QUIMICA Disoluciones 02 BACHILLERATO molalidad fraccion molar

[@unicoos]

Os recuerdo que si no vinculáis vuestra cuenta de youtube a google+ (podéis aprovechar y haceros seguidores de unicoos allí) no podré responder a vuestras dudas y comentarios. Si veis que he borrado alguno de vuestros comentarios es por esa razón y porque es la única manera que tengo de deciros que lo hagáis…

[@uuaaaoo75]

el mundo necesita mas gente como tu que comparta informacion gente como tu david me ha salvao este año GRACIAS !!

[@unicoos]

:-) ¿Se nota mucho que se me dan mejor las mates?.... P.D. Soy ingeniero de telecomunicaciones...

[@nicoojr10]

Muchas Gracias! Compartes tus conocimientos en quimica y fisica a todo el continente sin pedir nada a cambio, un ejemplo a seguir David. Gracias nuevamente, saludos.

[@aleja6518]

desde Colombia muchísimas gracias estoy estudiando bacteriología voy en segundo semestre y me han servido demasiado los vídeos.

[@lucaslatorre6315]

Eres un grande, ya me vi todos los videos.

[@Anthonyx95]

Hoy me han dado la nota... y sí he APROBADO !!! Muchas gracias !! :)

[@ignaciofull1]

exelente! profesor ojala todos enseñaran como usted! muchas gracias !!

[@joakintoko7]

Muchas gracias por sus vídeos, la verdad me han ayudado mucho :) saludos desde Chile.

[@unicoos]

10ml *0,1= 20ml * M(HNO3)...Ma=0,05 moles/l de HNO3, siendo Ma la molaridad del acido. Recuerda que Nacido*Vacido=Nbase*Vbase... 0,05*Va = 20ml * Nb.... Va=400* Nb. Si calculas la normalidad de la base, podrás despejar Va (en ml). Para hallar la normalidad, utiliza primero la densidad y el volumen para hallar la masa. d=m/v..m=d*v=1,08*20=21,6 gramos disolucion. Como está al 2,8%, tendrás 2,8*21,6/100=0,6048 gr de NaOH puro. Halla los moles, n=gr/Mm=0,6048/40=0.01512 moles/l = Nb....

[@agusbosso]

Justo no entendía un ejercicio con ácido sulfúrico. Gracias David!

[@unicoos]

Si los hicistes, te sugiero me envies exactamente todo lo que hiciste (aunque sea dos veces).Así sabré en que fallas, cuales son tus dudas, en que puedo ayudarte. De lo contrario te estaré haciendo los deberes y no quiero/puedo. Te sugiero tambien veas el video "disoluciones 01 unicoos"

[@unicoos]

La masa total de la disolucion será 240+1250=1490 gramos=1.49 kg Con la densidad de la disolucion y la masa de la disolucion utiliza d=m/v...v=m/d=1.0445/1.49=0.701 dm³=0.701 litros de disolucion. Con esos datos podrás hallar molaridad y molalidad. Echale un vistazo al resto de videos de disoluciones (busca "disoluciones unicoos" en youtube)

[@brayancastellanos58]

Me sirvió mucho, gracias prof.

[@Anthonyx95]

Por fin entiendo las disoluciones, gracias por hacer estos vídeos !! La semana que viene tengo el examen, espero aprobar. Hasta entonces a practicar... GRACIAS ! xD

[@unicoos]

Sí. Puedes empezar suponiendo, soluto, disolucion o disolvente. Lo más habitual es hacerlo con la disolucion, pero...

[@unicoos]

La relacion entre ambas es complejisima. Te sugiero que simplemente te aprendas las formulas de Molaridad=moles soluto/ (litros disolucion) y molalidad=moles soluto/(kilogramos de disolvente)...

[@unicoos]

100 ml de disolución de ácido sulfúrico al 26% y densidad 1.19 g/cm3 Como d=m/v...1.19 gr/cm³ * 100 cm³= m...m=119 gramos de disolucion. Como está al 26%, el 26% de 119gramos será el soluto puro...30.94 gramos de H2SO4 puro. Como la masa molecular es 98 gramos/mol...n=30.94/98=0.3157 moles de acido puro Como la disolucion final es 1.5 M y M=nsolutopuro/volumen....1.5=0.3157/v...v=0.21 l= 210 ml de disolucion total. Como al principio teniamos 100 ml, necesitaremos 110 ml de agua....

