QUIMICA Ecuacion de van't Hoff - Cinética Química

[@Gr95dc]

Gracias a sus vídeos aprobé cálculo, y ahora que tengo problemas con cinética también tiene videos de esto! Puff es mi ídolo. Enseña genial! ❤❤❤

[@marceosu1043]

Ole ahí!!🙌🏼 me encanta tus vídeos , gracias a ti aprobamos muchos de mi clase 😊 un saludo muy grande

[@mentaasmr9147]

Me has ayudado un montón para el examen que se acerca. Muchas gracias siempre me salvas!!!

[@alfonsocaro1621]

Gracias Master saludos desde el otro lado del mundo

[@valeriacvazquez3418]

Si subieras más videos sobre cinética enzimatica está mejor, aún así los qué hay me han ayudado a entender más la materia.

[@anabelzagastizabal5859]

entendí todo a la perfección ;o , excelente profesooor :B

[@anamariaperezfernandez5580]

Hola 😊 ¿podrías hacer un ejercicio con la ecuación de Van't Hoff en el que haya que deducir como afecta a la velocidad de una reacción un aumento o disminución de la temperatura a volumen constante? Es que nunca lo he entendido 😂 Muchas gracias 😊😊😊

[@unicoos]

Echales un vistazo.. kzbin.info/www/bejne/rKWtYaN6irucfKs

[@Arzkath]

Sos mi ídolo! Muchas gracias!

[@naomijohnson5048]

Eres mi héroe!

[@HeidiPardoVidal-tu5vc]

Me salvas la vida

[@DjRubenLopez]

Excelente profe muchas gracias :D

[@luisangelespinosagarcia9453]

Podrías hacer un ejercicio, prediciendo cuanto se va a aumentar la velocidad de una reacción, si se sube la temperatura 5 grados. Digamos para formar un compuesto como el feldespasto, y tenerlo 20 grados se forma en 1 año, si se sube a la temperatura 5 grados en cuanto tiempo se formará. Gracias

[@unicoos]

Lo siento, no entiendo tu pregunta...

[@conchidiezmoral]

hola, en el minuto 5:30 la primera energia de activacion no tendria que ser negativa?? gracias.

[@AxelAraucoRudas]

Por qué a veces en donde está el Ea está la entalpia estándar de la reacción?

[@unicoos]

La reacción puede ser exotérmica o endotérmica, revisa los primeros vídeos de esta leccion

[@Bruci007]

el video magnífico muchas gracias. solo tengo una pregunta porque las unidades de la Energía de activacion salieron J\mol si la Ea en la ecuación de Arrhenius se pone en kj/mol. Muchas gracias

[@unicoos]

Porque R esta tambien en KJ...

[@joelpablosmartin]

La cte. R la has puesto mal jefe. No es R=8,314 J·mol^-1 ; sino en KJ ·mol^-1

[@janetbajach7118]

hola, sos excelente explicando, necesito ayuda, tengo u problema y me esta volviendo loca, La velocidad para la formación del IH a partir de sus elementos es 2,7 x 10-4 litro / mol . seg a 650 °K y 3,5 x 10 -3 litro / mol . seg a 600 °K. a) Calcular la energía de activación Ea b) Calcular la constante de velocidad a 700 °K. no me da las concentraciones por lo que entre en pánico. gracias

[@unicoos]

Para dudas especificas los foros en www.unicoos.com

[@josebashualdo3260]

Muy bueno el vídeo pero creo que hubo un error al definir la ecuación de Van ‘t Hoff, pues esta se basa en la variación de entalpias...podria verificarlo porfavor? gracias

[@unicoos]

La ecuación es correcta hasta donde sé

[@Juli-bq9nh]

La ecuación de Van´t Hoff ¿no es para equilibrio? Esta, formalmente, se parece, pero es una ecuación de Arrhenius, no de Van´t Hoff

[@Monica-hl8mn]

Si no me dicen que k se triplica o se duplica, es decir que me dan dos valores de k pero no me dicen si es el doble ni nada, ¿cómo se hace?

