, Fabiana. Sim, o rosa mais claro indica que ficou mais próximo do ponto estequiométrico. No entanto, o hidróxido de sódio estava concentrado, próximo de 1 mol/L. Se a titulação tivesse sido feita com hidróxido mais diluído (0,1 M ou 0,05 M) o rosa claro seria mais facilmente alcançado.

[@eniopinduka1804]

Na verdade quando nosso olho observa a cor rosa isso quer dizer que já passou do ponto estequiométrico da solução titulada. Sendo assim quanto mais intensa a cor verificada maior é o excesso de hidróxido de sódio, ou seja, maior o erro de padronização da solução. Por isso é mais indicado usar uma solução titulante mais diluída, levando em conta também que não é indicado gastar mais que um terço do volume da bureta.

[@manoguitaroficial]

Muito bom professor, kkkkk

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Mano Guitar não sou professor!

[@manoguitaroficial]

kkkkkkkkk Para mim você é mestre, deixe de ser modesto.

[@leonardoavilamartinsdeoliv9363]

O volume da solução de HCl usado nos cálculos não deveria ser de 110 ml ?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Não.

[@leonardoavilamartinsdeoliv9363]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil Não entendi por quê. Os 10 ml de ácido não foram diluídos em 100 ml de água antes da titulação?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@leonardoavilamartinsdeoliv9363 o volume que deve ir para a fórmula são os 10mL que é o volume original de ácido que pegamos com a pipeta. Entendo a sua confusão de querer somar com os 100mL de água que foram acrescentados, mas compreenda que o NaOH da bureta reage com a massa total de HCl da amostra e esta não muda com acréscimo de água. Poderia ter colocado 50 mL de água ou 25 mL de água ao invés dos 100 mL do vídeo que o resultado seria o mesmo, a água acrescentada serve só pra facilitar a titulação pois só com o volume da amostra original (10mL) não teríamos como agitar a solução devido ao pequeno volume.

[@leonardoavilamartinsdeoliv9363]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil Perfeito! Muito obrigado pela explicação!

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@leonardoavilamartinsdeoliv9363 Espero ter ajudado, espero que tenha compreendido, sua dúvida é comum a de muitos alunos.

[@andersonrussodesousa7515]

água só foi adicionada para servir como meio né? ela não é usada nos cálculos mesmo?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

exato.

[@andersonrussodesousa7515]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil obrigado

[@joaopedrorodrigues1907]

Passou um pouquinho por conta que caiu uma gota a mais

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@atilanolucas2859]

Quais as fontes de pesquisa que você utilizou para fazer o cálculo?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Qualquer livro de Química do segundo ano ou qualquer livro que fale sobre titulometria.

[@atilanolucas2859]

Parabéns pelo vídeo !!!

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@atilanolucas2859 muito obrigado. Compartilhe o vídeo com seus amigos.

[@atilanolucas2859]

Existem cálculos em que por exemplo queremos determinar o teor de algo em uma espécie, exemplo teor de ácido acético em vinagre. Para o cálculo a fórmula é um pouco mais complexa. Vc encontra em livros de analítica. Seu vídeo serve como base pra isso tbm !!!

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

@@atilanolucas2859 Assista a este vídeo do meu canal: kzbin.info/www/bejne/hJW0hIicjdl_rLs Aqui explico como determinar o teor de ácido acético no vinagre!

[@Planning_brasil]

Boa noite. Posso medir o pH do solo usando titulação?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Valtesom da silva utilizando reagentes adequados e sabendo preparar as amostras é possivel sim.

[@isaque1478]

Esse procedimento seria o padrão primário?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

O biftalato de potássio é um padrão primário.

[@jr8070]

ótimo

[@anacristinarodrigues784]

Por que tenho que fazer contas, sendo que é só ver a cor exata que deu no final? Valor do ph não é conforme a tabela de cores? 😅 Odiando tudo isso.

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Mas neste vídeo não estamos em busca do pH, estamos em busca da concentração da solução.

[@karolcarvalho1630]

Por qual motivo foi usado a barra magnética?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Pra promover a agitação da solução e fazer com que a reação aconteça o mais rápido possível.

[@cleofitayasmimferreirasuas7590]

Aqui eu faço no pulso mesmo, é triste

[@roberthaas3730]

Virou pra um krl aí jkkjkkkkk

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Não entendi!

[@andre_fecury4825]

Tudo errado

[@pedrosousa4896]

Será?

[@andre_fecury4825]

Com certeza!!!!

[@andre_fecury4825]

ESSE CARA SÓ ERRA MN

[@CUTCHANNEL_]

qual é solução do titulante ?

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

A da bureta.

[@herculesgidel8622]

Agoniado com a quantidade de bolhas nessa bureta, no bico e no corpo, e com o exagero do ponto de viragem. Não conheço ninguém que usa barra magnética em titulação, ainda mais uma desse tamanho para uma vidraria tão pequena. A margem de erro dessa operação tira toda a confiabilidade do resultado.

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Faça um vídeo corrigindo estes problemas.

[@herculesgidel8622]

@@FazendoCoisasLegaisBrasil é uma excelente ideia. Devo rodar umas amostras da minha pesquisa de pós graduação por agora, e vou usar um pouco de titulometria de complexação. Te mando o link do vídeo quando sair.

[@fernandaaraujohonorato6016]

Tb fiquei estressada com as bolhas, falta de ambientação da bureta, retirar a alíquota da amostra diretamente no recipiente, a barra magnética na bancada e em seguida vai para o frasco com a amostra... Analiticamente falando, precisa rever o procedimento.

[@numbfree4406]

Eu gostummmmm

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Obrigaduuuummmm

[@manoeldasilvaandrade4898]

O quer aconteceu parou de trabalhar com detector

[@FazendoCoisasLegaisBrasil]

Sim.

[@lucineamaria2496]

Muito bom

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@Gabriella12357]

é bom demai

[@Gabriella12357]

é bom demai