[@alissonpachecoagpb1997]

muchas gracias me ah servido de mucho..!!

[@unicoos]

La normalidad N=M.valencia = 0.15 * 2 = 0.3 N Y como N= equivalentes-gramo soluto / litros disolucion, te quedará 0.3=equiv-gr / 0.25, de donde obtienes 0.075 equivalentes-gr.... Repasa los videos "disoluciones unicoos" si sigues con dudas. ANIMO!

[@MrTimodo]

gracias eh. me sirvio de mucho gracias..!! con todo profe. con feee pa mi exmaen!!

[@tnlgSM]

Muy bien... excelente... seria posible que tambien explique ejemplos sobre peso peso, peso volumen - volumen... molaridad... gracias

[@a11495]

Profe! No es gran cosa porque no afecta al resultado significativamente pero cuando calcula la fracción molar la suma del denominador (3,39 + 55,5) da 58,89 si no me la juega la calcu, no 58,95. Además, darle las gracias por lo que hace. La nueva página es una pasada, se explica genial y cada vez somos más unicoos. Un saludo desde Alicante :DDD

[@unicoos]

POH=-log [OH-]...1,153=-log[OH-].. -1,153=log[OH-]...[OH-]=0.07 moles/litro. Busca en youtube los videos "PH unicoos" si quieres ampliar info..

[@frifolo1]

AMIGO GRACIAS... saludos desde COLOMBIA (Y)

[@nicoojr10]

Hola david, para mañana tengo una evaluacion y me gustaria saber el procedimiento para resolver este ejercicio: Calcule la molaridad y molalidad de una solucion de carbonato de potasio que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/ml. Aprovecho para agradecerte por todos tus videos que son de gran esneñanza y utilidad para mi.

[@santiagosalinas5769]

gracias estos videos sirven bastante!!

[@unicoos]

Si supongo 100 gramos de disolucion, 22 gramos serán puros (22%). Como la densidad de la disolucion es 1,24 gr/ml...d=m/v...d*v=m...v=m/d=100/1,24=80,645 ml. Los moles puros de K2CO3 n=gr/Mm=22/138=0,16. La molaridad M=n/V=0.16/0,0806=1.98 mol/l La molalidad m=moles soluto/kg disolvente=0.16/0.088=1.82 moles/kg

[@andreXx626]

Excelente explicación!!!

[@unicoos]

Como la "valencia" del NaOH es 1 y NORMALIDAD = MOLARIDAD * VALENCIA, 0,5 N = 0,5 M = moles soluto / 60 litros de disolucion De aquí obtendrás 60*0,5=30 moles de NaOH = 30 moles * 40 gramos/mol= 1200 gramos de NaOH puro. Si 100 kg de tu muestra de NaOH contienen 88 kg de NaOH puro, para obtener 1,2 kg de NaOH puro, necesitarás 1,2*100/88=1.36 Kg...

[@unicoos]

b) Si contiene 25gramos de KOH, la disolucion tendrá una masa de 25*100/18=138.9 gramos. Con la densidad d=m/v..v=m/d=138.9/1.09=127.42 ml

[@unicoos]

¿de atomos a atomos? La transformacion de gr/l... ¿a que lo quieres transformar?... Aunque no comprendo bien tus dudas, te sugiero los videos "estequiometria unicoos" y "disoluciones unicoos". Creo que las resolverán todas. Los encontrarás en la web (unicoos.com) en la seccion QUIMICA...

[@yuyeteamo]

PROFE!! es usted ingeniero??? sabe mucho de todo ! ajaja gracias por hacer estos videos, me son de gran ayuda , demaciada diria... muchas gracias.!!!!

[@omardavidmejia3842]

te amo flaco, cuantas veces no me habras salvado la vida vee digo el curso xD

[@SaaScofagus]

Hombre,pero si no apruebas tus padres te matan,entonces tambien te salva la vida.

[@omardavidmejia3842]

Cierto chaval, tienes toda la razón, cuantas veces no me habrá salvado de la chancleta voladora Kamikaze xD

[@SaaScofagus]

¿Bombas? ¿Shurikens? ¿M-16s? Nah,coje una chancla,te lias a h**t*as y te quedas solo

[@unicoos]

Con la densidad y el volumen inicial, calcula la masa de la disolucion (d=m/v) El 20% de esa masa será la masa de soluto puro. El resto será el solvente. A partir de ahí es sencillo..

