Trabajo Isotermico de Compresion para un Gas Ideal - Isotermic Compression Work for an Ideal Gas

[@998robzombie]

El unico video explicando esto de manera clara, rapida y secilla, muchas gracias

[@ndegirolmoz]

Muchas gracias, compañeros mios de la universidad vieron el mismo error en sus apuntes. Tiene logica y a partir de ahora tendre en cuenta sus consejos. GRACIAS esperemos salvar hoy fisica.

[@SoOmarOrly]

Me ayudo demasiado a resolver mi tarea, le agradezco mucho

[@daariioomaar]

Llevo vistos varios de tus tutoriales de esta materia y me ayudan muchísimo, mi maestra es de lo peor y esto me esta salvando, enhorabuena por tu trabajo amigo, saludos.

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias por su comentario. Recomiende este canal a otras personas. Saludos.

[@agusdebkr]

Muchas gracias por el video!!!!! Me ayudo mucho, muy bien explicado

[@brubenedetti]

Muy bueno sus vídeos Hernan. No pare. Gracias por la explicación al final de porque el trabajo salle negativo.

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias por su apoyo. Recomiende este canal a otras personas. Saludos.

[@ndegirolmoz]

Estudio arquitectura tecnica en la universidad politecnica de Madrid y atascado con fisica he recurrido a sus interesantes y buenos videos. Sin embargo en este en concreto nosotros resolvemos todo el tema del trabajo con la sencilla formula de W=n*R*T*Ln(V2/V1) lo cual deberia darme el mismo resultado que ha usted pero no es el caso... no se si estoy introduciendo algun dato mal (el error que se me ocurre es las 3 constantes de R) pero por mucho que lo intento no coincide Gracias por TODO!!!

[@victorcortes8363]

Si da, usando R= 8,314

[@luciaasensio1733]

Profesor, buenisimo el video, pero a lo ultimo le falto un signo negativo en la ecuacion W= -nRTln(Vf/Vi) , de ese modo el resultado de una compresión es un trabajo positivo porque si se lo efectua AL sistema este aumenta su energia interna por lo tanto tiene signo positivo. Las expansiones, en cambio el sistema realiza trabajo al entorno y pierde energaia interna (-).

[@josuedaluz3668]

Ótimo vídeo, com explicação bastante clara, objetiva e de compreensão fácil.

[@MiTutoriaVirtual]

Josué da Luz Gracias.

[@marielacatuntahuallipa2262]

excelente de mucha ayuda y una consulta es un sistema abierto verdad

[@Kuromi_pubg14]

Muchas gracias por sus vídeos, me sirven mucho siga así!! :D

[@pipebaik8255]

buen video amigo, me sirvio bastante

[@analaurahernandezgonzalez4598]

Excelente video! Sólo que tengo dudas. ¿qué hago si el problema me da dos presiones?

[@josemarquezpadilla5498]

podrias hallar el area bajo la curva y ese el trabajo

[@nerolocaso]

gracias por el video justo lo que necesitaba

[@MiTutoriaVirtual]

La respuesta a su pregunta es muy sencilla...Recuerde que la ecuacion de estado para un gas ideal es PV = nRT, luego si Ud remplaza en la ecucion que Ud maneja nRT por PV ahi esta la solucion a su inquietud. Ud no puede usar nRT ya que no conce el numero de moles que hay en el cilindro pero lo que si sabe es que PV=nRT=constante. Saludos.

[@victorcortes8363]

Pero si se conoce P, V R Y T, y puede obtenerse el número de moles y desde ahí obtener el trabajo. Es posible.

[@brianpruzzo2753]

consulta, en este caso entiendo que el W es negatvo porque es trabajo invertido en el gas, pero en el libro dice que si el gas se comprime el volumen es negativo y el W positivio, por que ?

[@mariafernandapalominocerva5134]

Muy buena explicación, pero una consulta, en este caso de compresión isotérmica de un gas ideal, el calor tendría signo positivo o negativo?

[@rafaelsegovia2700]

Gracias profe :3

[@nicolasbravoortega7816]

que buen video me sirvió mucho

[@OPTHYMUZ]

Saludos, muy buen aporte, solo me queda una duda, además de la temperatura, la presión también permanece constante???

[@MiTutoriaVirtual]

La presion nopuede permanecer constante para este proceso, si Ud evisa la grafica del video en el diagrama PV se dara cuenta que la presion y el volumen varian. Saludos.