[@pianistic96]

hola, podrias explicarme cuando tengo que usar la ecuacion: ln k1/k2= ea/r . (1/t1 - 1/t2) o cuando tengo que utilizar ln k1/k2= ea/r . (T1-T2/T1 . T2)? lo he visto en varios ejercicios y no se por que cambian la ecuación, estoy muy perdida y me presento a selectividad en septiembre :S

[@unicoos]

¿has visto todos los vídeos de cinética química?... kzbin.info/www/bejne/rKWtYaN6irucfKs

[@unicoos]

Por otro lado, te sugiero el ibro de ejercicios resueltos paso a paso de química de los ultimos 16 años de PAU que podrás encontrar en la tienda de unicoos... www.unicoos.com/tienda/libros-unicoos/39-ejerciciosresueltos-quimica-pau-bachillerato.html

[@nahuelyujra5082]

R no es 8.314J/Kmol?

[@Anthrax145]

Eres el mejor *_*

[@silvinatsanicheva9503]

Hola :) tengo una duda, en la última ecuación que encontramos no es 1/T2 -1/T1?, porque en el vídeo es: (1/T1 -1/T2). Muchas gracias

[@unicoos]

Lo siento no entiendo...

[@silvinatsanicheva9503]

unicoos no importa ya encontré la fórmula :))

[@matteocanchon8089]

una cuestio, la energia de activacion podria dar negativa ? espero su respuesta unicoos muchas gracias

[@unicoos]

Sí.. es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_activaci%C3%B3n

[@jesuslm9911]

Hola, creo que el resultado final del ejercicio es erróneo, creo que es 71244,13 kJ/mol, ya que (1/T1-1/t2)=1.28E-4

[@unicoos]

Si hay algún error podrás verlo en la descripción del video

[@estefaniaenriquezmallama9365]

La ley de Arrhenius es lo mismo que la ecuación de Van't Hoff?

[@sugey6580]

Si la entalpia y la energía de activación no son lo mimo entonces por que unos usan en la ecuación de Van´t Hoff la energía de activación en vez de la variación de la entalpia estándar???????????????????????????? GRACIAS :)

[@camelocancheoscaradrian2926]

¿Pudiste resolver esa duda después de dos años? jeje, ando en las mismas ahora

[@JoseRocha-li2kd]

Tienes un error en la ecuación de Van't Hoff, en lugar de Ea debe aparecer DeltaH que es Ea directa - Ea inversa. Gracias y saludos

[@unicoos]

Muchas gracias!! Disculpa el fallo

[@tromso8553]

consulta, por que no se usa R=1.987?(cte de los gases)

[@unicoos]

Esa no es la constante...

[@samuelharon5210]

Tromso la cte de los gases es 0,082 L.atm/K.mol

[@lucasnavarrete9442]

La cte R=1.987 está en cal/molK, depende de las unidades de medida que quieras ocupar. Ocupa R=8.314 por estar en J/molK que corresponden al S.I.

[@nicolasaguera2231]

no me quedó claro por qué calculas el ln de k2/k1 en lugar de k1/k2

[@nahuelyujra5082]

puede ser mas complicado. dandote valores da las concentraciones y averiguar el orden de reaccion para sacar la constante a diferentes temperaturas. XD

[@amber_7622]

Buen video ... PeRu :)

[@alejocortes8837]

porque resta las dos ecuaciones?? no entedi ;( minuto 4:15

[@unicoos]

Para poder relacionar k2 y k1 en una sola ecuacion

[@alejocortes8837]

si, pero porque razon? si las quiero relacionar tambien se podrian sumar dividir o multiplicar? gracias :)

[@unicoos]

Alejo Cortés No, porque no hay ninguna propiedad logaritmica que te permita juntar en uno solo una expresion del tipo logA.logB...

[@YanethGH1997]

ola tienes pagina en facebook o algo asi

[@unicoos]

+Yaneth GH En la descripción del vídeo tienes los links a facebook, twitter, etc...

[@gasparcatalan7409]

encuentro que es delta H ( entalpia) y no Ea.

[@pedromm5437]

una vez más salvando culos

[@alvaro_gs2955]

hola, podrías hacer un video relacionado con la formulación de 3º e la eso?

[@unicoos]

www.unicoos.com/video/quimica/4-eso/atomos-y-enlaces-quimicos/formulacion-inorganica/hidruros-oxidos-sales-binarias-y-peroxidos-01

[@GabrielaGonzalez-wu9xl]

no quedaria 1/T2-1/T1)?

[@macario741]

depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Serie.Unidades6,8y9_17958.pdf apoyame con el primero, porfavor. no comprendo de donde se obtienen los 298°K

[@ErVagafly]

te borro! xD

[@manueltivane4039]

X July li#-