[@unicoos]

Espero lo entiendas....Echale un vistazo a la seccion DISOLUCIONES en la asigntatura de QUIMICA de la web (unicoos.com)....

[@unicoos]

¿a que ejercicio anterior te refieres? ¿al de "disoluciones 01"? El proceso es diferente. En este video yo asumo que inicialmente tengo 1 kg de agua y gracias a la formula de la MOLALIDAD obtengo los moles de soluto. Como soluto+disolvente=disolucion y ya tienes los gramos de disolvente (1000 gramos de agua) y los de soluto, sumandolos, obtendrás los gramos de disolucion...

[@unicoos]

Tambien puedes hacerlo así.

[@unicoos]

¿¿?? Para la molalidad divido entre los kg de agua (disolvente) no entre los kg de disolucion. Repasa despacio el video y si quieres dejame el min:seg exacto donde puedo haberme confundido. Animo!

[@unicoos]

Perfecto, solo tienes que dividir los gramos de HCl (x) entre los ml totales de la disolucion (95.24 ml). X la sacarás de la ecuacion (x/36.5)/[x/36.5 + (100-x)/18]=0.172.

[@unicoos]

@MrTimodo !!SUERTE!!!

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "disoluciones 01 unicoos". Es identico... Animo!

[@unicoos]

Normalmente sí. Si es otro disolvente deberá darte su densidad...

[@unicoos]

Te sugiero nuevamente los dos primeros videos "estequiometria unicoos". Los encontrarás en la web (unicoos.com) en la seccion QUIMICA...

[@unicoos]

Supon 100 gramos de disolucion. X serán los gramos de HCl (y por tanto x/36.5 los moles de HCl) , 100-x los gramos de H2O (100-x)/18 los moles de agua... La fraccion molar es nHCL / (nHCl + nH2O)=(x/36.5)=[x/36.5 + (100-x)/18]=0.172. De aquí obtendrás x. El volumen total de la disolucion será d=m/v...v=m/d=100/1.05=95.24 ml

[@unicoos]

Que en cada litro de disolucion, hay 6 moles (6*98=588 gramos) de acido sulfurico puro

[@helloYacult]

veo los videos por lo guapo que eres y encima apruebo 2x1 :p

[@day4640]

Gracias!!

[@unicoos]

@tnlgSM Busca en youtube "disoluciones unicoos". Encontrarás tres videos. En el primero de ellos, explico casi todos los conceptos de disoluciones. Nos vemos en clase...

[@unicoos]

O tu o yo no usamos todos los decimales posibles. Pero en ambos casos estaría bien. ...

[@unicoos]

No sé muy bien que te piden y no entiendo en absoluto lo de 01.g (supongo que es 0.1 g) Si te piden , por ejemplo el %en masa = (0.1 / (250+0.1)) *100. Recuerda que el agua pura tiene una densidad de 1g/ml, de modo que 1g=1ml y por tanto 250 ml=250g

[@unicoos]

Te sugiero el video "neutralizacion acido base unicoos" y "disoluciones 01 unicoos". #nosvemosenclase...

[@nestorsolanocordova2409]

Grandisima explicacion :D ...pero tbn puedo suponer 1Lt. de solucion verdad???

[@unicoos]

Sí, sin problema...

[@victormorenomeseguer6731]

Graciiiias!!!!!!

[@unicoos]

Es cierto, sorry. Era para ver si estabas atento ;-))))))))

[@unicoos]

Repasa el video "disoluciones 01 unicoos". Es casi identico. #nosvemosenclase

[@unicoos]

Busca el video "normalidad unicoos"...

[@unicoos]

2*10^(-2)=0.02 Kg/cm3 Se ponen los factores de conversion al reves... 0.02 Kg/cm³ *(1 cm³/1 ml)*(1000gr/1kg)=20...