[@OPTHYMUZ]

Muchas gracias, como vi que usasteis el valor de la presiòn que te dan por eso inferí que era isobàrico. No se si me pudieras ayudar con este problema que tengo que resolver , os lo copio aqui y de vedad gracias. Un recipiente de paredes rígidas está dividido en dos compartimentos por medio de un pistón adiabático C, que puede deslizar con rozamiento despreciable. El compartimento A está asilado térmicamente mientras que el B no. En un principio, el compartimento A contiene 2000 l de agua a 5 ºC, mientras que el compartimento B está lleno de N2 a 3 bar y 27 ºC (que es la también la temperatura ambiente). Por medio de una resistencia eléctrica se calienta lentamente el recinto A hasta alcanzar un estado de equilibrio final a 80 ºC, mientras que en el recinto B se alcanza una presión de 6 bar y la temperatura permanece constante. Determinar: la masa de agua, el volumen ocupado inicialmente por el nitrógeno, las variaciones de energía interna y entalpía, el calor y trabajo intercambiado con el entorno

[@3584902]

e visto tan bien que para un embolo -∫pv lo que haría que el trabajo tenga signo positivo , por la otra convencional se diria el medio hace trabajo sobre el sistema?

[@joseguardao6901]

muy buen vídeo. solo tengo una pregunta siempre sera la p1 y v1 si es así por que solo la presión y volumen inicial?? gracias

[@MiTutoriaVirtual]

Normelmente los estados termodinamicos los denotamos con los subindices 1, 2 , 3 ....Y normalmente el estado 1 es el inicial. Saludos.

[@personito]

exelente , una gran ayuda

[@victoreliastamaracap6411]

Excelente video :D

[@MiTutoriaVirtual]

No hay equivocacion...Revise bien el video..Saludos.

[@ricardocueva9004]

En el recipiente mostrado se tiene de agua a 1 bar para soportar el émbolo sin fricción se requiere una presión de 2 bar. Se transfiere calor al agua, hasta obtener vapor saturado a 10 bar, efectuándose un trabajo de 12 Kj en total. a) Determinar la calidad inicial del agua y el diagrama T-V. b) Calcule la temperatura del agua al alcanzar los topes superiores del tope. c) Calcule la calidad al alcanzar los topes superiores del pistón. d) Calcule el volumen ocupado por el vapor saturado.

[@dariofernandodelacruz11]

Tengo una duda. En algunos textos he visto que cuando SE REALIZA TRABAJO SOBRE EL SISTEMA, se lo considera positivo, así, toda la ecuación planteada inicialmente debería tener el signo (-) anteponiéndola. Profesor, ¿Podría aclararme ésta inquietud? Muchas gracias por su trabajo.

[@lucianoferreyra5434]

sos crack gallego, gracias

[@MiTutoriaVirtual]

Ja Ja Ja. Gracias por lo de crack gallego. Saludos.

[@hgggghh1679]

que volumen tomo en cuenta para sacar la presion si el problema me dice que se expande el volumen

[@carlyta12]

Es proceso reversible? Por ser gas ideal?

[@sergiofranciscoarcos4238]

Disculpe en donde sacas este ejercicio???? En qué libro lo sacas??

[@Simon-vn4jx]

Gracias

[@instantkarma7107]

Cuando realizas la integral de donde sale V2/v1??? gracias

[@JosueRodriguez-fu9px]

porque la integral de un dv/v es igual a Ln|v| pero como la integral esta definida entre los valores uno y dos entonces tenemos que el resultado es Ln|v2 - Ln|v1| |( v1 y v2 refiriendose al primer y segundo valor que se toma por las limitaciones de la integral) y por la propiedad de los logaritmos tenemos que Ln|n2| - Ln|n1| = Ln|n2/n1|

[@stinc0]

en la formula del trabajo W= PV ln (v2/v1) reemplazan a PV como valores iniciales, ¿se podrian poner los valores finales en caso de no tener los iniciales?

[@marianomusik]

en otros tutoriales dicen que cuando es un proceso de compresion el trabajo es positivo, y cuando es expansion el trabajo es negativo........ por que?

[@fragoma071]

Lo mismo tengo entendido yo... Que cuando es Compresión el trabajo debe ser Positivo... y cuando es expansión el trabajo es Negativo, ya que el trabajo lo aplica el mismo sistema...

[@MiTutoriaVirtual]

Esa es una muy buena pregunta. La razon es que existen dos criterios de signos que se los relaciono a continuación. 1. CRITERIO DE SIGNOS IUPAC donde se considera positivo todo aquello que incrementa la energía interna del sistema y la ecuacion es: E = Q + W. 2. CRITERIO DE SIGNOS TRADICIONAL donde se considera positivo el calor absorbido y el trabajo que realiza el sistema sobre el entorno y la ecuacion es: E = Q - W. Personalmente no uso el criterio IUPAC pues me parece que se presta para confundir al estudiante. Saludos.

[@fragoma071]

Ohh.. Muchas gracias por la aclaración... Le agradezco mucho... Disculpe; tengo un problema de termodinámica que ya me confundió.. dice: UN GAS IDEAL SE ENCUENTRA A 1 ATM Y 0 GRADOS CELCIUS, SE EXPANDE DESDE UN VOLUMEN DE 25 L HASTA 80 L EN UN PROCESO EN EL CUAL P=0.5a/V2.. CALCULAR LA CONSTANTA a EN EL SI... USTED PODRIA AYUDARME CON UNA EXPLICACION PARA ESO?.. LE AGRADECERIA MUCHO. SALUDOS

[@allenSTm]

@@MiTutoriaVirtual pero el sistema no tradicional no sería W=-integral(P*deltaV) ?

