Transformation isotherme et transformation adiabatique

Transformations isotherme et adiabatique. Comment déterminer le travail fourni lors d'une transformation isotherme et pourquoi il est égal à la chaleur reçue
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[@captainaviationchannel4360]

c'est ln(v2/v1) 19:54. elle s'est trompee

[@KhanAcademyFrancais]

En effet, c'est une erreur d'inattention. On devrait avoir W=nRTln(V_2/V_1) Rappelons que la convention utilisée ici est : W est le travail FAIT PAR le système. Puisque V_2>V_1, ce ln est positif et le travail W est positif. Mais il s'agit du travail fait par le système, c'est pourquoi on écrit ΔU=Q-W : Si le système fait un travail positif, il perd de l'énergie interne. Dans l'autre convention thermodynamique, où on parle du travail RECU PAR le système, appelons-le W', on aura alors ΔU=Q+W', et l'énergie interne augmente bien si le travail reçu par le système est positif. Dans cette convention, W'=-p.dV

[@magiejoker502]

Rien à dire. Les explications sont parfaites ! Même quelqu'un qui n'a jamais fait de physique pourrait comprendre cette vidéo.

[@alexisdidonato8407]

Vous êtes vraiment génial ! Merci beaucoup, ça m'a énormément aidé.

[@personneanonyme3522]

Très très bien expliqué et très claire .merçi

[@tebinaOTN]

une très bonne explication, merci.

[@lauzierthomas9282]

mais à la fin de la video, [ln (v)] entre V1 et V2, ça fait Ln(V2) - ln(V1), et pas l'inverse, non?

[@nihadboudriah2510]

Elle est partit un peu vite c'est pour ça, c'est bien ln(v2) - ln(v1) ;)

[@benjaminmurat602]

Merci, ça m'aide beaucoup ;)

[@vissindroiziarson327]

Merci beaucoup!!!

[@anasselahmadi5503]

merci bcp pour la meilleur explication :)

[@Mwandze1]

l'explcation est bien mais les calcules sont fausses. l'integrale de 1/v entre v1 et v2 est ln v2-ln v1 et non ln v1-ln v2

[@selmahadji7882]

+Mwandze Athou oui du coup on aura Q=nrt*ln(V2/V1)

[@salaheddineelalami6607]

vous avez dit dans un vidéo précédent que lorsque le travail est fait par le système ça veut dire que W va être négatif ?

[@antoninhuige2896]

3:49 Je ne comprends pas pourquoi on note W>0, un travail fournit par le système n'est pas censé être noté négativement dans les conventions de signes de la thermodynamique ?

[@abdeslamlbk115]

une explication top madame mais juste un petit signal, vous n'etes trompé dans les bornes de l'integrale , aulieu ln (v2/V1) vous avez fait ln(v1/v2)? .

[@mohammedghaithan249]

C'est pas V2 - V1 non ?

[@aym_menn5821]

isotherme ➡(△T≠0) ou bien (△T=0) ??! (vous nous disiez que c'est ≠0 mais je pense c'est l'inverse)

[@SBR3014]

(△T=0). T1 et T2 sont égaux. La température du système ne varie pas pour un processus isotherme

[@nihadboudriah2510]

Elle s'est corrigé un peu après sur ce point d'ailleurs, petite erreur d’inattention.

[@cjsmax75]

Salut Ce que je ne comprends pas c'est : pourquoi en transforme le P en nrt/v et on ne le laisse pas P comme pour le cas de la transformation isobare ??????

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour ! Parce que, justement, ici on n'a pas une transformation isobare ! La pression n'est pas constante, elle varie en fonction du volume. Or, on intègre la pression entre deux volumes. On a besoin d'avoir l'équation qui décrit la variation de P en fonction de V. Et c'est la loi des gaz parfaits qui nous fournit cette équation, cette relation entre P et V. Dans ce genre d'exercice, il faut toujours bien faire attention aux conditions de la transformation : isobare, isotherme, isenthalpique, adiabatique... Ces mots barbares t'indiquent les variables qui restent constantes au cours de la transformation :).

[@abdelilah5615]

Quand le travail est fait par le système veut dire qu'il est négatif donc moins d'énergie interne. ;'( J'ai Envie de Pleurer :'(

[@yi8011]

4:28 Quand la pression diminue ça veut dire que le travail est négatif ? est-ce que vrai ?

[@zakariajannani8398]

Oui

[@nihadboudriah2510]

Moi j'ai une petite question, on fait comment si on a tout sauf n le nombre de mole ? Je suis bloqué moi :'(

[@Sanchatns]

En général quand on ne donne pas le nombre de moles, il faut soit le calculer à l'aide de la formule n=m/M, mais si l'on a vraiment aucune aucune donnée on admet que n=1mole. Ca reste à vérifier mais normalement c'est ça ^^

[@mazone6800]

Salut, je crois que vous vous êtes encore trompée... : Isotherme dT = cte (constante) et non dT= 0 ou dT diff de 0

[@wisswiss2723]

DT = cst veut dire que T est égale a 0 donc c’est plutôt DT=0 pour dire que T est cst

[@KhanAcademyFrancais]

Bonjour ! Il n'y a pas d'erreur :) Isotherme veut dire que la température reste constante : T = cte. Pour que T reste constante, elle ne doit pas varier : sa variation doit être nulle. Or, dT représente une variation (infinitésimale) de température. On a bien, pour une transformation isotherme : dT = 0 et T = cte.

[@mazone6800]

@@KhanAcademyFrancais c'est tres claire, merci

[@nicolasrisi]

j'ai rien com pris !

[@maayoufamoez2217]

je crois que dans le calcul du travail à la fin de la vidéo, dans le cas isotherme, il le manque un signe ( - )

[@hippolytebergerault1406]

ça dépend de la convention que tu choisis, en général W ou Q > 0 lorsqu'ils sont reçus par le système

[@thefree-lancer963]

ou est le moin mais c po possible -_-

[@karim-karim24]

2:42 dT=0 not dT#0

[@israaned]

elle a corrigé après