[@Ms14fran]

Se prepara 1L de disolucion acuosa de ac clorhidrico 0'5Ma partir de uno comercial de riqueza 35%en peso y densidad 1'15g/ml.Calcule: A)vol de ac concentrado necesario para preparar la disolucion B)vol de agua que hay que añadir a 20 mlde HCl 0'5 M para que la disolucion pase a ser 0'01molar. Suponiendo que volumenes son aditivos

[@unicoos]

Se parece muchisimo al ultimo apartado de este video. QUIMICA Disoluciones 01 1ºBACHI unicoos molaridad soluto disolucion Echale un vistazo y me cuentas ¿ok? #nosvemosenclase

[@unicoos]

g / (masa molecular/valencia) = equivalente gramos... masa molecular / valencia = peso equivalente..

[@unicoos]

Te sugioero el video "disoluciones 01 unicoos"...

[@unicoos]

Es muy posible te venga bien el primer video de disoluciones ("disoluciones 01 unicoos"). en tu primer ejemplo, halla los gramos puros de sal que hay en los 280 gramos (10% de 280=28 gramos). Como tu disolucion final debe tener un 16% de sal, añadiremos x gramos de agua (la cantidfad de sal no cambiará), de modo que 16%=0.16=28/(280+x)... 0.16(280+x)=28... 44.8+0.16x=28... 0.16x=28-44.8 ??? lo cual es imposible...

[@unicoos]

Te sugiero le video "disoluciones 01 unicoos". Es casi identico. Me cuentas ¿ok?

[@AdriNav]

Una duda, se podría hacer suponiendo 1 mol de soluto? O el procedimiento a partir de esa suposición sería erróneo? La Xs y la N me salen aprox. Gracias por adelantado

[@harkatmuldsss]

Disculpe y la relación molalidad y molaridad como se hace?? Tambien necesito saber que relación hay entre la formalidad y la molaridad, es decir como se calcula la formalidad partiendo de la molaridad y viceversa

[@irenne3863]

La fracción molar también sería moles de soluto dividido entre moles de disolución ? (Soluto + Disolvente)

[@yordantrifonov5585]

Holaaa David me gustaria saber sobre los factores de conversion. Por ejemplo te dan 20g/ml a Kg/cm3 .......eso se calcularlo pero como se calcula cuando te lo dan al reves......por ejemplo 2 x 10 elevado a -2 ........que es el resultado del anterior ejemplo.

[@mikyperez8513]

Para pasar de moles a gramos y viceversa no seria mas fácil con factores de proporción? Gran vídeo sigue así LIKE :)

[@unicoos]

También...

[@victoria-fu4rk]

Hola profesor, primero muchas gracias por sus vídeos explicativos, hace de un tema difícil y complejo en un tema sencillo y fácil de aprender, bueno yo quería comentarle que tengo la misma duda que Daniela Miaraves exactamente el mismo ejercicio, debe tener la misma guía de química que yo, bueno a mi tmp me sale ese ejercicio no se como desarrollarlo, seria mucho pedir si puede hacer un vídeo donde explique ese tipo de ejercicio?...saludos

[@unicoos]

Ya te contesté más abajo pero te comento que tambien te serviría el vídeo de PRESION PARCIAL... kzbin.info/www/bejne/r6CvlpR4q66osLs Por eso no "puedo" grabaros un video al respecto... sí puedo, eso sí, ayudaros a resolverlo, pero para ello debéis dejar vuestra duda en el foro de quimica en www.unicoos.com... Adjuntando, por supuesto todo aquello que hayas conseguido por tí misma, paso a paso, esté bien o mal... De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Supongo lo entiendes. BESOS!

[@missmariisol]

Hola, tus videos me han ayudado muchísimo; y quería saber si dispones del tiempo para preparar un video resolviendo este problema: 107gr de Ni(OH)3 se combina con 78gr deH4As2O7, para finalmente dar dos productos. Responder: 1. Ecuación de reacción colocando los nombres y balancearla. 2. Definir cuál es el reactivo limitante. 3. Con el reactivo limitante, calcular cuántos gramos necesito para obtener 203gr de sal? 4. % P/P, N, M, m.

[@unicoos]

Te sugiero los videos "ESTEQUIOMETRIA 01" y "REACTIVO LIMITANTE" Me cuentas despues ¿ok? www.unicoos.com/asignaturas/quimica/estequiometria/9/estequiometria/42/ P.D. Para que no digas, la reaccion es 4Ni(OH)3 + 3H4As2O7 = Ni4(As2O7)3 + 12H2O

[@unicoos]

Si te queda un numero negativo hay algun error o está mal el enunciado..