[@danielc4520]

@@allenSTm no ese seria el iupac

[@alanGaMeRhorror]

como puedo despejar el Volumen final en la fórmula del trabajo del proceso isotermico?

[@ayelenaranciaga5945]

Tengo el mismo ejercicio pero en vez de darme la presión inicial (1), me dan la presión final (2). En ese caso cómo lo calculo? Y luego me piden la variación de energía interna y la de entalpía para el proceso.

[@luisadairmartinez6499]

en todos estos tipos de problemas la solucion es la misma? me refiero si la integral se implemetara de la misma manera siempre o cuando es cuando no se cumple esta integral?

[@MiTutoriaVirtual]

+luis adair martinez Los problemas son diferentes siempre. Lo que debe es tener claros los conceptos basicos de estos temas para aplicarlos a los diferentes problemas. no hay una receta para esto. Saludos.

[@luisadairmartinez6499]

gracias gran aporte

[@JosueRodriguez-fu9px]

entonces se utiliza la presion manometrica o la presion absoluta?

[@davidvelasco1000]

Pero que la ecuación de gas ideal se utiliza cuando están involucrados moles porque no sólo se calcula la presión por la diferencia de volúmenes y ya.

[@linamarcela5569]

oyeeee ! por favor me ayudas con este problema Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante un émbolo de masa M que puede deslizarse sin fricción. Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjunto se mantiene a 20ºC.

[@eyezarpx934]

XD

[@Fuckashima_Kamakrazee]

XD

[@frankjesusrojasgutierrez1147]

Se me genero una controversia ya que en el libro de Chang de quimica dice que cuando se comprime tiene un trabajo positivo

[@francocontti9545]

como me puedo dar cuenta cuando la temperatura es constante si el ejercicio no me lo dice?

[@veronicaltf4]

+franco contti cuando el problema te diga que es un proceso isotérmico, ya que en ese tipo de procesos la temperatura es constante

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias por su aporte. Saludos.

[@yuku2187]

Isotérmica

[@relojesclasicos7359]

buen tema

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias.

[@jorgecarriloo]

que paso con la temperatura??

[@dali9001]

al ser la temperatura constante se desprecia para el problema

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias por su aporte. Efectivamente el proceso es isotérmico (temperatura constante) y la temperatura no se tiene en cuenta. Saludos.

[@3584902]

tengo dudas con la convención de termodinámica q+w=▲E ; Q-W=▲E ,cual de las dos estas usando??

[@DaveyLavezzi]

Interesante Gracias :)

[@karininzunza64]

Que ocurre si el gas se considera perfecto?

[@urielrodriguez3281]

Está mal. Según a IUPAC el W si es bajo el sistema es positivo. En la compresión, entra trabajo por lo que debe ser positivo.

[@MiTutoriaVirtual]

Gracias por su comentario. Eso es simplemente un sistema de referencia que a la larga es relativo, no conozco la verdad absoluta en ningún campo de la física o las matemáticas. Muchos autores y especialistas en la materia están de acurdo conmigo y otros siguen la IUPAc. Para los gustos se hicieron los colores. Saludos.

[@urielrodriguez3281]

Gracias. Lo decía porque es la manera como la que la mayoría trabaja.

[@luislizarraga8720]

de donde sale la integral?

[@MiTutoriaVirtual]

+Luis Lizarraga Es muy sencillo. Ud ya debe haber visto en clase que la integral es por definición el área bajo una curva o una función. Saludos.

[@luislizarraga8720]

+Hernan Puentes si, ya se de donde viene jeje, gracias

[@MiTutoriaVirtual]

+Luis Lizarraga Me alegra que la información le haya servido de guia. Recomiende este canal a sus companeros y no olvide visitar mi pagina en Facebook y darle "Me Gusta", este es el link: goo.gl/54wgDX. saludos y éxitos en sus estudios.

[@hgggghh1679]

que pasa si desconozco la presion

[@kaitoedits4136]

Si tienes mas datos puedes usar PV=nRT y sacar la presion de eso.

[@MiTutoriaVirtual]

O.K

[@danielc4520]

No entiendo de donde sale el log natural

[@kaitoedits4136]

Logartimo de una integral de (dx/x) es logaritmo natural de x y como aplica eso tambien aplica los limites de integracion que quedaria Ln(v2) - ln(v1) y por priopiedades la resta de logaritmos es la division de lo que esta dentro.

[@jacodh.b2373]

la respuesta que me salio es -140.0672251Kj no sale -322.517

[@isisaticoman5787]

y la temperatura no sirvio para nada?

[@MiTutoriaVirtual]

Aparentemente no sirve, pero es un dato que confirma que al ser un proceso isotérmico, esta no cambia. Saludos.

[@barddany676]

me senti tonto cuando dijo: esto es sencillo xd (no soy matematico)

[@yamilchambi2500]

no entiendo termodinamica es complicadoooo

[@josephchavez7185]

Esta mal resuelto ;v