[@unicoos]

Creem. Tambien se me olvidan muchas cosas. Pero existe google....

[@unicoos]

SUERTE EN TU EXAMEN!!!!!!!

[@unicoos]

(5.7 / 60)*100 %

[@zapp346]

buenas tardes!! tengo un ejercico que me piden molaridad,molalidad, fraccion molar, pero no me dan datos sobre el peso del etanol(vaya, creo que lo necesito) te paso para que le eches un vistazo - Una mescla d'etanol i aigua té una concentració del 64% en etanol. Expressar la concentració en g/100 ml, v/v, fracció molar, molalitat i molaritat, (d mescla 0,88 g/ml; d etanol = 0,79 g/ml) gràcias!! :D

[@MrYorky663]

Hola david tengo un ejercicio que no se resolver: Tengo en una otella acido clorhidricode 36.23% en masa y densidad 1,180 g/cm^3 Calcula: a) La molaridad y fraccion molar del acido b) El volumen de este acido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolucion 2 molar Tengo examen mañana y este ejercicio seguro que entra : ( me puedes dar algunas pautas para resolverlo o algun video?¿

[@vanessasancheztalavera2352]

Hola! ¿Podrías hacer este problema? La presión de vapor del agua a 28ºC es de 28'35 mm de mercurio. Calcula la presión de vapor de una disolución que contiene 68g de C12H22O11 en 1000g de H2O a 28ºC. te estaría muy agradecida ¡Gracias!

[@unicoos]

Te sugiero los videos de PROPIEDADES COLIGATIVAs. www.unicoos.com/asignaturas/quimica/quimica-basica/7/propiedades-coligativas/99/ Tienes uno identico. #nosvemosenclase ;-)

[@vanessasancheztalavera2352]

muchisimas gracias! :D

[@TheCanaryMen]

Gracias por hacer estos video, mi libro no pone nada sobre molalidad!

[@darkzone2709]

igual gracias

[@luzangelicacastillo]

Hola, necesito una pequeña ayuda con un ejercicio. Dice lo siguiente: Dados 100 ml de agua pura a 4°C ¿que volumen puede preparase a una disolución de ácido clorhídrico de peso especifico 1.175 y conteniendo 34.4% de HCL en peso?. Gracias seria de gran ayuda!!

[@nakaryzabala4673]

hola profesor saludos muy buena su explicacion, tengo por aca un problema en el que necesito ayuda ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, deben adicionarse a 400 gramos de una soluci{on acuosa de carbonato de sodio al 28%m/m para que la solución sea de 35%m/m?

[@unicoos]

Si hay 0,250 gramos por cada 2000 gramos de disolucion, cuando tengas 1.000.000 gramos de disolucion tendrás 0,25*1000000/2000=125 ppm

[@cjeneal]

los kilogramos de disolvente en molalidad seran siempre agua?

[@jhonyzaguirre]

una solución contiene 2.76 gr. de A y 1.24 gr. de B en 0.125 lt de solución. si las masas moleculares de A y B son 80 gr y 50 gr respectivamente, calcular: a) fracciones molares b) Moralidad de A

[@unicoos]

¿¿?? 1000 gramos de agua + 332,22 (trescientos treinta y dos gramos...) de H2SO4 es igual a 1332,22 gramos

[@1955chema]

hola,, m,e podrias decir como realizar este ejercicio cuando te dan trs porcentajes en masa ¿Qué cantidad de H2 SO4 del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un ácido del 40% en peso?

[@AdriNav]

Una duda, se podría hacer

[@tamidhp]

Hola, tengo una duda, ¿ que quiere decir que se tienen 6.0 M de H2SO4 ? GRaciias por tus videos

[@fiorelacampos2710]

hola profe una ayudita en este problema me dice '?cuantos gramos de KMnO4 son necesarios para preparar 200 ml de solucion 0.02 N que se empleara como oxidante en medio acido?

[@unicoos]

:-) Soy ingeniero, pero solo sé un "poquito" de todo..

[@julianaleoncasalenno3762]

profe.tengo una duda. no sabia en que video comentar porque es de concentraciones fisicas de soluciones..como hago para pasar de una concentracion a otra? por ejem pasar de una solucion de 280 gr de NACL 10% m/m a otra igual pero con una concentracion de 16% m/m.:calcule asi.. que en 100 gr d solucion hay 10 gr de soluto puro en 280 habra 28 gr...en la otra hice igual(pero con usando los 16gr) y me dio 44,8..ahora como se que cantidad de NACL debo agregarle a 280gr? restando algo?.gracias=)

[@Miaradani]

Hola tengo un ejercicio que me está sacando el sueño, dice así. En un recipiente rígido que contenía oxígeno a una presión de 125 Torr, se introdujo un masa de 1,660 g de helio a temperatura constante. La presión final de la mezcla de gases fue de 180 Torr Calcular: a) La fracción molar del helio b) La masa de oxígeno respuestas: a) 0,306 b) 12,0 g

[@unicoos]

Lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en la nueva web, www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura o, si vuestra duda tiene que ver con un vídeo en concreto, en el foro dedicado a ese vídeo en particular… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

[@victoria-fu4rk]

Profesor yo tengo la misma duda que que Daniela Miara, exactamente el mismo ejercicio, serviría mucho si puede hacer un vídeo que explique el tema...saludos

[@unicoos]

victoria123 Ya hay un video al respecto... Busca "fraccion molar" en www.unicoos.com

[@makyvaccari7825]

buenas tardes !!!Hola profe podría explicar problemas de pruebas e impurezas ???? por que me cuestan mucho !!! gracias !

[@unicoos]

+Maky Vaccari Tomo nota aunque hay un vídeo que se llama "riqueza" que es posible te ayude

[@Cristian_Yaruro]

profe una pregunta....para hallar la Molalidad, no era moles de soluto sobre kg de Disolvente....es que en el anterior vídeo aparecía así, y acá usted puso que es de Disolución. Le agradezco de antemano la respuesta...saludos.

[@unicoos]

No entiendo ni tu enunciado ni la pregunta. ¿Que significa calcular 100 ml?.¿que es lo que tienes que calcular?. ¿para conseguir el qué? Intentad porfi, poner siempre los enunciados exactos... Tampoco sé a que te refieres con 124,35. ¿Volumen de que? ¿de disolucion, de agua, de soluto?. ¿expresado en que unidades? ¿en ml? ¿en l? Como ves es bastante importante que seais rigurosos con las preguntas (dejadme enunciados literalmente exactos). Espero lo entiendas...

[@unicoos]

¿volumen de oxigeno CH4? No tiene sentido Creo que es una combustion, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Revisa los videos de ESTEQUIOMETRIA...

[@heysenXD]

Profesor por favor aver si me puedes ayudar con esta pregunta que mi hermano tendra en su examen, necesitamos orientacion, gracias de antemano , va asi : Determinar la concentración en masa, la molaridad y la molalidad de una disolución formada al disolver 240 g de glicerina [C3 H8 O3] en 1,25 litros de agua. La densidad de esta disolución es 1,045 Kg/dm3.

[@alissonpachecoagpb1997]

por favor me podría ayudar en este ejercicio: ¿cuantos kilogramos de hidróxido de sodio que contiene 12% de agua se requieren para preparar 60 litros de solución medio normal (0,5N )

[@aurorapalacios4139]

hola, tengo un ejercicio al similar: se tiene una asolucion de cloruro de cobalto (II) hexahidratado de densidad 1.03g/ml y Xsto= 0.0484. hallar todas las unidades de concentración..... me interesa "Molaridad"

[@unicoos]

Imagina que tienes 180 gramos de agua (para que nos den 10 moles de H2O)... Te quedará que Xsto=0.0484 = nsto / (nsto+nh2o).... 0.084 = n / (n+10)... 0.084(n+10)=n, de donde obtendrás una ecuacion para poder obtener los moles de soluto. Con los moles de soluto, podrás hallar sus gramos. Si le sumas los gramos de agua, podrás hallar la masa total de la disolucion. Con esta masa y la densidad de la disolucion, podrás hallar los ml de disolucion... ¿mejor?... P.D. El ejercicio te da los mismos resultados tomes 180 gramos de agua, 100 o 2345....

[@aurorapalacios4139]

muchas gracias...

[@day4640]

Hola David! podria haber supuesto desde el principio en la densidad 1 litro de disolucion? en vez de 1 kg de disolucion en la molalidad?

[@unicoos]

Sí.

[@peribenjc]

Yo lo hice así, y los resultados son diferentes